1、 高考三模化学试题一、单选题1以下化学与生活、科技相关的说法错误的是（）A北京冬奥会闭幕式上绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关B以棉质好、产量高著称的新疆长绒棉主要成分与蔗糖属于同系物C“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关D“冰墩墩”透明外壳是二氯硅烷水解缩聚生成的，属于合成高分子材料2羰基硫(COS)的结构与类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是（）ACOS属于极性分子BCOS沸点高于的沸点CCOS空间构型为直线形DCOS热稳定性大于3辅助以铁架台、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是
2、（）A组装实验室制乙烯的发生装置B粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶C配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸D除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇42021年我国科学家在全球范围内首次实现了用人工合成淀粉，其转化过程如图所示，以下说法正确的是（）A过程中利用太阳光解水制，实现了太阳能至化学能的转化B过程的转化反应中有非极性键的断裂和极性键的形成C过程的产物中碳原子的杂化方式均为：D核磁共振氢谱是验证合成淀粉组成、结构的最佳方法5某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空
3、气污染物。以下说法正确的是（）A做配体时，W提供孤电子对B、分子中的键角依次减小C第一电离能：YWXRD氢化物的熔沸点大小顺序一定为：RZW6部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（）A常温下，可用R材质容器储运浓硫酸BM可用K3Fe(CN)6溶液检验C若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成DFe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO7下列由实验现象所得结论正确的是（）A取补铁口服液的上层清液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有B向盛有的溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量固
4、体，溶液红色加深，证明水解程度增大C向滴有酚酞的NaOH溶液中加入，溶液红色褪去，可证明具有酸性D向溶液中通人，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体82-甲基-2-氯丙烷(密度小于水)是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法错误的是（）A由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应B室温搅拌的作用是加快叔丁醇与浓盐酸的反应速率C2-甲基-2-氯丙烷在红外图谱中理论上产生4组吸收峰D用5%Na2CO3溶液洗涤分液的主要目的是除去氯化氢9聚阴离子型正极材料在钠离子电池中极有应用前景。一种钠离子电池用硬碳材料()作负极，利用钠离子在正负极上的嵌、脱
5、过程实现充放电，该电池的工作原理为放电。下列说法错误的是（）A充电时，从阳极脱嵌，经电解质嵌入阴极B电解质可以是含的导电有机聚合物或水溶液C放电时，正极的电极反应为D用该电池电解硫酸钠溶液，负极质量减少23g，阳极产生标况下气体5.6L10利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、FeO、等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下，下列说法错误的是：（）A滤渣1的主要成分为、B步骤1中发生反应的离子方程式为：C加入的试剂a为Zn，目的是除去D取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，可得产品8.1g，则x=211用1 mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入，下同)滴定60 mL0.02 mol/L硫酸
6、铜溶液；氨水稍过量后，再用1 mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：实验现象反应过程中的pH和电导率变化对比曲线滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。资料：实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu2(OH)2SO4；电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。下列分析中错误的是（）Aa之前未加氨水，溶液pH7的原因是Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Bab段发生的主要反应为：2Cu2+SO+2NH3H2O=Cu2(OH)2SO4+2NHCd点混合溶液pH7，与反应后生成的NH
7、水解有关D根据ab与bc 段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关12高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：(未配平)。下列说法错误的是（）A中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2B若有标况下5.6L生成，转移电子C中既表现氧化性，又表现还原性D由可知氧化性强弱顺序为：二、多选题132021年诺贝尔化学奖授予本亚明，利斯特和戴维，麦克米伦，以表彰他们对“不对称有机催化的发展”做出的贡献。氨基酸衍生物作为催化剂用于丙酮与4-硝基苯甲醛的不对称反应如下：下列说
8、法正确的是（）A该反应类型为取代反应B四种物质可用钠和新制氢氧化铜进行鉴别C四种物质具有相同的含氧官能团D的同分异构体中满足与溶液反应有气泡产生，且苯环上含硝基等两个取代基的有15种14用CO还原可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：。在体积为1L的密闭容器A(500，恒温)、B(起始500，绝热)中分别加入0.1mol和0.4molCO，测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是（）AA容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线aB可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变的平衡转化率C500该反应的化学平衡常数D在平衡后向A容器中加入0.075
