辽宁省2022届高三模拟考试化学试题（6份打包）.zip

高三第一次模拟考试化学试题 高三第一次模拟考试化学试题一、单选题一、单选题12022 年，一场冬奥会让全世界刷新了对中国的认知，科技冬奥会，彰显大国风范。下列说法错误的是（）A国家速滑馆采用了 2 跨临界直冷制冰技术，与使用氟利昂制冷相比更加环保B火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料C冬奥会完全采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标D紫外线可以使蛋白质变性，冬奥会大量使用紫外线消毒技术保护公众的健康2下列化学用语中正确的是（）AFe3+的最高能层电子排布式为 3d5B质量数为 127 的碘原子：53127CS2-的结构示意图：D反-2-丁烯的结构简式：3辽宁有众多国家级非物质文化遗产，如复州皮影戏、阜新玛瑙雕、锦州满族刺绣、沈阳老龙口白酒传统酿造技艺等。下列说法正确的是（）A皮影人用兽皮雕刻，兽皮的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯B玛瑙是熔融态 2 快速冷却形成的C满族刺绣以家布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维D在酿酒工艺中，可以将淀粉直接转化为乙醇4氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点 15.5，沸点 206。氯化三乙基锡的合成方法如图所示。下列说法错误的是（）A四乙基锡的二氯代物有 6 种B低温下，氯化三乙基锡为分子晶体C1mol 四乙基锡中含有 28mol 键D锡元素的同素异形体灰锡属于金属晶体5设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A将 78g 苯和 52g 苯乙烯混合，混合物中含有 键的个数为 5 B向足量 4 溶液中滴加含 0.13()6 的铁氰化钾溶液，溶液中含+的数目为0.3 C0.1mol 草酸亚铁晶体(24 22)被足量酸性 4 溶液完全氧化，所转移的电子数是 0.3 D将 0.1mol 醋酸钠固体溶于一定量稀醋酸中，溶液呈中性，此时溶液中 3 数目小于0.1 6L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用 L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式，下列说法错误的是（）AM 的分子式为 10123BN 分子中有 2 个手性碳原子CM 与 N 互为同分异构体DL-脯氨酸可以发生缩聚反应7海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是（）A中可采用蒸馏法或者电渗析法B中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质C中生成 1mol Br2，共消耗标准状况下 Cl2 22.4LD的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等8下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A鉴别食盐中是否含有少量 NaNO2，可取一定量食盐溶于水中，再滴加酸性 KMnO4溶液溶液紫色褪去食盐中含有NaNO2B将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的 AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀反应生成了HBrC将 0.1mol/L AgNO3溶液和 0.1mol/L NaCl 溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mo/L KI 溶液滤液出现浑浊，沉淀变为黄色()()D将少量的乙二醇(HOCH2CH2OH)滴入酸性 KMnO4溶液中溶液紫色变浅乙二醇被氧化为乙二酸AA BB CC DD9我国科学家发明了高选择性的 2 加氢合成 3 的催化剂，其组成为/2 固溶体，其中 2 摩尔质量为 M g/mol，晶胞如图所示，晶胞的棱长为 a pm。下列说法错误的是（）A4+离子在晶胞中的配位数为 8B40 位于元素周期表中 ds 区C该晶胞的密度为 4 3 1030/3DO 位于 Zr 构成的正四面体空隙中10MFC-电芬顿技术通过产生经基自由基(OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统工作原理如图所示，下列说法错误的是（）AY 电极上消耗 1mol 溶液中 2 时，可以产生 2mol B甲池是将化学能转化为电能，其中 a 极上发生氧化反应C乙池中生成羟基自由基的反应为 2+22+=3+2+D电子移动方向为：aY，xb11向恒容的密闭容器中充入 a mol CO 和 b mol 2，发生反应：()+2()()+2()，2 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）A150时，若该反应的平衡常数 =13，则：=6：5B该反应为吸热反应C若一段时间后，()(2)保持不变，则该反应达到平衡状态D平衡后，向容器中再通入 a mol CO，正 逐渐增大12某种化合物的结构如图所示。