1、2022年北京师大附属实验中学高考化学三模试卷一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。.1（3分）化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）AX有手性异构体BY能发生消去反应C化合物X、Y在空气中均可发生氧化反应D1molY最多可与2molNaOH发生反应2（3分）下列化学用语或图示表达正确的是（）A中子数为18的氯原子：BBF3的空间结构模型：CN2的电子式：D基态氮原子价层电子轨道表示式：3（3分）下列判断不正确的是（）A第一电离能：CaMgAlB稳定性：H2SHClHFC电负性：NOFD酸性：H2SiO3H
2、3PO4HClO44（3分）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A78g苯中键总数为6NAB常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，33.6LH2O含有的分子数为3NAD1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA5（3分）下列反应方程式中，正确的是（）A铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+3H2B少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2OC醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H+HCO3-CO2+H2OD通常条件下铁锅生锈的正极反应是：2H2O+2e-H2+2OH-6（3分）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（
3、）A向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去CKI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色DKSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为红色.7（3分）在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2。温度对CH3OH、CO的平衡产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是（）AH10，H20B增大压强有利于加快合成反应的速率C实际生产过程中，升高温度一定降低CH3OH的产率D
4、实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CH3OH的选择性8（3分）下列图示方法能完成相应实验的是（）A配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B实验室制取Cl2C验证铁的析氢腐蚀D验证氨气易溶于水9（3分）常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是（）A0.1molL-1醋酸溶液pH=3B向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红C等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸D完全中和25mL0.1molL-1醋酸溶液需要25mL0.1molL-1NaOH溶液10（3分）冰的晶体中水分子的空间排列方式与金刚石晶体中碳原子的空间排列方式类似，下列说法中不正确的是（）A晶体冰与金刚石晶体硬度都很大B金刚石
5、的晶胞中含8个碳原子C冰中每个氧原子与两个氢原子形成氢键D氢键存在是导致冰晶胞与金刚石晶胞排列方式类似的原因之一11（3分）根据图所得判断正确的是（）已知：H2O（g）H2O（l）H=-44 kJ/molA图1反应为吸热反应B图1反应使用催化剂时，会改变其HC图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为D图2中反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41kJ/mol12（3分）生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1。除氮的原理如图2；除磷的原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3（PO4）2沉淀。图3为某含Cl-污水在氮磷
6、联合脱除过程中溶液pH变化。下列说法不正确的是（）A产生Fe2+的主要过程是：Fe-2e-Fe2+B除磷时阴极产物是H2C020min时，石墨与电源正极相连D在2040min时脱除的元素是氮元素13（3分）用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）Aa点对应的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）Bab过程中，n（CH3COO-）不断增大Ccd溶液导电性增强的主要原因是c（OH-）和c（Na+）增大D根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2V314（3分）将烟
7、气中的CO2进行分离提纯再利用，助力实现“碳中和”。目前最先进的捕获烟气中CO2的技术为烷醇胺吸收一热分解循环法。实验室用HOCH2CH2NH2（MEA）为吸收剂，模拟该过程，其原理如图所示：已知：i.吸收塔中主要发生的反应为：2HOCH2CH2NH2（aq）+CO2（g）HOCH2CH2NHCOO-（aq）+HOCH2CH2NH3+（aq）H0（MEA）（MEACOO-）（MEAH+）ii.按一定流速将吸收剂和烟气泵入吸收塔，并监测吸收塔中流出液和净化气中物质的含量。数据如下表所示（单位均为mol/s）物质MEACO2MEAH+MEACOOHCO3-CO32-吸收液1.407.310-70.
8、920.870.010.03烟气00.940000流出液0.204.810-71.621.370.110.08净化气9.510-40.290000iii.CO2的释放率=CO2的捕获率=判断下列说法中不正确的是（）A上述反应过程中CO2发生了加成反应B吸收塔中除了发生已知i中所示主要反应外，还发生了反应：4HOCH2CH2NH2+3CO24HOCH2CH2NH3+2HCO3-+CO32-C若该模拟过程CO2的释放率为0.94，则CO2的捕获率是0.65D可以通过增大烟气流速，降低再生塔温度提高CO2的捕获率二、第二部分非选择题（共58分）15（10分）酚和芳香胺有广泛用途。资料：i.苯酚分子中
9、O的杂化轨道类型是sp2，未参与杂化的p轨道中有一对电子，该p轨道正好与苯环的电子轨道发生侧面重叠，形成p-共轭体系（大键），使O的电子向苯环转移。ii.苯胺分子结构与苯酚有相似之处，N的孤对电子占据的轨道也和苯环的电子轨道部分重叠，形成共轭体系。（1）p电子云轮廓图的形状是 。（2）C、H、O三种元素的电负性由强到弱的顺序是 。（3）比较相同条件下，苯酚与氯苯在水中的溶解度并说明理由： 。（4）苯胺分子中的原子不在同一平面内，N的杂化轨道类型是 。（5）下列说法正确的是 （填序号）。a.第一电离能：ONCb.苯酚具有酸性与分子中的p-共轭有关c.苯胺的碱性比氨强d.苯胺可能与溴水发生取代反应
