1、2021-2022学年江苏省无锡市锡山区九年级（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。110题每小题1分，1120题每小题1分。共30分） 1（1分）航天员在空间站内生活，因失重易导致骨质疏松。除了运动，还应该补充的元素是（）A钙B铁C锌D碘 2（1分）一种含氯消毒剂的制备反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。下列说法正确的是（）ANaOH属于盐BCl2是单质CNaCl是消毒剂DNaClO是氧化物 3（1分）免洗消毒洗手液配方中含有乙醇（C2H6O）。下列说法正确的是（）A乙醇的相对分子质量为44B乙醇中含有C、H、O元素C乙醇中H的质量
2、分数最高D乙醇属于无机化合物 4（1分）无锡特色美食酱排骨中所含的主要营养素是（）A蛋白质B脂肪C维生素D矿物质 5（1分）汽水饮料可补充人体需要的电解质，下列电解质离子带负电荷的是（）A钠离子B氯离子C钾离子D镁离子 6（1分）下列纯净物中含有O2的是（）A液氧B过氧化氢C氧化钙D二氧化锰 7（1分）下列气体中，能供给动植物呼吸的是（）AH2BO2CN2DCO2 8（1分）海水中含量最多的盐类资源是（）AMgCl2BNaClCCaCl2DKI 9（1分）溶洞中存在的化学反应：CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2，此反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应 10（1分）二
3、氧化硫和二氧化氮等污染物可在大气中形成硫酸或硝酸酸雨。下列说法不正确的是（）A酸雨的pH小于7B酸雨中含有H+C硝酸的化学式为HNO2D酸雨破坏生态环境 11（2分）制备锂电池的锂元素在周期表中的信息如图所示。有关锂元素的说法不正确的是（）A元素符号为LiB原子序数为3C属于金属元素D相对原子质量为6.941g 12（2分）为检测白醋的酸碱性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为（）A红色B蓝色C紫色D黄色 13（2分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A铜用于制作导线B干冰用作制冷剂C水用于制滑雪场冰面D石灰石用于制石灰 14（2分）物质A不含结晶水，200内不分解。A的溶解度表
4、如下所示。下列说法正确的是（）温度/203040溶解度/g31.645.863.9A20时，68.4g水中最多可以溶解A31.6gB30时，100gA的饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C40时，将50gA放入100g水中充分溶解得到饱和溶液D20-40时，将A饱和溶液逐步降温，有晶体析出 15（2分）利用如图所示实验装置可制备干燥的二氧化碳气体。下列说法的不正确的是（）A在甲中生成二氧化碳气体B在乙中装入浓硫酸C采用向上排空气法收集气体D用湿润的无色酚酞试纸对气体检满 16（2分）熟石灰（氢氧化钙）是常用的建筑材料。检验熟石灰是否变质的试剂可以是（）A盐酸B烧碱溶液C酚酞试液D硫酸铜溶液 1
5、7（2分）下列金属不能从硫酸铜溶液中置换出单质铜的是（）A锌B铁C铝D银 18（2分）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A在相同质量的水中，硝酸钾溶解的质量比氯化钠溶解的多B溶液从20升到60，氯化钠的溶解度不变C将20的硝酸钾饱和溶液降温到10，析出10g硝酸钾D可用热溶解-降温-过滤的方法从氯化钠和硝酸钾的混合物中分离硝酸钾 19（2分）铜基催化剂常温下可有效催化甲醛氧化，反应如图所示，从图中不能得出的结论是（）A反应物是甲醛和氧气B甲醛的化学式为CH2OC反应前后分子总数发生了变化D该反应可用于消除居室甲醛污染 20（2分）中国探月工程发现月壤中含有纯净的辉钼矿（M
6、oxSy）。为测定该矿物的成分，取经过粉碎的样品16.01g,在封闭的石英管中高温加热，同时通入高纯氧气流充分灼烧使硫元素转变为二氧化硫，将高温气流冷却后通入过氧化氢溶液充分吸收，发生反应为：SO2+H2O2=H2SO4。再用10%NaOH溶液中和所得硫酸，消耗10%NaOH溶液160g。则该辉钼矿中钼元素的质量分数为（）A60%B50%C40%D30%二、解答题（共8小题，满分50分） 21（3分）过氧化氢溶液常用作消毒剂。（1）过氧化氢溶液中起消毒作用的成分为 （填化学式）。（2）过氧化氢不稳定，易分解。过氧化氢常温下分解的化学方程式为 。（3）用3%的过氧化氢溶液对不同金属进行腐蚀性实验
7、，结果如表：金属种类不锈钢片铝片铜片腐蚀速度（mg/h）0.0010.0100.404下列金属制品用该溶液消毒时，最容易被腐蚀的是 （填序号）。a.不锈钢锅b.铝饭盒c.铜火锅 22（3分）某家用净水器的工作原理如图。（1）自来水生产时常添加氯气，氯气的作用是 。（2）自来水在输送过程中常被二次污染。PP棉的作用是 。（3）活性炭可除去自来水中的异味，这是因为活性炭具有良好的 性。 23（5分）用赤铁矿、焦炭、空气等炼铁，转化过程如图：（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁的化学式是 。（2）上述转化步骤中，生成铁的化学方程式是 。（3）炼铁过程中，焦炭的作用除了生成一氧化碳，还具有的作用是
