1、氧化还原反应氧化还原反应 第二部分第二部分 必答题（必答题（30分）分）1.氧化还原知识（了解氧化还原反应的涵义，氧化还原知识（了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂能辨认氧化剂和还原剂；能用它们进行简能用它们进行简单的化学计算单的化学计算）氧化还原反应概念的演变氧化还原反应概念的演变抓关键字进行记忆。抓关键字进行记忆。“升、失、氧升、失、氧”“”“降、得、还降、得、还”氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化反应前后元素化合价发生了变化1.1.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（）A.NaA.Na2 2COCO3 3H H2 2SOS
2、O4 4=Na=Na2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2 B.Cu B.Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2CuO=2CuOCOCO2 2H H2 2O O C.3NO C.3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO D.MgO D.MgO2HCl=MgCl2HCl=MgCl2 2H H2 2O OC2.2.下列反应中下列反应中,属于离子反应属于离子反应,同时又有颜色变化同时又有颜色变化的氧化还原反应是的氧化还原反应是 （）A A氯气与氢气混合点燃氯气与氢气混合点燃 B B氯化钡溶液和硫酸溶液混合氯化钡溶液和硫酸溶液混合C C把铜片放入硫
3、酸铁溶液中把铜片放入硫酸铁溶液中 D D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应C NaCl的形成过程的形成过程氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法“双线桥双线桥”法法 例例双线桥从左指向右连接不同价态的双线桥从左指向右连接不同价态的同一元素同一元素。桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容。原等内容。得失电子总数应相等得失电子总数应相等1.1.电子守恒规律电子守恒规律还原剂失电子总数还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数B24mL浓度为浓度为0.05mol/L的的Na2SO3溶液溶液,恰好与恰好与20mL
4、浓度为浓度为0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反应溶液完全反应,则元素则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）在被还原的产物中的化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.02.2.表现性质规律表现性质规律同种元素同种元素最高价最高价最低价最低价中间价中间价 只具有氧化性只具有氧化性只具有还原性只具有还原性既具有氧化性又具既具有氧化性又具有还原性有还原性试从化合价角度分析下列粒子的性质。在试从化合价角度分析下列粒子的性质。在FeFe3+3+、FeFe2+2+、AlAl3+3+、H H+、S S、ClCl-等粒子中等粒子中:只有氧化性的是只有氧化性的是 ，只有还原性的是只有还原性的是 ，兼
5、有氧化性和还原性的是兼有氧化性和还原性的是 。Fe3+、Al3+、H+Cl-S、Fe2+3.3.价态归中规律价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价价态的变化态的变化“只靠拢只靠拢,不交叉不交叉”4.4.氧化还原反应的性质传递规律氧化还原反应的性质传递规律氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原剂还原产物还原剂还原产物氧化性：氧化性：还原性：还原性：5.5.反应先后规律反应先后规律氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 弱氧化剂弱氧化剂 弱还原剂弱还原剂3.3.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水
6、平。下图表示了三种金属被人类开发类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A A金属的导电性强弱金属的导电性强弱 B B金属在地壳中的含量多少金属在地壳中的含量多少C C金属的化合价高低金属的化合价高低 D D金属的活动性大小金属的活动性大小5.5.铝热反应在工业上有广泛应用：铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+Al=2Fe+Al2 2O O3 3。在该反应中，作为氧化剂。在该反应中，作为氧化剂的物质是的物质是 （填化学式），作为还原剂的（填化学式），作为还原剂
7、的物质是物质是 （填化学式）；若反应中生成（填化学式）；若反应中生成了了 2mol Fe 2mol Fe，则需消耗，则需消耗 mol Almol Al。4.4.在在C+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CO)CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O的反应中，的反应中，作为氧化剂的物质是作为氧化剂的物质是_（填化学式），作为（填化学式），作为还原剂的物质是还原剂的物质是_（填化学式）；若反应中（填化学式）；若反应中生成了生成了1 mol SO1 mol SO2 2，则需消耗，则需消耗_mol H_mol H2 2SOSO4 4。6.工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：工业
