1、人教【新课人教【新课标标】高中化学一轮复习：专】高中化学一轮复习：专题题 3 离子反离子反应应一、单选题一、单选题1下列物质属于强电解质的是（）AHHB2下列物质属于电解质的是()C23D2H2A4B2CH3HDH2=H23下列离子方程式正确的是（）A稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O3B碳酸钙与盐酸反应：2+2H+=CO2+H2O4C稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+2+H24D稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+2=BaSO44下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A透明溶液中：3+、H+、34BpH=13 的溶液中：+、H+、4C含有大量的溶液中：+、2、2+
2、46D含有大量 的溶液：、()+235.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+BCl2 与 H2O 反应：Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-C 钠 与 水 的 反 应：Na+H2O=Na+OH-+H2 D用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO26.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）AFeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+3B将 Al2(SO4)3 溶液与 Na2CO3 溶液混合：2Al3+3CO2=Al2(CO3)3C用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS+2H+=
3、Fe2+H2S4D向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 NH4Cl 溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2+2NH+=Mg2+2NH3H2O7宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是（）3A实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO2+2OH-=SiO2+H2OB亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：SO2+Cl2+H2O=SO2+2Cl-+2H+34C用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD同物质的量浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：H+OH-=H2O8能正确表示下列反应的离子方程式为（）A
4、硫 化 钠 溶 液 和 硝 酸 混 合：2+2H+=H2 B明矾溶液与过量氨水湿合：3+4H3+2H2=+4H+24C硅酸钠溶液中通入二氧化碳：2+2+H2=H+H333D将等物质的量浓度的(H)2和H4H4溶液以体积比 12 混合：2+2H+2H+42=4+2H29在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）4AOH-、Cl-、Cu2+BCl-、2、Na+C2、Cl-、Ag+D、K+、Fe3+3310常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）3A1 L1的溶液：2+、3+、2、3B含有大量3+的溶液：+、2+、3C使甲基橙试液变黄的溶液：2+、2+、D(H+)=1.0 1013 L1
5、的溶液：+、2、2、23411某同学向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所 示。下列说法中，正确的是（）4A实验过程中反应的离子方程式为 2+H+2+H+=4+H2BAB 段溶液的导电能力减弱，说明生成的 BaSO4 不是电解质Ca 时刻 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全反应DBC 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2 电离出的离子导电12有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO 、Cl-、SO 2、CO43432，取该溶液进行下列实验：取部分溶液，向其中逐滴滴入 Ba（OH）2 溶液至
6、过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入 Ba（OH）2 溶液量的关系如下图。取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等 份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加 HNO3 酸化时有白色沉淀产生，继续加 HNO3；沉淀又消失，再加 AgNO3 没有变化。根据以上事实确定：（）A溶液中一定含有 Al3+、Mg2+B不能确定是否含有 K+、NO 3C不能确定是否含有 CO 2D溶液中一定含有 Al3+、Cl-313X 溶液中含有下表所示离子中的 5 种，且其离子个数相等。向 X 溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是(已知
7、对应还原产物为 NO)（）3阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+阴离子OH-、H、2、2、Cl-3334AX 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子B原溶液中一定含有 Mg2+C溶液中不可能含有H和2333D生成气体的离子反应方程式为 3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O14.pH=0 某溶液中还可能存在 Al3+、Fe2+、NH+、Ba2+、Cl-、CO 2、SO 2、NO 中的若干4343种，现取适量溶液进行如图所示的一系列实验：下列有关判断正确的是()A试液中一定有 Fe2+、SO 2、H+、NH+、Al3+、NO 443B.试液中一定没有 Ba2+、CO