10、（6）80C，有CuI存在时，邻氨基苯酚与碘苯可发生反应生成邻羟基二苯胺，过程如图：基态Cu+的价电子排布式是 ，CuI的作用是 。用对硝基碘苯为原料与邻氨基苯酚反应，所需实验温度 80C（填“”或“”）。增大碘苯与邻氨基苯酚的物质的量之比，使碘苯显著过量，则反应的主产物是X。i.X的结构简式是 。ii.生成X的反应比生成邻羟基二苯胺的 （填“易”或“难”），理由是 。16Na2S2O3的实验室制备装置图如图（加热和夹持装置略）：已知：i.2Na2S+3SO22Na2SO3+3S、Na2SO3+SNa2S2O3ii.硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。iii.氢硫酸和碳酸的电离
11、常数如下表。Ka1Ka2H2S1.110-71.310-13H2CO34.510-74.710-11（1）甲中发生反应的化学方程式为 。（2）丙中加入的试剂是物质的量比为2：1的Na2S和Na2CO3的混合溶液，pH约为13。制备过程中，向丙中通入SO2，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO2，溶液经分离可得Na2S2O3。反应前，丙中混合溶液pH约为13的主要原因是 （用离子方程式表示）。加入Na2CO3的作用是 。“稍后又再次出现微量浑浊”的原因 （用化学用语表示）。制备时，丙中往往还会加入少量乙醇，目的是 。为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它
12、条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如下表所示：温度（C）3035404550时间（min）4134203042最佳水浴温度为 。继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的原因是 。（3）实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线（如图），获得Na2S2O35H2O的方法是 。17碳酸锶（SrCO3）难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶（含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：已知：.Cr（OH）3为两性氢氧化物；.常温下，各物质的溶度积常数如表所示。化合物Cr（OH）3Ca（OH）2Mg（OH）2S
13、rCO3Ksp近似值110-315.510-61.810-115.610-10回答下列问题：（1）气体A的电子式为 。（2）“除钡、铅”时，pH过低会导致（NH4）2CrO4的利用率降低，原因为 （用离子方程式解释）；“还原”时发生反应的离子方程式为 。（3）“滤渣1”的主要成分为 （填化学式）。（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH13的原因为 。（5）“调pH13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为 。（6）已知：碳酸的电离常数Ka1=4.410-7、Ka2=4.710-11，则“碳化”时，反应Sr2+（aq）+2HCO3-（aq）SrCO3
14、（s）+H2CO3（aq）的平衡常数K= （保留两位有效数字）。（7）“系列操作”中包含“200烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能为 （填化学式）。18异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物K的合成路线如图。已知：i.ii.回答下列问题：.（1）试剂a的分子式是 。（2）CuCl2催化CD的过程如下，补充完整步骤的方程式。步骤：C+2CuCl2D+CO2+2CuCl+2HCl步骤： 。（3）下列说法不正确的是 （填序号）。a.A的核磁共振氢谱有2组峰b.B存在含碳碳双键的酮类同分异构体c.D存在含酚羟基的环状酯
15、类同分异构体（4）EF的化学方程式是 。（5）由E和F制备G时发现产率不高。以丙酮和乙醇为原料，其它无机试剂自选，设计高效合成G的合成路线 。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。已知：i.（6）D和G经五步反应合成H，中间产物3无手性异构体，写出中间产物2和3的结构简式 。（结构简式中的“”可用“-R”表示）（7）J的结构简式是 。19（14分）研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。资料：a.Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。b.CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。c.H2O2有弱酸
16、性：H2O2H+HO2-，HO2-H+O22-。d.EDTA（无色）、PAN（黄色）均具有还原性，都能与Cu2+反应：Cu2+EDTA=EDTA-Cu2+（深蓝色）Cu2+PAN=PAN-Cu2+（深红紫色）编号实验现象I向1mLpH=2的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液出现少量气泡II向1mLpH=3的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡III向1mLpH=5的1molL-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡（1）经检验生成的气体均为O2，I中CuS
17、O4催化分解H2O2的化学方程式是 。（2）对III中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：i.CuO2，ii.Cu2O和CuO2的混合物。检验假设，进行实验IV：过滤III中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。棕褐色沉淀中一定含CuO2的证据是 。依据IV中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ii不成立，乙同学不同意，理由是 。为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将中沉淀洗涤、干燥后，取0.096g固体溶于过量稀硫酸，加热，充分反应后冷却并配制成50mL溶液。取5mL溶液加水稀释至20mL后调节溶液pH，滴入3滴PAN，向溶液中滴加0.010molL-1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液vmL。溶液滴定终点的现象是 。v= ，可知沉淀中不含Cu2O，假设i成立。（3）结合方程式，运用化学反应原理解释III中生成的沉淀多于II中的原因： 。（4）研究I、II、III中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。实验V：在试管中分别取1mLpH=2、3、5的1molL-1Na2SO4溶液，向其中各加入0.5mL30%H2O2溶液，三支试管中均无明显现象。实验VI： （填实验操作和现象），说明CuO2能够催化H2O2分解。（5）综合上述实验，I、II、III中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是 。