其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法正确的是（）A电负性：ZQYB简单离子半径：WZQC该化合物中 Z 原子和 Y 原子都是 sp3 杂化DY 的氢化物沸点可能大于 Q 的氢化物沸点13酸性水系锌锰电池放电时，电极上的 2 易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量 KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是（）A含有 2 的碳电极的电势低于 Zn 电极B加入 KI 后可降低能量的“损失”，相关方程式为 2+3+4+=2+3+22C电池要维荷较高的工作效率，需不断向体系中加入 KI 固体D放电时，消耗 0.5molZn 时，有 0.5mol+通过质子交换膜14研究表明，4 与水反应制氢气的原理为 4+22=2+42。表格为 pH 和温度对 4 半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是（）不同温度下 4 的半衰期(min)体系 pH02550104.32 1026.19 1018.64 100124.32 1046.19 1038.64 102144.32 1066.19 1058.64 104A2 溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为(+)(2)()(+)B在 50、=12 的条件下，4 初始浓度为 4.32mol/L，则半衰期内(2)=0.01 1 1C由表格中数据可知，相同 pH 下，4 与水反应的速率随温度升高而增大D由表格中数据可知，相同温度下，4 与水反应的速率随 pH 升高而增大15某温度下，改变 0.1mol/L 227 溶液的 pH 时，各种含铬元素粒子及 浓度变化如图所示(已知 24 a 是二元酸)，下列有关说法正确的是（）A该温度下的=1 1013B溶液中存在平衡 227+2224+2+，且该温度下此反应的平衡常数 =1 1013.2CE 点溶液中存在：(+)2(227)+3(24)D向 0.1/227 溶液中，加入一定量 NaOH 固体，溶液橙色加深二、综合题二、综合题16镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，工业上用红土镍矿主要成分为 325()4、24、NiO、23 为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾化学式可表示为(4)(4)()，摩尔质量为 480 1 的工艺流程如图所示：已知：2325()4+9(4)24焙烧_3(4)22(4)3+123+42+102224+15(4)24焙烧_(4)22(4)3+163+4(4)3(4)3+82（1）除铁时加入的 22 的用量高于理论用量的原因是 。(写出 2 点)（2）经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分 FeO 在空气中焙烧时与(4)24 反应生成 2(4)3 该反应的化学方程式为 ；“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有 (填化学式)。（3）该工艺条件下，2+生成()2 沉淀，3+生成()3 或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表：沉淀物()2()3黄铵铁矾开始沉淀时的 pH7.12.71.3沉淀完全(=1 105/)时的 pH9.23.72.3若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入 3 调节溶液 pH 的范围是 。（4）“沉镍”时 pH 调为 8.0，滤液中 2+浓度约为 mo/L(100.4 2.5)。（5）由所得滤液获得 4 72 晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水作洗涤剂，原因是 (写出 2 点)（6）对黄铵铁巩进行热分解实验，其结果如下图所示，则黄铵铁矾的化学式为 。(已知：黄铵铁矾在 300前分解释放的物质为 2，300-575之间只有 3 和 2 放出，此时残留固体只存在 Fe、O、S 三种元素，670以上得到的是纯净的红棕色粉末)。三、综合题三、综合题17丙烯(2=)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈(3)、氢氰酸、丙烯醛(34)等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈(33)的主要反应如下：.36()+3()+322()=33()+32()1=515/.36()+2()=34()+2()2=353/回答下列问题：（1）34()+3()+122()=33()+22()=。（2）反应在 (填“高温”“低温”或“任意”)条件下可自发进行：恒温，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。