1、第第 一一 章热化学与能源章热化学与能源热化学概述 当几种物质放在一起时，a能否发生反应？b反应速率多大？c会发生怎样的能量变化？d到什么程度时反应达到平衡？e反应机理如何？热化学：就是研究和化学反应相关的能量问题，研究热化学：就是研究和化学反应相关的能量问题，研究化学反应的方向和进行程度的一门科学化学反应的方向和进行程度的一门科学.HClNaOH桌桌 子子研究对研究对象体系象体系环境环境第一节第一节.反应热的测量反应热的测量1、几个基本概念定义：、几个基本概念定义：系统：研究对象为系统系统：研究对象为系统环境：系统以外的，与系统密切相关、影响所能及的部分环境：系统以外的，与系统密切相关、影响
2、所能及的部分1.1系统和环境根据体系与环境之间物质与能量的交换根据体系与环境之间物质与能量的交换敞开系统：与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统。敞开系统：与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统。封闭系统：与环境之间有能量交换，但是没有物质交换。封闭系统：与环境之间有能量交换，但是没有物质交换。隔离系统：与环境之间既无能量交换也没有物质交换的系统隔离系统：与环境之间既无能量交换也没有物质交换的系统 隔离系统隔离系统 封闭系统封闭系统 敞开系统敞开系统 能量能量 物质物质 热力学中，我们主要研究封闭体系。热力学中，我们主要研究封闭体系。体系的分类：体系的分类：Heat flowHeat fl
3、ow敞开系统敞开系统封闭系统封闭系统隔离系统隔离系统1.2.状态和状态函数状态：用来描述系统的各种宏观性质的综合表现它通过具体的参数表示.状态函数：用来描述系统状态的物理量（参数）成为状态函数。包括：压力P；体积V；温度T；质量m;组成等.状态方程式:状态函数之间具有一定的联系，它们的定量关系 如 理想气体的状态方程式：pV=nRT p、V、n、T为常用的状态函数状态函数具有鲜明的特点状态函数具有鲜明的特点:(1)状态一定状态一定,状态函数一定。状态函数一定。(2)状态变化状态变化,状态函数也随之而变状态函数也随之而变,且状态函数的变化值只与且状态函数的变化值只与始态、终态有关始态、终态有关,
4、而与变化途径无！而与变化途径无！（3）周而复始，值变为零）周而复始，值变为零 7状态函数的分类 广度性质(容量性质)：当将系统分割成若干部分时，系统的某性质等于各部分该性质之和，即具有加和性。如体积V、热容C、质量m、热力学能U、焓H、熵S等l 强度性质：强度性质：此类性质的量值与系统中物质的量多寡无关，只决定于系统本身的特性。如温度如温度T、压强、压强p、密度、密度等。等。1.3、过程（、过程（Process）和途径（）和途径（Path）在一定的环境下，体系状态发生变化的经过称在一定的环境下，体系状态发生变化的经过称为为过程过程，而把完成这个过程的具体步骤称为，而把完成这个过程的具体步骤称为
5、途径途径。V 2 dm3p 1 105PaV 0.5dm3p 4 105PaV 1 dm3p 2 105PaV 4 dm3p 0.5 105Pa1432等温过程等温过程定压过程定压过程定压过程定压过程等温过程等温过程热力学可逆过程热力学可逆过程:系统经过某过程由状态1变到状态2之后，系统沿该过程的逆过程回到原来状态时，若原来过程对环境产生的一切影响同时消除，这种理想化的过程称为热力学可逆过程。体系从终态到始态时，消除了对环境产生的一切影响，可逆过体系从终态到始态时，消除了对环境产生的一切影响，可逆过程是理想化过程，无限接近热力学平衡态。程是理想化过程，无限接近热力学平衡态。水-系统冰水放出能量
6、使环境T1变为T2环境环境环境吸收能量使环境T2变为T1热力学可逆过程101.4.化学反应计量式和反应进度v 化学计量数只表示反应式中各物质转化的比例数，并不是反应过程中各物质转化的量。)(2)()(2222lOHgOgHv化学计量数无量纲；对反应物取负值，对产物取正值。化学计量数无量纲；对反应物取负值，对产物取正值。)()()(22212lOHgOgH化学计量数化学计量数B:-1 -121化学计量数化学计量数 B：-2 -1 2v化学计量数与化学反应方程式的写法有关。化学计量数与化学反应方程式的写法有关。11反应进度 反应进度：描述化学反应进行的程度，用 /ksai/表示。在反应热的计算、化
7、学平衡和反应速率的表示式中被普遍使用。BBdnd定义式为：定义式为：SI单位为单位为mol。BBn对于有限的变化：对于有限的变化：BBBnn)0()(一般尚未反应时一般尚未反应时z z=0mol，则：，则：BBB0ZYBAzyba 若化学反应计量式为若化学反应计量式为则其反应进度为（则其反应进度为（的单位是的单位是 mol）BBBBB0)()(nnn 物质物质B的化学计量数的化学计量数BzybaZYBA对于任何物质，反应物的量等于生成物的量 gNH2gH3gN322时时时210tttmol/mol/mol/BBBnnn 3.0 10.0 0 0 2.0 7.0 2.0 1 1.5 5.5 3.