8、 2、NO 33C.步骤中反应的离子方程式为 2AlO +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 223D.气体 A,B 之间肯定不能发生反应15.常温下，pH=1 的某溶液 A 中除 H+外，还含有 NH+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、CO 2、NO43、Cl-、I-、SO 2 中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1 molL-1。现取该溶液进行34验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是（）A.该溶液中一定有上述离子中的 NO 、Al3+、SO 2、Cl-四种离子34B.实验消耗 Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为 3.36 LC.该溶液一定没有 Fe3+，
9、但是无法确定是否含有 I-D.沉淀乙一定有 BaCO3，可能有 BaSO416.某强酸性溶液中可能存在 Al3、Fe2、Fe3、NH+、Ba2、Cl、CO 2、SO 2、SO4332 、NO 中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是（）43A沉淀A.沉淀 B 中的成分均不止一种B.原溶液中一定含有 Fe2、Al3、SO 2、NH+、H44C.原溶液中一定没有 Ba2、CO 2、SO 2、NO 333D步骤中反应的离子方程式为 2AlO CO23H2O=2Al（OH）3CO 223二、综合题二、综合题17现有以下物质：Cu熔融 NaCl醋酸 NaHSO4 固体 NH3 蔗糖 K
10、HCO3 溶液 CaO Ca(OH)2 盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。1能导电的是；2属于电解质的是，属于非电解质的是；3写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式；4向 KHCO3 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至过量的离子方程式 为。18下列物质：Al(H)2H42H24酒精H3溶液4熔 融 NaCl，请回答下面问题。1属于电解质且能导电的是(填序号)。2写出溶于水的电离方程式：。3向一定体积的溶液中逐滴加入的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线 如图所示。写出 AB 段发生反应的离子方程式；图 中处(填“A”或“B”或“C”)表示(H)2溶液恰好被沉淀完全。4
11、与溶液能反应产生H2写出反应离子方程式。Al 还 能和上述 物质的溶液反应产生H2(填序号)。19.根据要求，回答下列问题：1如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了 H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物 质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分 A，B，C，D 为其相应的分类依据代号。将分类依据代号(A，B，C，D)填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质 ()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐2钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品 NaCl；而钾盐却是 是重要的肥料，如 KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是；此方法属于(填“物理变化”
12、或“化学变化”)，描述现象与结论：。3有 A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2+、Ag+、Na+、Fe2+中的某一 种，阴离子分别是 、2、Cl-、2 中的一种(离子在物质中不重复出现)。343若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 A 盐的溶液呈浅绿色；若向四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。写出化学式：A、B、C、D。D 与少量 CH3COOH 溶液反应的离子方程式为。20.离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。1SO2 是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量 SO2，写出发生
13、反应的离子方 程式：。2SO2 具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是(填 元素符号)。3某硫酸厂每天排放 1.12104m3(标准状况)尾气，其中含 0.2%(体积分数)的 SO2。现用浓度为0.5 mol/L 的 NaOH 废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为 L。（4）某同学向 BaCl2 溶液中通入 SO2，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操 作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是(填标号)。A通入 Cl2B滴加稀硝酸C滴加稀盐酸D滴加 NaOH 溶液（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催
14、化剂等。甲、乙两位同学用 铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即 CuCuSO4方案乙：CuCuOCuSO4方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式 是。这两种方案，你认为哪一种方案更合理？。理由 是。答案解析部答案解析部分分1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】A14.【答案】B15.【答案】A16.【答案】C1 7【答案】（1）（2）；（3）NaHSO4=Na+H+SO42-（4）HCO3+Ba+OH=BaCO3+H2O-2+-1 8【答案】（1）（2）(H)2=2+2H4（3）2+2+2+2H=(H)2+4；B2（4）2+2H+2H2=2+3H2；19【答案】（1）A；B；D2焰色试验；物理变化；火焰呈 黄色的是钠盐(或 NaCl)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是 钾盐(或 KCl)3FeSO4；AgNO3；BaCl2；Na2CO3；2+CH3COOH=CH3COO-+H332 0【答案】（1）SO2+2NH3H2O=2H+2+H2O43（2）Mn（3）2000（4）C（5）Cu+2H2SO4(浓)_ CuSO4+SO2+2H2O；方案乙；无污染产生，原料利用率富_