（3）工业生产条件下的丙烯氨氧化过程十分复杂。下列说法正确的是_。A原料丙烯可以从石油裂解气中分离得到B为提高丙烯的平衡转化率和丙烯腈的选择性，需要研究高性能催化剂C加入水蒸气可防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内产生危险D生产过程中会产生大量的含氰废水，对环境的危害很大，排放前必须除去（4）已知对于反应：()+()()+()，其标准平衡常数：=()()()()。T，压强为 16 的恒压密闭容器中，通入 1mol 丙烯、1mol 氨气和 3mol 氧气发生反应、，达到平衡时，容器内有 amol 33()，b mol 34()，此时 2()的分压(2)=(分压=总压物质的量分数，用含 a，b 的代数式表示，下同)；反应的标准平衡常数为 。（5）以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈(2)4 可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时 Pb 电极发生的电极反应式为 。18某化学实验小组发现镁和 3 溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探充速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分。（1）.探究加快速率的粒子甲同学推测加快速率的粒子有两种：+能加快化学反应速率。3 能加快化学反应速率。为验证猜想，进行了如下实验：对照组1mol/L 3 溶液(=8.4)持续产生大量气泡，溶液略显浑浊实验组 11mol/L 3 溶液持续产生大量气泡，溶液略显浑浊实验组 21mol/L 3 溶液镁表面有极微量气泡附着已知：Mg 和 2 反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中 3 溶液显碱性的原因 ；实验组 1 得到的结论是 ；为控制变量与对照组一致，实验组 2 应在 1mo/L 3 溶液中 。（2）.探究气体的成分。乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为 。经查阅文献得知，3 溶液可以通过自耦电离(2323+23)产生 2，该反应的平衡常数为 (保留 3 位有效数字)。(已知：23 电离常数 1=4.5 107，2=4.7 1011)（3）丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是利用 2 传感器检测放出的气体中是否含有 2。实验组 3取 6mL1mol/L 3 溶液加入 250mL 塑料瓶，塞紧 2 传感器，采集数据15min，记录液面上方 2 浓度的变化，重复实验 2 次。实验组 4取 6mLlmol/L 3 溶液、0.1g 打磨好的镁条加入 250mL 塑料瓶，实验操作同上。实验组 5用上述同样方法采集 15min 空塑料瓶中 2 浓度的数据。由图像可知，加入 Mg 条后，2 释放受到抑制，原因是 ；实验时取少量 3 溶液、少量镁条的原因是 。19用于治疗高血压的药物 Q 的合成路线如下：已知：芳香放化合物与卤代烃在 3 催化下可发生如下可逆反应：回答下列问题：（1）A 的名称是 ；AB 的化学方程式为 。（2）L 中含氮官能团的名称为 。（3）乙二胺(2222)和三甲胺(3)3 均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是 。（4）G 分子中含两个甲基，G 的结构简式是 ；FG 的反应类型是 。（5）的同分异构体中，满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。属于戊酸酯；与 3 溶液作用显紫色。其中核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为 129 的结构简式为 。(任写一种)答案解析部分答案解析部分1【答案】B2【答案】D3【答案】B4【答案】D5【答案】C6【答案】A7【答案】C8【答案】C9【答案】B10【答案】A11【答案】A12【答案】D13【答案】B14【答案】D15【答案】C16【答案】（1）过氧化氢不稳定，受热易分解，过氧化氢在 3+催化下分解（2）4+2+6(4)24高温_22(4)3+123+62；2（3）2.3 7.1（4）2.5 103（5）减小 4 72 的溶解量，以减少损失，同时乙醇易挥发，便于干燥（6）43(4)2()617【答案】（1）-162（2）任意；正反应方向（3）A；C；D（4）3+5+0.5 16；(3+)(1)(31.5)（5）22=+2+2+=()418【答案】（1）3+223+；+对实验无影响；滴加 NaOH 溶液至 =8.4（2）2 和 2；1.04 104（3）Mg 和 3 溶液反应使溶液中的+被消耗，反应体系的碱性增强，不利于 2 释放；当容器中反应物量大时，产生的热量会加速 3 溶液分解19【答案】（1）丙酸；CH3CH2COOH+Cl2催化剂 CH3CHClCOOH+HCl（2）氨基、酰胺基（3）乙二胺分子间可形成氢键，而三甲胺分子不能（4）；取代反应（5）64；或 高三第一次模拟考试化学试题 高三第一次模拟考试化学试题一、单选题一、单选题12022 年，一场冬奥会让全世界刷新了对中国的认知，科技冬奥会，彰显大国风范。