1、答案 C 冶炼生铁是利用一氧化碳的还原性,属于化学性质。,2.港珠澳大桥向世界展示了中国桥梁建设的先进水平。桥梁施工建设的下述过程中,涉及化学变化的是 ( ) A.安装钻机 B.气焊钢板 C.绑扎钢筋 D.抛填块石,答案 B 气焊钢板是可燃性气体跟氧气反应产生高温使铁熔化,发生化学变化。,3.下列实验基本操作规范的是 ( ),答案 A 手握试管观察导管口是否有气泡冒出可检查装置的气密性,A正确;给试管内的液体加热,液体体 积不超过试管容积的三分之一,B错误;氧气验满时带火星的木条应放在集气瓶口,C错误;稀释浓硫酸时应 将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断地搅拌,D错误。,4.福建省
2、武夷山风景名胜区属于丹霞地貌,其岩层因含有氧化铁而呈现红色,下图是铁在元素周期表中的信 息,下列关于铁的说法不正确的是 ( ) A.铁是金属元素 B.原子序数为26 C.元素符号为Fe D.相对原子质量为55.85 g,答案 D 相对原子质量单位为1,但通常省略不写,D错误。,5.为增加食品酸味常使用柠檬酸(C6H8O7)。有关柠檬酸的说法不正确的是 ( ) A.是有机化合物 B.碳元素与氧元素的质量比为67 C.氢元素的质量分数为4.17% D.一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成,答案 B 柠檬酸中碳元素与氧元素的质量比为(126)(167)=914,B错误。,6.除去下
3、列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列方案设计不合理的是 ( ) A.木炭粉(CuO)在空气中灼烧 B.CO2气体(CO)通过灼热的氧化铜 C.KCl固体(MnO2)加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶 D.FeCl2溶液(CuCl2)加入过量的铁粉,过滤,答案 A 木炭粉在空气中灼烧会生成CO2,A不合理。,7.人体缺铁易引发的症状是 ( ) A.贫血 B.骨质疏松 C.夜盲症 D.甲状腺肿大,答案 A 人体缺铁易发生贫血,A正确;骨质疏松是人体缺钙造成的,B错误;夜盲症是人体缺维生素A造成 的,C错误;甲状腺肿大一般是缺碘造成的,D错误。,8.下列实验方法无法达到实验目的的是 ( ) A
4、.用肥皂水鉴别硬水和软水 B.用熟石灰中和废液中的盐酸 C.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水,答案 C 由于氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧,燃着的木条均熄灭,不能鉴别,C错误。,9.下表是几种作物适宜生长的pH范围。取某农场土壤浸出液,用pH试纸测得其显酸性,则这种土壤不适宜 种植的作物是 ( ),A.茶树 B.棉花 C.水稻 D.甘草,答案 D 甘草适宜在碱性土壤中种植,而该农场的土壤是酸性的,所以不适宜种植甘草,D错误。,10.从下图中我们能获得许多信息,其中描述错误的是 ( ) A.水分子能保持水的化学性质 B.在化学变化中原子是最小的粒子 C.水
5、分解时元素的种类不变 D.这是一个化合反应,答案 D 该反应是水分解生成氢气和氧气,属于分解反应,D错误。,第卷 本卷共8题,共70分。 11.(6分)在H、O、C、S、Na、Ca六种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入下 列空格中: a.可用于人工降雨的氧化物 ; b.可用于金属表面除锈的酸 ; c.可改良酸性土壤的碱 ; d.可用作干燥剂的氧化物 ; e.可用作建筑材料的盐 ; f.可用作发酵粉的盐 。,答案 a.CO2 b.H2SO4 c.Ca(OH)2 d.CaO e.CaCO3 f.NaHCO3,解析 a.干冰可用于人工降雨;b.硫酸会和铁锈反应,将铁锈溶解以
6、达到除锈的目的;c.熟石灰可用于改良酸 性土壤;d.氧化钙可吸收水分生成氢氧化钙粉末,所以常用作干燥剂;e.大理石或石灰石是常见的建筑材料; d.碳酸氢钠常用作发酵粉。,(3)要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是 。 (4)t2时,A物质的饱和溶液150 g降温到t1析出A物质 g(不含结晶水)。 (5)将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (6)当A中含有少量B时,为了得到纯净的A,可采用 的方法。,答案 (1)t1时,A、C固体物质的溶解度相等(或都是20 g) (2)CAC (6)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)
7、,解析 (1)t1时,A、C两固体物质的溶解度曲线相交于P点,故两物质的溶解度相等;(2)当温度为t2时,对 应在溶解度曲线图中A的溶解度最大,其次是B,C的溶解度最小;(3)由于C物质的溶解度随着温度的升高而 减小,故可用升温或加溶质(加C)或蒸发溶剂的办法使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液;(4)t2时,A物质 的溶解度为50 g,则150 g A物质的饱和溶液中含溶剂水100 g,溶质50 g,降温到t1时A物质的溶解度减小为 20 g,所以A物质会结晶析出30 g;(5)将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时,A、B两物质的溶 解度减小,t1时A、B溶液均为饱和溶液,B比A的
8、溶解度大,故A溶液的溶质质量分数AC;(6)由于A物 质的溶解度受温度影响变化比较大,故要得到纯净的A物质可采用降温结晶。,13.(9分)如图,甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠四种物质中的某一种,“”表示相连 物质之间能发生化学反应,请回答下列问题: (1)已知丙物质是一种盐,丙的化学式为 ,反应的现象为 。 (2)写出反应的化学方程式: ;该反应的基本类型是 。,答案 (1)Na2CO3 溶液变浑浊(或有白色沉淀产生) (2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 置换反应,解析 (1)由于甲会跟二氧化碳反应,可知甲是氢氧化钙,乙会跟锌反应,可知乙是硫酸,会跟氢氧化钙和硫酸 反应的
9、盐是Na2CO3,氢氧化钙与二氧化碳反应生成不溶于水的白色固体碳酸钙,故可看到溶液变浑浊;(2)反 应是锌和硫酸的反应,故化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,该反应是单质和化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。,14.(10分)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面,并通过“鹊桥”号中继卫星传回了近距离拍 摄的月背影像图,揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上有一个伞状通信天线,天线只有头发丝四分之一 细,是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网,性能稳定。“编”出来的金属网既强韧,禁得住发射飞行外力 “折腾”,还能在太空中收放自如,可谓“刚柔并济”。 (
10、1)钼能制成细丝,用钼丝编织而成的金属网性能稳定、强韧,受得住发射飞行外力“折腾”,说明钼具有 、 性。 (2)我国有丰富的钼矿储量,以下是用辉钼矿制备钼的流程图: 完成过程中反应的化学方程式:2MoS2+7O2 2MoO3+4 。 过程分两个阶段: 第一阶段 第二阶段,第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1111。写出下列化学方程式: 第一阶段: 。 第二阶段: ,该反应的基本反应类型为 。,答案 (1)延展性 稳定(答案合理即可) (2)SO2 MoO3+H2 MoO2+H2O MoO2+2H2 Mo+2H2O 置换反应,解析 (1)钼能制成细丝,说明钼具有很好的延展性,用钼丝编
11、织而成的金属网性能稳定、强韧,说明钼具有 稳定性,强度高。(2)通过质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,故化学方程式为2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2。第一阶段反应物为MoO3和H2,且化学计量数之比为11,则生成物必为MoO2和H2O, 由此可得化学方程式。第二阶段生成Mo,为置换反应,化学方程式为MoO2+2H2 Mo+2H2O。,15.(11分)如图是某燃气热水器的示意图。 (1)若将热水器安装在浴室里,使用时会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式是 。 (2)下表是燃烧1 kg不同燃料所产生两种气体的质量:,写出以天然气为燃料燃烧的化学方程式: 。 取等
12、质量上述燃料燃烧,会产生导致温室效应的气体较多的是 (填字母),产生导致酸雨的气体较 多的是 (填字母);请写出一种不产生以上两种环境问题的能源: 。 (3)热水器长期使用后会产生水垢(主要成分是碳酸钙),可以用 来除水垢,有关反应的化学方程 式为 。,答案 (1)CO (2)CH4+2O2 CO2+2H2O A A 氢能源(太阳能、风能、地热能等合理即可) (3)稀盐酸 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,解析 (1)极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳。 (2)天然气的主要成分为甲烷,燃烧生成水和二氧化碳;从表格中可知,等质量的石油气和天然气燃烧时 放出能导致温室效应的二氧
13、化碳气体和能导致酸雨的二氧化硫气体较多的都是石油气;不产生二氧化碳和 二氧化硫气体的是清洁能源,如氢能源、太阳能、风能、地热能等。 (3)由于水垢的主要成分是碳酸钙,所以可用稀盐酸溶解除去,有关反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。,16.(9分)在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀硫酸与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但 确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 (1)方案一:测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH,没有滴入稀硫酸时测定NaOH溶液的pH,pH 7 (选填“”或“=”)。 将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液
14、中,混合均匀后测定其pH,pH7。 结论:稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应,并且 过量。 (2)方案二:观察 (根据图示实验步骤, 概括方案要点)。,结论:稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为 。 (3)上述两个方案在设计思想上有什么相同点: 。 (4)请再设计一个方案来确定稀硫酸和NaOH溶液发生了化学反应: 。,答案 (1) 稀硫酸 (2)向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加足量稀硫酸后溶液颜色的变化 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O (3)都是通过溶液酸碱性的变化来判断化学反应是否发生 (4)用温度计测量混合前后稀硫酸和氢氧化钠溶液的温度;或者先往氢氧化钠
15、溶液中滴加足量的稀硫酸,再 分别取少量氢氧化钠溶液和混合后的溶液于两支试管中,分别滴加氯化镁溶液(答案合理即可),解析 (1)氢氧化钠溶液显碱性,所以pH7;稀硫酸加入氢氧化钠溶液后,混合液的pH7,显酸性,说明稀 硫酸过量。(2)由图中信息可知:该实验是向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加足量稀硫酸,再通过溶液 颜色的变化来判断酸碱性发生了变化;硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。(4)NaOH和MgCl2会反应生 成白色沉淀,如果氢氧化钠溶液中产生白色沉淀而混合液中没有明显现象,就说明稀硫酸和NaOH溶液发生 了化学反应。,17.(9分)下图装置用于制取常见气体。 (1)填写下列仪器的名称:
16、a: ;b: 。 (2)若用KMnO4制取氧气,反应的化学方程式为 ,应选择的发生装置是 (填 序号),不能选用的收集装置是 (填序号)。有一组同学在做完该实验时,发现水槽中的水变紫红色, 请你帮他们分析一下可能的原因: 。,答案 (1)酒精灯 集气瓶 (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 A E 试管口没有塞棉花(或者其他合 理答案),解析 (2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,发生装置用固体加热型,所以选A;由于氧气密度比 空气大,不易溶于水,所以收集装置可以选C或D,不能选E;做完实验发现水槽中的水变紫红色,说明有高锰酸 钾溶于水了,所以可能是试管口没有塞棉花导致高锰
17、酸钾粉末进入水槽。,18.(8分)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学 反应方程式为ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O。计算: (1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 。 (2)如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌防腐液,需要加入多少克硫酸锌固体? (3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5 kg 硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多 少?(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应),答案 (1)653264 (2)设:需要加入ZnSO4的质量为x。 100 g1%+x=(100 g+x)10% x=10 g (3)设:红锌矿中ZnO的质量为y。 ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O 81 161 y 80.5 kg = y=40.5 kg 红锌矿中ZnO的质量分数= 100%=81% 答:应加入ZnSO4固体10 g;红锌矿中ZnO的质量分数为81%。,解析 (1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为6532 (164)=653264。(2)稀溶液中的 溶质质量+加入的溶质质量=浓溶液中的溶质质量,由此建立等式求解。(3)根据硫酸锌的质量,利用化学方 程式可求得ZnO的质量,然后结合红锌矿的质量即可计算出红锌矿中氧化锌的质量分数。,