8、上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。在该反应中，作为氧化剂的。在该反应中，作为氧化剂的物质是物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了（填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消，则需消耗耗 mol Cl2。7.红热的铁与水蒸气可发生反应：红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+xH2O(g)Fe3O4+4H2，该化学方程式中，该化学方程式中x的数值是的数值是 ，其中作为氧化剂的物质是其中作为氧化剂的物质是 （填化学式）；（填化学式）；若反应中消耗了若反应中消耗了3 mol Fe，则生成，则
9、生成 mol H2。9.9.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，其中铜元素的，其中铜元素的化合价化合价 （填（填“升高升高”或或“降低降低”），被），被 填填“氧化氧化”或或“还原还原”，下同）；浓，下同）；浓H H2 2SOSO4 4作作_剂，具剂，具有有 性。在该反应中，若消耗了性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu1 mol Cu，则生成则生成_mol SO_mol SO2 2 。8.工业上冶炼金属铁的主要反应为：工业上冶炼金属铁的主要反应
10、为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。其中，。其中，Fe2O3 （填（填“被氧被氧化化”或或“被还原被还原”），），CO作作 （填（填“氧化剂氧化剂”或或“还原剂还原剂”）。在该反应中，若消耗了）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成，则生成 mol Fe。10.10.制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeClFeCl2 2、CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（以常用的酸、碱和废铁
11、屑为原料回收铜和制备铁红（FeFe2 2O O3 3）。）。请回答：（请回答：（1 1）原料的焰色反应呈黄色，其化学式为）原料的焰色反应呈黄色，其化学式为_。（2 2）加入原料后发生的离子反应中，不属于置换反应的离）加入原料后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为子方程式为_。（3 3）若在实验室中完成操作，其步骤包括搅拌和）若在实验室中完成操作，其步骤包括搅拌和_，需要用到的玻璃仪器有需要用到的玻璃仪器有_（填字母）。（填字母）。a.a.烧杯烧杯 b.b.漏斗漏斗 c.c.玻璃棒玻璃棒 d.d.酒精灯酒精灯氨气和氧气在一定条件下可发生反应（见下图，图中夹持装置已略去）。请回答：（1）
12、打开试管B上方的两个活塞，将氨气和过量的氧气通到装置A中，加热，观察到试管B内的实验现象为_，写出B中发生反应的化学方程式：_。（2）停止反应后，立即关闭试管B上方的两个活塞，并将试管B浸入冰不中，观察到试管B内的实验现象为_，产生此现象的原因是_。第一部分第一部分 选择题选择题 1.考查物质分类问题，联系生活实际的。考查物质分类问题，联系生活实际的。2.考查气体性质：考查气体性质：NO NO2 Cl2 NH3 SO2 3.考查电解质概念：考查电解质概念：4.考查钝化：考查钝化：5.考查原子结构：考查原子结构：A=Z+N 6.考查化学键：离子键考查化学键：离子键 共价键共价键 7.考查元素周期
13、律：第二、三周期元素性质考查元素周期律：第二、三周期元素性质第一部分第一部分 选择题选择题 8.考查胶体的性质考查胶体的性质 9.考查化学品安全使用标识考查化学品安全使用标识 10.考查实验的基本仪器的使用考查实验的基本仪器的使用 11.考查合成材料及其应用考查合成材料及其应用 12.考查周期律：同主族递变（考查周期律：同主族递变（A、A）13.考查原子结构示意图考查原子结构示意图 14.考查金属冶炼考查金属冶炼第一部分第一部分 选择题选择题 15.考查电子式的书写考查电子式的书写 16.考查有机反应类型（取代、加成）考查有机反应类型（取代、加成）17.考查生命中的基础有机化合物性质考查生命中
14、的基础有机化合物性质 18.考查影响反应速率的因素考查影响反应速率的因素 19.考查反应热判断（吸热与放热反应）考查反应热判断（吸热与放热反应）20.考查化学平衡状态的判断（反应限度）考查化学平衡状态的判断（反应限度）21.考查物质的用途（典型用途）考查物质的用途（典型用途）第一部分第一部分 选择题选择题 22.考查电化学（原电池原理）考查电化学（原电池原理）23.考查基本实验操作（过滤、蒸馏、萃取、分考查基本实验操作（过滤、蒸馏、萃取、分液、物质的量浓度配制）液、物质的量浓度配制）24.考查离子方程式判断正误考查离子方程式判断正误 25.考查阿伏伽德罗常数的应用考查阿伏伽德罗常数的应用2.有
15、机题:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸（存在、俗称、主要性质、用途）；糖类、油脂、蛋白质（元素组成，主要性质及其在日常生活中的应用）甲烷：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分乙烯：产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；是一种植物生长调节剂苯：重要的化工原料；从煤干馏产物中获得的液态乙醇：酒精；消毒乙酸：醋酸；食醋的主要成分油脂：制肥皂 淀粉：能与碘水反应显蓝色 纤维素：用于造纸蛋白质；遇浓硝酸变黄2.在3种有机物 CH4、CH2CH2、CH3COOH中，属于食醋的主要成分是 （填序号，下同），属于沼气的主要成分是_，可作为植物生长调节剂的是 。2.在3种有机物 酒精、醋酸、油脂中，能除去