下列说法错误的是（）A国家速滑馆采用了 跨临界直冷制冰技术，与使用氟利昂制冷相比更加环保B火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料C冬奥会完全采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标D紫外线可以使蛋白质变性，冬奥会大量使用紫外线消毒技术保护公众的健康【答案】B【知识点】常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料【解析】【解答】A二氧化碳安全无毒，采用其做制冷剂，与使用氟利昂制冷相比更加环保，A 项不符合题意；B碳纤维是新型无机非金属材料，B 项符合题意；C采用光伏发电，可减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合“绿色出行”的理念，C 项不符合题意；D由于蛋白质在紫外线照射下发生变性，故冬奥会上采用紫外杀菌技术进行消毒，是利用紫外线使蛋白质变性的原理，保护公众的健康，D 项不符合题意；故答案为：B。【分析】A.氟利昂会破坏臭氧层；C.采用光伏发电可减少二氧化碳的排放；D.紫外线可以使蛋白质变性。2下列化学用语中正确的是（）AFe3+的最高能层电子排布式为 3d5B质量数为 127 的碘原子：CS2-的结构示意图：D反-2-丁烯的结构简式：【答案】D【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；结构简式【解析】【解答】A Fe3+的最高能层为 M 层，该层电子排布式为 3s23p63d5，故 A 不符合题意；B 质量数为 127 的碘原子：，故 B 不符合题意；C S2-的结构示意图：，故 C 不符合题意；D 反-2-丁烯的结构简式：，甲基在双键的两侧，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.Fe3+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5；B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；C.硫离子最外层电子数为 8；D.反-2-丁烯中两个甲基位于双键的两侧。3辽宁有众多国家级非物质文化遗产，如复州皮影戏、阜新玛瑙雕、锦州满族刺绣、沈阳老龙口白酒传统酿造技艺等。下列说法正确的是（）A皮影人用兽皮雕刻，兽皮的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯B玛瑙是熔融态 快速冷却形成的C满族刺绣以家布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维D在酿酒工艺中，可以将淀粉直接转化为乙醇【答案】B【知识点】硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；高分子材料【解析】【解答】A兽皮的主要成分是蛋白质，A 不符合题意；B玛瑙的主要成分是二氧化硅，是熔融态二氧化硅快速冷却形成的，B 符合题意；C棉花的主要成分是纤维素，属于天然纤维，C 不符合题意；D在酿酒过程中，淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖再经过发酵生成乙醇，淀粉不能直接转化为乙醇，D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A.兽皮的主要成分为蛋白质；B.玛瑙的主要成分是二氧化硅；C.棉布的成分是天然纤维素；D.酿酒工艺中涉及多糖的水解、葡萄糖、乙醇的氧化等反应。4氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点 15.5，沸点 206。氯化三乙基锡的合成方法如图所示。下列说法错误的是（）A四乙基锡的二氯代物有 6 种B低温下，氯化三乙基锡为分子晶体C1mol 四乙基锡中含有 28mol 键D锡元素的同素异形体灰锡属于金属晶体【答案】D【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；分子晶体；有机物的结构和性质【解析】【解答】A根据定一移一法可确定，四乙基锡的二氯代物有 和 共 6种，A 不符合题意；B根据题干信息可知，氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点 15.5，沸点 206，可推知低温下，氯化三乙基锡为分子晶体，B 不符合题意；C已知一个四乙基锡为 20 个 C-H 键、4 个 C-C 键和 4 个 C-Sn 配位键，则 1mol 四乙基锡中含有 28mol 键，C 不符合题意；D白锡为金属晶体，转变为灰锡时结构发生了变化，变成了共价晶体，D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.四乙基锡的二氯代物中两个氯原子可以位于同一个碳原子上，可以位于不同碳原子上；B.分子晶体熔沸点较低；C.单键均为 键；D.