1、2022年上海市徐汇区高考化学三模试卷一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1（2分）金属表面的电子在光线照射下逸出产生电流的现象称为光电效应。以下碱金属中最容易发生光电效应的是（）ANaBKCRbDCs2（2分）下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）AAr和KBNaCl和NaOHCCH4和H2ODCO2和SiO23（2分）实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。下列说法正确的是（）AO原子的轨道表示式：BNa2S的电子式：CSO2是V型的非极性分子DCO2的结构式：4（2分）1934年居里夫妇用a粒子轰击
2、金属原子，发现了人工放射性。涉及反应： （为中子），其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是（）A元素Y的相对原子质量为30BX是铝元素C原子半径：YXDY的含氧酸属于强电解质5（2分）下列关于硫酸的说法正确的是（）A常温下，可用铁片与浓硫酸制取FeSO4B实验室用98%的浓硫酸与Na2SO3固体制取SO2C实验室制备乙烯时，浓硫酸与乙醇的体积投料比约为3：1D等质量的水和发烟硫酸（H2SO4xSO3）混合后所得溶质质量分数为50%6（2分）双氧水（H2O2）与下列溶液反应，不能体现H2O2氧化性的是（）A酸性KMnO4溶液B淀粉KI溶液C溶有SO2的BaCl2溶液D盐酸酸化的FeC
3、l2溶液7（2分）硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，会导致测定结果偏小的操作是（）A在空气中冷却B加热时有晶体溅出C玻璃棒上沾有少量固体D加热后有少量黑色固体生成8（2分）汽车碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多7mol，下列说法错误的是（）A生成8molN2B1molKNO3被还原C转移7mol电子D15mol氮原子被氧化9（2分）可用离子方程式2Ca2+3HCO3-+3OH-2CaCO3+CO32-+3H2O表示的物质间反应是（）ACa（HCO3）2与NH3H2OBNaHCO3与澄清石灰水CCa（HCO3）2澄清石灰水D
4、NH4HCO3与澄清石灰水10（2分）有机物a、b、c之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）Aa、b的分子式均为C6H6O4Ba、b、c都能使酸性KMnO4溶液褪色Cbc反应的原子利用率为100%Dc加氢后，环上的一氯代物有一种11（2分）建筑内墙涂料以聚乙烯醇为基料制成，聚乙烯醇的合成路线如图：下列说法正确的是（）A醋酸乙烯酯中所有碳原子和氧原子可能共面B聚醋酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C乙烯醇（H2C=CHOH）与丙醇互为同系物D聚乙烯醇为纯净物12（2分）关于常温下浓度均为0.1molL-1的CH3COOH溶液、CH3COONa溶液，下列说法错误的是（）A水电离产生的c（OH
5、-）：B的pH7，说明CH3COOH为弱酸C中均存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D等体积混合后所得的酸性溶液中：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）13（2分）一种铝-空气电池放电过程如图所示，下列关于该电池放电时的说法正确的是（）Aa极发生还原反应BOH-往b极迁移C每转移4mol电子，正极消耗1mol空气D负极电极反应式：A1-3e-+4OH-A1O2-+2H2O14（2分）ICl与H2发生的总反应为H2（g）+2ICl（g）I2（g）+2HCl（g）+Q（Q0）。该反应分两步完成，第一步：H2（g）+ICl（g）HI（g）+HCl（g
6、）。下列说法正确的是（）AI2为总反应的氧化产物BICl水解产物是HI和HClOC已知键能：H-HI-I，可推知键能：1-ClH-ClD第二步反应为HI（g）+ICl（g）HCl（g）+I2（g）15（2分）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）A可以通过化合反应生成cB工业上通过abcde来制备HNO3C浓的a溶液和浓的c溶液反应可以得到bD加热d的固态钾盐可以产生O216（2分）水合肼（N2H4H2O）可用作还原剂。其制备原理为：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl。用图装置制取水合肼的相关说法正确的是（）A装置的连接顺序：fabdceB装置M可快
7、速制NH3C可用CCl4代替水D操作过程中要快速滴加NaClO溶液17（2分）下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是（）ABCD物质（杂质）CO2（H2S）碳粉（MnO2）乙酸（乙醇）硝基苯（NO2）除杂试剂CuSO4溶液浓盐酸新制CaONaOH溶液除杂方法洗气加热后过滤蒸馏分液AABBCCDD18（2分）实验室从海带中提取碘的过程如图。下列说法正确的是（）A步骤分别是灼烧、分液B海带中含有的硫酸盐在步骤中实现与碘的分离C向反应液中通入过量Cl2实现步骤D步骤酸化时发生反应：5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O19（2分）向恒容密闭容器中充入amolCO和bmolH2S，发生反应：CO（g
