1、2022年山东省德州市高考化学二模试卷、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1（2分）2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，这是中国空间站关键技术验证阶段第六次飞行。下列叙述错误的是（）A火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料B航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料C二氧化硅是飞船搭载的太阳能电池板的核心材料D航天员手臂“延长器”操纵棒中的碳纤维材料属于新型材料2（2分）下列有关物质性质及其应用叙述正确的是（）A利用FeS的还原性，处理废水中的Hg2+B利用MgCl
2、2溶液的导电性，电解MgCl2溶液制MgC利用非金属性CSi，工业上用C与SiO2反应制备粗SiD利用H2O2的氧化性处理古画中变黑的颜料（PbS）恢复白色（PbSO4）3（2分）关于下列实验装置的说法正确的是（）A图甲可用来制备小苏打B图乙能保证较长时间观察到白色沉淀C图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体D图丁可以实现石油分馏4（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，四种元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能。下列有关叙述正确的是（）A该化合物中X、Y和W原子间均存在配位键BY的最高价氧化物的水化物一定为强酸C离子半径：ZYWD电负性顺序
3、：XYW5（2分）下列由实验现象所得结论正确的是（）A向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，证明碳酸的pH比苯酚小B检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe2+C向两支盛KI3溶液的试管中分别滴加淀粉和硝酸银溶液，前者变蓝，后者生成黄色沉淀，证明存在：I3-I2+I-D向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加Na2S溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液，产生黑色沉淀，证明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）6（2分）下列有关计算正确的是（）ANa2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2（标况），转移电子数为0.25NAB1.9
4、2gCu与足量稀硝酸反应，被还原硝酸的物质的量为0.02molC利用铝热反应制备金属时，每得到1molFe，一定消耗0.5mol氧化剂D已知NH3的燃烧热为316.25kJ/mol，则NH3燃烧的热化学方程式为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=-1265kJ/mol7（2分）实验室制备苯胺的流程，反应的实验装置（夹持及加热装置略）如图。已知：苯胺为无色油状液体，沸点184，易氧化。下列说法正确的是（）A反应后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯B反应和反应均需水浴加热C装置中为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入P2O5D为防止生成的苯胺被氧化，加
5、热前应先通一段时间的H28（2分）以镀镍行业产生的含铁、铜、锌等杂质的酸性硫酸镍废液为原料获得NiSO46H2O，其工艺流程如图（已知：KspNi（OH）2=2.010-15、KspCu（OH）2=4.810-20，KspZn（OH）2=2.0910-20）。下列说法错误的是（）A用KSCN溶液可以检验滤液中Fe3+是否除干净B萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+，反萃取获得的有机物可循环使用C萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向上D操作II的名称为蒸发结晶、过滤、洗涤干燥9（2分）咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物，该类化合物在医学上有着重要的用途。如：咪唑（）和N-甲基咪唑（）
6、都是合成医药中间体的重要原料，下列有关说法错误的是（）A基态N原子的价电子轨道表示B与中C、N原子均在同一平面上C与中含键个数比为3：2D与中的N原子均采取sp2杂化10（2分）捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向，科学者利用电解法将CO2转化为甲醇的原理如图所示，下列说法错误的是（）Aa电极为阳极B阴极上发生电极反应式为CO2+6HCO3-+6e-=CH3OH+6CO32-+H2OC产生1molO2时，通过质子交换膜的质子的物质的量为4molD电解过程中左侧需补充H2O，右侧需补充KHCO3溶液二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全
7、部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11（4分）下列实验所选择的仪器和试剂准确完整的是（）实验目的玻璃仪器试剂A测定NaHCO3的浓度酸式滴定管、锥形瓶、烧杯待测NaHCO3溶液、标准盐酸溶液、甲基橙指示剂B检测稀硫酸作用后的淀粉是否水解试管、胶头滴管、酒精灯氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液C对比Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果试管、胶头滴管5%H2O2溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液D除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+杂质试管、普通漏斗、胶头滴管稀盐酸、BaCl2、Na2CO3溶液AABBCCDD12（4分）双环戊二烯解聚成
8、环戊二烯反应如图，下列说法错误的是（）A可用紫外光谱或质谱鉴别双环戊二烯与环戊二烯B环戊二烯的二氯代物有10种（不考虑立体异构）C双环戊二烯中有4个手性碳原子D环戊二烯和双环戊二烯分别与Br2进行1：1加成的产物均有两种13（4分）在恒温恒容密闭容器中发生反应2H2（g）+2NO（g）2H2O（g）+N2（g），N2的瞬时生成速率v=kcm（H2）c2（NO）。控制NO起始浓度为0.5mol/L，N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A由题可知，该反应的速率常数k为15B随着H2起始浓度增大，该反应平衡常数增大C达平衡后，H2和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率减
