1、 高三二模化学试题一、单选题1下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是（）A由二氧化碳制取汽油：CO2等B液氦到超流氦的转变：液氦(-269)超流氦(-271)C煤炭的清洁化利用：煤炭CH3CH2OHD利用太阳能合成燃料：CO2CH3OH2下列说法错误的是（）A疫苗等生物制剂需要在低温下保存B在伤口处涂抹医用酒精可消毒、杀菌C蛋白质、氨基酸中均含有D蛋白质水解可以得到氨基酸3下列关于CH3COOH的化学用语或图示表达错误的是（）A醋酸溶液呈酸性：CH3COOHCH3COO+H+B一定条件下，CH3COOH与C2H518OH反应能生成CH3CO|18OC2H5C测定CH3CO
2、OH相对分子质量的质谱如图D0.1molL1醋酸溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL14下列关于第A族元素及相关物质的性质比较中，错误的是（）A热稳定性：CH4SiH4GeH4B酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C熔点：金刚石晶体硅晶体锗D第一电离能：CSiGe5下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是（）A用FeCl3溶液腐蚀覆铜板B用Zn块防止钢铁船体腐蚀C用SO2的水溶液吸收Br2D用Fe粉防止FeSO4溶液氧化6汽车尾气中的NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由R、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下
3、列分析错误的是（）A催化剂能提高反应速率BNOx、CO均发生了氧化反应CCO转化为CO2时，CeO2转化为CeO2mD催化剂对化学反应有选择性7下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是（）A电解饱和NaCl溶液产生黄绿色气体：2NaCl电解_2Na+Cl2B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：Cl2+2I=2Cl+I2C钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+2H2O+4e=4OHD用Na2SO3除去输水管道中的氧气：2Na2SO3+O2=2Na2SO48N2(g)+3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)H1.0106molL112我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协
4、同转化。单独制备H2O2：2H2O+O2=2H2O2，不能自发进行。单独脱除SO2：4OH+2SO2+O2=2SO42+2H2O，能自发进行协同转化装置如下图(在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH和H+，并向两极迁移)。下列分析错误的是（）A反应释放的能量可以用于反应B产生H2O2的电极反应：O2+2e+2H+=H2O2C反应过程中不需补加稀H2SO4D协同转化总反应：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO413高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：已知：下列说法错误的是（）A化合物A不存在顺反异构体BA是CH3COOCH3的同系物CAN为聚合反应DM、N均可水解得到14
5、以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2CO2的平衡转化率(XCO2)、CH3OH的选择性(SCH3OH)随温度、压强变化如下：已知：SCH3OH=n(转化为CH3OH的CO2)n(转化的CO2)100%下列分析错误的是（）Ap1p2B400左右，体系发生的反应主要是C由图可知，H10D初始n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol，平衡后XCO2=30%、SCH3OH=80%，若只发生、，则H2的平衡转化率为24%二、综合题15青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的
6、有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。（1）提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚(C2H5OC2H5)提取，效果更好。乙醚的沸点低于乙醇，原因是 。用乙醚提取效果更好，原因是 。（2）确定结构测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小： 。图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为 gcm3。(用NA表示阿伏加德罗常数；1nm=109m；青蒿素的相对分子质量为282)能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得
7、出分子空间结构的一种方法是 。a.质谱法 b.X射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱（3）修饰结构，提高疗效一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 。BH4的空间结构为 。双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。16近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应由两步反应组成：H2SO4=H2O+SO3； 。（2）反应：3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H不同条件下，SO2达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，H 0。一定压强下，H2O与SO2的投料
8、比n(H2O)n(SO2)对体系中SO2平衡转化率的影响如下：n(H2O)n(SO2)a时，解释SO2平衡转化率随投料比增大而降低的原因： 。（3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下：.SO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O. 。反应结束后，分离混合物硫酸(含I2、HI)、S(吸附了I2)等，从中获得固体S以及H2SO4与HI的混合液，便于循环利用。a.该过程中，应选取的化学试剂是 。b.根据所选取的化学试剂，设计方案，得到S以及H2SO4与HI的混合液。实验方案是： 。(用简要文字说明即可)17用零价铁(Fe)去除含氮废水中的硝酸盐(NO3)是环境修复的重要方法
9、。一种去除NO3的过程如下。（1）中充分反应后，分离混合物的方法是 。（2）中反应的离子方程式是 。（3）实验发现，在中补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。向两份含氮废水n(NO3)=8.1105mol中均加入足量Fe粉，做对比研究。实验序号所加试剂Fe粉Fe粉、FeCl2(3.6105mol)NO3的去除率50%100%分析中NO3的去除率提高的原因：a.Fe2+直接还原NO3了。通过计算说明电子得、失数量关系： ，证明该原因不合理。b.研究发现：Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输。c.