16、水壶中水垢的是_(填序号，下同)；能用作医用消毒剂的是_；能用于制肥皂的是_。2.在3种有机物 CH2CH2、CH3COOH中，俗称醋酸的是_（填序号，下同），从煤干馏产物中获得的液态化工原料是 ，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是_。2.在 CH4、CH2CH2、CH3CH2OH三种有机物中，属于天然气主要成分的是_（填序号，下同），俗称“酒精”的是_，可用于合成聚乙烯塑料的是 。3.无机题目考查知识：气体和溶液（从分类角度：酸、碱、盐、氧化物、氢化物等）具体知识：典型的物性、化性、收集方法NH3：极易溶于水；遇氯化氢有白烟产生；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 P5 SO2：能使品红
17、溶液褪色；Cl2：能使湿润的有色布条褪色；P4NO：遇空气变为红棕色 P5NO2 ：常温下为红棕色的气体 Na2SO4溶液：溶液：加入氯化钡溶液产生白色沉淀；AlCl3溶液溶液：逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；NaCl溶液：溶液：加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液；焰色反应呈黄色 Na2CO3溶液：溶液：与盐酸反应能生成气体 NH4Cl溶液：溶液：在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 H2SO4溶液：溶液：加入氯化钡溶液产生白色沉淀；FeCl3溶液：溶液：与氢氧化钠溶液反应产生红褐色沉淀；P4FeCl2溶液：溶液：与氢氧化钠
18、溶液反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最后变成红褐色沉淀Fe(OH)3胶体：胶体：当光束通过时，能观察到丁达尔效应；P4 3.现有下列4种物质：NH3、NO2、NaCl溶液、Na2CO3溶液。其中，常温下为红棕色的气体是 （填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ，与盐酸反应能生成气体的溶液是 ，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是 。3.现有下列四种物质：SO2、NO、Na2SO4溶液、AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是 （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是 ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是 ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是 。3
19、.现有下列4种物质：NH3、SO2、NaCl溶液、H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是 （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是 ，遇氯化氢有白烟产生的是 ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是 。3.现有下列4种物质：Cl2、NO、NH4Cl溶液、Fe(OH)3胶体。其中，常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是 （填序号，下同）；能使湿润的有色布条褪色的是 ；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是 。4.无机题：元素化合物知识金属单质及化合物：Na Al Fe Cu Al2O3、Al(OH)3 Fe2O3 Fe(OH)3
20、Al3+Fe3+的化性非金属单质及化合物：Cl2 S N2 Si HClO SO2 NH3 SiO2 H2SO4 NO NO2 HNO3 H2SiO3问题：化学式、化学方程式、离子方程式、实验现象 钝化 金属与水、与酸反应、与碱反应；金属化合物与碱的反应现象等；非金属的氧化物、氢化物、等。浓酸和稀酸与金属和非金属单质的反应现象和方程式等。Cl-、SO42-、Fe3+等常见离子的检验方法 4.某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为 、。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶
21、液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是_（填序号）。产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 。4.钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：（1）三种金属中，_（填化学式）制成的容器可在常温下用来盛装浓硫酸或浓硝酸；（填化学式）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为 。钠与水反应时可观察到的实验现象有 （填序号）。钠沉入水底 钠熔成小球 钠四处游动 溶液变为红色 4.铝、铁两种金属
22、的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是_、_（填化学式）。（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是_（填序号）。氯化铁溶液 Fe(OH)3 胶体 （3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为 。4.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。（1）生成的