9、mol与0.025mol，则平衡正向移动15常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸()，各含磷微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知，反应中只能生成和两种盐。下列说法正确的是（）A曲线a代表B的电离平衡常数C溶液中DpOH=7时，三、非选择题16铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛，钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。其单质及化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子轨道表示式为 ；的空间构型为 。（2）1mol配合物中键的数目为 ，其组成元素的电负性大小顺序是 。（3）与形成配位键的能力 (填
10、“强于”或“弱于”)与形成配位键的能力，请用实验事实加以说明： 。（4）TiN具有高硬度和优良的耐磨损性，用Al部分代替TiN中Ti后可以提升耐磨性5倍以上。其晶胞结构如下图所示，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体的 倍(精确到小数点后第2位)，设原子的原子坐标为(0，0，0)，则原子的原子坐标为 ，已知相邻的Ti-N原子距离为anm，则晶胞中原子与距离为 nm。17废旧锂电池的有效回收，可以减少环境污染，也能缓解贵金属资源危机。一种高效处理三元锂电池正极活性物质(其中金属元素的质量分数为、)，回收贵金属元素的工艺如下。已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：金属离子开始沉淀的pH6
11、.67.86.7完全沉淀的pH9.210.49.5回答下列问题：（1）在一定条件下“酸浸”时，金属离子的浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示，此条件下，硫酸最合适的浓度为 mol/L。为提高金属离子的浸出率，除硫酸浓度外，还可以研究 、 等条件与金属离子的浸出率的关系。（2）“调pH”的最佳pH为5，原因是：pH过低，丁二酮肟不易与络合生成丁二酮肟镍沉淀，不利于的除去；pH值过高 。（3）“沉锰”的离子方程式为 。（4）“还原煅烧”时，生成的溶解度较小。“水浸”时，通入过量有利于溶解为，从而与其他金属元素分离，从平衡移动的角度分析其原理： 。（5）金属离子的电化学沉积法清洁环保且成本较低。其原理是
12、通过电解装置将金属离子从溶液中逐一还原析出，生成的金属单质应附着在 极。电解时，各金属离子还原为单质的电压如下表：金属离子还原为单质的电压/V0.2801.1850.257若要改进工艺，更好分离金属离子，应在 (填字母)流程后开始使用电化学沉积法。最后析出的金属单质为 。A“酸浸” B“调pH” C“沉镍” D“沉锰”18是一种浅粉色晶体，易溶于水。是饲料中常用的添加剂，也是电解锰及其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计下列实验装置制备硫酸锰：回答下列问题：（1）装置盛放的固体药品是 (填化学式)。（2）装置中反应的化学方程式为 ；实验中提高反应速率的措施有 ；反应后从溶液得到的操作为 。（
13、3）兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰晶体高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下的分解产物为、及水蒸气。为了确定的化学式，采用下列装置进行测定(已知：的熔点为16.8，沸点为44.8)。装置正确的连接顺序为h 。在装置中加入152.1g，充分反应后，测得质量为19.2g，则的化学式为 。（4）测定饲料中硫酸锰含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关离子反应方程式为：、取ag饲料，消耗浓度为c的硫酸亚铁按
14、标准溶液VmL，则饲料中的质量分数为 (用含a、c、V的表达式表示)，若滴定前平视读数，滴后俯视，则会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)19苯磺酸倍他司汀具有血小板活化因子拮抗作用，常用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹、湿疹等，具有见效快，嗜睡等不良反应发生率低等优势，下图是其中间体倍他司汀(N)的一种合成路线。已知：i.Et-表示ii.吡啶环( )和苯环性质相似，也具有芳香性，羟基吡啶与发生显色反应iii.傅一克反应为苯环的烷基化或酰基化，可用下面通式表示：请回答下列问题：（1）H的分子式为 ，N中的含氧官能团的名称为 。（2）上述合成路线中反应类型为 。（3）C+DE的化学方程式为
15、 。（4）P为B的同系物，分子式为，满足下列条件的P的同分异构体有 种。芳香环上只有两个取代基，能与发生显色反应，能发生银镜反应。请写出其中核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为2：2：2：1：1：1的一种分子的结构简式 。（5）以A和为原料，设计制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。20“碳中和”有利于全球气候改善，的资源化利用成为研究重点。（1）二氧化碳加氢合成二甲醒的反应包括三个相互关联的反应过程：i.ii.iii.写出和生成的热化学方程式为 。在压强3.0MPa，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示(选择性是指生成某物质消耗的的物质的量占消耗总的物质的量的百分比)，当温度超
16、过290，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。根据图中数据计算300时，的平衡产率为 。（2）重整制的过程为：。发生的副反应为(1)中ii在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、2.0，且起始时压强相同。平衡时甲烷的质量分数与温度的关系如图所示：曲线a的进料比为 。有利于提高平衡转化率的措施是 。(写出两条)。M点的平衡转化率为85%，的平衡转化率为88%，则副反应的压强平衡常数 (保留2位有效数字)。(已知：分压=总压该组分的物质的量分数)答案解析部分1【答案】B2【答案】D3【答案】C4【答案】B5【答案】C6【答案】B7【答案】D8【答案】C9【答案】B10【答案】D11【答案】D1
17、2【答案】B13【答案】B,D14【答案】B,C15【答案】C,D16【答案】（1）；正四面体形（2）；OClHTi（3）强于；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液（4）0.92；(1，)；17【答案】（1）2.5mol/L；酸浸时间；温度、搅拌速率、液固投料比(其他影响速率的因素合理即可)（2）和形成氢氧化物沉淀，不能与镍盐沉淀分离（3）（4）体系中存在的溶解平衡：，通入过量与结合生成，降低了的浓度，使的溶解平衡向溶解的方向移动，因此有利于进入溶液（5）阴；C；锰18【答案】（1）（2）；搅拌、使用多孔球泡；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥（3）cdefab；（4）或；偏小19【答案】（1）；醚键、羧基（2）取代反应（3）+HCl（4）32；或 或 （5）20【答案】（1）；温度超过290时，以反应ii为主，反应ii为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的平衡转化率增大；6%（2）1.0；增大甲烷的投料、高温、低压或及时移走产物(或其他合理答案)；0.26
