人教（新课标）高中化学一轮高效复习（学生版+教师版34份打包）.zip

人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 10 化学反应速率与化学平衡人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 10 化学反应速率与化学平衡一、单选题一、单选题1反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(D)0.45molL1min1Bv(B)0.01molL1s1Cv(C)0.40molL1min1Dv(A)0.15molL1min12下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A2SO2O2 2SO3BCOH2O(g)CO2H2CCO2H2O H2CO3DOHHH2O3某温度时，反应 SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数 K50。在同一温度下，反应 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常数 K1应为()A2 500 B100 C4104D21024一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 H2的总量，可向盐酸中加入适量的()ACaCO3(s)BNa2SO4溶液CKNO3溶液 DCuSO4(s)5在一定温度下，将气体 X 和 Y 各 3 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)。经过 8min，反应达到平衡状态，此时 Z 的物质的量为 1.6 mol。下列关于反应开始至第 8 min 时的平均反应速率的计算正确的是（）Av(X)=0.30 mol/(Lmin)Bv(Y)=0.02 mol/(Lmin)Cv(Z)=0.02 mol/(Lmin)Dv(W)=0.10 mol/(Lmin)6下列措施对增大反应速率明显有效的是（）AAl 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉BFe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强DNa 与水反应时增大水的用量7在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，830时反应的平衡常数是 1.0，下列说法正确的是（）A容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B若平衡时移走 CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C830时，充入 0.1molCO 和 0.3molH2O 保持温度不变，CO 平衡转化率为 75%D1000时，某时刻 CO2、H2、CO 和 H2O 的浓度均为 0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动8碳是生命的核心元素，碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用 CO2生产CH3OH 燃料，其热化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJmol-1。燃煤燃烧时生成的 CO2用氨的饱和 NaCl 溶液吸收，可得到 NaHCO3等化工产品。CO2会引起温室效应，我国力争在 2060 年前实现“碳中和”。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，CO2实现“零排放”。对于反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列有关说法正确的是（）A增大(2)(2)的值，可提高 H2的转化率B升高温度能提高 CO2的反应速率和转化率C达平衡时缩小容器体积，(正)增大，(逆)减小D1molCO2和 3molH2充分反应时放出的热量为 49.0kJ9已知：()+2()3()v逆Bt2时刻改变的条件是向密闭容器中加入 CC、两过程达到平衡时，A 的体积分数D、两过程达到平衡时，平衡常数 K11在一定条件下的 1L 密闭容器中，X、Y、C 三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A015min，消耗 C 的平均速率约为 0.033molL-1min-1BX、Y、C 三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C反应开始到 25min，X 的转化率为 25%D25min 时改变的一个条件可能是缩小容器体积12在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（）A该反应的热效应 0B反应过程中发生非极性键的断裂与生成C其他条件不变，使用另一高效催化剂可使 CO 的平衡转化率增大D该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为 2 =+13CO 甲烷化反应为：()+32()=4()+2()。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤反应速率最慢。CO(g)+H2(g)CO(g)+H CHO CH+H2O(l)CH4(g)下列说法错误的是（）A步骤只有非极性键断裂B步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高C步骤需要吸收热量D使用该催化剂不能有效提高 CO 平衡转化率14中科院化学研究所最新报道了化合物 1 催化 CO2的氢化机理。其中化合物 1(催化剂，固态)化合物 2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是（）A过程中共经历三个过渡态 TS11-2、I1-2、TS21-2B该过程的总反应速率主要由过程决定C升高温度，有利于提高 I1-2的平衡转化率D过程的热化学方程式为 I(s)+CO2(g)=I1-2(s)H=-2.08 kJmol-115在刚性密闭容器中充入 CO2和 H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)催化剂 CH3OH(g)+H2O(g)H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A平衡常数：K1K2B反应温度：T2T1C加催化剂，H 不变D平衡后再通入 CO2，其转化率增大16在体积均为 1.0L 的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO 的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4A曲线对应的是甲容器Ba、b 两点所处状态的压强大小关系：9pa14pbCc 点：CO 的体积分数47D900K 时，若起始向容器乙中加入 CO、CO2、C 各 1mol，则 v(正)v(逆)17甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)=+85.2 1。Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程：3+2历程：2 +历程：23 +历程：+2如图所示为在体积 2L 的恒容容器中，投入 1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min 反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的 CH3OH 中生成HCHO 的百分比)，下列有关说法正确的是（）A600时，前 5min 内生成甲醛的平均速率 v(HCHO)=0.055 1 min1B700时，反应历程的速率小于反应历程的速率C脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率D反应历程的活化能大于 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的活化能18已知反应原理 2()+22()2()+22()，在密闭容器中 1mol 2 和足量 C 发生反应，相同时间内测得 2 的生成速率与 2 的生成速率随温度变化的关系如图 1；维持温度不变，反应相同时间内测得 2 的转化率随压强的变化如图 2。下列说法错误的是（）A图 1 中的 A，B，C 三个点中只有 C 点是平衡点B图 2 中平衡常数 K（F）=K（G）C图 2 中 E 点的 正 小于 F 点的 逆D图 2 中 2 的浓度()=()19在一定温度下，将 1molCO2和 3molH2充入体积为 1L 的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0，测得平衡混合气体中 CH3OH 的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是（）A平衡混合气体中 C 原子的物质的量是 1molB该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的化学平衡常数 K=23D其他条件相同时，若起始充入 2molCO2和 6molH2，达到平衡时 CH3OH 的物质的量分数大于25%20T1时，向 1L 密闭容器中充入 10molH2和 3molSO2发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)H0。部分物质的物质的量 n(X)随时间 t 变化如图中实线所示。下列说法正确的是（）A实线 a 代表 n(H2O)随时间变化的曲线Bt1min 时，v正(SO2)v逆(H2S)C该反应的平衡常数 K=2.7 5.421.93 0.3Lmol-1D若该反应在 T2(T2T1)时进行，则虚线 b 可表示 n(SO2)的变化21利用工业废气中的 CO2制备甲醇。该过程发生的主要反应如下：反应 I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4 kJmol-1反应 II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=+41.1 kJmol-1反应 III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H3=-90.5 kJmol-1恒压条件下，将 n(CO2)：n(H2)为 1：3 的混合气体以-定流速通过装有催化剂的反应管，在出口处测得 CO2转化率、CH3OH 产率生成(3)起始(2)100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A反应 I 的平衡常数可表示为 K=(3)(2)3(2)B反应 3CO(g)+2H2O(g)=2CO2(g)+CH3OH(g)的H=+172.7 kJmol-1C240C 时，CH3OH 产率最大，说明反应 I、反应 III 已达到平衡状态D提高 CO2转化为 CH3OH 的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂二、综合题二、综合题22 （1）（）300 时，将 2mol A 和 2mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2 C(g)2D(g)H，2min 末达到平衡，生成 0.8mol D。300时，该反应的平衡常数表达式为 K ，已知K300”或“”或“)24随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1）目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知 H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从 300升至 400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数 K转化率 （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为 （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1mol/LNa2CO3溶液的 pH 0.1mol/LNa2C2O4溶液的 pH（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 （选填编号）aH+HC2O4HCO3CO32 bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32 dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象25回答下列问题：（1）I.如表是该小组研究影响过氧化氢 H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用 10mLH2O2制取 150mLO2所需的时间(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720sMnO2催化剂、加热10s25s60s120s该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、等因素对过氧化氢分解速率的影响。