8、0 2 mol5.1mol0.12mol)00.2(NHNHmol0.13mol)0.100.7(HHmol0.11mol)0.30.2(NN2331122112211nnn反应进度必须对应具体的反应方程式反应进度必须对应具体的反应方程式！14 对同一反应方程式，任一反应物或产物表示的反应进度均是相同的。反应进度反应进度)(2)(3)(322gNHgHgN=1mol，表示，表示1mol N2与与3mol H2反应生成反应生成2mol NH3l摩尔反应：按所给反应方程式的化学计量数进行了一摩尔反应：按所给反应方程式的化学计量数进行了一个单位的化学反应，即反应进度为个单位的化学反应，即反应进度为1
9、mol的化学反应。的化学反应。l对同一反应，反应进度的值与反应方程式的写法有关对同一反应，反应进度的值与反应方程式的写法有关.)(4)(6)(2322gNHgHgN=1mol，表示，表示2mol N2与与6mol H2反应生成反应生成4mol NH3151.5其他基本概念 1.化学反应热 q指等温过程热，即当系统发生了变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量。定容反应热定容反应热qV：等温定容：等温定容化学反应热化学反应热q 定压反应热定压反应热qp：等温定压：等温定压l摩尔反应热摩尔反应热(qm):指当反应进度为指当反应进度为1 mol时系统放出或时系统放出或吸收的
10、热量。吸收的热量。lqm=q/16热化学方程式 表示化学反应与热效应关系的方程式。l须注明反应热、物质聚集状态、温度、压力、须注明反应热、物质聚集状态、温度、压力、组成等。组成等。l习惯上，对不注明温度和压力的反应，是指在习惯上，对不注明温度和压力的反应，是指在T=298.15K，p=100kPa下进行反应的。下进行反应的。qp,m=-570kJ/mol2H2(g,298.15K,100kPa)+O2(g)=2H2O(l)进度进度1mol定压定压2.反应热的测量反应热的测量弹式热量计(Bomb calorimeter)最适用于测定物质的燃烧热。q=-csms（T2-T1）=CsTq：一定量反应
11、物在一定条件下的反应热；正好表示吸热，负号表示放热cs：吸热溶液的比热容；Cs：表示溶液的热容M：表示溶液的质量 杯式量热计杯式量热计 1 温度计温度计 2 绝热盖绝热盖 3 绝热杯绝热杯 4 搅拌棒搅拌棒 5电加热器电加热器 6 反应物反应物 1 2 3 4 5 6杯式量热计可以用来研究溶解、中和、水合以及一般在溶液中的反应热。杯式量热计可以用来研究溶解、中和、水合以及一般在溶液中的反应热。第二节反应热与焓第二节反应热与焓1.2.1 一一.热力学第一定律热力学第一定律热力学第一定律即能量守恒定律热力学第一定律即能量守恒定律体系内能的变化(热能U)等于体系从环境吸收的热量(q)减去体系对环境所
12、作的功（W）。热力学第一定律规定了热、功和内能变化之关系。U=q-W 若为封闭体系：U=U2-U1=q+w U0，体系内能增加；U0，体系内能不变，U0，体系内能减小；q0，体系吸热；q0，体系既没吸热也没放热，q0，体系放热；w为系统做的功，即除热以外其他方式传递的能量。w0，体系对环境做功；w0，环境对体系做功。体系内能的变化等于体系吸收的能量和对外做的功之差计算时，单位一定要一致计算时，单位一定要一致单位为焦耳单位为焦耳J 内能内能(U)内能内能(U)：物质（体系）的内能是物质的一种属性,是物质的总能量（动能+势能）。包括物质所含分子及原子的动能、势能、分子转动能和振动能、分子键能和分子
13、间的相互作用能、原子核的质量能、核外电子能等。物质的内能由其所处的状态决定：物质处于一定状态，就具有一定内能，状态发生改变，内能也随之改变。物质在经过一些列变化之后，如果又回到原来状态，则其内能也恢复到原值。诸如内能一类由物质的状态所决定的量称作“状态函数状态函数”。内能是状态函数，具有加和性。内能是状态函数，具有加和性。内能的绝对数量是无法测量的内能的绝对数量是无法测量的（即不可知的）（即不可知的）理想气体的内能只是温度的函数理想气体的内能只是温度的函数状态函数的特征：1、状态确定，其值确定2.路径不同，值变相同3.值变为零计算理想气体在衡压膨胀过程中所作的体积功计算理想气体在衡压膨胀过程中
