1、人教【新课标】高中化学一轮复习：专题3离子反应一、单选题1下列物质属于强电解质的是（）AHCOOHBFeCNa2CO3DC2H22下列物质属于电解质的是()ACCl4BSO2CCH3COOHDCH2=CH23下列离子方程式正确的是（）A稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+SO42-+H2D稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+SO42-=BaSO44下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A透明溶液中：Fe3+、H+、NO3BpH=13的溶液中：K+、NH4+、ClC含有大量ClO的
2、溶液中：Na+、SO42、ID含有大量Fe2+的溶液：K+、SO42、Fe(CN)635下列反应的离子方程式书写正确的是（）A铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+BCl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-C钠与水的反应：Na+H2O=Na+OH-+H2D用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO26下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B将Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C用稀HNO3溶解FeS固体：FeS
3、+2H+=Fe2+H2SD向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2+2NH3H2O7宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是（）A实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO2+2OH-=SiO32+H2OB亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl-+2H+C用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OH-=H2O8能正确表示下列反应的离子方程式为（）A硫化钠溶液
4、和硝酸混合：S2+2H+=H2SB明矾溶液与过量氨水湿合：Al3+4NH3+2H2O=AlO2+4NH4+C硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32+CO2+H2O=HSiO3+HCO3D将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比12混合：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O9在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）AOH-、Cl-、Cu2+BCl-、SO42-、Na+CCO32-、Cl-、Ag+DNO3-、K+、Fe3+10常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）A1molL1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、SO32、IB含有大量Fe3+的溶
5、液：Na+、Mg2+、NO3、SCNC使甲基橙试液变黄的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClDc(H+)=1.01013molL1的溶液：Na+、S2、CO32、SO4211某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（）A实验过程中反应的离子方程式为 Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OBAB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质Ca时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应DBC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电12有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH 4+ 、K
6、+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO 3- 、Cl-、SO 42- 、CO 32- ，取该溶液进行下列实验： 取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如下图。取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3；沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。根据以上事实确定：（）A溶液中一定含有Al3+、Mg2+B不能确定是否含有K+、NO 3-C不能确定是否含有CO 32-D溶液中一定含有Al3+、Cl-13X溶液中
7、含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是(已知NO3-对应还原产物为NO)（）阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+阴离子OH-、NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-AX溶液中含有3种阳离子、2种阴离子B原溶液中一定含有Mg2+C溶液中不可能含有HCO3-和CO32-D生成气体的离子反应方程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O14pH=0某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH 4+ 、Ba2+、Cl-、CO 32 、SO 42 、NO 3 中的若干种
8、，现取适量溶液进行如图所示的一系列实验：下列有关判断正确的是() A试液中一定有Fe2+、SO 42- 、H+、NH 4+ 、Al3+、NO 3-B试液中一定没有Ba2+、CO 32- 、NO 3-C步骤中反应的离子方程式为2AlO 2- +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32-D气体A,B之间肯定不能发生反应15常温下，pH=1的某溶液A中除H+外，还含有NH 4+ 、K+ 、Na+、Fe3+、Al3+ 、CO 32- 、NO 3- 、Cl-、I-、 SO 42- 中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。现取该溶液进行验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的
9、是（） A该溶液中一定有上述离子中的NO 3- 、Al3+、 SO 42- 、Cl-四种离子B实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 LC该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-D沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO416某强酸性溶液中可能存在Al3、Fe2、Fe3、NH 4+ 、Ba2、Cl、CO 32- 、SO 32- 、SO 42- 、NO 3- 中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是（） A沉淀A沉淀B中的成分均不止一种B原溶液中一定含有Fe2、Al3、SO 42- 、NH 4+ 、HC原溶液中一定没有Ba2、CO 32- 、SO 32-
10、 、NO 3-D步骤中反应的离子方程式为2AlO 2- CO23H2O=2Al（OH）3CO 32-二、综合题17现有以下物质：Cu 熔融NaCl 醋酸 NaHSO4固体 NH3 蔗糖 KHCO3溶液 CaO Ca(OH)2 盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。 （1）能导电的是 ； （2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ； （3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 ； （4）向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为 。 18下列物质：AlBa(OH)2NaHSO4CO2H2SO4酒精KHCO3溶液CuSO4熔融NaCl，请回答下面问题。（1）属于电解质且
11、能导电的是(填序号) 。（2）写出溶于水的电离方程式： 。（3）向一定体积的溶液中逐滴加入的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。（4）与溶液能反应产生H2写出反应离子方程式 。Al还能和上述 物质的溶液反应产生H2(填序号)。19根据要求，回答下列问题：（1）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A，B，C，D为其相应的分类依据代号。 将分类依据代号(A，B，C，D)
12、填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐（2）钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是 ；此方法属于 (填“物理变化”或“化学变化”)，描述现象与结论： 。（3）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Fe2+中的某一种，阴离子分别是 NO3 、 SO42 、Cl-、 CO32 中的一种(离子在物质中不重复出现)。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈浅绿色；若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀
13、生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。写出化学式：A 、B 、C 、D 。D与少量CH3COOH溶液反应的离子方程式为 。20离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。（1）SO2是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO2，写出发生反应的离子方程式： 。（2）SO2具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。（3）某硫酸厂每天排放1.12104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为 L。（4
14、）某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是_(填标号)。A通入Cl2B滴加稀硝酸C滴加稀盐酸D滴加NaOH溶液（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即CuCuSO4方案乙：CuCuOCuSO4方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是 。这两种方案，你认为哪一种方案更合理？ 。理由是 。答案解析部分1【答案】C2【答案】C3【答案】A4【答案】A5【答案】A6【答案】D7【答案】C8【答案】D
15、9【答案】B10【答案】D11【答案】C12【答案】B13【答案】A14【答案】B15【答案】A16【答案】C17【答案】（1）（2）；（3）NaHSO4=Na+H+SO42-（4）HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O18【答案】（1）（2）Ba(OH)2=Ba2+2OH（3）Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4；B（4）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；19【答案】（1）A；B；D （2）焰色试验；物理变化；火焰呈 黄色的是钠盐(或NaCl)， 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是钾盐(或KCl)（3）FeSO4 ；AgNO3；BaCl2；Na2CO3；CO32 +CH3COOH =CH3COO-+ HCO3-20【答案】（1）SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2O（2）Mn（3）2000（4）C（5）Cu+2H2SO4(浓)_ CuSO4+SO2+2H2O；方案乙；无污染产生，原料利用率富
