1、 普通高中毕业班第二次模拟试化学试题 普通高中毕业班第二次模拟试化学试题一、单选题一、单选题1第三届亚青会即将在汕头举办，潮汕传统文化与建筑特色将呈现在亚洲人民面前。下列汕头代表建筑物主要由天然高分子材料建造的是()选项ABCD特色建筑汕头特区标志雕塑“升腾”全木榫卯结构“中山纪念亭”潮博馆主雕塑潮汕赋南澳岛“自然之门”AA BB CC DD2物质结构决定性质。下列有关化学用语表示正确的是()A乙醇的结构简式：CH3-O-CH3BBF3的电子式：C氯离子的结构示意图：D2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：3化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是()A漂白粉久置于空气中失效B明矾
2、净水CSO2漂白的纸张易变黄D烹饪紫薯时滴加白醋防止变色4化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是()A燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸不属于天然高分子化合物C野外被蚊虫叮咬，可在伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒D天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化5北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”成为新宠，其制作原料包含如苯乙烯()氯乙烯(CH2=CH-Cl)等，下列有关说法错误的是()A氯乙烯能使溴水褪色B氯乙烯与 互为同系物C1 mol 苯乙烯最多可消耗 4 mol H2D苯乙烯能发生加成、氧化、加聚反应6化学创造更美好的生活
3、。下列物质的应用与原理解释错误的是()选项应用化学原理ANH3用作制冷剂氨气极易液化B干冰用于人工降雨干冰升华吸热使水蒸气凝结C金属镁在军事上用作信号弹镁燃烧发出大量的热D免洗手消毒液(含乙醇)杀菌消毒乙醇能使新冠病毒中的蛋白质变性AA BB CC DD7理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能共存的是()AS2-、Na+、H+、BFe2+、H+、C、OH-、Mg2+D、Al3+、Cl-、Ca2+8实验探究是培养化学兴趣的有效途径。下列实验药品、仪器选择正确且能达到实验目的的是()ABCD蒸发浓缩制 NaCl制备 SO2气体用 KMnO4滴定 Na2C2O4观察铁的析氢腐蚀AA BB
4、 CC DD9中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是()A刺激性气体 X 为 SO2B铁华粉中可能含有铁单质C向滤液中滴加酸性 KMnO4溶液，一定能证明 Fe2+具有还原性D滤液中加入 K3Fe(CN)6试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有 Fe3+10宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是()A电解熔融 MgCl2制取 Mg：MgCl2(熔融)Mg+Cl2B实验室制氨气：N2+3H2 2NH3C工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD泡沫灭火器工作原理：2Al3+3 +3H2O=2Al(OH)3+
5、3CO211常温下，利用手持装置(图甲)进行实验；向蒸馏水中加入 Mg(OH)2粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得溶液 pH 随时间变化曲线如图乙所示。下列对曲线的分析错误的是()Aab 段 pH 不断增大的原因是 Mg(OH)2不断溶解导致的Bbc 段存在平衡 Mg(OH)2(s)Mg2+(sq)+2OH-(aq)Ccd 段中 D通过实验数据对比可知，加入的稀硫酸的物质的量小于 Mg(OH)212白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO。设 NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是(
6、)A62 gP4()中含 P-P 键数目为 2NAB30 gSiO2中分子数目为 0.5NAC1 mol/L Ca3(PO4)2溶液中含有 数目为 2NAD上述反应每生成 1 mol CO 时转移电子数目为 2NA13实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向平衡体系 2NO2 N2O4中加压红棕色变浅平衡正向移动B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热溶液中未观察到砖红色沉淀产生淀粉没有水解C将大小相同的 Al 和 Mg 分别投入到相同浓度的NaOH 溶液中Al 溶解有气泡产生，Mg 无现象A
7、l 的金属性强于 MgD向海带灰的浸取液中滴加适量氯水，再加入 CCl4萃取分层，下层出现紫红色海带中含有碘元素AA BB CC DD14研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备 KIO3的原理如图所示，下列说法正确的是()A光照强度大小不影响 KIO3的制备速率B右侧电池中 K+通过阳离子交换膜从 P 极移向 Q 极C电极 N 处发生电极反应：S-6e-+4H2O=+8H+D不考虑损耗，电路中每消耗 1 mol SO2，理论上 Q 极可制得 342.4 g KIO315甲酸铵常用于电解、电容器行业。25时，用 HCl 或 Na