8、。（4）上述炼铁工艺得到的“生铁”，硬度比纯铁大，原因是 。 24（5分）如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。（1）ZnFe2O4中铁元素的化合价为 。（2）制氢和贮氢反应中，需要将原料ZnFe2O4、Mg2Cu等粉碎，目的是 。（3）反应1的化学方程式是 。（4）与化石能源相比，氢能的优点是 。 25（7分）NaCl是一种重要的化工原料。从海水中提取粗盐的流程如图1：（1）“沉淀”的作用是 。（2）粗盐中含有泥沙杂质，除去泥沙杂质的方法是 。（3）进一步除去粗盐固体中含有的MgCl2可溶性杂质的实验方案：取粗盐样品，加适量水充分搅拌使食盐充分溶解， ，在蒸发皿中蒸发结晶，得到纯净氯
9、化钠固体。（完成实验方案。供选试剂：NaOH溶液、稀盐酸、pH试纸，所用仪器任选。）（4）侯氏制碱法的原理如图2所示。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 26（8分）阅读下面的科普短文。碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定型碳，过渡态碳和晶型碳三大类。石墨是制作铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。碳纤维既有碳材料的固有本质特征，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异，目前我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链。科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝
10、胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。浙江大学的科学家们研制出的世界上最轻固体材料“全碳气凝胶”，其密度仅为每立方厘米0.16毫克，是空气密度的六分之一。这种材料结构韧性十分出色，它可以在数千次被压缩至原体积的20%之后迅速复原；它也是吸油能力最强的材料之一，其吸收量可高达自身质量的900倍。全碳气凝胶的密度和微观结构如图2所示。随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。依据原文内容回答下列问题。（1）金刚石属于 （填序号）。a.无定形碳b.过渡态碳c.晶型碳（2）石墨可用做 （填序号）。a.制造铅笔芯b.电池的电极c.耐高温材料（3）石墨
11、与KNO3高温共熔，生成氮气、氧化钾和二氧化碳。该反应的化学方程式是 。（4）碳纤维用做制造飞机的材料比使用铝合金材料的优势是 。（5）全碳气凝胶密度小的原因是 。推测全碳气凝胶炭的一种合理应用 。 27（9分）天然碱（xNa2CO3yNaHCO3zH2O）是一种重要的工业原料，在纺织、医疗、食品等领域有着广泛的应用。研究小组对天然碱的组成进行探究和测定。查阅资料：300时，NaHCO3完全分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。研究小组进行如图所示的实验。实验：在2支分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中，分别滴加盐酸，2支试管中均有气泡产生，如实验所示。实验：向中加入试剂a,向中加入少量
12、Na2CO3或NaHCO3两种固体，分别加热一段时间。Na2CO3受热时中无明显现象，NaHCO3受热时中出现浑浊。CO实验：称取一定质量的天然碱样品于试管中，300时充分加热至完全分解，产生0.22g2和0.45g水。CO实验：另取与实验相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，完全反应后，产生1.32g2。（1）实验中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 。（2）足量7.3%的盐酸与10.6g碳酸钠反应，消耗盐酸的质量是 g。（3）实验中，试剂a是 。（4）计算确定天然碱（xNa2CO3yNaHCO3zH2O）的化学式（写出计算过程）。 28（10分）我国提出的2030年实现碳达
13、峰，2060年前实现碳中和，彰显我国作为负责任大国的作为与担当。（1）“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”指的是 。a.碳元素b.二氧化碳c.含碳化合物（2）二氧化碳超量排放造成全球大气温度升高的效应被称为 。（3）我国的能源结构中，煤的使用比例过高。大量使用煤作为燃料，不光排放大量二氧化碳，还造成的不良后果有 。（4）将化石燃料转变为氢气是减少温室气体的有效途径。全球化石燃料制氢的比例如图所示。煤和水蒸气在高温下反应，生成两种可燃气体（合成气），该合成气在200和催化剂作用下可合成甲醇（CH3OH）。则合成甲醇的化学方程式为 。甲烷转变为氢气的反应原理如图所示。催化1条件下反应的化学方程式为 。你认为化石能源制氢的缺点是 。（5）我国要如期实现碳达峰和碳中和的目标，从能源利用的角度，你认为可以采取有效措施有 。