转变为灰锡时结构发生了变化。5设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A将 78g 苯和 52g 苯乙烯混合，混合物中含有 键的个数为 5 B向足量 溶液中滴加含 的铁氰化钾溶液，溶液中含 的数目为 0.3 C0.1mol 草酸亚铁晶体 被足量酸性 溶液完全氧化，所转移的电子数是 0.3 D将 0.1mol 醋酸钠固体溶于一定量稀醋酸中，溶液呈中性，此时溶液中 数目小于 0.1【答案】C【知识点】阿伏加德罗常数【解析】【解答】A已知一个苯环上含有一个大 键，1 个苯乙烯中含有苯环上的大 键和碳碳双键上的 键，则将 78g 苯和 52g 苯乙烯混合，混合物中含有 键的个数为 =2 ，A 不符合题意；B根据反应可知：Fe2+K+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6，故向足量 溶液中滴加含 的铁氰化钾溶液，溶液中含 的数目为(0.13-0.1)NAmol-1=0.2 ，B 不符合题意；C已知草酸亚铁被完全氧化后变为 Fe3+、CO2，故 1mol 草酸亚铁将失去 3mol 电子，则 0.1mol 草酸亚铁晶体 被足量酸性 溶液完全氧化，所转移的电子数是 0.1mol3NAmol-1=0.3 ，C符合题意；D将 0.1mol 醋酸钠固体溶于一定量稀醋酸中，根据电荷守恒可知：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，溶液呈中性，n(H+)=n(OH-)，则此时溶液中 n(Na+)=n(CH3COO-)=0.1mol，故 数目等于 0.1 ，D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A.苯形成一个大 键，苯乙烯中苯环形成一个大 键，碳碳双键含有一个大 键；B.FeSO4溶液中滴加铁氰化钾溶液发生反应 Fe2+K+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6；C.草酸亚铁晶体与高锰酸钾反应时，Fe 由+2 价升高为+3 价，C 由+3 价升高为+4 价。1mol 草酸亚铁晶体完全反应失去 3mol 电子；D.根据电荷守恒分析。6L-脯氨酸是合成人体蛋白质的重要氨基酸之一，以下是利用 L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的方程式，下列说法错误的是（）AM 的分子式为 BN 分子中有 2 个手性碳原子CM 与 N 互为同分异构体DL-脯氨酸可以发生缩聚反应【答案】A【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；缩聚反应【解析】【解答】A 由键线式可知 M 的分子式为 ，A 符合题意；B连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，N 分子中有 2 个手性碳原子 ，B 不符合题意；C M 与 N 的分子式均为 、而结构不同，则 M 和 N 互为同分异构体，C 不符合题意；D L-脯氨酸的羧基和亚氨基之间可以发生缩合反应，则 L-脯氨酸可以发生缩聚反应，D 不符合题意；故答案为：A。【分析】A.根据 M 的结构简式确定其分子式；B.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；C.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；D.L-脯氨酸含有-COOH、-NH-。7海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是（）A中可采用蒸馏法或者电渗析法B中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质C中生成 1mol Br2，共消耗标准状况下 Cl2 22.4LD的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等【答案】C【知识点】海水资源及其综合利用【解析】【解答】A海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，A 不符合题意；B从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，氯化镁是离子化合物，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，B 不符合题意；C中将苦卤浓缩，再通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴的目的，然后再用氯气将氢溴酸氧化得到溴，整个过程中需要两次利用氯气氧化，所以每生成 1mol Br2，理论上共消耗 2mol Cl2，其标准状况下的体积为 =44.8L，C 符合题意；D从海水中得到氯化钠后，电解饱和氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气与氢气在工业上可以生产盐酸，氯气与氢氧化钠溶液可制备漂白液，氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，D 不符合题意；故答案为：C。