1、 高三上学期第一次模拟考试化学试题一、单选题1下列相关说法错误的是（）A石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料B“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料C北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”D疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性2三氟化氯(ClF3)可应用于航天工业，是一种很强的氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是（）A可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化剂B能与一些金属反应生成氯化物和氟化物C三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质DClF3与水按照1：2反应生成
2、两种强酸3化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关说法错误的是（）A乙分子中所有碳原子不可能处于同一平面B甲、乙在一定条件下都能发生加成反应C甲分子式为C14H15O7ND能用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙4根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色反应一定产生了乙烯气体B在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部且有气泡产生，用小试管收集该气体，点燃产生爆鸣声钠的密度大于乙醇的密度，有H2产生C向2mL0.1molL1AgNO3溶液中滴入几滴0.1molL
3、1NaCl溶液；再加入几滴0.1molL1NaI溶液，开始有白色沉淀生成，后来有黄色沉淀生成溶度积Ksp：AgClAgID向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率加快CuSO4作该反应的催化剂AABBCCDD5下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的原子总数为2.5NAB0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2充分反应，转移电子数均为0.2NAC7.8gNa2O2含离子总数为0.4NAD常温下，1LpH=2的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数为102NA6物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，
4、其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是（）A由Z和Q形成的化合物中可以存在共价键BY与Z分别形成的最简单氢化物的沸点：ZYCX、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为YQZXD该化合物中每个原子最外层电子都达到稳定结构7下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是（）选项离子组加(或通)入试剂判断和分析ANH4+、Ba2+、Cl、NO3足量CO2能大量共存BNa+、Mg2+、Cl、HCO3足量NaOH溶液不能大量共存，只发生下列反应Mg2+HCO3+OH=MgCO3+H2OCNa+、K+、
5、AlO2、Cl足量NaHCO3溶液不能大量共存，因AlO2和HCO3之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀DNa+、K+、ClO、SO42少量SO2不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+AABBCCDD8氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是（）Ab为阳极，a为阴极B该装置工作时，只发生两种形式能量的转化C电解过程中OH由b极区向a极区迁移D电解过程中NH3得到66.021023个电子生成1molN29在一体积可变的密闭容器中加入足量的Mn3C固体，并充入0.1
6、molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值lnp(CO)p(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A平衡常数K值随着温度的升高而减小B缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率CX点反应达到平衡时，CO2的转化率约为66.7%D向X点对应的平衡体系再充入0.1molCO2和0.1molCO，平衡不移动10以电石渣主要成分为Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法错误的是（）A“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高Ca2+浸取率B滤液II中主要成分是NH4Cl，可以循环
7、使用C“碳化”中反应的离子方程式为Ca2+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4+H2OD已知Ksp(CaCO3)=2.9109，则滤液II中Ca2+沉淀完全时，c(CO32)小于2.9104molL111使用三元锂电池新能源电动汽车已经成为趋势。该电池放电时反应为：Li1aNixCoyMnzO2+LiaC6=LiNixCoyMnzO2+6C，电池工作原理如图所示，两电极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜，下列说法错误的是（）A三元锂电池具有能量密度高、耐低温等优异性能B放电时，X离子由A经过隔膜向B移动C放电时，每转移0.1mol电子，理论B极质量增加0.7gD充电时，B极反应为：Li
8、NixCoyMnzO2+ae=Li1aNixCoyMnzO2+aLi+12科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）ATMNS大大降低了合成氨反应的活化能，提高了合成氨的转化率BTMNS表面N2分子被氧化为氨分子CTMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2D高温有利于提高TMNS催化氨的合成效率二、多选题13在过氧苯甲酰(结构简式为，-Ph表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1-溴丙烷，反应机理如下图，下列说法正确的是（）AX的化学式为B中存在非极性共价键的断裂和形成C可表示为CH3CHCH2Br+HBrBr+CH3C
9、H2CH2BrD上述链终止反应中存在H+BrHBr14常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）AKa1(H2A)=102.3B交点a的溶液中：c(HA)c(H+)c(A2)c(H2A)Cm表示pH与lgc(HA)c(H2A)的变化关系D等浓度等体积的H2A溶液与NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性三、综合题15砷化镓作为二代半导体材料，有半导体贵族之称。从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2、CaCO3)中回收砷和镓的工艺流程如下：已知镓与铝性质相似。（1）“碱浸”时温度不能过高的原因是 。（2）“滤渣II
