1、人教【新课标】高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应一、单选题1中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是（）A淮南万毕术中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuOB梦溪笔谈中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应C吕氏春秋中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性D天工开物中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性2下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验向FeCl3溶液中加入KSCN溶液铜丝加热后，伸入无水乙醇中向酸性KMnO4溶液中加入乙醇向FeSO4溶液中加入NaOH溶液现象溶液变为血红色
2、铜丝先变黑，后又重新变为红色溶液紫色褪去先产生白色沉淀，最终变为红褐色AABBCCDD3下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（）A粗盐提纯B海水提溴C油脂皂化D石油分馏4下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应D甲烷与O2的燃烧反应5关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，下列说法正确的是（）AH2SO4发生还原反应BNa2S2O3既是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子6误服白磷(P4)，应立即用2%硫
3、酸铜溶液洗胃，其反应是（）11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是A当有1.1molP4参与反应时，有6mol电子转移B1molCuSO4能氧化0.05molP4C氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6DH2SO4是还原产物7NaClO碱性溶液可脱除大气污染物SO2，以Ni2O3作他化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是（）A过程和过程中ClO均只作氧化剂B过程产生的活性氧原子能增强SO2的脱除效果C脱除SO2的总反应为SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2ODc(ClO)相同时，使用Ca(ClO)2脱
4、硫转化率比NaClO高8可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是（）A反应的离子方程式为2Ce4+H2=2Ce3+2H+B反应中作氧化剂的是NO，在反应中被还原C理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 molD反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变9科学家发现某些生物酶体系可以促进 H+ 和 e 的转移（如a、b和c），能将海洋中的 NO2 转化为 N2 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A过程中 NO2 发生氧
5、化反应Ba和b中转移的 e 数目相等C过程中参与反应的 n(NO)：n(NH4+)=1：4D过程的总反应为 NO2+NH4+=N2+2H2O10Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（） A4.1275gB4.255gC8.51gD9.62g11雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O。
6、下列说法错误的是（）A生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5molB若将该反应设计成原电池，则NO2应该在负极附近逸出C反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收D氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：112向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)() A上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1B若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1molCCu2O跟稀
7、硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2OD若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g13已知：2Fe3Br22FeBr3，Fe2的还原性大于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。则下列叙述错误的是（） A当a0.1时，发生的反应为2Fe2Cl22Fe32ClB当a0.45时，发生的反应为2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClC若溶液中Br有一半被氧化时，c(Fe3)c(Br)c(Cl)113D当0a0.15时，始终有2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(B
8、r)c(OH)14已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；2Fe3+2I=2Fe2+I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（）A还原性：BrFe2+IB原混合溶液中FeI2的物质的量为3molC当通入1molCl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：315已知还原性FClBrFe2+I。向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示（E和G点横坐标为2.5和4.5）。下列说法正确的是（）AB
9、C段表示Fe2+物质的量的变化情况B原溶液中FeBr2和FeI2的物质的量均为1molCFG段发生的离子反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生16向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（） A还原性强弱：Fe2IBn(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2、Fe3、ClC由图可知，该FeI2溶液的浓度为1molLlDn(Cl2)n(FeI2)12时，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl二、综合题17以下是氮循环的一部分：
10、（1）通常状况下，NO2的颜色是 ； （2）反应的化学方程式是 ； （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是 ； （4）化合物A的化学式是 ； （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成2mol N2时，被还原的NO为 mol。18在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。投入过量
11、液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O， 。（2）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要投放液氯多少克？ （3）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出：(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式： 。在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，反应的离子方程 。19S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。（1）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4_CO2+2SO2+2
12、H2O，该反应中浓硫酸的作用是作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有 性(填“漂白性”或“还原性”)。（3）关于氮的变化关系图如下：上述流程中能够实现氮的固定的是 (填“”“”或“”)。（4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。一定条件下，在体积10 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了4.5 mol，则此反应的平均速率v(NH3)= mol(Ls)-1； 在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH3气体，反应速率将 (填“加快”“减慢”或“不变”)。20硫酸亚铁是一
13、种补铁剂，某兴趣小组利用经初步处理的含有Fe2+的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：（1）加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为 ，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为 。（2）加入铁粉的作用是 。（3）测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液，请配平以下方程式，并用单线桥法表示电子转移过程： _KMnO4+_FeSO4+_H2SO4=_MnSO4+_K2SO4+_Fe2(SO)3+_H2O（4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：假设一：按CaCO3受热分解的方式分解，则FeSO4受热分解的化学方程式为 ；假设二：按
14、KClO3受热分解的方式分解，且产物中有一种碱性氧化物和两种酸性氧化物生成，则FeSO4受热分解的化学方程式为 。（5）Fe2+和Fe3+的相互转化可用于物质含量的测定，如测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，流程如下：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，发生以下反应：FeCl3+CuCl=FeCl2+CuCl2，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amolL1的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+(该条件下Cl不被氧化)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72被还原为Cr3+。则样品中CuCl的质量分数为 。答案解析部分1【答案】A2【答案】A3【答案】B4
15、【答案】C5【答案】B6【答案】B7【答案】A8【答案】C9【答案】C10【答案】B11【答案】B12【答案】D13【答案】C14【答案】D15【答案】D16【答案】D17【答案】（1）红棕色（2）N2+O2放电_ 2NO（3）NO2（4）HNO3（5）418【答案】（1）2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O（2）177.5(g)（3）(CN)2+2KOH=KCN+KOCN+H2O；(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)219【答案】（1）氧化剂（2）漂白性（3）（4）0.015；加快20【答案】（1）过滤；丁达尔效应（2）防止Fe2+被氧化（3）（4）FeSO4_FeO+SO3；2FeSO4_Fe2O3+SO2+SO3（5）59.7abm%