【分析】海水淡化分离出蒸馏水，镁工业中加石灰乳沉淀镁离子，加盐酸转化为氯化镁，在 HCl 气流中蒸发得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成 Mg，溴工业中先利用氯气置换出溴，用热空气吹出溴，利用二氧化硫与溴水反应，再通入氯气与 HBr 反应生成溴，达到富集溴的目的，制盐工业分离出 NaCl，可电解饱和食盐水生成 NaOH、氯气、氢气，为氯碱工业。8下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A鉴别食盐中是否含有少量 NaNO2，可取一定量食盐溶于水中，再滴加酸性 KMnO4溶液溶液紫色褪去食盐中含有 NaNO2B将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的 AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀反应生成了 HBrC将 0.1mol/L AgNO3溶液和 0.1mol/L NaCl 溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mo/L KI 溶液滤液出现浑浊，沉淀变为黄色D将少量的乙二醇(HOCH2CH2OH)滴入酸性 KMnO4溶液中溶液紫色乙二醇被氧化为乙二酸变浅AA BB CC DD【答案】C【知识点】制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价【解析】【解答】A由于 Cl-本身能够被酸性 KMnO4溶液氧化，即 Cl-能使酸性 KMnO4溶液褪色，故溶液紫色褪去不能说明食盐中含有 NaNO2，A 不合题意；B将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的 AgNO3溶液中，由于液溴易挥发，挥发除来的 Br2能与水反应生成 HBr，则产生淡黄色沉淀也不能检验反应生成了 HBr，B 不合题意；C将 0.1mol/L AgNO3溶液和 0.1mol/L NaCl 溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加 0.1mo/L KI 溶液，滤液出现浑浊，沉淀变为黄色，说明 AgCl 转化为 AgI，能证明 ，C 符合题意；D将少量的乙二醇(HOCH2CH2OH)滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色变浅，只能说明乙二醇能够将酸性高锰酸钾溶液还原，但不能说明乙二醇被氧化成乙二酸，D 不合题意；故答案为：C。【分析】A.Cl-也能使酸性高锰酸钾褪色；B.溴易挥发，挥发的溴与硝酸银反应可生成 AgBr；C.AgCl 沉淀转化为更难溶的 AgI；D.乙二醇、乙二酸均可酸性高锰酸钾溶液褪色。9我国科学家发明了高选择性的 加氢合成 的催化剂，其组成为 固溶体，其中 摩尔质量为 M g/mol，晶胞如图所示，晶胞的棱长为 a pm。下列说法错误的是（）A 离子在晶胞中的配位数为 8B 位于元素周期表中 ds 区C该晶胞的密度为 DO 位于 Zr 构成的正四面体空隙中【答案】B【知识点】晶胞的计算【解析】【解答】A Zr4+位于晶胞顶点，每个晶胞中，面心的 Zr4+与 4 个 O2-相邻，则配位数为 8，故 A 不符合题意；B40Zr 位于元素周期表中 d 区，在第 5 周期B 族，故 B 符合题意；C晶胞中 Zr4+位于顶点和面心，个数为 8 +6 =4，O2-位于晶胞内，个数为 8，则晶胞质量为 g，晶胞体积为 a310-30cm3，可知=g/cm3；该晶胞的密度为 g/cm3，故 C 不符合题意；D由晶胞可知 O 位于 Zr 构成的正四面体空隙中，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A.每个 Zr4+距离最近且紧邻的 O2-有 8 个；B.40Zr 原子核外有 40 个电子，其核外电子排布式为Ke4d25s2，位于第 5 周期第B 族；C.根据计算；D.O 位于 Zr 构成的正四面体空隙中。10MFC-电芬顿技术通过产生经基自由基(OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统工作原理如图所示，下列说法错误的是（）AY 电极上消耗 1mol 溶液中 时，可以产生 2mol B甲池是将化学能转化为电能，其中 a 极上发生氧化反应C乙池中生成羟基自由基的反应为 D电子移动方向为：aY，xb【答案】A【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用【解析】【解答】A乙池中生成 的反应为 ，Y 电极上得到H2O2的反应为 O2+2e-2H+=H2O2，则消耗 1mol 溶液中 时，可以产生 1mol ，A 项符合题意；B甲池是燃烧电池，它通过氧化还原反应将燃料和 O2的化学能转换为电能，燃料所在的电极发生氧化反应，B 项不符合题意；C由反应物和产物以及电荷平衡知乙池中生成自由基的反应为 ，C项不符合题意；Da 电极通入燃料，为负极，失电子，b 电极为正极，得电子；乙池为电解池，x 为阳极，失电子，Y 为阴极，得电子，电子移动方向为 aY，xb，D 项不符合题意；故答案为：A。