23、黑色物质是 （填化学式）。（2）刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），写出产生该气体的化学方程式：。（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。酸性 吸水性 脱水性 强氧化性（1）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生
24、成的黑色物质是生成的黑色物质是 （填化学式）。（填化学式）。刺激性气味的气体主要成分是刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），写出产生（填化学式），写出产生该气体的化学方程该气体的化学方程 。根据上述实验现象，表明浓硫酸具有根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。（填序号）。酸性酸性 吸水性吸水性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列方法符）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列方法符合合“绿色化学绿色化学”思想的是思想的是 5.实验题：联系生产实际的流程图；实验装置及操作铁及其化合物 铝及其化合物氨气的制取 氯气 二氧化硫浓硫酸 浓、
25、稀硝酸实验考查：基本操作：过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液实验室制取：氨气 物质性质实验：例铁和水蒸气的反应；5.刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe2O3）。请回答：（1）原料的焰色反应呈黄色，其化学式为_。（2）加入原料后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为_。（3）若在实验室中完成操作，其步骤包括搅拌和_，需要用到的玻璃仪器有_（填字母）。a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯 5.某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。
26、为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：（1）原料为 。（2）写出加入原料后反应的离子方程式：_。（3）该流程若在实验室中完成，操作需要用到的玻璃仪器的名称是 ；操作需要用到的下列实验装置是 （填字母）。5.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质）按下列操作制取Al2O3并冶炼Al。回答下列问题：（1）冶炼Al 的方法为 ；a加热法 b热还原法 c电解法 （2）整个过程过滤操作有 。（3）加入试剂甲后，涉及的离子反应方程式是 。（4）检验过程中D沉淀完全的方法是 。6.推断题位构性的关系短周期元素 H C O N Na Al S Cl
27、等;位置、化学键、性质 考查物质:氯气、过氧化钠、SO2、C2H4、NH3 、HNO3、乙酸等实验：离子检验 氯离子 硫酸根离子等6X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外）。其中，X的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍。请回答：（1）X在元素周期表中的位置是 。（2）Z的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，它具有的性质是 （填序号）。能使品红溶液褪色 能使酚酞试液变红 在一定条件下能被氧气氧化 能使紫色石蕊试液变红（3）X与Z组成的某种化合物，其相对分子质量为78。该化合物含有的化
28、学键是 （填序号）。离子键 极性共价键 非极性共价键（4）X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。6W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7:11。请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是_。（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为_。（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有_（填序号）。与氢气反应 与氧气反应 与水反应 与酸性高锰酸
29、钾溶液反应 （4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：_。6W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素（稀有气体除外）。其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色。W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。请回答：（1）W在元素周期表中的位置是 。（2）X的单质与水反应的离子方程式是 。（3）将0.142 g Z的单质与足量的FeSO4溶液反应，被氧化的Fe2+的物质的量为 。（4）W、X、Y三种元素组成的一
