1、 高三二模考试化学试题一、单选题1“打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国，让锦绣河山造福人民”。下列水处理方法错误的是（） A用臭氧进行自来水消毒B向酸性废水中加生石灰进行中和C用FeS除去工业废水中的Cu2+和Hg2+D用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+2探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列装置(部分夹持装置略)或操作错误的是（） A用装置甲进行铜丝和浓硫酸的反应B用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度3有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（） Aa的一氯代物有3种Bb是 的单体Cc的二氯代物有4种Da、b、c互为同分异构
2、体4X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3.下列说法正确的是（） A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)BX的第一电离能比同周期相邻元素的小C简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于ZD基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NAB0.1mol/L的Na2CO3溶液中阳离子数目为0.2NAC12g金刚石中含有化学键的数目为2NAD含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA6工业上用CH
3、3OH与H2O重整生产原料气H2，并有少量的CO、CH3OCH3等副产物。CO会使催化剂中毒，可用CH3COOCu(NH3)2溶液吸收。下列说法正确的是（） ACH3OCH3是非极性分子BCH3COOCu(NH3)2中NH键角大于NH3分子中NH键角CCH3OH和CH3OCH3分子之间均只存在范德华力DCH3COOCu(NH3)2中C原子的杂化方式都为sp37汉黄芩素具有抗病毒作用，其结构简式如图所示。下列关于汉黄芩素的说法错误的是（） A含有4种官能团B能与FeCl3溶液发生显色反应C分子中所有原子可能处于同一平面D1mol该分子最多能与8molH2发生加成反应8下列由实验现象所得结论正确的
4、是（） A取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe2+B向盛有0.01mol/L的CH3COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大C向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2D将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应9以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电机理如图所示。下列说法错误的是（） A过程b表示电池放电过程B电池工作过程中，电解液的pH基本保持不变C充电时
5、阴极的电极反应式为MHx+xOH-xe-=M+xH2OD放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-10一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、As等元素的杂质)为原料制备钨酸(H2WO4)的工业流程如图所示。 已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为 WO42 、 AsO43 、 AsO33 和 SiO32下列说法错误的是（）A滤渣的成分是H2SiO3B“焙烧”过程中，Fe、Mn元素被氧化C“氧化”过程发生反应的离子方程式是 AsO33 +ClO-= AsO43 +Cl-D“沉钨”过程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好11苯甲酸可用作食
6、品防腐剂，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，制备过程和装置如图：下列说法错误的是（）A实验中可选用250mL三颈烧瓶B当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成C加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度D趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿12科技工作者开发以乙醇为原料制备DDE( )的电解装置如图所示。下列说法错误的是（） A电源的电极电势：abB阳极电极反应式为：C2H5OH+Cl-2e-=C2H5OCl+H+C乙醛为该转化过程的催化剂D每产生1mol DDE，电路中通过2mol e-13一种通过电化学催化的方式，处理温室气体CO2的同时获得燃料H2或CO或者工业原料
7、(甲酸)的部分催化历程如图所示(*表示吸附在Sb表面上的物种)。下列说法错误的是（） ACO2催化生成CO的活化能为1.10evB生成HCOOH的过程中有C-H的生成和断裂CSb表面生成HCOOH的反应为：*CO2+2e-+2*H+=HCOOHDSb催化剂对三种竞争反应的选择效果为HCOOHH2CO二、多选题14化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是（） AX分子间只能形成下列氢键：O-HO、N-HNB1molZ最多能与6molNaOH反应CZ分子中含2个手性碳原子DX、Y、Z三种分子均存在顺反异构体15CH3NH2H2O为一元弱碱，常温下，将HCl气体通入0.
8、1mol/LCH3NH2H2O水溶液中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是（） AKb(CH3NH2H2O)的数量级为10-4B该体系中，c(OH-)= Kb0.1c(CH3NH3+)c(CH3NH3+) mol/LCP点，c(Cl-)+c(CH3NH 3+ )+c(CH3NH2H2O)=0.2mol/LDP点之后，溶液中可能存在c(Cl-)+c(OH-)=2c(CH3NH 3+ )三、综合题16砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题：（1）元素As与N同族，预测As的
9、氢化物分子的立体结构为 ，其基态原子最外层p轨道电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。（2）元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素，Cd的价层电子排布为4d105s2，Cd2+的价层电子排布为 。（3）经X射线衍射实验证明在碲酸(H6TeO6)分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为 。（4）Te、Se都是第A族的元素，SeF6与SF6具有相似的结构，则熔沸点SeF6 SF6(填“”或“”或“；Se的原子半径比S原子大，Se-Se键键能比S-S键键能小，则光谱能量高，波长短（5）(14，34，34)；7，8，11 114a；114a17【答案】（1）适当升高
10、温度、增大碱的浓度、将废料粉碎等（任写一条）；Ru+2OH- +3ClO- =RuO 42 +H2O+3Cl-（2）Na2SiO3、NaBiO2；RuO 42 +CH3CH2OH+2H2O=Ru(OH)4+CH3CHO+2OH-（3）x=1：2.5、T=50 C（4）2RuO4+16HCl=2RuCl3+5Cl2+8H2O（5）83%18【答案】（1）A；MnO2+4HCl(浓) _ Cl2+MnCl2+2H2O（2）停止加热圆底烧瓶或停止(减缓)向圆底烧瓶内加入浓盐酸（3）S的S2Cl2溶液；蒸馏提纯或分馏提纯（4）防止水蒸气进入F装置，导致S2Cl2分解（5）6.75cVm%；bd19【答
11、案】（1）对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；羟基、羰基（2）取代反应（3）（4） +2NaOH H2O/ +H2O+NaCl（5） 、 （6）20【答案】（1）SiCl4(g)+2H2(g) SiH2Cl2(g)+2HCl(g) H=(2a-2b+48)kJmol-1（2）80%；(5.66.61.32)40.26.61.32(0.66.61.32)2；T2T1，T2时SiHCl3(g)的转化率为80%，T1温度下SiHCl3(g)的转化率是90%，降低温度，SiHCl3(g)转化率升高，反应是放热反应，H20；升高温度，减小压强，及时移走产物等（3）45.8；生产中提高反应速率，研制催化剂比提高反应温度更有意义