【分析】甲为燃料电池，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，则 a 极为负极，b 极为正极，乙为电解池，X极为阳极，Y 极为阴极，据此解答。11向恒容的密闭容器中充入 a mol CO 和 b mol ，发生反应：，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）A150时，若该反应的平衡常数 ，则 B该反应为吸热反应C若一段时间后，保持不变，则该反应达到平衡状态D平衡后，向容器中再通入 a mol CO，逐渐增大【答案】A【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算【解析】【解答】A由题干信息可知，150时，H2S 的平衡转化率为 40%，根据三段式分析可知：，若该反应的平衡常数 ，即 =，解得 ，A 符合题意；B由题干图示信息可知，随着温度的升高，H2S 的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，B 不符合题意；C反应从开始到达到平衡的过程中，始终不变为 1，则若一段时间后，保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，C 不符合题意；D平衡后，向容器中再通入 a mol CO，反应物浓度突然增大，故 突然增大，逐渐增大，D 不符合题意；故答案为：A。【分析】A.列出反应的三段式进行计算；B.温度升高硫化氢的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动；C.COS 和 H2均为生成物，且计量数相等，始终不变；D.通入 CO 的瞬间，正反应速率立即增大，之后正反应速率逐渐减小，直至达到新的平衡状态。12某种化合物的结构如图所示。其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法正确的是（）A电负性：ZQYB简单离子半径：WZQC该化合物中 Z 原子和 Y 原子都是 杂化DY 的氢化物沸点可能大于 Q 的氢化物沸点【答案】D【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较【解析】【解答】A 同周期元素从左至右电负性逐渐增大，故电负性：ONC，故 A 不符合题意；B N3-、O2-、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-O2-Na+，故 B 不符合题意；C该化合物中的 Y 原子，其中的一个是形成 4 个 键，杂化方式为 杂化，但是另一个形成了双键，这个 Y 原子是 杂化，故 C 不符合题意；DC 的氢化物为烃，常温下，含 C 原子数较多的烃可以呈固态，O 的氢化物为水、过氧化氢，常温下为液态，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】X 的原子半径是元素周期表中最小的，则 X 为 H 元素；由该化合物的结构图可知，Y 形成 1 个双键和 2 个单键，为第A 族元素，Q 形成 1 个共价键，为A 族元素，W 形成+1 价阳离子，为第 IA 族元素，又 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，则 Y 为 C 元素，Q为 O 元素，W 为 Na 元素，Z 为 N 元素。13酸性水系锌锰电池放电时，电极上的 易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量 KI 固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是（）A含有 的碳电极的电势低于 Zn 电极B加入 KI 后可降低能量的“损失”，相关方程式为 C电池要维荷较高的工作效率，需不断向体系中加入 KI 固体D放电时，消耗 0.5molZn 时，有 0.5mol 通过质子交换膜【答案】B【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用【解析】【解答】A含有 MnO2的碳电极为正极，该碳电极的电势高于 Zn 电极，故 A 不符合题意；B加入 KI 后，对应反应的方程式为 MnO2+3I-+4H+=Mn2+I +2H2O，I +2e-=3I-，可以让 I 在正极继续得电子，恢复“损失”的能量，故 B 符合题意；C加入 KI 后，对应反应的方程式为 MnO2+3I-+4H+=Mn2+I +2H2O，I +2e-=3I-，碘离子不断消耗又生成、循环反应，故不需要继续向体系中加入 KI 固体，故 C 不符合题意；D放电时，负极每消耗 1mol Zn，转移 2mol 电子，则会有 2mol H+通过质子交换膜进入正极，故消耗 0.5mol Zn 时，有 1mol H+通过质子交换膜，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】酸性水系锌锰电池放电时，Zn 发生失电子的氧化反应，含 Zn 的碳电极为负极，负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，含 MnO2的碳电极为正极，发生得电子的还原反应，正极反应式为 MnO2+4H+2e-Mn2+2H2O，加入KI 后与剥落的 MnO2发生反应 MnO2+3I-+4H+=Mn2+I +2H2O，I +2e-=3I-，I-、I 循环反应提高电池的工作效率。