10、”的成分为 (写名称)。（3）写出“碱浸”时砷化镓与氢氧化钠、过氧化氢溶液反应的化学方程式 。（4）写出“中和”沉镓的离子方程式 。（5）由“中和”后的“滤液”得到Na3AsO412H2O晶体的操作为 、 、 、洗涤、低温干燥。（6）“旋流电积”时若用惰性电极电解3LGa2(SO4)3水溶液得到金属镓0.01mol，则电解后溶液的pH为 (假定电解过程中溶液的体积不变)。16黄铜矿主要成分为CuFeS2，含少量氯磷灰石Ca5(PO4)3Cl为原料的火法炼铜主要流程如下：已知：氯磷灰石高温下易被氧化为C12。某研究小组以黄铜矿为原料进行如下实验。（1）燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。将3.6
11、0g矿样与足量WO3混合，以氨气为载气，在1250左右高温炉中加热，将产生的SO2气体用含淀粉的溶液吸收，同时用0.4800molL1的KIO3标准溶液缓慢滴定(还原产物为碘离子)。装置如图所示(Sn的+4价化合物比+2价稳定)。通入氮气的作用是 。写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的物质的离子方程式 ；滴定终点现象为 。若滴定至终点时，消耗标准液体积为25.00mL，则矿样中硫元素的质量分数为 。SnCl2的作用是 。（2）利用下图装置制取粗铜。实验操作依次为 (填写字母序号)。a.加装药品 b.通入H2 c.点燃酒精灯II至产生稳定火焰d.组装仪器 e.点燃酒精灯I f.检查装置的气密性（
12、3）由熔渣制绿矾(FeSO47H2O)的流程如下(已知FeS2难溶于水)：熔渣酸浸溶液1FeS2溶液2绿矾步骤加入FeS2的目的是将Fe3+还原(硫元素被氧化为SO42)，则对应反应的离子方程式为 。17CO2的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)H=+177kJmol1(主反应)II.C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s) H=+9kJmol1(副反应)I的反应历程可分为如下两步：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H1(反应速率较快)H2(g)+CO
13、2(g)H2O(g)+CO(g)H2=+41kJmol1(反应速率较慢)（1）H1= 。（2）相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)对反应I速率影响更大，其原因是 。（3）下图是CO2和C2H6合成C2H4相关物质转化率或选择性与温度变化的关系，则该反应选择的最佳温度为 。（4）在800时，将1molCO2和3molC2H6充入10L体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生反应CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)。若初始压强为2.0MPa，一段时间后反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则达到平衡时CO2的转化率为
14、 ；该温度下反应的平衡常数Kp= (保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（5）工业上用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)H0，温度T时，向2L恒容密闭容器中充入2molCH4，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如下图所示。实验测得正=k正c2(CH4)，逆=k逆c(C2H4)c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则T温度时k逆k正= (用含有m的代数式表示)。该反应在 (“高温”或“低温”)下更易自发进行。 18制备Cu(NH3)4SO4H2O的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形
15、成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：（1）“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为 （2）基态Cu价层电子排布式为 。（3）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（4）沸点：NH3AsH3PH3，原因为 。（5）1molCu(NH3)4SO4含有键的数目为 。（6）写出一种与SO42互为等电子体的分子的化学式 。（7）S与Zn形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示Zn，空心点表示S)如图所示：该化合物的化学式为 。已知该晶胞的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为 gcm3。19立方
16、烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物的一种合成路线：回答下列问题：（1）A的名称是 ；写出I中官能团的名称 。（2）反应的化学方程式为 ；的反应类型为 。（3）E的结构简式为 。（4）J为I的同分异构体，符合下列条件的J有 种。含有苯环；能使Br2的CCl4溶液褪色；1molJ能与2molNaHCO3恰好完全反应。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 (写出其中一种)。（5）参照上述合成路线，以 和乙烯为原料，设计合成的路线 (其他试剂任选)。答案解析部分1【答案】A2【答案
17、】D3【答案】C4【答案】B5【答案】B6【答案】C7【答案】A8【答案】C9【答案】D10【答案】D11【答案】D12【答案】C13【答案】A,C14【答案】B,D15【答案】（1）温度过高造成过氧化氢分解导致反应物减少影响产率（2）硅酸、氢氧化镓（3）GaAs+4H2O2+4NaOH=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O（4）H+GaO2+H2O=Ga(OH)3（5）蒸发浓缩；冷却结晶；过滤（6）216【答案】（1）将二氧化硫全部排入滴定装置中反应，减少误差；IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；滴入最后半滴(1滴)溶液，反应混合液变为蓝色则半分钟内不褪色；32%(或0.32)；除去高
18、温炉产生的氧化性物质Cl2，减少滴定误差（2）dfabce（3）FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+17【答案】（1）+136kJmol1（2）反应速率比慢，为I的决速步，故增大c(CO2)比增大c(C2H6)对反应I速率影响更大（3）800（4）80%；0.58MPa或0.58（5）4m2(2m)3；高温18【答案】（1）Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH或Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O（2）3d104s1（3）NOS（4）NH3、AsH3、PH3均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，故沸点最高；AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的范德华力大于PH3，则AsH3的沸点高于PH3（5）20NA（6）CCl4、SiCl4、CF4、SiF4等（7）ZnS；3.88a3NA102319【答案】（1）环戊酮；羧基（2）+NaOHC2H5OH+NaBr+H2O；取代反应（3）（4）14；（5）Br2水NaOH/C2H5OHCH2=CH2