（2）II.100mL1molL-1稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是_。A加入少量碳酸钠粉末B加入少量硫酸铜溶液C加入适量 Na2SO4溶液D加热E加水（3）III.一定温度下某反应在体积为 5L 的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知 A、B、C 均为气体)。该反应的化学方程式为 。（4）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为 。（5）由图求得平衡时 A 的转化率为 。（6）平衡时体系内的压强与初始时压强之比为 。答案解析部分答案解析部分1【答案】A2【答案】D3【答案】C4【答案】B5【答案】C6【答案】A7【答案】C8【答案】A9【答案】A10【答案】B11【答案】A12【答案】D13【答案】C14【答案】B15【答案】C16【答案】C17【答案】B18【答案】D19【答案】C20【答案】C21【答案】D22【答案】（1）2()2()3()()；（2）0.8mol/L（3）不变（4）0.3mol/(Lmin)（5）A；C（6）SO22NH3H2O=2NH4SO32H2O23【答案】（1）0.06；(3)2(2)(2)3（2）压强；24【答案】（1）增大；增大；减小；减小（2）24=24（3）大于；草酸；ac（4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H+浓度变化较小，血液中的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变25【答案】（1）温度；催化剂（2）C；E（3）2A(g)+B(g)2C(g)（4）0.1molL-1min-1（5）40%（6）8：9人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 10 化学反应速率与化学平衡人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 10 化学反应速率与化学平衡一、单选题一、单选题1反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(D)0.45molL1min1Bv(B)0.01molL1s1Cv(C)0.40molL1min1Dv(A)0.15molL1min1【答案】A【知识点】化学反应速率【解析】【解答】若以 A 的化学反应速率及单位为 mol/(Lmin)为基准，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：Av(A)；Bv(A)；Cv(A)；Dv(A)0.15molL1min1；故反应速率最快的为 A，符合题意；故答案为：A。【分析】化学反应速率计算时，根据化学反应速率之比等于计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一物质的速率进行大小比较；2下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A2SO2O2 2SO3BCOH2O(g)CO2H2CCO2H2O H2CO3DOHHH2O【答案】D【知识点】化学反应速率的影响因素【解析】【解答】压强对反应速率的影响，一般只能影响到气体，而选项 D 中没有气体参加或生成，所以改变压强不能影响该反应的反应速率，故答案为：D。【分析】对于没有气体参加或生成的可逆反应，改变压强不能影响反应速率，据此解答即可。3某温度时，反应 SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数 K50。在同一温度下，反应 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常数 K1应为()A2 500 B100 C4104D2102【答案】C【知识点】化学平衡常数【解析】【解答】某温度下，反应 SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数 K1=50，在同一温度下，反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数 K2=，K2=410-4，故答案为：C【分析】对于下列反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），则有：，其中 c 为各组分的平衡浓度，根据公式计算并寻找两者关系。4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 H2的总量，可向盐酸中加入适量的()ACaCO3(s)BNa2SO4溶液CKNO3溶液 DCuSO4(s)【答案】B【知识点】化学反应速率的影响因素【解析】【解答】A、碳酸钙与盐酸反应，会消耗盐酸，影响生成氢气的总量，A 不符合题意。B、相当于稀释盐酸浓度，反应速率减慢，B 符合题意。C、相当于存在硝酸，硝酸与金属反应不放出氢气，C 不符合题意。D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与铜会形成原电池，加快反应的进行，D 不符合题意。故答案为：B【分析】减缓反应速率，加入的物质不能消耗氢离子，可降低氢离子浓度或者降低温度；注意点是不能加入 KNO3溶液，因为会生成 NO2或者 NO。5在一定温度下，将气体 X 和 Y 各 3 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)。经过 8min，反应达到平衡状态，此时 Z 的物质的量为 1.6 mol。下列关于反应开始至第 8 min 时的平均反应速率的计算正确的是（）Av(X)=0.30 mol/(Lmin)Bv(Y)=0.02 mol/(Lmin)Cv(Z)=0.02 mol/(Lmin)Dv(W)=0.10 mol/(Lmin)【答案】C【知识点】化学反应速率；化学反应速率和化学计量数的关系【解析】【解答】经过 8min，反应达到平衡状态，此时 Z 的物质的量为 1.6 mol，则至第 8 min 时 Z 的平衡速率v(Z)=0.02 mol/(Lmin)，根据速率之比等于化学计量数之比，相应的 v(X)=v(Z)=0.03 mol/(Lmin)、v(Y)=v(Z)=0.01mol/(Lmin)、v(W)=v(Z)=0.01mol/(Lmin)，故选项 C 符合题意，故答案为：C。