14、所作的体积功定压过程：环境压力定压过程：环境压力(外压外压)保持不变的条件下，系保持不变的条件下，系统始态、终态压力相同且等于环境压力的过程：统始态、终态压力相同且等于环境压力的过程：W pe S l pe V p V 体积功示意图体积功示意图功（功（w）包括：体积功（膨胀功）和非体积功）包括：体积功（膨胀功）和非体积功膨膨胀胀功功非体积功非体积功（非膨胀功）（非膨胀功）除体积功以外做的功包括表面功、电功等例例1 某过程中，体系从环境吸收热量某过程中，体系从环境吸收热量 1000 J，对环境做体积功，对环境做体积功 300 J。求过程中体系热力学能的改变量和环境热力学能的改变量。求过程中体系热
15、力学能的改变量和环境热力学能的改变量。解：体系的热力学能的变化解：体系的热力学能的变化 U qW 1000 J 300 J 700 J把环境作为研究对象把环境作为研究对象 q 1000 J；W 300 J环境热力学能改变量为环境热力学能改变量为U q W 700 J1.2.2 化学反应的反应热和焓化学反应的反应热和焓1.恒容条件下的化学反应热（恒容条件下的化学反应热（qv）（1）定义：若化学反应在密闭的容器内进行，该反应）定义：若化学反应在密闭的容器内进行，该反应称为恒容反应。其热效应称为恒容反应热，表示为称为恒容反应。其热效应称为恒容反应热，表示为qv。（2）在恒容条件下，）在恒容条件下，V
16、=0，体系不可能作体积功，体系不可能作体积功，即即 w=pV =0，qv=U（3）恒容条件下的反应热等于体系内能的变化量。）恒容条件下的反应热等于体系内能的变化量。U=qv 0，反应是吸热的；，反应是吸热的；U=qv 0，反应是放热的。，反应是放热的。（4）恒容反应热的测量方法：前面所讲，见图）恒容反应热的测量方法：前面所讲，见图一些化学反应的恒压反应热可以用杯式量热计来测量。测量后的数据处理一些化学反应的恒压反应热可以用杯式量热计来测量。测量后的数据处理与弹式量热计相同。与弹式量热计相同。2、恒压条件下的化学反应热与热焓、恒压条件下的化学反应热与热焓（1）定义：在恒压过程中完成的化学反应称为
17、恒压反应。）定义：在恒压过程中完成的化学反应称为恒压反应。其热效应称为恒压反应热，表示为其热效应称为恒压反应热，表示为qp 在恒压下，只有体积做功的条件下：w=-p V（2）热焓（）热焓（Enthalpy）a、定义：令、定义：令H=U+PV H=qp H 称为热焓，是具有称为热焓，是具有加和性质的物理量。使用条件：封闭体系、没有非体积功、恒压加和性质的物理量。使用条件：封闭体系、没有非体积功、恒压b、在恒压条件下的反应热等于焓变。理想气体的焓、在恒压条件下的反应热等于焓变。理想气体的焓H只是温只是温度的函数，温度不变，度的函数，温度不变，H=0。c、测量方法、测量方法-用上述用上述 U=U2-
18、U1=q-w=q-p V=qp p(V2 V1)令：H=U+PV 则q=H2-H1qp=(U2+pV2)-(U1+pV1)焓是一个与内能有关的状态函数，其值等于体系的内能和体系所处状态时所承受的压力和体积的乘积之和。一个化学反应是吸热还是放热，在特定条件下由生成物和一个化学反应是吸热还是放热，在特定条件下由生成物和反应物的焓值之差决定。反应物的焓值之差决定。H=H生成物生成物-H反应物反应物 H称作焓变，其值等于恒压反应热称作焓变，其值等于恒压反应热(qp)H=qp系统吸热，系统吸热，H为正值为正值 系统放热，系统放热，H为负值为负值 焓焓：H=U+pV焓变：H单位：J或kJH是状态函数，是状