9、小DH2起始浓度0.2mol/L，某时刻NO的浓度为0.4mol/L，则N2的瞬时生成速率为0.24mol/L14（4分）反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉中的重要反应之一。CO2与H2制备甲醇在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态），下列说法正确的是（）A升高温度，CO2与H2制备甲醇的反应v（正）比v（逆）增大的更快B催化剂可使反应历程中决速步骤活化能降低0.20eVC加压、降温对制备甲醇有利，因此应该在高压、低温下进行上述反应DCO2与H2制备甲醇反应
10、往往伴随副反应，选择合适的催化剂可提高甲醇反应的选择性15（4分）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL等浓度的H3A，得到pH与的关系如图所示。下列说法错误的是（）ANa3A溶液中Kh1的数量级为10-2B当体系中溶液的pH=8时，C滴定过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c（H+）=10-7的点D滴入20mLNaOH溶液时：c（Na+）c（H2A-）c（H+）c（HA2-）c（OH-）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（11分）锌及其化合物在工业、农业方面用途广泛。（1）基态Zn原子的价电子排布式为 。（2）Zn原子能形成多种配位化合物。一种锌的配合物结构如图：其中
11、C、N、O、Zn元素的第一电离能大小关系是 ，结构中参与sp3杂化原子有 个。配位键和相比.较稳定的是 ；键角 键角（填“”、“”、“=”）。（3）（CH3COO）2Zn和ZnC2O4中阴离子对应的酸中沸点较高的是 （写结构简式），原因是 。（4）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。图a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为 。闪锌矿型中Zn2+填入O2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有 个“正四面体”空隙。图b闪锌矿型晶胞密度为g/cm3。则Zn2+与O2-的距离为 nm。（设NA为阿伏加德罗常数的值）17（13分）工业上从
12、铬铁矿废渣（主要含Cr2O3、SiO2、Al2O3、Fe2O3）中回收提取铬的工艺流程如图：注：焙烧可将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。（1）为加快“水浸”速率，可采取的措施为 （写出一种即可）。（2）已知“浸出液”的主要成分为Na2CrO4，则Cr2O3焙烧时反应的化学方式为 。（3）滤渣1的主要成分是 。实验室中进行操作2用到的玻璃仪器有 。（4）常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数lgc与pH的关系如图所示。已知溶液中离子浓度10-5mol/L时认为沉淀完全。浸出液用H2SO4调节pH的最佳范围是 。调pH时CrO42-转化的离子方程式为 。（5）一定温度下，利用K2Cr2O7可
13、实现含苯酚废水的有效处理，工作原理如图所示，负极电极反应式为 ，一段时间后，N极附近溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。18（12分）某课题小组利用硫渣与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示（夹持、加热及控温装置略）。已知：四氯化锡（SnCl4）常温下为无色液体、易水解。硫渣的化学组成物质SnCu2SPbAs其他杂质质量分数%64.4325.827.341.231.18氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点物质性质SnCl4CuClPbCl2AsCl3S熔点/-33426501-18112沸点/1141490951130444（1）仪器a的名称 ，A中发生反应的化学方程式 。（2）e中所加物
14、质为 ，作用为 。（3）装置中存在一处缺陷会导致SnCl4产率降低，改进的方法是 。（4）三颈烧瓶中得到的粗产品进行提纯的方法 ；提纯后剩余的固体渣经过处理，可回收的主要金属有 。（5）已知SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质，碘量法可用于测量产品的纯度：取10.00g产品溶于水，加入0.100mol/L标准I2溶液20.00mL，并加入少量的淀粉溶液；用0.10010-2mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HClH3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2HI2S2O32
15、-+I2=2I-+S4O62-则产品中SnCl4的质量分数 （保留小数点后1位）；若滴定后发现滴管尖嘴处产生了气泡，则测量结果 （填“偏高”或“偏低”）。19（12分）有机物G是某药物的中间体，合成路线如图所示：已知：R-CN R-CH2NH2R1-NH2+R2-COOC2H5 （1）A的化学名称 ，AB的反应类型 ，G中官能团名称 。（2）写出CD的化学方程式 。（3）写出F的结构简式 。（4）L是D的一种同分异构体，写出满足下列条件的L的结构简式： 。a.能与FeCl3溶液显紫色b.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为9：3：2：2（5）设计以为原料合成的路线（无机试剂任选） 。20（12分
16、）3D打印对钛粉末的要求很高。熔盐电解精炼是制取钛粉的有效途径。精炼时一般采用等摩尔比的KCl-NaCl熔盐，其中含有一定浓度的低价氯化钛（TiClx，x=2、3）。（已知：熔盐中Ti3+少，Ti2+多熔盐电解精炼制得的钛粉颗粒相对粗大；钛的熔点为1668，TiCl4熔点-24.1、沸点136.4）。（1）精炼时，粗品质的海绵钛、废钛材等做电解池的 极。（2）采用海绵钛与TiCl4制取低价钛离子的电解质熔盐时，熔盐中存下如下4个反应：.3Ti4+Ti04Ti3+H1.Ti4+Ti02Ti2+H2.Ti4+Ti2+2Ti3+H3. H4反应的化学方程式为 。上述4个反应的平衡常数与温度的关系如图。由此可知H1 3H2（填“”、“”或“=”）。有助于制取低价钛离子的电解质熔盐的措施为 。（3）向如图装置中加入海绵钛，从石英管中缓慢加入amolTiCl4，恒温条件下进行反应。平衡时，测得消耗海绵钛及TiCl4的物质的量分别为bmol、cmol。熔盐中低价钛离子的平均价态为 。用各离子的物质的量分数表示平衡浓度，则反应的平衡常数K3= 。若向此平衡体系中继续注入TiCl4，则再次平衡后 （填“增大”、“减小”或“不变”）（4）电解精炼制钛粉，偶尔会得到一些相对粗大的钛粉颗粒而影响产品质量，请分析产生的原因 （写出1条原因，合理即可）。