8、OH 固体改变 0.1 mol/L 的 HCOONH4溶液的 pH，1gc(HCOOH)、1gc(NH3H2O)、1gc(H+)和 1gc(OH-)随 pH 变化的关系如图所示。下列说法错误的是()已知：Ka(HCOOH)=1.810-4，Kb(NH3H2O)=1.810-5AQ 点对应溶液 pH=7B曲线代表 lgc(H+)，曲线代表 1gc(NH3H2O)C0.1 mol/LHCOONH4溶液中，c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)+c(NH3H2O)DP 点存在 c(NH3H2O)c(OH-)=c(HCOOH)c(H+)16短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子半径依次增大。M、N
9、、P 是由这些元素组成的二元化合物，r、s、q 是其中三种元素对应的单质，M 与 r 均为淡黄色固体，W、X、Y 位于不同周期。上述物质转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法错误的是()A物质熔沸点：NPBX、Y 可形成离子化合物C单质氧化性：XWDX、Y、Z 三种元素组成的盐溶液可能呈中性或碱性二、综合题二、综合题17二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为 CeCO3F)制 CeO2的工艺流程如下（1）CeCO3F 其中 Ce 元素的化合价为 。（2）“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法
10、是 (写出一种即可)。（3）操作所需的玻璃实验仪器有烧杯、。（4）上述流程中盐酸可用硫酸和 H2O2替换，避免产生污染性气体 Cl2，由此可知氧化性；CeO2 H2O2(填“”，“”)（5）写出“沉铈”过程中的离子反应方程式 。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)为 1.010-5 mol/L，此时溶液的 pH 为 5，则溶液中 c()=mol/L(保留 2 位有效数字)。(已知常温下 Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-11，KspCe2(CO3)3=1.010-28)。（6）Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物 NOx减少空气污染，其转化过程如
11、图所示(以 NO2为例)该反应中的催化剂为 (写离子符号)该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。18为证明 AgCl 溶于水存在溶解平衡，取 1 mo/LKCl 溶液 10 mL，向其中加入 0.2 mol/LAgNO3溶液 1 mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：序号实验装置实验操作实验现象A向滤液中放入Mg 条滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。放入 Mg 条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg 条表面也逐渐变为棕褐色。产生气泡的速率变缓慢已知：AgOH 不稳定，立即分解为 Ag2O(棕褐色或棕黑色)，Ag 粉为黑色；AgC
12、l、Ag2O 可溶于浓氨水生成 Ag(NH3)2+(银氨溶液)，Mg、Ag 不溶于浓氨水。（1）实验 A 中的滤液所属分散系为 。现象 ii 中无色气泡是 (填化学式)。（2）现象 iii 中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是 。（3）判断 Mg 条表面的棕揭色物质中含有 Ag 和 Ag2O。设计实验检验 Ag：取实验 A 中表面变为棕褐色的 Mg 条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag 的原因：。实验中加入稀盐酸的目的：。设计检验棕褐色物质中有 Ag2O，实验方案是：取实验 A 中表面变为棕褐色的 Mg
13、条用蒸馏水洗净后，加入 (填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有 (填实验现象)，则证明 Ag2O 存在。（4）探究 AgI 转化为 AgCl，设计实验如下：装置步骤电压表读数如图连接装置并加入试剂，闭合 Ka向 B 中滴入 AgNO3(aq)，至沉淀完全b再向 B 中投入一定量NaCl(s)c重复，再向 B 中加入与 iii等量 NaCl(s)d已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。电压表读数 ab，其原因是 。综合实验现象能说明 AgI 转化为 AgCl，则 a、b、
14、c 三者的大小关系为 。19CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将 CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。（1）工业上以 CO2和 NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l)H=kJ/mol。（2）在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0。下列说法正确的是 A增大 CO2的浓度，有利于 NH3的转化率增大B反应在任何温度下都能自发进行C当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态D充入