19、态函数，H只与系统只与系统的始、终态有关。的始、终态有关。理想气体的理想气体的H只是温度的函只是温度的函数，数，即等温变化中即等温变化中H=0。H的绝对值无法确定，但实际的绝对值无法确定，但实际应用的是反应或过程中应用的是反应或过程中 系统的系统的焓变焓变H，所以采用物质的相对，所以采用物质的相对焓值。焓值。3.盖斯定律（盖斯定律（Hesss Law）若一个反应可以分为数步完成，则各步反应的反若一个反应可以分为数步完成，则各步反应的反应热之总和与这个反应一次发生时的反应热相同应热之总和与这个反应一次发生时的反应热相同 。理论基础：热力学第一定律理论基础：热力学第一定律 运用盖斯定律，可以由一些
20、已知的反应热运用盖斯定律，可以由一些已知的反应热值通过计算间接求算出许多末知值。值通过计算间接求算出许多末知值。任何一个化学反应在不做其他功和等压（或等容）任何一个化学反应在不做其他功和等压（或等容）的情况下，该反应不论是一步完成还是分为几步完的情况下，该反应不论是一步完成还是分为几步完成，其热效应的总值相等。成，其热效应的总值相等。qV=Uqp=H（U、H 是状态函数）正、逆反应的正、逆反应的rHm，绝对值相等，符，绝对值相等，符号相反。号相反。反应的反应的rHm 与反应式的写法有关。与反应式的写法有关。各反应中，同一物质的聚集状态等条件各反应中，同一物质的聚集状态等条件应相同。应相同。所选
21、取的有关反应，数量越少越好，以所选取的有关反应，数量越少越好，以避免误差积累。避免误差积累。利用盖斯定律时应注意利用盖斯定律时应注意2929应用条件：应用条件：某化学反应是在某化学反应是在等压（或等容）等压（或等容）下一步完下一步完成的，在分步完成时，各分步也要在成的，在分步完成时，各分步也要在等压等压（或等容）（或等容）下进行；下进行；要消去某同一物质时，不仅要求物质的种类相同，其物质的聚集状态也相同。301.2.3标准摩尔生成焓与反应标准摩尔焓变 热力学标准状态在任一温度T、标准压力p下表现出理想气体性质的纯气体状态为气态物质的标准状态。液体、固体物质或溶液的标准状态为在任一温度T、标准压
22、力p下的纯液体、纯固体或c时的状态。纯物质(除溶液外)气体的分压、固体和液体的压力为p=100 kPa溶液的浓度为c=1.0molL-1标准态对温度T没有规定311.2.3 标准摩尔生成焓与反应标准摩尔焓变 1.标准摩尔生成焓 在温度T、标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变，即单质+单质=1mol纯物质。产物为1mol选定温度T和标态时最稳定单质 f H m (B，聚集状态，T)生成反应进度1mol标准状态物质温度(T=298.15K)g、l、s、aq符号：fHm(B，聚集状态，T)单位：J mol-1 或kJ mol-1321.标准摩尔生成焓 单质的相对焓值标准状态时，纯
23、的指定稳定单质的标准(摩尔)生成焓为零。即fHm(最稳定单质,聚集状态,298.15K)=0 指定单质通常指标准压力和该温度下最稳定的单质 如C：石墨(s)；Hg：Hg(l)等。但P为白磷(s)，即P4（s，白）。水合物的相对焓值以水合氢离子的标准摩尔生成焓为零。即fHm(H,aq,298.15K)=033符号：r H m (T)2.反应的标准摩尔焓变在温度T、标准状态时化学反应的摩尔焓变。化学反应反应进度=1mol标准状态单位：J mol-1 或kJ mol-1二、标准生成热应用及意义二、标准生成热应用及意义反反fHm 反应物反应物生成物生成物同样数量和种类的同样数量和种类的指定状态单质指定
24、状态单质rHm产产fHm m(m()rmififiiHHH生成物）反应物根据此式，可以计算任一在标准状态下的反应的反应热。根据此式，可以计算任一在标准状态下的反应的反应热。注意！不要丢了化学计量系数！注意！不要丢了化学计量系数！求求 Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)在在 298 K 时的时的rHm.fHm(CO,g)110.52 kJmol1 rHm(298 K)3fHm(CO2,g)2fHm(Fe,s)fHm(CO2,g)393.51 kJmol1解：查表得解：查表得 fHm(Fe2O3,s)824.2 kJmol1 fHm(Fe,s)0 3fHm(CO,g)fHm(F
