1、 高三第二次模拟测试化学试题一、单选题1将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是（） A分与合相结合B量变与质变相结合C化学与社会和谐发展D物质变化是有条件的2下列图示正确的是（） A3p电子的电子云轮廓图： BSO3的VSEPR模型： CAs的原子结构示意图： DHCl的形成过程： 3下列事实不能直接从原子结构角度解释的是（） A化合物ICl中I为+1价B第一电离能：BAlC沸点：CS2CO2D热稳定性：NH3PH34我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的分子具有手性，其结构简式如图。下列关于左旋氨氯地平的说法错误的是（） A分子中含有酯基B酸性
2、条件下的所有水解产物均能与NaHCO3溶液反应C能与H2发生加成反应D有手性异构体5向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4Fe(CN)6，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O。下列说法错误的是（） A依据反应可知：Ka(HCN)Ka1(H2CO3)BHCN的结构式是HCNC反应中每1molFe转移2mol电子DFe(CN)64-中Fe2+的配位数是66下列实验方案能达到相应实验目的的是（） 选项实验目的实验方案A制备无水FeCl3固体将FeCl3溶液加热蒸干B检验浓H2SO4催化纤维素水解的产物含有还原糖向水解后的溶液中加入新制的Cu(
3、OH)2，加热C配制1L1.0mol/LNaCl溶液将58.5gNaCl固体直接溶于1L水中D证明醋酸是弱电解质测0.1mol/LCH3COOH溶液的pHAA BB CC DD7工业合成乙醇的反应：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) Hc(Cl-)c(H+)c(OH-)B0.1mol/LCH3COONH4溶液中的c(NH 4+ )比0.1mol/LNH4Cl溶液中的大C如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡D溶液的pH变化是NH 4+ 浓度改变造成的10某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。中气体颜色无明显变化，中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。 下列分析错误的是（）A
4、若中只有NH4Cl不能制备NH3B、中现象说明中的反应是4NH3+5O2催化剂_ 4NO+6H2OC中白烟的主要成分是NH4ClD一段时间后，中溶液可能变蓝11实验I和实验II中，均有气体产生。下列分析错误的是（）ANaHSO3溶液中：c(SO 32 )c(H2SO3)BI中有CO2生成CII中产生白色沉淀DI和II中溶液的pH均增大12我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如图。 已知：电解效率(B)= n(生成B所用的电子)n(通过电极的电子) 100%。下列说法错误的是（）A电极a连接电源的负极B电极b上有O2产生C纳米Cu催化剂上发生反
5、应：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-D若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.075mol乙烯13某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表： 装置实验试剂a现象与结果I 10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2II8mL5mol/L氨水立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2III8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固体立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮下列说法错误的是（）AI中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O
6、2=Cu(OH)2B由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强C增大c(NH4+)有利于Cu(NH3)42+的生成DCu(NH3)42+可能是H2O2分解的催化剂14异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。 (g) (g)+H2O(g) H1=+28kJ/mol K1(190)=1042 (g) (g)(二聚异丁烯) H2=-72kJ/mol K2(190)=0.1下列说法错误的是（）A其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B高于190时，温度对异丁烯的
7、平衡产率影响不大的原因是K1104、K2P2P1，反应中S2 (填“是”或“不是”)气态，理由是 。实际反应在高温下进行的原因是 。（3）间接电解法脱硫间接电解法脱硫过程的示意图如图。溶液X的主要溶质是 。简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理： 。不考虑其他副反应，理论上5molH2S反应能生成 gH2。17香豆素类化合物在药物中应用广泛。香豆素类化合物W的合成路线如图。已知：i. +H2Oii.CHO+ NaOH +H2Oiii.R1CH=CHR2KMnO4(H+) +R1COOH+R2COOH（1）AB的化学方程式是 。（2）D的分子式是 。（3）条件是 。（4）F的结构简式是 。（