【分析】化学反应速率等于单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化，则题中 v(Z)=n/V/t=1.6 mol/10 L/8 min=0.02 mol/(Lmin)，又根据用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中的各物的化学计量数之比。6下列措施对增大反应速率明显有效的是（）AAl 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉BFe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强DNa 与水反应时增大水的用量【答案】A【知识点】化学反应速率的影响因素【解析】【解答】A、Al 片改成 Al 粉时，Al 的表面积增大，与氧气的反应速率也明显增大，A 符合题意。B、Fe 与稀硫酸制取 H2时，改用浓硫酸在常温下会发生钝化使反应停止，B 不符合题意。C、K2SO4与 BaCl2在溶液中反应生成 BaSO4沉淀和 KCl，反应中过程中没有气体参加反应也无气体生成，所以加压对该反应速率没有影响，C 不符合题意。D、Na 与 H2O 反应时增大 H2O 的用量，对于 H2O 的浓度没有影响，也不会影响该反应速率，D 不符合题意。故答案为：A【分析】影响化学反应速率的因素主要有：1.压强条件，对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多。2.温度条件，只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多；3.催化剂，使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数；4.浓度，当其它条件一致下，增加反应物浓度，就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的；5.其他因素，增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对特定反应的速率也有影响；7在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，830时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是（）A容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B若平衡时移走 CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C830时，充入 0.1molCO 和 0.3molH2O 保持温度不变，CO 平衡转化率为 75%D1000时，某时刻 CO2、H2、CO 和 H2O 的浓度均为 0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动【答案】C【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算【解析】【解答】A一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比。该反应气体分子总数始终不变、故压强也始终不变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A 不符合题意；B若平衡时移走 CO2，则减少了产物浓度、平衡向正反应方向移动，但化学反应速率减小，B 不符合题意；C 830时，充入 0.1molCO 和 0.3molH2O 保持温度不变，得 x=0.075mol，则 CO 平衡转化率为 75%，C 符合题意；DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，830时反应的平衡常数是 1.0，1000时，平衡左移，则 K1，某时刻 CO2、H2、CO 和 H2O 的浓度均为 0.05mol/L，则此时平衡向逆反应方向移动，D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A.在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Hv逆Bt2时刻改变的条件是向密闭容器中加入 CC、两过程达到平衡时，A 的体积分数D、两过程达到平衡时，平衡常数 K【答案】B【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用【解析】【解答】A在 t1t2时间段内，v逆保持不变，说明达到平衡，v正=v逆，故 A 不符合题意；Bt2时刻 v逆突然增大，且达到平衡时 v逆和 t1t2时间段内速率相等，说明改变的条件向密闭容器中加入 C，由于是等体积气体的反应，容器体积发生了变化，故平衡未发生移动，故 B 符合题意；C、两过程达到平衡时，由于等体反应及平衡速率没有发生变化，说明 A 的体积分数=，故 C 不符合题意；D平衡常数只与温度有关，根据题目中温度恒定，说明、两过程达到平衡时，平衡常数 K=K，故 D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、0t2 时，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等；B、t2 时，逆反应速率加快，结合反应速率的影响因素分析；C、反应前后气体分子数不变，增加 C 的浓度，平衡逆向移动，但各物质的体积分数不变；D、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；11在一定条件下的 1L 密闭容器中，X、Y、C 三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A015min，消耗 C 的平均速率约为 0.033molL-1min-1BX、Y、C 三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C反应开始到 25min，X 的转化率为 25%D25min 时改变的一个条件可能是缩小容器体积【答案】A【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线【解析】【解答】A据图可知 C 为生成物，015min 内生成 C 而不是消耗 C，A 符合题意；B据图可知 X、Y 的物质的量减少，为反应物，C 的物质的量增加，为生成物，达到平衡时 X、Y、C 的物质的量变化之比为 0.75mol：0.25mol：0.5mol=3：1：2，化学方程式为 Y(g)+3X(g)2C(g)，B 不符合题意；C.25min 时反应已达到平衡，该时段内 n(X)=0.75mol，转化率为100%=25%，C 不符合题意；D.25min 时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后 C 的物质的量增加，X、Y 的物质的量减小，说明平衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，D 不符合题意；故答案为：A。