25、e2O3,s)3(393.51)20 3(110.52)(824.2)kJmol1 25 kJmol136例:求下列反应的反应热rHm？解：2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(s)+O2(g)=4 (-426.73)-2 (-513.2)-2 (-285.83)=-108.9 kJmol-1 fHm/kJmol-1 -513.2 -285.83 -426.73 0rHm =B fHm(生成物)+B fHm(反应物)=4 fHm（NaOH,s)-2 fHm(Na2O2,s)-2 fHm(H2O,l)37例:已知反应 HCl(g)+H2O=H+(aq)+Cl-(aq)的rHm -74.
26、7 kJmol-1fHm(HCl,g)=-92.5 kJmol-1 求fHm(Cl-,aq)=?解：rHm=B fHm(生成物)+B fHm(反应物)fHm(H+,aq)=0.0074.7=0+fHm(Cl,aq)-fHm(HCl,g)fHm(Cl,aq)=167.2(kJmol-1)rHm=fHm(H+,aq)+fHm(Cl,aq)-fHm(HCl,g)填空填空1、热力学第一定律是体系内能的变化(热能U)等于体系从环境吸收的热量(q)减去体系对环境所作的功（W）。或能量转化与守恒定律用于热力学系统 ，也称 能量守恒 定律。它的状态函数具有 1状态确定，其值确定；2殊途同归，值变相等 ；3周而
27、复始 基本特征。2、封闭系统是与环境之间有能量交换，但是没有物质交换与环境之间有能量交换，但是没有物质交换。隔离系统是与环境之间既无能量交换也没有物质交换的系统与环境之间既无能量交换也没有物质交换的系统系统。3、内能是状态函数。状态函数有什么特点 (1)状态一定状态一定,状态函数一定。状态函数一定。(2)状态变化状态变化,状态函数也随之而变状态函数也随之而变,且状态函数的变化值只与始且状态函数的变化值只与始态、终态有关态、终态有关,而与变化途径无！而与变化途径无！（3）周而复始，值变为零）周而复始，值变为零4、标准生成焓是在温度T、标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变，即单
28、质+单质=1mol纯物质，标准反应焓等于 1.反应A+2B=2 C，焓变小于零，若温度升高10，其结果是（D）A 对反应没有影响 B 使平衡常数增大一倍 C 不改变反应速率 D 使平衡常数减小2、对fHm描述不正确的是：CA这个数不一定为正值 B它是状态函数 C它是等容反应热 D标准状态下，由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变3、下列说法正确的是（C ）A、体系U等于体系从环境吸收的热量(q)减去体系对环境所作的功（W）。B、若体系吸热量，规定q为负值。C、体系U等于体系从环境吸收的热量(q)加上体系对环境所作的功（W）。D、由于热（q）和功（W）不是状态函数，所以U也不是状态函数。
29、4、对焓变的描述不正确的是（B ）。A、焓变是状态函数。B、化学反应H=H生成物-H反应物C、体统吸热反应焓变为正值。D、等容体系中的等容反应热就是焓变。5、下列叙述不正确的是（D ）。A、标准状态时，纯的指定稳定单质的标准(摩尔)生成焓为零。B、水合氢离子的标准(摩尔)生成焓为零。C、fHm 表示标准(摩尔)生成焓。D、r H m 表示标准(摩尔)生成焓。判断题判断题1、1%（g/g）甘油溶液的沸点一定要小于摄氏100度。（F）2、0.5%（g/V）葡萄糖溶液称为等渗溶液。（F）3.冬天下雪路面撒盐是为了让雪快速凝集成冰（F）。4、溶度积常数越大，表明物质的溶解度越大（F）。5、通常最高的氧