8、5）1molJ可以生成2molK，J的结构简式是 。（6）下列说法错误的是 (填序号)。a.可以用酸性KMnO4溶液鉴别E和Gb.G可以发生加聚反应、还原反应和取代反应c.1molP最多可以和5molH2反应（7）M为线型不稳定分子，MP经过两步反应，R苯环上的一氯代物有3种。R的结构简式是 。RP的化学反应类型是 。18向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见表。 变化曲线实验现象i.AB产生红褐色沉淀ii.BC红褐色沉淀的量增多iii.CD红褐色沉淀的量增多iv.D点附近产生有刺激性气味的气体v.DE红褐色沉淀
9、的量略有增多资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11ii.KspFe(OH)3=2.810-39（1）Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是 。（2）A点溶液的pH约为13，主要原因是 。 （3）结合离子方程式解释AB溶液的pH显著下降的主要原因： 。 （4）NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。M点溶液含氯的微粒有 。C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是 。（5）检验iv中气体的方法是 。（6）AD的过程中，溶液的pH一直下降，原因是 。 （7）整个滴加过程中发生的反应与 、微粒的浓度等有关。19在处理NO废气的过程中，催化剂Co(NH3)62+会逐
10、渐失活变为Co(NH3)63+。某小组为解决这一问题，实验研究 Co+2 和 Co+3 之间的相互转化。 资料：i.KspCo(OH)2=5.910-15，KspCo(OH)3=1.610-44ii.Co2+6NH3 Co(NH3)62+K1=1.3105Co3+6NH3 Co(NH3)63+K2=21035iii.Co(NH3)62+和Co(NH3)63+在酸性条件下均能生成NH 4+（1）探究 Co+2 的还原性 实验I粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。实验II向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。实验III按如图装置进行实
11、验，观察到电压表指针偏转。甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。乙同学补充实验IV， (补全实验操作及现象)，否定了该观点。探究碱性条件下 Co+2 的还原性，进行实验。ii中反应的化学方程式是 。根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)2Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但 降低的程度更大，还原剂的还原性增强。（2）探究 Co+3 的氧化性 根据实验III和IV推测氧化性：Co3+Cl2，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中， (补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是
12、。向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是 。（3）催化剂Co(NH3)62+的失活与再生结合数据解释Co(NH3)62+能被氧化为Co(NH3)63+而失活的原因： 。根据以上实验，设计物质转化流程图实现Co(NH3)62+的再生： 。示例：Co Cl2 CoCl2NaOH Co(OH)2答案解析部分1【答案】A2【答案】C3【答案】C4【答案】B5【答案】A6【答案】D7【答案】C8【答案】B9【答案】C10【答案】C11【答案】D12【答案】D13【答案】B14【答案】D15【答案】（1）（2）不是；易（3）Mn；1.741023a2bNA；NH3中
13、的N原子有孤电子对，MnO2中的Mn原子有空轨道能接受孤电子对，形成配位键；4NH3 + 4NO + O2MnO2_ 4N2 + 6H2O16【答案】（1）CO 32 +H2O HCO 3 +OH；H2S+ CO 32 =HCO 3 +HS（2）是；其他条件不变时，增大压强，H2S的转化率减小，说明该反应是气体体积增大的反应，S2是气态；升高温度，有利于增大反应速率和提高H2S的转化率（3）FeCl2和HCl；含FeCl2和HCl的溶液加入阳极区，Fe2+放电生成Fe3+，且H+由阳极区加入阴极区，FeCl3溶液得以再生；1017【答案】（1） +HNO3浓硫酸 +H2O（2）C7H5Br2O
14、2N（3）氢氧化钠水溶液、加热（4）（5）HOOCCH2COOH（6）ac（7）；加成反应18【答案】（1）Cl2+ 2OH= Cl+ ClO+ H2O（2）溶液中含有NaOH，NaOH电离出OH使溶液的pH约为13（3）AB发生反应 ClO+ 2Fe2+ 4OH+ H2O = Cl+ 2Fe(OH)3 ，消耗OH，使溶液的pH显著下降（4）ClO、HClO、Cl；HClO + 2Fe2+ 5H2O = 2Fe(OH)3+ Cl+ 5H+（5）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，试纸变蓝（6）Fe2+向Fe(OH)3转化时消耗了NaOH和H2O电离的OH，c(OH)减小、c(H+)增大，pH一直下
15、降（7）反应物的相对用量或氧化剂的种类19【答案】（1）将实验中的0.1mol/LCoCl2溶液替换为0.2mol/LNaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验相同；4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3；c(Co3+)（2）加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色；2Co(OH)3+6H+2Cl-=2Co2+Cl2+6H2O；O2（3）对Co2+-e-=Co3+，NH3与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2K1，c(Co3+)降低的程度远大于c(Co2+)，还原剂的还原性增强，Co(NH3)62+能被氧化；Co(NH3)63+催化剂盐酸或硫酸溶液 Co2+NH3 Co(NH3)62+