【分析】A由图可知，C 的物质的量随反应的进行在增加，C 为生成物；B根据物质的量之比等于化学计量数之比即可计算方程式的系数之比，从而得出反应的方程式；C.25min 时，X 反应了 0.75mol，根据转化率=反应量/初始量100%进行计算；D.25min 后和的物质的量减小，的物质的量增大，说明平衡正向移动，据此进行分析。12在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（）A该反应的热效应 0B反应过程中发生非极性键的断裂与生成C其他条件不变，使用另一高效催化剂可使 CO 的平衡转化率增大D该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为【答案】D【知识点】化学键；反应热和焓变；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂【解析】【解答】A由图知，反应结束，相对能量大小为0.72，故该反应为放热反应，故 A 不符合题意；B反应过程中无非极性键的断裂，只有非极性键的生成，故 B 不符合题意；C催化剂改变反应速率，不改变 的平衡转化率，故 C 不符合题意；D由图知，该历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 ，故 D 符合题意。故答案为：D。【分析】A由图知，反应物的总能量大于生成物的总能量；B反应过程中只有极性键的断裂和非极性键的生成；C催化剂只改变反应速率，不能是化学平衡发生移动；D由图知，该历程中最大能垒(活化能)是步骤。13CO 甲烷化反应为：。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤反应速率最慢。CO(g)+H2(g)CO(g)+H CHO CH+H2O(l)CH4(g)下列说法错误的是（）A步骤只有非极性键断裂B步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高C步骤需要吸收热量D使用该催化剂不能有效提高 CO 平衡转化率【答案】C【知识点】化学键；化学反应速率；催化剂【解析】【解答】A由图可知：在步骤中反应开始时是 CO 和 H2反应，后来反应变为 CO 气体和H，只断裂了 H2中的 H-H 键，同种元素形成的共价键是非极性键，因此步骤发生只有非极性键断裂，故 A 不符合题意；B步骤是 CO 气体与H 结合形成CHO，由于该过渡态的相对能量较反应物高，需吸收较多能量才能发生该反应，所以反应速率较慢，故 B 不符合题意；C步骤中反应物的能量比生成物的能量高，所以发生步骤的反应会放出热量，故 C 符合题意；D催化剂只能改变反应途径，改变反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能使化学平衡发生移动，故使用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率，故 D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A、氢气是由非极性键 H-H 构成的，因此氢气变成氢原子需要断裂非极性键。B、过渡态 I 能量相对比较高，活化能因此也相对很高，而活化能高是导致反应速率慢的主要原因之一。C、CHO 能量比CH 和 H2O 总能量要低，因此步骤三需要吸收热量。D、催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，所以不能提高 CO 平衡转化率。14中科院化学研究所最新报道了化合物 1 催化 CO2的氢化机理。其中化合物 1(催化剂，固态)化合物 2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是（）A过程中共经历三个过渡态 TS11-2、I1-2、TS21-2B该过程的总反应速率主要由过程决定C升高温度，有利于提高 I1-2的平衡转化率D过程的热化学方程式为 I(s)+CO2(g)=I1-2(s)H=-2.08 kJmol-1【答案】B【知识点】热化学方程式；化学反应速率；化学平衡的影响因素【解析】【解答】A.由反应过程可知，I1-2为中间产物，TS11-2、TS21-2为过渡态，A 不符合题意；B.由反应能量图可知，反应的活化能较小，反应的活化能较大，因此反应速率，总反应的反应速率由慢反应决定，因此总反应的反应速率由过程决定，B 符合题意；C.过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，I1-2的转化率降低，C 不符合题意；D.过程为吸热反应，反应热 H=+2.08kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为 I(s)CO2(g)I12(s)H=+2.08kJ/mol，D 不符合题意；故答案为：B【分析】A、I1-2为中间产物；B、反应速率由慢反应决定；C、升高温度，平衡向吸热反应方向移动；D、过程反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；15在刚性密闭容器中充入 CO2和 H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A平衡常数：K1K2B反应温度：T2T1C加催化剂，H 不变D平衡后再通入 CO2，其转化率增大【答案】C【知识点】反应热和焓变；化学平衡常数；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线【解析】【解答】A由图像知，根据先拐先平衡，数字大，T1先达到平衡，温度较高，从 T1到 T2，降低温度，CO2物质的量减小，平衡正向移动，说明正反应是放热反应，即 大于 ，故 A 不符合题意；B根据先拐先平衡，数字大，反应温度：T1T2，故 B 不符合题意；C催化剂改变速率，不改变平衡，故 C 符合题意；D平衡后，增大 浓度，的平衡转化率减小，的平衡转化率增大，故 D 不符合题意。故答案为：C。【分析】根据先拐先平衡，可知 T1先达到平衡，则 T1T2；从 T1到 T2，降低温度，CO2物质的量减小，说明平衡正向移动，则正反应是放热反应，即 大于；催化剂改变速率，不改变平衡；平衡后，增大反应物浓度，平衡正向移动。