1、 高三二模考试化学试题一、单选题12022年1月，国务院办公厅印发了中央生态环境保护整改工作办法，凸显了国家治理环境的决心和力度。下列说法错误的是（）A工业上用氨水消除燃煤烟气中的SO2B纳米铁粉主要通过物理吸附除去污水中的Cu2+、Hg2+、Ag+等重金属离子C中国空间站宇航员采用多次蒸馏的方法，从尿液中分离出纯净水，实现了水的再生循环D中国科学院在国际上首次实现了从CO2到淀粉的全合成，有利于促进“碳中和”2化学与社会、生活、生产密切相关。下列事实与解释一致的是 （）选项事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B常在食品包装袋中放入生石灰为防止月饼等富脂食品氧化变质C利用氯化
2、铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质D牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶溶入极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止变质AABBCCDD3下列关于实验操作的描述正确的是（）A氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液B从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干C用苯萃取溴水中的Br2，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出D配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线4科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系
3、如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是 （）A简单离子的半径：QYZXB第一电离能：ZYQC简单氢化物分子的键角：ZQDW、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物5下列装置能达到实验目的的是 （）ABCD实验室制氨气蒸馏时的接收装置除去CO2中少量HCl吸收多余的HCl气体AABBCCDD6一种合成吲哚2酮类药物的中间体，其结构如下图所示，下列有关X的说法错误的是 （）A不能使酸性KMnO4溶液褪色B含有3种官能团C该物质的分子式为C11H9Br2NO3D1mol该分子最多能与6mol氢氧化钠发生反应7实验室按以下方案从某海洋动物提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 （）A样品
4、制成粉末的目的是增大接触面积，提高浸取率B步骤(1)需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C步骤(3)主要过程有蒸发结晶、趁热过滤D步骤(4)需要用到球形冷凝管8目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制KI(aq)”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI，造成I的损失。下列说法正确的是 （）A滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中B该流程涉及的化学反应均为氧化还原反应C制备KI时要控制溶液的pH不宜过大D制备CuI过程中，理论上消耗的SO2与I2的物质的量之比为1：19(CH3)3SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是 （）ACH3CN中键与键的
5、个数相等B甲分子中采取sp2杂化的碳原子有6个C有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点D常温下，(CH3)3SiCl中SiCl键比(CH3)3SiI中SiI键易断裂10某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成无毒无害物质。下列分析错误的是 （）A电极M为电池的正极B电池工作时，左侧溶液pH保持不变C电极N的电极反应式为：2CH3CH2NH2+8H2O30e=4CO2+N2+30H+D为了保证电池效率，该电池工作时温度不易过高11由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 （）选项实验操作现象结论A向CH2=CHCHO中滴加KMnO
6、4酸性溶液紫红色退去CH2=CHCHO中含碳碳双键B加热某盐与NaOH的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体红色石蕊试纸变蓝该盐为铵盐C将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+(酸性条件)D向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体产生黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强AABBCCDD12一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）A与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜B第一步中当消耗标况下O211.2L时，右侧电极质量减小46gC第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大D第三步的总反
7、应为：2AgCl通电_2Ag+Cl2二、多选题131甲基2氯环己烷()存在如图转化关系，下列说法错误的是 （）AX分子所有碳原子一定共面BX和Y均能使能使酸性高锰酸钾溶液褪色CY在一定条件下可以转化成XDY的同分异构体中，含结构的有9种(不考虑立体异构)14随着节能环保问题的提出，人们开始关注逆水煤气反应(RWGS)的研究。单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程如下图所示，主要有：氧化还原历程TS1TS2TS3TS4CO(a)+H2O(a)和中间物种分解历程TS1TS6TS7TS5HCOO(a)+H(a)。已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态。下列说法正确的是 （）A该反应为吸热
8、反应BRWGS在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是中间物种分解历程C氧化还原历程控速步骤为：CO(a)+H2O(a)=CO(g)+H2O(g)D使用高效催化剂，加快化学反应速率，从而提高平衡转化率1525时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pMp表示负对数，M表示c(HX)c(X)、c(Cu2+)、c(Fe2+)随pH变化关系如图所示，已知KspCu(OH)2c(X)c(OH)c(H+)D如果完全除去工业废水中的Cu2+，需要调节溶液的PH6.7三、综合题16钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，被应用于航空航天、超导、核能等领域，以赤泥(含有Sc2O3、Al2
9、O3、Fe2O3、SiO2等)为原料提取Sc2O3的流程如下：已知：P2O4为磷酸酯萃取剂(密度小于水)；ScCl3易水解。请回答下列问题：（1）“酸浸”时，当温度高于40钪的浸出率开始下降，其原因是 ；滤渣的主要成分 (填化学式)。（2）用盐酸“洗涤”的目的是 。（3）SOCl2是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体，化学反应方程式为： ，“回流过滤”中SOCl2的作用除了将Sc(OH)3转化成ScCl3、作溶剂外，还有一个作用是 。（4）在空气中灼烧草酸钪得到Sc2O3的化学反应方程式为 。（5）已知Kal(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b
10、，KspSc2(C2O4)3=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+3H2C2O4Sc2(C2O4)3+6H+，此反应的平衡常数K= (用含a、b、c的代数式表示)。17镍铜合金由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。（1）基态镍原子的价电子排布式为 ，同周期且基态原子的单电子数与Ni相同的元素有 种。（2）Cu与Fe的第二电离能分别为：I2(Cu)=1958kJmol1，I2(Fe)=1561kJmol1，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是 。（3）Cu+可与4-甲基咪唑()形成