30、化值等于族序数-8。（F ）6、K2Cr2O7中的Cr氧化值为2（F ）。7、金属元素的电负性大于非金属元素的电负性。（F）8、金属晶体中由于含有离子键，所以能够导电。（F）9、极性共价键分子间只能存在着取向力。（F）10、水分子与甲烷分子存在氢键力，所以甲烷能溶在水中。（F ）24、由于分子间氢键力的作用，乙醇的沸点低于乙醚。（F）25、由于分子间氢键力的作用，乙醇在水中的溶解度大于乙醚。（T）26、稀葡萄糖水溶液的蒸汽压小于水的蒸汽压。（F）27、缓冲溶液的pH是由缓冲对的浓度之比决定的。（T）28、能量减低的反应一定是自发反应。（F）29、熵是系统内物质微观粒子的混乱程度的量度，所以这个
31、值越小越混乱。（F）30、在隔离系统中发生的自发过程必伴随着熵的减少。（F）31、当G 0，自发过程，过程能向正方向进行（F）条件等温等压不做非体积功的11、酶既可以使化学反应平衡向正方向移动，又能增加化学反应速度、增大反应物浓度。（F ）12、反应的H就是反应热（F ）。13、功和能是体统和环境之间能量的传递方式，所以，在系统内不考虑功和能。（F）14、化学反应进度并不是化学反应速率。（T）15、弹使热量计是一个等压环境。（F）16、H3PO4的共轭碱是Na3PO4（F）17、在醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，会使醋酸的电离度升高。（F）18、多元酸电离H+离子的浓度主要决定末级电离平衡常数。
32、（F）19、s电子轨道是一个圆形。（F）球20、活泼金属氧化物(典型离子型)的熔点较非金属氧化物高（T 21、在CH2=CH2分子中，即存在键，只存在。（F）22极性分子的偶极矩为大于零。（T）23、由于色散力作用，食盐能溶解在水中。（F）共价键分子简答题简答题举例说明离子键和共价键的区别一离子静电力，共价是电子的偏移请写出原子序号为19的元素核外电子的排列。2881请分析同浓度的HF水溶液和HCl（盐酸）水溶液酸性的强弱。HCl强，因HF弱电解质，发生水解，分子之间做用力请推导0.1mol/LHAc-NaA缓冲溶液的pH与Ka之间的关系。简述键和键之间区别。原子核外电子的空间位置和能量，应从
33、哪几方面来进行描述？核外电子的排布应遵循哪些规律？原子间的结合键共有几种？其特点如何？请用离子极化理论解释IA族与IIA族元素氯化物熔点变化规律相反。计算题计算题1、试计算石灰石(CaCO3)热分解反应在什么温度下能够进行。已知：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)fH (298.15K)/(kJmol-1)1206.92 635.09 393.509 S(298.15K)/(Jmol-1K-1)92.9 39.75 213.74 2.计算 3Fe（s）+4H2O（l）=Fe3O4（s）+4H2（g）在298K时 反应rGm 并判断这个反应能否自发进行。3、求 Fe2O3(s)3CO(g)
34、2Fe(s)3CO2(g)在 298 K 时的rHm.4、计算25时，0.100molL-1 HAc溶液中的H、Ac、的浓度、HAc的解离度。5、已知25时，0.200molL-1氨水的解离度为 0.95%，求c(OH)和氨的解离常数6、在0.3 mol dm-3的盐酸溶液中通入H2S气体至饱和，求溶液中的HS-和S2-（饱和时浓度为0.1 mol dm-3）7、40.00 cm3 1.000moldm-3 HAc与20.00cm3 1.000 moldm-3 NaOH混合，求混合液的pH值?8、要配制10cm3 pH=5的HAc-NaAc缓冲液，问需浓度为1.0 moldm-3的HAc和NaAc溶液各多少cm3？9、25oC时，AgCl的溶解度为1.9210-3 gL-1，求同温度下AgCl的溶度积。10、求 25时，AgCl 在 0.010 molL-1 NaCl溶液中的溶解度。11、在0.20L的 0.50molL-1 MgCl2溶液中加入等体积的 0.10molL-1的氨水溶液，问有无Mg(OH)2沉淀生成？