16在体积均为 1.0L 的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO 的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4A曲线对应的是甲容器Ba、b 两点所处状态的压强大小关系：9pa14pbCc 点：CO 的体积分数D900K 时，若起始向容器乙中加入 CO、CO2、C 各 1mol，则 v(正)v(逆)【答案】C【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线【解析】【解答】A固体物质不应平衡移动，乙投入 0.4mol 一氧化碳相当于投入 0.2mol 二氧化碳，所以乙相当于两个甲容器加压，无论平衡如何移动，乙中一氧化碳浓度一定大于甲，故图中曲线对应的是乙容器，A不符合题意；B甲容器 b 处乙容器 a 处若 a、b 两点所处温度相同，压强比等于物质的量之比，pa：pb=（0.12+0.16）：（0.02+0.16）=14：9，即9pa=14pb，由于 b 点温度更高，故 a、b 两点所处状态的压强大小关系：9pa14pb，B 不符合题意；Ca 点一氧化碳体积分数为；c 点相当于减压，平衡正向移动，一氧化碳体积分数变大，故CO 的体积分数，符合题意；Da 点 1100K 时的 K=，降温则一氧化碳浓度减小，K 值减小，900K 时 K 值小于 0.213；若起始向容器乙中加入 CO、CO2、C 各 1mol，则 Q=，平衡逆向移动，v(正)逆)，D 不符合题意。故答案为：C。【分析】等效平衡规律在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡等效。在定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数的改变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。在定温、定压下、改变起始时加入物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效17甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)。Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程：历程：历程：历程：如图所示为在体积 2L 的恒容容器中，投入 1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min 反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的 CH3OH 中生成 HCHO 的百分比)，下列有关说法正确的是（）A600时，前 5min 内生成甲醛的平均速率 v(HCHO)=0.055 B700时，反应历程的速率小于反应历程的速率C脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率D反应历程的活化能大于 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的活化能【答案】B【知识点】化学反应速率；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率与化学平衡的综合应用【解析】【解答】A.由图像可知，反应生成 n(HCHO)=1mol55%60%=0.33mol，则其变化的浓度。因此前 5min 内生成 HCHO 的平均速率，A 不符合题意；B.在 650750时，CH3OH 的转化率变大，但 HCHO 的选择性变小，说明 700时反应历程的速率小于反应历程的速率，B 符合题意；C.由于该反应为吸热反应，升高温度有利于反应正向进行，因此高温有利于提高平衡产率；但该反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，因此高压不利于提高平衡产率，C 不符合题意；D.由盖斯定律，历程+历程+历程得 CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，前两者吸收能量，历程放出能量，总反应 CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)是吸热反应，因此历程的活化能小于总反应的活化能，D 不符合题意；故答案为：B【分析】A、根据图像数据计算生成 HCHO 的量，结合公式计算反应速率；B、根据 CH3OH 的转化率和 HCHO 的选择性分析；C、结合温度、压强对平衡移动的影响分析；D、结合盖斯定律分析；18已知反应原理 ，在密闭容器中 1mol 和足量 C 发生反应，相同时间内测得 的生成速率与 的生成速率随温度变化的关系如图 1；维持温度不变，反应相同时间内测得 的转化率随压强的变化如图 2。下列说法错误的是（）A图 1 中的 A，B，C 三个点中只有 C 点是平衡点B图 2 中平衡常数 K（F）=K（G）C图 2 中 E 点的 小于 F 点的 D图 2 中 的浓度【答案】D【知识点】化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡状态的判断【解析】【解答】A由 可知，的生成速率(逆反应速率)应该是 的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有 C 点满足，A 不符合题意；B由题中信息可知，维持温度不变，即 E、G 两点温度相同，平衡常数 ，B 不符合题意；C由图 2 知，E 点反应未达到平衡，F 点反应达到平衡，且压强 ，则 E 点的 小于 F 点的 ，C 不符合题意；D混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以 G 点压强大，浓度大，即 ，D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.根据氮气和二氧化氮的生成速率比分析即可；B.K、F 两点温度不变，平衡常数相等；C.E 点未平衡，F 点平衡，故 E 点正反应速率小于 F 点逆反应速率；D.浓度和压强有关，两压强不同，浓度不相等。19在一定温度下，将 1molCO2和 3molH2充入体积为 1L 的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0，测得平衡混合气体中 CH3OH 的物质的量分数为 25%。下列说法不正确的是（）A平衡混合气体中 C 原子的物质的量是 1molB该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的化学平衡常数 K=D其他条件相同时，若起始充入 2molCO2和 6molH2，达到平衡时 CH3OH 的物质的量分数大于 25%【答案】C【知识点】化学平衡常数；化学平衡移动原理【解析】【解答】A初始二氧化碳的物质的量为 1mol，依据碳原子守恒，平衡混合气体中 C 原子的物质的量是 1mol，A 不符合题意；B该反应焓变小于 0，为放热反应，则反应