1、元素周期表 同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)结结构构性性质质应应用用电子层电子层结构结构电子层数电子层数 _ _最外层最外层电子数电子数 _(18或或2)_(族序数族序数)核电荷数核电荷数(核核内质子数内质子数)_ _原子半径原子半径 _(除稀有气体元素除稀有气体元素)_离子半径离子半径 阳离子逐渐阳离子逐渐_ 阴离子逐渐阴离子逐渐_ 逐渐逐渐_主要化合价主要化合价最高正化合价：最高正化合价：_最低负化合价：最低负化合价：_ 相似相似负化合价负化合价(8主族序数主族序数)最高正化合价主最高正化合价主族序数最外层电子数族序数最外层电子数(O、F除外除外)相同相同递增递增递增递增相
2、同相同递增递增递增递增递减递减递增递增减小减小减小减小增大增大1741 同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)结结构构性性质质应应用用元素原子失电子元素原子失电子能力能力逐渐逐渐_ 增强增强元素原子得电子能元素原子得电子能力力增强增强 减弱减弱元素的金属性和非元素的金属性和非金属性金属性金属性逐渐金属性逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性逐渐金属性逐渐_，非金属性逐渐非金属性逐渐_离子的氧化性离子的氧化性和还原性和还原性阳离子氧化性阳离子氧化性_，阴，阴离子还原性离子还原性_阳离子氧化性阳离子氧化性_，阴离子还原性阴离子还原性_最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物的酸碱性水化物
3、的酸碱性 酸性逐渐酸性逐渐_ 碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_碱性逐渐碱性逐渐_气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 逐渐逐渐_逐渐逐渐_气态氢化物还原性气态氢化物还原性 逐渐逐渐_逐渐逐渐_单质置换氢气单质置换氢气的难易程度的难易程度 越来越越来越_ _增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强易易难难 【要点深化【要点深化】1判断元素金属性和非金属性的依据判断元素金属性和非金属性的依据金金属属性性比比较较本质本质原子越易失去电子，金属性越强原子越易失去电子，金属性越强利用金属利用金属元素在金元素在
4、金属活动性属活动性顺序里的顺序里的位置比较位置比较一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，两种金一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性差别越大属之间的距离越大，金属性差别越大利用金属利用金属元素在元元素在元素周期表素周期表里的位置里的位置比较比较同周期中的金属元素，位置越靠前的同周期中的金属元素，位置越靠前的(原子序数越小的原子序数越小的)金金属性越强属性越强同主族中的金属元素，位置越靠下的同主族中的金属元素，位置越靠下的(原子序数越大的，原子序数越大的，也是原子的电子层数越多的也是原子的电子层数越多的)金属性越强。除了放射性元金属性越强。除了放射性元素，铯
5、是金属性最强的金属元素素，铯是金属性最强的金属元素金金属属性性比比较较利用氧化利用氧化还原反应还原反应比较比较不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢需要不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强不同的金属不同的金属M和和N在溶液里发生置换反应，若在溶液里发生置换反应，若M将将N从从N的的盐溶液里置换出来，则金属性盐溶液里置换出来，则金属性MN，在其他因素相同时，在其他因素相同时，反应条件越低、反应越快，反应条件越低、反应越快，MN的程度越大的程度越大金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强
6、金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱利用化合利用化合物的性质物的性质比较比较由于金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物由于金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性的碱性越强，碱性M(OH)xN(OH)y时，金属性时，金属性MN。非非金金属属性性比比较较 本质本质 原子越易得电子，非金属性越强原子越易得电子，非金属性越强利用非金利用非金属元素在属元素在元素周期元素周期表里的位表里的位置比较置比较同周期中的非金属元素，位置越靠后的同周期中的非金属元素，位置越靠后的
7、(原子序数越大的原子序数越大的)非金属性越强非金属性越强(注意：不包括稀有气体注意：不包括稀有气体)同主族中的非金属元素，位置越靠上的同主族中的非金属元素，位置越靠上的(原子序数越小的，原子序数越小的，也是原子的电子层数越少的也是原子的电子层数越少的)非金属性越强。氟是非金属性非金属性越强。氟是非金属性最强的元素最强的元素利用氧化利用氧化还原反应还原反应比较比较不同的非金属，其他因素相同时，跟氢化合的条件越低、不同的非金属，其他因素相同时，跟氢化合的条件越低、反应越快，非金属性越强反应越快，非金属性越强不同的非金属不同的非金属M和和N在溶液里发生置换反应，若在溶液里发生置换反应，若M能将能将N
8、从从其溶液里置换出来，则非金属性其溶液里置换出来，则非金属性MN。在其他因素相同时，。在其他因素相同时，反应条件越低、反应速率越快，反应条件越低、反应速率越快，MN的程度越大的程度越大非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强强非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱，非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱，如还原性如还原性S2Cl，则非金属性，则非金属性ClS非非金金属属性性比比较较利用化合利用化合物的性质物的性质比较比较 由于非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水由于非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化
9、物对应水化物的酸性越强，酸性化物的酸性越强，酸性HaMObHcNOd时，非金属性时，非金属性MN。由于非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定由于非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，所以当性越强，所以当HaM和和HbN的热稳定性的热稳定性HaMHbN时，非金时，非金属性属性MN。【典例精析典例精析】例例1下列说法正确的是下列说法正确的是()A第第A族元素的金属性比第族元素的金属性比第A族元素的金属性强族元素的金属性强 B第第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到同周期非金