15、 He，压强增大，平衡向正反应移动（3）可利用 CO2和 CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为 1 L 密闭容器中，充入等物质的量 CH4和 CO2，加入 Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)反应达平衡后，平衡常数 K=81，此时测得 c(CO)为 3 mol/L，则 CH4的转化率为 (保留2 位有效数字)。（4）制备“合成气”反应历程分两步：步骤反应正反应速率方程逆反应速率方程反应CH4(g)C(ads)+2H2(g)v正=k1c(CH4)v逆=k2c2(H2)反应C(ads)+CO2(g)CO(g)v正=k3c(CO2)v逆
16、=k4c2(CO)上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：反应速率快慢比较：反应 反应(填“”“”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因 。一定温度下，反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数 K=(用 k1、k2、k3、k4表示)。（5）制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比 分别等于 1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：随着进料比 的增加，的值 (填“增大”、“不变”或“减
17、小”)，其原因是 。20镍钴锰三元材料 LiNixCoyMnzO2是一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好等优点。（1）锰元素基态原子的电子排布式为 ，镍钴锰三种基态原子中未成对电子数最多的是 。（2）镍可以形成多种配合物，如 Ni(CO)4、Ni(NH3)6SO4等。上述两种配合物都存在的化学键的是 a 离子键 b 配位键 c 极性键 d 非极性键。Ni(CO)4常温下难溶于水，易溶于 CCl4中，可推知其为 。(填“极性分子”或“非极性分子”)Ni(NH3)6SO4中阴离子的空间构型为 。（3）MnO 和 CoO 具有相同的晶体构型，其熔点大小顺序为 （4）锂离子电池目前广泛
18、采用溶有 LiPF6的碳酸酯作为电解液。LiPF6各元素的第一电离能从大到小的顺序为 。常见溶剂碳酸乙烯酯()中碳原子的杂化方式是 。（5）LiCoO2的晶胞是六棱柱，其结构如图所示，镍钴锰三元材料中 Ni 和 Mn 取代了部分 Co 的位置：晶胞中含 Li 原子数为 ，若晶胞的底边边长为 a nm，高为 c nm，x：y：z=1：1：1，则LiNixCoyMnzO2晶胞的密度为 g/cm3(列出计算式)。21某研究小组以物质 A 和乙烯为原料，按如图路线合成用于治疗冠心病及高血压药物尼群地平。已知：R-CHO+H2OR1CHO+无机小分子2 +ROH请回答：（1）物质 H 中官能团的名称是
19、。（2）反应的反应类型为 。（3）下列说正确的是_。A反应需要用 FeCl3做催化剂B化合物 C 能发生银镜反应CD 分子中所有碳原子共平面D尼群地平的分子式是 C18H19N2O6（4）写出 D+HE 的化学方程式 。（5）化合物 X 是式量比化合物 D 大 14 的同系物，同时符合下列条件的化合物 X 所有同分异构体共 种，写出其中一种能直接氧化得到醛的结构简式为 。能与 FeCl3溶液发生显色反应；HNMR 谱显示分子中有 4 种氢原子；IR 谱表明分子中含-CN 键，无-O-O-、C-O-C-键（6）设计以乙醇为原料合成 H 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。答案解析部分答案解析部
20、分1【答案】B2【答案】D3【答案】A4【答案】C5【答案】B6【答案】C7【答案】D8【答案】C9【答案】B10【答案】A11【答案】C12【答案】D13【答案】D14【答案】C15【答案】A16【答案】B17【答案】（1）+3（2）矿石粉碎、增大气流速度、提高焙烧温度等（3）漏斗、玻璃棒（4）（5）2Ce3+6 =Ce2(CO3)3+3H2O+3CO2；0.18（6）Ce4+；1：218【答案】（1）胶体；H2（2）生成的固体覆盖在 Mg 表面，阻碍后续反应进行（3）Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+；将镁除去，避免硝酸与镁反应，干扰检验 Ag；NH3H2O；银镜生成（4）加入 AgNO3后
21、，生成 AgI 沉淀使 B 的溶液中 c(I-)减小，I-还原性减弱，导致电压 ba；acb19【答案】（1）-93.7 H=H1+H2（2）A；C（3）60%（4）；反应活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快；K=（5）减小；随着投料比 的增加，n(CO2)增大，副反应平衡正向移动，导致 n(CO)增多，n(H2)减少，减少20【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2或者Ar3d54s2；Mn（2）bc；非极性分子；正四面体（3）CoOMnO（4）FPLi；sp2、sp3（5）9；21【答案】（1）羰基、酯基（2）取代反应（3）B；C（4）+H2O（5）4 种；或（6）C2H5OH CH3COOH CH3COOCH2CH3