11、配合物。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。4甲基咪唑中， (填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是 。（4）已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。已知a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(12，12，12)，则d的坐标参数为 ，它代表 原子。若铜、氧的原子半径分别为r1pm、r2pm，Cu2O晶体的密度为gcm3，NA是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中原子空间占有率为 100%(用含r1、r2、
12、NA的式子表示，不必化简)。18我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术则是关键，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：（1）一定温度下，CO2和H2在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.5kJmol1b：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol1相同温度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3= 。（2）在传统的催化固定反应床(CFBR)中，CO2转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队研制了
13、一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器(CMR)，极大地改善了该问题，原理如图所示。保持压强为3MPa，温度为260，向密闭容器中投料比按n(H2)n(CO2)=3投入一定量CO2和H2，不同反应模式下CO2的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示。实验组反应模式n(H2)n(CO2)温度/CO2转化率CH3OH选择性CFBR326021.967.3CMR326036.1100.0已知CH3OH选择性：转化的CO2中生成CH3OH的百分比。CMR模式时，上述条件下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是 (填选项字母)。A气体压强不再变化 B气体平均相对分子质量不再变化
14、Cn(H2)n(CO2)不再变化 DCO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1由表中数据可知CMR模式下，CO2的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因： 。（3）反应b在进气比n(CO2)：n(H2)不同时，测得相应的CO2平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件都相同)。D和F两点对应的温度关系：T(D) T(F)(填，或=)，其原因是 。已知反应速率v正=k正x(CO2)x(H2)，v逆=k逆x(CO)x(H2O)，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为G点的反应过程(此过程为恒温)中，当CO2的转化率刚好达到20%时，v
15、正v逆= 。（4）用下图装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中HCO3物质的量基本不变。阴极电极反应式为： 。19靛蓝类色素广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝(化合物X)和多环化合物Y的一种合成路线如下所示(部分反应条件或试剂略去)。已知：R1-CHO+OHOH（1）B的名称是 。（2）EG的反应类型是 。（3）符合下列条件的J的同分异构体有 种；a苯环上含有两个取代基，其中一个是硝基 b能发生银镜反应c可与氢氧化钠溶液发生化学反应其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的有机物结构简式是 。（4）GJ的化学反应方程式是 。（5）K中除苯环
16、外还含有一个五元环，K中所含官能团的名称是 。（6）已知：R1CO|R2+R3NH2一定条件R1CHR2|=NR3R1CH2CNR2|R3中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似的反应。根据上述信息写出M与L在一定条件下转化为Y的路线图 。20Na2S2O3又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备Na2S2O35H2O(M=248gmol1)，已知：Na2SO4溶解度如图2所示。（1）连接实验装置后，首先进行的实验操作为 。（2）在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na2CO3溶于水配成溶
17、液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的 ；装置乙中生成Na2S2O3的总反应方程式为 。（3）实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是 (用离子方程式表示)。（4）装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是 。（5）设计实验测定Na2S2O35H2O的纯度：步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL2molL1H2SO4和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。步骤3：向碘量瓶中加入
18、1mLl%淀粉溶液，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)试计算Na2S2O35H2O的纯度为 (保留三位有效数字)。（6）利用甲装置中的残渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制备Na2SO410H2O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液， ，洗涤、干燥得Na2SO410H2O晶体。(实验中须使用氧气、pH计)答案解析部分1【答案】B2【答案】D3【答案】A4【答案】B5【答案】C6【答案】A7【答案】D8【答案】C9【答案】C10【答案】B11【答案】B12【答案】C13【答
19、案】A,D14【答案】A,C15【答案】B,D16【答案】（1）温度过高，HCl受热挥发，盐酸浓度减小，酸浸速率减慢；SiO2（2）除去有机相中的FeCl3、AlCl3（3）SOCl2+H2O=2HCl+SO2；抑制Sc3+水解（4）2Sc2(C2O4)3+3O2高温_2 Sc2O3+12CO2（5）a3b3c17【答案】（1）3d84s2；3（2）基态铜原子失去1个电子后，形成了3d10全充满的稳定结构，较难再失去1个电子（3）3；O元素的电负性大于N元素，O原子对孤对电子吸引力强，所以O原子做配体时，提供孤电子对与Cu+形成配位键的能力弱（4）(34，34，14)；Cu；(443r13+2
20、43r23)NA2881030100%18【答案】（1）-90.7kJ/mol（2）B；CMR模式下，只发生反应a，双功能的分子筛膜能及时分离出水蒸气，时平衡右移，二氧化碳产率增大（3）；通过计算得出D点平衡常数K小于F点，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数K越大；328（4）7CO2+6e+5H2O=CH3OH+6HCO319【答案】（1）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯（2）氧化反应（3）15；（4）（5）酮羰基、酰胺键（6）20【答案】（1）检查装置气密性（2）Na2CO3在溶液中水解使溶液呈碱性，能抑制Na2S的水解，防止生成有毒的硫化氢污染空气；Na2CO3+2Na2S+4SO2_3Na2S2O3+CO2（3）S2O32+2H+=S+ SO2+H2O（4）降低硫代硫酸钠晶体的溶解度，便于晶体的析出（5）93.0%（6）向其中缓慢通入氧气，用pH计测量溶液的pH，当pH约为7.0时，停止通氧气，然后将溶液置于40水浴中加热，减压蒸发浓缩至有晶膜出现时，停止加热，用冰水冷却降温结晶，过滤
