1、 高三第二次模拟考试化学试题 高三第二次模拟考试化学试题一、单选题一、单选题1实验室中下列做法正确的是（）A用无水氯化钙干燥氨气B用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫C用带橡胶塞的棕色瓶保存浓硝酸D用坩埚加热制备2下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（）选项生活应用或生产活动化学知识A用二氧化碳跨临界直接制冰液态二氧化碳汽化时吸热B用小苏打焙制糕点受热易分解生成气体C用溶液蚀刻电路板上的铜溶液呈酸性D丙三醇可用于配制化妆品丙三醇与水形成氢键，有很强的保湿性AABBCCDD3利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是（）A用四氯化碳萃取碘水中的碘B溶液的浓缩结晶C配制 100mL的稀硫酸D除
2、去苯甲酸晶体中的4某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中 X 与 Y 同周期，X 与 W 对应的简单离子核外电子排布相同，且 W、Y、Z 的价电子数之和等于 X 的最外层电子数。下列说法错误的是（）A原子半径：WYXZB四种元素中 X 电负性最大C1mol 该物质中含有 2mol 配位键D第一电离能介于 X 与 Y 之间的同周期元素有 1 种5某合成药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是（）A分子式为B该分子存在顺反异构体C分子中碳原子有 3 种杂化方式D1mol 该分子最多能与 5mol发生加成反应6液氨具有微弱的导电性，加入钠单质可快速得到深蓝色溶液，
3、并慢慢产生气泡，溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是（）A液氨能够发生电离，有和生成B钠和液氨可发生反应：C蒸发钠的液氨溶液，蓝色会逐渐褪去D0.1mol 钠投入液氨中生成 0.01mol时，Na 共失去 0.02mol 电子7一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A不慎将白磷沾到皮肤上，可用稀溶液冲洗B过程 I 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 56C过程 II 中，除生成外，还可能生成、D过程 III 的化学方程式为8环丙叉环丙烷(b)具有特殊的结构，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（）Ab 的二氯代物有 3 种Bm 的所有原子都在一个平面内Cp
4、在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃Dp 和 m 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分9三氯乙醛是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的装置(加热仪器略)如图所示。已知：易溶于水和乙醇，易被 HClO 氧化生成。下列说法错误的是（）A反应结束后可通过分液法分离出产品B反应过程中可能会生成副产物C装置 c 中主反应为D在 b 和 c 之间、d 和 e 之间均需增加干燥装置10一种以硼镁矿(含 2MgOB2O3H2O、SiO2及少量 FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料生产硼酸(H3BO3)的工艺流程如下。已知：与足量 NaOH 溶液反应生成。下列说法错误的是（）A的电离方程式为
5、B“热过滤”的目的是防止从溶液中结晶析出C“除杂”过程中加入的试剂 X 依次为 MgO、D“母液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可得到硫酸镁晶体11根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向新制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液，溶液变为橙红色邻二氮菲能与亚铁离子形成配合物B向盛有 Ag2O 固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag2O 均溶解Ag2O 是两性氧化物C溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液混合、加热，将产生的气体通入盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶中，溶液褪色反应生成了乙烯D向 BaSO4固体中加入饱和 Na2CO3溶液，过滤，沉淀洗净后加入足量
6、稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生气泡AABBCCDD12一种新型无隔膜可充电电池，水系电池以锌箔、石墨毡为集流体，和的混合液作电解质溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A过程 I 为充电过程，a 接电源的正极B为增强电池效率，可向电解液中加入硫酸以增强溶液的导电性C过程 II 为放电过程，石墨毡极的电极反应式为D放电时，当外电路转移 2mol时，两电极质量变化的差值为 22g二、多选题二、多选题13一种以 PdCu 为催化剂还原去除水体中的机理如图 a 所示；其他条件相同，不同 pH 时，转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图 b 所示。已知：溶液 pH 会影响 Pd 对
7、的吸附，不影响对的吸附。下列说法正确的是（）ApH 越大，Pd 对的吸附能力越强B通过调节溶液的 pH，可使更多的转化为C反应 ii 中生成的离子方程式为DpH=12 时，每处理 6.2g，理论上消耗标准状况下 5.6L14在 2L 恒容密闭容器中，充入 2.0molNO 和 2.0mol，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中 NO、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B时，当时反应达到平衡状态C时，若反应经 t s 达到平衡，则Db 点时，往容器中再充入 NO、各 1.0mol，再次平衡时增大15常温下，向一定浓度 H2C2O4溶液