30、种常见化合物甲，其中Y处于其最高化合价。在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，则证明甲中有该阴离子。6X、Y、Z为原子序数依次增大的三种短周期主族元素。他们能组成甲、乙、丙、丁四种物质，其转化关系如图。（1）若乙为X2Y，X是短周期元素中原子半径最小的原子，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z元素周期表中的位置是_，写出乙做氧化剂时，甲和乙生成丙和丁的离子方程式_。（2）若甲、乙均为气体，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙为Z元素组成的单质，丁为空气中含量最多的气体，丙为白色固体，Z元素原子的核外电子数与甲的相对分子质量相等，则关于丙的叙述正确的是_。
31、性质不稳定，受热易分解在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 若生成1mol丙，转移的电子总数为6mol。（3）在实验室中，检验丙中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量丙的溶液于试管中，则证明丙中有该阴离子。选答题选答题（20分）请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分 化学与生活化学与生活模块试题模块试题1.食品原料的分类：淀粉、油脂、蛋白质、调味剂、防腐剂、着色剂、维生素等 2.环境污染问题：空气（居室）、水、土壤、垃圾等 3.实验探究：微量元素、维生素C；金属腐蚀；胃药成分；讲新知识 维生素和微量元素
32、食物酸碱性 安全使用食品添加剂 正确使用药物1（4分）下表是某食品包装上的部分说明。品名品名 火腿火腿 配料配料 精选瘦肉精选瘦肉 食盐食盐 VC 亚硝酸钠等亚硝酸钠等 保质期保质期 04 30天天 生产日期生产日期 见封口见封口上表所列配料中，属于防腐剂的是（填序号，下同），属于维生素的是_，属于调味剂的是，富含蛋白质的是_。1.1.（4分）下表是某品牌方便面包装上的部分说明。分）下表是某品牌方便面包装上的部分说明。上表所列配料中，属于调味剂的是上表所列配料中，属于调味剂的是（填序号，下同），（填序号，下同），属于着色剂的是属于着色剂的是，富含蛋白质的是，富含蛋白质的是_，富含维生，富含维生
33、素的是素的是_。2（8分）当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：（1）导致酸雨的主要气体是 （填序号，下同）。SO2 CO2（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是 。二氧化碳 氟氯代烷（3）造成居室污染的气体是 。CO N2（4）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是_。2（8分）据报道，2009年以来，北京市汽车的销售量迅速增长。汽车的大量增加给市民生活带来便捷的同时，其尾气也加剧了环境污染。已知汽车尾气
34、中含有CxHy(烃)、NOx、CO、CO2、SO2和C等物质。请判断下列说法是否正确。（1）SO2是导致酸雨的主要气体之一。（填“对”或“错”，下同）（2）大量排放CO2将导致温室效应加剧。_（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法将NOx转化为N2。_（4）为减少汽车尾气污染，改善汽油的燃烧状况，可大力推广含铅汽油。_ 2（8分）水体污染的危害是多方面的，它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染。_（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放。（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的
35、水，对人类健康有害。（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等水体污染问题。_3（8分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg，微量元素碘约150 g。（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 色。某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是 （填序号）。碘水、淀粉 KI溶液 酸性KMnO4溶液（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为 （填序号）。I2 KI KIO3（3）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验
36、加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是 。3.（8分）化学与人的身心健康密切相关。合理选择饮食，正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答：（1）在日常生活中，人们在选择食物时要考虑其酸碱性。下列食物中，属于酸性食物的是_(填序号)。猪肉 胡萝卜（2）某些肉类食品中，添加了一定量的防腐剂亚硝酸钠(NaNO2)。亚硝酸钠中氮元素的化合价是_。（3）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 。若此抗酸药每片含碳酸钙0.50 g，取该药片一片研碎后与足量的盐酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为 mL（不考虑抗酸药中的其他成分与盐酸的反应）。3（8