8、）+H2S（g）COS（g）+H2（g）。H2S的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）A150时，若该反应的K=13，则a：b=6：5B该反应为吸热反应CCOS与H2的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态D平衡后，向容器中再通入amolCO，v正逐渐增大至不变20（2分）某溶液含下表中的几种离子，离子浓度均为0.1molL-1（不考虑水的电离与离子水解）。向该溶液中加入足量盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类不变。下列关于原溶液的说法错误的是（）阳离子阴离子Na+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、A13+OH-、Cl-、NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-A有N
9、O3-B无HCO3-或CO32-C可能有Ca2+D可能有Mg2+二、综合题（共60分）21（15分）重晶石（BaSO4）作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如图：完成下列填空：（1）Ba在元素周期表中位于第 族，最外层电子的电子云形状是 。图中涉及的第二周期元素原子半径由大到小的顺序是 ，可以判断其中两种元素非金属性强弱的反应是 （选填流程中的反应编号）。（2）配平BaS与稀硝酸反应的化学方程式： BaS+ HNO3 Ba（NO3）2+ S+ NO+ H2O。检验溶液中BaS是否完全反应的方法是：取少量反应液，加入 （填试剂），有黑色沉淀生成，则BaS未反应完全。（3）工业上，利用反应而不
10、用BaS直接与稀硝酸反应制Ba（NO3）2的原因是 。（4）元素的金属性：Al Ba（选填“”或“”）；已知：沸点AlBa，反应在真空容器中可以发生的理由是 。22（15分）NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。已知：NCl3为黄色油状液体，熔点为-40，沸点为70，95以上易爆炸。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用装置如图：完成下列填空：（1）三卤化氮（NX3）的分子空间构型与NH3相似，热稳定性比NCl3强的NX3有 。NCl3在热水中易水解，反应液有漂白性。写出NCl3水解的化学方程式 。（2）仪器D的名称是 。装置A是Cl2发生装置，实验室制备下列物质也可使用该装置的是
11、（选填编号）。a乙炔b硝基苯c溴苯d乙酸乙酯（3）向蒸馏烧瓶内的NH4Cl溶液中通入过量Cl2，B中反应的化学方程式为 ，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为 ，将产品NCl3蒸出。待反应结束，为测定溶液中残留的NCl3的物质的量浓度，进行如下操作：取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和Na2SO3溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；用25.00mL0.050molL-1的稀硫酸吸收产生的NH3，得到溶液A；用0.100molL-1的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。（4）滴定过程中水的电离程度逐渐
12、 （选填序号）。a增大b减小c先增大后减小d先减小后增大（5）滴定至终点时溶液中溶质仅有（NH4）2SO4和Na2SO4，用含V的代数式表示NCl3的物质的量浓度为 molL-1。23（15分）一种类昆虫信息激素中间体M的合成路线如图：完成下列填空：（1）A中官能团的名称是 、 ，A的合成方法之一：CH3CHO+X A，则X的结构式为 。（2）反应AB和DE的反应类型分别是 、 。检验B是否完全转化为C的方法是 。（3）写出EF的第一步反应的化学方程式 。设计步骤FG的目的是 。（4）写出一种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式 。1molM与足量金属Na反应生成1molH2；不能使Br/B
13、r2/CCl4溶液褪色；分子中有3种不同环境下的氢原子。（5）结合题意，将以CH2=CH2为原料合成的合成路线补充完整 。CH2=CH2 CH3CHO24（15分）乙烷裂解制乙烯的方法有：直接裂解：C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）+Q1kJ（Q10）氧气氧化裂解：2C2H6（g）+O2（g）2C2H4（g）+2H2O（g）+Q2kJ（Q20）完成下列填空：（1）800时，在一恒压密闭容器中加入一定量C2H6，发生反应，达到平衡后向容器中通入稀有气体He，C2H6的平衡转化率 （选填“增大”“减小”或“不变”）。要使该反应的平衡常数增大，可采取的措施是 。乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反
14、应外，还发生副反应：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）。在800时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示。已知：C2H4的选择性=100%C2H4的收率=C2H6的转化率C2H4的选择性（2）控制=2而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是 ；2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是 。（3）T时，将2molC2H6和3molO2通入1L的恒容密闭容器中发生反应，tmin达到平衡，平衡时C2H4的收率为60%，C2H4选择性为75%。C2H6的转化率为 ；0tmin内，C2H4的平均生成速率为 ，O2的平衡浓度c（O2）= molL-1。（4）通过比较反应的热效应，指出氧化裂解法的优点 。