8、中加入 KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得 pH 与-lg XX为、变化如图所示。下列说法错误的是（）A常温下，的Ba 点溶液中：C溶液中：Db 点溶液中：三、综合题三、综合题16铜阳极泥(含有 Cu2S、Se、Ag2Se、Au 等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。（1）Cu2S 溶解的离子方程式为 ；从“有机相”可回收的金属是 。（2）保持其他条件不变，测得 Cu 元素浸出率、Se 元素浸出率和浸出渣率随加入的质量变化如图所示。加入的质量约为 g 时，Cu 元素恰好完全浸出。当时，Se 元素浸出率和浸出渣率均增加的原因是 。（3）已知“溶浸”时发生的反应
9、如下：；则“沉银”时，溶液中 时，可使 Ag+沉淀完全即。（4）研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理如图所示。正极的电极反应式为 ；浸金过程中的催化剂是 (填化学式)。若有标准状况下 11.2L参加反应，浸出金的质量为 g。17金属镍及其化合物在军工机械、生产生活中有着广泛的用途。（1）与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验。基态核外电子排布式为 。丁二酮肟镍分子中采取杂化，为平面正方形构型，则该分子中共面的原子最多为 个。丁二酮肟镍分子内存在的化学键有 (填标号)。A离子键 B配位键 C氢键 D范德华力（2）镍能形成多种配合物，如、等。晶体中含有的键与
10、键数目之比为 。中键角 H-N-H 比独立存在的分子中键角略大，其原因是 。（3）苯与在氨水中可生成一种淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的体心且 2 个碳碳键平行于 z 轴。该晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90。已知键长为，键长为。则该晶体的化学式为 ；A 点的分数坐标为 ；晶胞中 A、B 间距离 d=pm。18(三草酸合铁酸钾)易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备，然后再制备三草酸合铁酸钾。回答下列问题：（1）打开、和，关闭，制备。为使生成的溶液与溶液接触，应进行的操作为 ，B 中生成沉淀的离子方程式为 。（2）向中加入过量饱和溶液，水
11、浴加热并缓慢滴加溶液，制得，同时有红褐色沉淀生成，该反应的化学方程式为 ；将上述混合物煮沸，加入饱和溶液，充分反应后缓慢加入乙醇，结晶、抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。将混合物煮沸的目的是 ；的作用是 。（3）制备的中可能含有，采用滴定法测定产品纯度，实验步骤如下。I取 a g 样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至 75。用的溶液趁热滴定，消耗溶液。II向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在 75继续用溶液滴定，又消耗溶液。若省略步骤 II，能否测定的质量分数 (若能，写出表达式；若不能，说明原因)；若样品中不含，则与的关系为 ；若步骤 I 中滴入不足，则测得样品中 Fe 元
12、素含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。19用制备，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：III（1）已知 298K 时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略随温度的变化)。物质相对能量(kJmol)-393-286-242-110052则 。（2）向某刚性容器中，按投料比充入和，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图 1 所示。由图可知，的催化效果好(填“M”或“N”)。500800K 之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是 。（3）在一定条件下，向密闭容器中充入 5.0mol和 8.0mol，发生反应。测得相同时间内，
13、的转化率随温度的变化如图 2 所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图3 所示。由图可知，(填“”、“”或“=”)；已知 z 点体系的压强为 200kPa，则时，该反应的标准平衡常数 (保留 2 位小数，已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应，其中，、为各组分的平衡分压)。已知速率方程，、是速率常数。图中 a、b、c、d 分别代表 x 点、z 点的速率常数，其中 点表示 x 点的；升高温度时，(填“增大”、“减小”或“不变”)。20某药物中间体 F 的合成路线如下回答下列问题：（1）AB 的反应类型是 ；C 中含氧官能团的名称为 。（2）A 的结
14、构简式为 ；符合下列条件的的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。含有苯环和两个能与 NaOH 溶液发生反应核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积比为 4211（3）BC 的化学方程式为 ；E 的结构简式为 。（4）结合题给信息，写出和制备的合成路线 。答案解析部分答案解析部分1【答案】B2【答案】C3【答案】A4【答案】D5【答案】D6【答案】D7【答案】B8【答案】D9【答案】A10【答案】C11【答案】A12【答案】D13【答案】B,C14【答案】B,D15【答案】A,D16【答案】（1）Cu2S+5MnO2+12H+=5Mn2+2Cu2+6H2O；Cu（2）0.3；单位时间内，浸出的含硒物质
15、的质量小于未参与反应的 MnO2的质量（3）1.810-5（4）Au-e-+2NH3=；NH3和；39417【答案】（1）Ar3d8或者 1s22s22p63s23p63d8；23；B（2）1：1；NH3中孤电子对进入 Ni2+的空轨道变为成键电子对，原孤电子对对 N-H 的成键电子对的排斥作用力变为成键电子对之间的排斥作用力，排斥力减弱（3）Ni(CN)2 NH3 C6H6；(0，0，)；18【答案】（1）关闭，打开、；Fe2+H2O=（2）+3+6=4+2 Fe(OH)3；除去过量的，防止与饱和溶液发生反应；将红褐色沉淀 Fe(OH)3转化为，提高产率（3）；偏高19【答案】（1）-130（2）N；温度升高催化剂活性降低或者升高温度更有利与反应 II 的进行（3）；55.56；d；减小20【答案】（1）取代反应；硝基和酰胺基（2）；6（3）+HCl；（4）