37、分）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。请回答：（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为 （填序号）。单质 元素（2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是 （填序号）。增加酱油的鲜味 预防缺铁性贫血病 补充人体需要的铁元素（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是 。测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0 g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：KIO3 5KI 3H2SO4 3K2SO4 3I2 3H2O实验中，若测得生成3.010-5 mol I2，则该
38、食盐中碘元素的含量是_mg/kg。（精确至0.1）3.（8分）人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。请回答：（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。此过程中不可能发生的变化有 （填序号）。铁元素被氧化 铁元素被还原 铁元素由3价转化为2价 为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是_（填序号）。擦干 放在潮湿的地方（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：_。若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40 g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为 L（精确到0.01）。3（8分）全世界每年
39、因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入、支试管中进行研究。（1）该学生设计实验内容如下：（1）一周后，编号为的试管中的铁钉最易生锈,发生的是 （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价是 。（3）铁钉样品（除铁和碳外，不含其它杂质）3.0g,放入足量稀硫酸中,充分反应后,收集到无色气体1.12 L（标准状况）。铁的质量分数为_ （计算结果保留两位小数）。（4）根据化学原理分析，下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是 。改变金属内部结构制成不锈钢防止腐蚀。自行车的钢圈通常采用表面镀镍、铬等防止腐蚀。在
40、轮船船身上装有一定数量的铜块来防止钢铁的腐蚀。有机化学基础有机化学基础模块试题模块试题1.有机物的分类和命名有机物的分类和命名2.常见有机物的性质、反应类型和方程式常见有机物的性质、反应类型和方程式3.结构与性质的关系（定性与定量）结构与性质的关系（定性与定量）、有机物的转化关系、有机物的转化关系。（官能团名称、反应。（官能团名称、反应类型、化学方程式书写、同分异构体书写等）类型、化学方程式书写、同分异构体书写等）1（4分）现有下列分）现有下列5种有机物：种有机物：CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CC CH3（1）其中，属于炔烃的是_（填序号，下同），属于烃的衍生物的是_，与互为同系物
41、的是 。（2）用系统命名法给命名，其名称为_。2（8分）现有下列3种有机物：苯酚、溴乙烷、聚乙烯。其中，具有弱酸性的是_（填序号），属于高分子化合物的是_（填序号）；能发生消去反应的是_（填序号），写出该消去反应的化学方程式：_。2.（8分）现有下列四种有机物：溴乙烷、苯酚、乙醛、乙醇。（1）其中能发生银镜反应的是 （填序号，下同），能发生水解反应的是 ，水溶液显弱酸性的是 。（2）乙酸跟发生酯化反应的化学方程式为 。3（8分）有机物分）有机物A能发生银镜反应，并有下列转化关系。能发生银镜反应，并有下列转化关系。请回答：请回答：（1）物质）物质B所含官能团的名称是所含官能团的名称是_。（2）反
42、应、中，属于加成反应的是）反应、中，属于加成反应的是_（填序号。（填序号。（3）写出反应的化学方程式：）写出反应的化学方程式：_。（4）物质）物质D有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：分异构体的结构简式：。既能发生银镜反应，又能发生水解反应既能发生银镜反应，又能发生水解反应 其核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰其核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰 3.（8 8分）桂皮是一种重要的植物香料，其成分之一是有分）桂皮是一种重要的植物香料，其成分之一是有机物机物A。A的结构简式为：的结构简式为：请回答：请回答：（1）A的分子式为的
43、分子式为_。（2）A中含氧官能团的名称为中含氧官能团的名称为 。（3）A可发生的化学反应是可发生的化学反应是 （填序号）。（填序号）。消去反应消去反应 取代反应取代反应 加聚反应加聚反应 （4）1 mol A与氢气发生加成反应，理论上最多消耗与氢气发生加成反应，理论上最多消耗 _mol H2。3.（8分）胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：分）胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：CH2CHCH2OH请回答：请回答：（1）胡椒酚的分子式为）胡椒酚的分子式为_。（2）其中含氧官能团的名称为）其中含氧官能团的名称为 。（3）它不能发生的化学反应是）它不能发生的化学反应是 （填序号）。（填序号）。消去反应消去反应 取代反应取代反应 加成反应加成反应 （4）1 mol 胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗胡椒酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗 _mol H2。
