1、模拟试卷(二) 化学试题 (满分:60分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 卷 (选择题,共20分) 一、选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1.下列是传统节日的民俗活动,其中主要发生化学变化的是 ( ),答案 C,2.安徽省多个城市已经成为全国文明城市。要使城市风光秀美、景色怡人,要求采取多种措施确保空气质 量。下列做法不利于生态环境保护的是 ( ) A.植树造林,增大绿地面积 B.城市使用电动公交车 C.在城区禁止燃放烟花爆竹 D.把垃圾运到外地倾倒,答案 D,3.“千足金”是含金
2、量千分数不小于999的最高纯度称谓。如图是金元素在元素周期表中的部分信息示意 图,则下列说法中正确的是 ( ) A.金元素属于非金属元素 B.金元素的原子序数是197 C.金的化学性质稳定 D.金元素的相对原子质量为197.0 g,答案 C 金元素属于金属元素,故A错误;金元素的原子序数为79,故B错误;金的化学性质稳定,故C正确;相 对原子质量的单位是“1”,不是“g”,故D错误。,4.生活中处处离不开化学知识,下列说法中,错误的是 ( ) A.春天,花儿朵朵,由于分子在不停地运动,我们能闻到花香 B.夏天,烈日炎炎,用可乐等碳酸饮料替代饮水有利于身体健康 C.秋天,果实累累,多吃水果可以补
3、充人体所需的多种维生素 D.冬天,寒风冽冽,室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅,防止“煤气”中毒,答案 B,5.一种新型环保材料被广泛应用于塑胶跑道工程,合成这种新材料的原料是二苯甲烷二异氰酸酯(其分子式 为C15H10N2O2)。下列对该原料的说法正确的是 ( ) A.该物质中共含有29个原子,且氢、氧原子的个数比为51 B.该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为151022 C.二苯甲烷二异氰酸酯属于有机高分子化合物 D.50 g二苯甲烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为5.6 g,答案 D 1个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有29个原子,故A错误;题给物质中碳、氢、氮、氧元素的质 量比为(1215)(11
4、0)(142)(162)=9051416,故B错误;二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相 对分子质量为1215+110+142+162=250,不属于有机高分子化合物,故C错误;50 g二苯甲烷二异氰酸酯 中含氮元素的质量为50 g =5.6 g,故D正确。,6.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是 ( ) A.反应前后氢元素的化合价没有改变 B.n=3 C.反应过程中原子种类发生了变化 D.该反应生成了两种单质,答案 B 由题给微观模拟示意图,并结合质量守恒定律可知,该反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2。反应前后氢元素的化合价发生了变化,故A错误;n=
5、3,故B正确;化学反应过程中,原 子的种类、数目均不改变,故C错误;生成物一氧化碳属于化合物,故D错误。,7.二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下生成的高分子化合物,它具有良好的阻气性、透明性和使用后 全降解、无污染等优点,被广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业。下列有关二氧化碳聚合物的说 法中,错误的是 ( ) A.二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体 B.二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳,原料丰富且价格低廉 C.二氧化碳聚合物的生产和使用,可减轻白色污染 D.二氧化碳聚合物的生产和使用,既减少了温室气体二氧化碳的排放,又得到了非常有用的产品,真正做到 了“变废为宝”,答案 A A项,二氧化碳
6、聚合物是二氧化碳在催化作用下发生反应生成的高分子化合物,不是二氧化碳的 固体,错误。,8.以下是根据一些反应事实推理出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是 ( ) A.加热氯酸钾至熔化才有氧气放出,向氯酸钾中加入二氧化锰稍加热就放出氧气催化剂 B.铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧反应物浓度 C.小石子不能被点燃,小煤块能被点燃着火点 D.碳在常温下不与氧气发生反应,在点燃时能与氧气反应温度,答案 C A项,加热氯酸钾至熔化才有氧气放出,而在氯酸钾中加入二氧化锰后稍加热就可放出氧气,说明 使用催化剂可以影响化学反应;B项,铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,是因为氧气的浓度不同;C
7、 项,小石子不能被点燃,小煤块能被点燃,是因为小石子不是可燃物;D项,碳在常温下不与氧气发生反应,在点 燃时能与氧气反应,说明温度影响化学反应的发生。,9.下列图示实验所得出的结论中,不正确的是 ( ),答案 C 盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出,使天平不平衡,但该反应仍遵循质量守恒定律,故C 不正确。,10.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液 B.15 时,向50 g水中加入20 g的a,所得溶液质量为70 g C.将30 时a的饱和溶液降温至15 ,溶质的质量分数不变 D.将30 时a、b的饱和溶液同时降温到15
8、 ,a析出的晶体更多,答案 C b的溶解度随着温度的升高而增大,所以升高温度不能使接近饱和的b溶液变为饱和溶液,故A错 误;15 时,a的溶解度为20 g,向50 g水中加入20 g a,只能溶解10 g,所得溶液质量为60 g,故B错误;a的溶解度 随温度的降低而增大,所以将30 时a的饱和溶液降温至15 ,溶质的质量分数不变,故C正确;a的饱和溶液 降温后不会析出晶体,故D错误。,卷 (非选择题,共40分) 二、填空题(本大题包括5小题,共34分) 11.(6分)自拍杆是最近风靡的自拍神器,它能够在20厘米到120厘米长度间任意伸缩,使用者只需将手机固 定在支架上,通过拍照按键就能实现多角
9、度自拍,请根据图示回答下列问题: (1)在自拍杆的各部件制作中涉及的合成材料是 ;金属材料是 。,(2)不锈钢是生活中常用的合金,其中含有的主要金属元素是 (填元素符号),其在不锈钢中的存在形态 是 (填“单质”或“化合物”),自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈钢的原因是 。 (3)请结合自拍杆的应用谈谈化学与生活的关系: 。,答案 (1)塑料 铜和铝合金 (2)Fe 单质 铝合金比不锈钢密度小,质量轻 (3)化学使生活越来越方便,越来越美好(合理即可),解析 (1)塑料属于合成材料;铜和铝合金属于金属材料。(2)不锈钢中主要含有的金属元素是铁,在不锈钢 中铁以单质的形式存在;铝合金的密度比
10、不锈钢小得多,质量轻,所以自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择 不锈钢。,12.(7分)下图是实验室中的常见装置,回答下列问题。 (1)仪器的名称: 。 (2)实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气,发生装置应选择 (填字母,下同),收集装置应选择 。写出 该反应的化学方程式: 。,(3)下图装置具有多种用途,若用该装置收集CO2,气体应从 (填“b”或“c”)端管口通入;若瓶内装入适 量浓硫酸用于干燥H2,气体应从 (填“b”或“c”)端管口通入。,答案 (1)酒精灯 (2)B D或E Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 (3)c c,解析 (1)仪器是酒精灯。(2)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应属
11、于固液常温型,选择装置B来制 取;氢气的密度比空气小,且难溶于水,所以用向下排空气法或排水法收集。(3)二氧化碳的密度比空气大,所 以用题图装置收集CO2时气体应从c端管口通入;干燥氢气应将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,气体应“长 进短出”。,13.(7分)饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法。漂白粉是常用的消毒剂,主要成分是次氯酸钙Ca (ClO)2和氯化钙,易溶于水。如图为制取漂白粉的工业流程简图: (1)写出步骤中碳酸钙高温分解为两种氧化物的化学反应方程式: ;次氯酸 钙中氯元素的化合价为 。 (2)步骤加入足量水主要发生的是 变化(填“物理”和“化学”);实验室进行操作A时,需要的玻璃
12、仪器有烧杯、漏斗、 。,(3)饱和食盐水电解时发生如下反应:2NaCl+2H2O 2X+H2+Cl2,请写出X的化学式: ,写出食盐 水的另一日常用途: 。 (4)通过步骤可以推测漂白粉具有的化学性质之一是 。,答案 (1)CaCO3 CaO+CO2 +1 (2)化学 玻璃棒 (3)NaOH 腌制食品 (4)热稳定性差,解析 (1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳;根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零,求出 次氯酸钙中氯元素的化合价为+1。(2)步骤加入足量水时,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,属于化学变化; 实验室进行操作A(即过滤)时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)由反应的
13、化学方程式并结合质 量守恒定律可推知X的化学式是NaOH。(4)通过步骤可知,蒸发漂白粉溶液需在低温条件下进行,说明漂 白粉的热稳定性差。,14.(7分)在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时,忘记了滴加酚酞溶液,无法判断反应进行到何种程度,同 学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 请写出该反应的化学方程式: 。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么? 【作出猜想】猜想一:CaCl2和Ca(OH)2 猜想二:CaCl2和HCl 猜想三: 【设计方案】,【拓展与应用】将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的氢氧化钙溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温 度、pH进行实时测定,得到的曲线如图1、图2所示
14、。 图1,图2 由图1、图2知,稀盐酸与氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是 。,答案 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 【作出猜想】CaCl2 【设计方案】溶液不变色 锌粒 无明显现象 【拓展与应用】溶液温度升高,pH由大于7变成小于7,解析 【作出猜想】氢氧化钙过量时,溶液中的溶质是CaCl2和Ca(OH)2;盐酸过量时,溶液中的溶质是CaCl2和HC;恰好完全反应时,溶液中的溶质是CaCl2。 【设计方案】取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液,溶液不变色,说明溶液中不含有氢氧化钙,猜想一不正确;另取少量反应后的溶液于试管中,加入锌粒,无明显现象,说明溶液中不含有HCl
15、,猜想二不正确。 【拓展与应用】由图1、图2知,稀盐酸与氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高,pH由大于7变成小于7。,15.(7分)某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分,剪开包装袋,发现脱氧剂大部分为黑色固体,其中 混有少量白色粉末。 【提出问题】脱氧剂的成分是什么? 【猜想与假设】经过查阅资料,小组同学提出猜想: 甲同学:可能有铁粉 乙同学:可能有炭粉,因为活性炭具有 性,可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围。 【设计实验】小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案,请完成下表:,【反思与评价】 (1)滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行,从实验装置角度考虑,可以通过 的方
16、法 来提供高温。 (2)有同学提出,可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想,请写出使用此方法的实验操作及现象: 。 (3)老师告诉同学们,脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中的氧气,从 而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是 。 【注意:答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分】 (4)小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇,经查阅资料,白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充 剂,不溶于水,其作用是吸附水分,为脱氧反应提供水分,而且能疏松配料,使氧气与铁粉易于接触。如图是硅 藻土用量与脱氧时间的关系图,可知:硅藻土的最佳用量是 g。,硅藻土用量高于或低
17、于最佳用量时,脱氧速率会减慢。请分别分析可能的原因 , 。 脱氧剂的脱氧速率还有可能受哪些因素影响?请写出一条并说明理由: 。,答案 【猜想与假设】吸附 【设计实验】稀盐酸 黑色固体变成红色固体 【反思与评价】(1)在酒精灯火焰上加金属网罩 (2)用磁铁靠近脱氧剂,部分黑色粉末被吸引 (3)4Fe+3O2+6H2O 4Fe(OH)3 (4)0.35 量不足时,吸收水分不足,反应不充分 量太多时,包裹在铁粉表面,使铁粉不能与氧气充分接 触 温度;因为温度越高,反应速率越快,解析 【设计实验】向脱氧剂中加入足量的稀盐酸,固体部分溶解,有气泡产生,说明固体中含有铁;过滤,将 滤渣与氧化铜混合加热,黑
18、色固体变成红色固体,说明固体中含有碳。 【反思与评价】(1)从实验装置角度考虑,可以通过在酒精灯火焰上加金属网罩的方法来提供高温。(2)铁 粉可被磁铁吸引,用磁铁靠近脱氧剂,部分黑色粉末被吸引。(4)由题图可知硅藻土的最佳用量是0.35 g。 硅藻土高于或低于最佳用量时,脱氧速率会减慢,可能的原因是量不足时,吸收水分不足,反应不充分;量太 多时,硅藻土包裹在铁粉表面,使铁粉不能与氧气充分接触。脱氧剂的脱氧速率还有可能受温度影响,这 是因为温度越高,反应速率越快。,三、计算题(本大题共6分) 16.(6分)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液(过氧化氢和水的混合物)中过氧化氢的质量,实验操作及 相关数据如图所示: (1)生成氧气的质量为 g,计算的依据是 。 (2)68 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少?,答案 (1)1.6 质量守恒定律 (2)解:设68 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 1.6 g = x=3.4 g 答:68 g过氧化氢溶液中H2O2的质量为3.4 g。,解析 (1)根据质量守恒定律可知,反应过程中质量的减少是因为生成了氧气,所以可以求算氧气的质量;(2) 根据氧气的质量和对应的化学方程式求算68 g过氧化氢溶液中H2O2的质量。,