10、属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强右依次增强 D第第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 B2010上海卷上海卷几种短周期元素的原子半径及主要化几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：合价如下表：元素代号元素代号XYZW原子半径原子半径/pm1601437066主要化合价主要化合价235、3、32下列叙述正确的是下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：元素的金属性：XYB一定条件下，一定条件下，Z单质与单质与W的常见单质直接生成的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件
11、下，一定条件下，W单质可以将单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来单质从其氢化物中置换出来D可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S加热到300左右分解；氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.B.C.D.【要点深化【要点深化】一、元素周期表的结构与原子序数的关系一、元素周期表的结构与原子序数的关系 1同主族、邻周期元素的原子序数差同主族、邻周期元素的原子序数差 (1)位于过渡元素左侧的主族元素，
12、即位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；数；(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四溴所在第四周期所含元素的种数周期所含元素的种数)。2同周期同周期A族和族和A族元素原子序数差族元素原子序数差 第二、三周期元素，
13、原子序数差为第二、三周期元素，原子序数差为1；第四、五周期元素，原子序数差为第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为第六周期元素，原子序数差为25。二、主族元素在周期表中位置的推断方法二、主族元素在周期表中位置的推断方法 1根据核外电子排布规律根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。(2)最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是个电子，则可能是A、A族元素，也族元素，也可能是副族、可能是副族、族或族或0族元素氦。族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。最外层
14、电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下阴上阳下”规律。规律。2根据周期表结构与原子电子层结构的关系根据周期表结构与原子电子层结构的关系核外电子层数周期数核外电子层数周期数(对于大部分元素来说对于大部分元素来说)；主族序数最
15、外层电子数最高正价主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价最低负价|。(1)族序数等于周期数的元素是族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。等。(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中中氢原子显氢原子显1价价)、C、Si。(3)最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是倍的短周期元素是S。(4)除除H外，原子半径最小的元素是外，原子半径最小的元素是F。(5)最高正价不等于族序数的元素是最高正价不等于族序数的元素是O、F等。等。(6)不易表现出正价的元素有不易表现出正价的元素有O、F。3根据元素的存在、性质等根据
16、元素的存在、性质等 (1)存在方面存在方面形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是是N。地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是物在通常状况下呈液态的元素是O。地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是Al。(2)性质方面性质方面最活泼的非金属元素
17、，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定的元素是的元素是F。最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs(放射性元素除外放射性元素除外)。单质在常温下呈液态的非金属元素是单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是强碱反应的元素是Be、Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合元素的气态
18、氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是反应的元素是N。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素有常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S等。等。4根据稀有气体的原子序数根据稀有气体的原子序数第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循子序数的差值来推断元素在周期表中的位
19、置，可遵循“比大小，比大小，定周期；比差值，定族数定周期；比差值，定族数”的原则。的原则。难难 难难 有有 不不 不不 酸酸【要点深化要点深化】一、一、“位、构、性位、构、性”关系的应用关系的应用 在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。1结构与位置互推是解题的基础结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式：掌握四个关系式：电子层数周期数电子层数周期数 质子数原子序数质子数原子序数 最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数 主族元素的最高正价族序数，负价主族序数主族元素的最高正价族序数，负价主族序数8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规
20、律：熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期元素种数；各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。同主族上下相邻元素原子序数的关系。2性质与位置互推是解题的关键性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3结构和性质的互推是解题的要素结构和性质的互
21、推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。(4)判断元素金属性和非金属性的方法。判断元素金属性和非金属性的方法。同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 （）A.6 B.12 C.26 D.30A.6 B.12 C.26 D.30 解析解析 同主族元素的核外电子数之差应根据各族包括的元素判断，第一
22、周期到同主族元素的核外电子数之差应根据各族包括的元素判断，第一周期到 第六周期，所包括的元素分别为第六周期，所包括的元素分别为2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232种，凡是它们连续相邻种，凡是它们连续相邻 之和均符合题意。之和均符合题意。A A和和B B是同周期相邻的元素，是同周期相邻的元素，A A和和C C是同主族相邻的元素，已知三种元素的是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为核电荷数之和为3333，则，则A A可能为可能为 ()()A.S B.O C.Si A.S B.O C.Si D.C D.C CBC甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为甲、乙是周
23、期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数则乙的原子序数不可能是（）不可能是（）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18镭是元素周期表中第七周期、镭是元素周期表中第七周期、A族元素，下列关于性质的族元素，下列关于性质的描述不正确的是（）描述不正确的是（）A。在化合物中呈。在化合物中呈2价，价，B。单质能与冷水反应放出氢气。单质能与冷水反应放出氢气C。氢氧化物呈两性。氢氧化物呈两性C。其碳酸盐难溶于水。其碳酸盐难溶于水A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依四种短周期元素的原子序数依次增大，次增大，A、D同族，同族，B、C同周期。同周期。A、B组成的化合物甲，常温为气态
24、组成的化合物甲，常温为气态，其中，其中A、B原子个数比原子个数比4：1。由。由A、C组成的两种化合组成的两种化合物乙和丙，常温下都为液态，乙中物乙和丙，常温下都为液态，乙中A、C原原子个数比为子个数比为1：1，丙中为，丙中为2：1，由，由D、C组组成的两种化合物丁和戊常温者为固态成的两种化合物丁和戊常温者为固态，丁，丁中中D、C原子个数比为原子个数比为1：1，戊中为，戊中为2：1。试推测各化合物的化学式，并写出试推测各化合物的化学式，并写出B的最高的最高价氧化物与丁反应的化学方程式。价氧化物与丁反应的化学方程式。甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙
25、原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（）A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、
26、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m下列说法中正确的是（）A最外层有2个电子的原子都是金属原子B原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D溴元素位于周期表的第7纵行 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的
27、最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 BZ元素在第三周期第VIA族 CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属DW、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是（）A由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应B由A，C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等CB、D两种单质相
28、互化合的反应是不可逆反应D由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐右表为元素周期表短周期的一部分下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是（）A.YO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B.将W的氧化物溶于水可得W的含氧酸 C.X的氢化物比W的氢化物的稳定 D.Y的阴离子电子层结构与Z原子的相同现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（）A.元素原子序数大于 B.、号元素处于同一周期C.号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.号元素是金属元素元素编号元素编号元素性质元素性质原子半径原子半径0.740.741.601.601.521.521.101.100.990.991.8
29、61.860.750.750.820.82最高化合价最高化合价最低化合价最低化合价+2+2+1+1+5+5+7+7+1+1+5+5+3+32 23 31 13 3X X、Y Y、Z Z、W W、M M五种元素中有四种短周期主族元素。五种元素中有四种短周期主族元素。四种短周期元素中有两种元素在同一主族；四种短周期元素中有两种元素在同一主族；X X的核电荷数比的核电荷数比Y Y少少2 2个；个；五种元素中五种元素中M M的原子序数最小的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；不同；五种元素中有两种元素可以形成五种元素中有两种元素可以形成ABA
30、B型、型、A A2 2B B3 3型、型、A A3 3B B4 4型等多种化合物；型等多种化合物；X X和和Y Y可以形成可以形成XYXY、XYXY2 2等化合物；等化合物；Z Z和和W W可以形成可以形成WZWZ、WZWZ2 2等化合物；等化合物；请回答：请回答：中中ABAB型、型、A A2 2B B3 3型、型、A A3 3B B4 4型化合物的化学式分别型化合物的化学式分别是是 、。甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式的。甲、乙、丙燃烧
31、时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是是 、。很多反应都可以生成很多反应都可以生成M M单质，请写出两个生成单质，请写出两个生成M M单质反应的化学方程式（要单质反应的化学方程式（要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取同于实验室制取M M单质的反应条单质的反应条件）：件）：、。已知已知WZWZ2 2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，该反应的化学方程式可以在高温条件下和空气中的氧气反应，该反应的化学方程式为为 。两种短周期元素的化合物中，原子个数比为两种短周期元素的化合物中，原子个数比为1 3，若两种元，若两种元素的原子序数分别为素的原子序数分别为a和和b，则，则a和和b的关系可能是的关系可能是 ()a=b5 ab=8 ab=30 a=b8 A.B.只有只有 C.只有只有 D.只有只有 X、Y都是短周期元素，两者能组成化合物都是短周期元素，两者能组成化合物XY3。已知。已知X的原子的原子序数为序数为a，则，则Y的原子序数可能为？的原子序数可能为？X、Y为短周期元素，两元素形成化合物为短周期元素，两元素形成化合物XY2。已知其原子序。已知其原子序数分别为数分别为a和和b，则，则a不可不可能为能为 ()A.b+4 B.b-5 C.b-1 D.b+8