14研究表明，与水反应制氢气的原理为 。表格为 pH 和温度对 半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是（）不同温度下 的半衰期(min)体系 pH02550101214A 溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为 B在 50、的条件下，初始浓度为 4.32mol/L，则半衰期内 C由表格中数据可知，相同 pH 下，与水反应的速率随温度升高而增大D由表格中数据可知，相同温度下，与水反应的速率随 pH 升高而增大【答案】D【知识点】化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较【解析】【解答】ANaBO2 溶液显碱性，则溶液中 c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒，c(Na+)c()，Na+和 是盐完全电离产生的，是大量的，而 H+、OH-是水电离产生的，是少量的，所以溶液中各离子浓度大小为：c(Na+)c()c(OH-)c(H+)，故 A 不符合题意；B在 50、pH=12 的条件下，NaBH4 初始浓度为 4.32mol/L，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半即2.16mol/L 所需的时间为 8.64102，则半衰期内 v(NaBH4)=0.0025molL-1min-1，根据反应的方程式，用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的计量数之比，则v(H2)=4v(NaBH4)=0.01molL-1min-1，故 B 不符合题意；C由表格中数据可知，相同 pH 下，NaBH4的半衰期随温度升高逐渐减小，则 NaBH4 与水反应的速率随温度升高而增大，故 C 不符合题意；D由表格中数据可知，相同温度下，NaBH4的半衰期随 pH 增大升高逐渐增大，则 NaBH4 与水反应的速率随 pH 升高而减小，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.根据 NaBO2溶液显碱性和电荷守恒分析；B.根据给定数据计算 v(NaBH4)，结合 v(H2)=4v(NaBH4)；C.随温度升高体系半衰期缩短，反应速率加快；D.pH 增大，半衰期增大，反应速率减慢。15某温度下，改变 0.1mol/L 溶液的 pH 时，各种含铬元素粒子及 浓度变化如图所示(已知 a 是二元酸)，下列有关说法正确的是（）A该温度下的 B溶液中存在平衡 ，且该温度下此反应的平衡常数 CE 点溶液中存在：D向 溶液中，加入一定量 NaOH 固体，溶液橙色加深【答案】C【知识点】化学平衡移动原理；化学平衡的计算；离子积常数；离子浓度大小的比较【解析】【解答】AG 点时，此时 ，则 Kw=，A 项不符合题意；B由图可知溶液中存在平衡 ，F 点时，则 K=，B 项不符合题意；CE 点时，根据电荷守恒有：，即 ，此时溶液显酸性，即 ，则c(K+)2c()+3c()，C 项符合题意；D根据平衡 +H2O2 +2H+，加入 NaOH 固体，平衡正向移动，溶液橙色变浅，D 项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据 G 点，结合 Kw=计算；B.F 点，再根据 K=计算；C.E 点，结合电荷守恒分析；D.加入 NaOH 固体，平衡 +H2O2 +2H+正向移动。二、综合题二、综合题16镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，工业上用红土镍矿主要成分为 、NiO、为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾化学式可表示为 ，摩尔质量为 的工艺流程如图所示：已知：（1）除铁时加入的 的用量高于理论用量的原因是 。(写出 2 点)（2）经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分 FeO 在空气中焙烧时与 反应生成 该反应的化学方程式为 ；“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有 (填化学式)。（3）该工艺条件下，生成 沉淀，生成 或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表：沉淀物黄铵铁矾开始沉淀时的 pH7.12.71.3沉淀完全 时的 pH9.23.72.3若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入 调节溶液 pH 的范围是 。（4）“沉镍”时 pH 调为 8.0，滤液中 浓度约为 mo/L 。（5）由所得滤液获得 晶体