10、Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。用57FeCl2做同位素示踪实验，证明该原因合理。d.Cl破坏钝化层。将中的FeCl2替换为 ，NO3的去除率约为50%，证明该原因不合理。（4）、中均能发生Fe+2H+=Fe2+H2。该反应明显有助于中NO3的去除，结合方程式解释原因： 。（5）测定NO3含量步骤1.取vmL含氮(NO3)水样，加入催化剂、v1mLc1molL1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4。步骤2.用c2molL1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+(Cr2O72被还原为Cr3+)，终点时消耗v2mL。已知：3Fe2+NO3+4H+=NO+3Fe3+2H2O
11、水样中NO3的含量为 molL1。溶液中O2影响测定。向步骤1中加入适量NaHCO3，产生CO2驱赶O2，否则会使测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。18褪黑激素的前体K的合成路线如下。已知：+R3OH(R表示烃基或氢)（1）A能发生银镜反应。A中所含的官能团有 。（2）DE的反应类型是 。（3）试剂W的分子式是C8H5O2N，其结构简式是 。（4）G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是 。（5）F的分子式为C11H10O2NBr。M的结构简式是 。（6）由K合成Q()，Q再经下列过程合成褪黑激素。X的结构简式是 。Z的结构简式是 。试剂b是 。19某小组探究H2O2氧化性、还原性的变化
12、规律。资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2（1）制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是 。（2）检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO4发生还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2OH2O2发生氧化反应： 。.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：猜想1.MnO4有氧化性，能被还原为MnO2猜想2.Mn2+有 性，能与H2O2反应产
13、生MnO2猜想3.（3）探究猜想2的合理性，并分析中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：序号实验试剂现象a生成棕褐色固体，产生大量气泡b有少量气泡H2O2溶液有少量气泡是和的对照实验。X是 。a是 、b是 。取中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。（4）向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速产生大量气泡；随后加入H2SO4，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 。（5）综上，H2O2做氧化剂还是做还原剂，与 等因素有关。答案解析部分1【答案】B2【答案】C3【答案】C4【答案】D5【答案】A6【答案】B7【答案】A8【答案】B9【答案】C10【答案】A11【答
14、案】D12【答案】D13【答案】B14【答案】D15【答案】（1）乙醇分子间能形成氢键；乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不易分解（2）OCH；4282NAabc1021；b（3）sp3；正四面体16【答案】（1）2SO3太阳能_2SO2+O2（2）；SO2在水中浓度降低对该平衡逆向移动的影响大于H2O的增加对该平衡正向移动的影响（3）I2+SO2+2H2O=SO42+2I+4H+；SO2水溶液；将固体S(吸附了I2)加热，用SO2水溶液吸收气体17【答案】（1）过滤（2）3Fe+NO3+2H+H2O=Fe3O4+NH4+（3）还原NO3所需电子：3.2410-4mol，Fe2+最多提供的
15、电子：3.610-5mol。Fe2+失去的电子数明显小于NO3所需电子数；7.210-5mol NaCl（4）Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+破坏了钝化层（5）c1v16c2v23v；偏大18【答案】（1）碳碳双键、醛基（2）取代反应（3）（4）CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸 CH3COOC2H5+H2O（5）（6）；(CH3CO)2O或CH3COOH、CH3COCl等19【答案】（1）降低温度、减缓过氧化氢分解（2）H2O22e=O2+2H+；还原（3）MnSO4溶液；H2O2、NaOH；H2O2、H2SO4（4）2H2O2=MnO22H2O+O2，H2O2+MnO2+2H+=Mn2+ O2+2H2O，前者MnO2做催化剂，后者做氧化剂（5）其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性
