1、A组 河南中考题组,1.(2019河南,10,1分)实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是 ( ) A.所需氯化钠的质量为3 g B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等,答案 C A项,所需氯化钠的质量为50 g6%=3 g,正确;B项,用托盘天平称量时,应“左物右码”,故将氯化 钠放在左盘称量,正确;C项,俯视量筒读数,数值偏大,实际量取水的体积偏小,配得的溶液的浓度偏大,错误; D项,配制溶液时,需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒等,正确。,2.(2018河南,6,1分)下列有关水的说法
2、正确的是 ( ) A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C.将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应,答案 B 冰、水都是由水分子构成的,冰水共存物属于纯净物,A错误;水是由氢元素和氧元素组成的化合 物,B正确;将硬水煮沸可得到软水,过滤只能除去水中的难溶性杂质,C错误;酸和碱作用生成盐和水的反应 为中和反应,若反应物不是酸和碱,即使有水生成也不是中和反应,如金属氧化物和酸的反应、非金属氧化 物和碱的反应,D错误。,3.(2017河南,5,1分)能用于区分硬水和软水的方法是 ( ) A.闻气味 B.观察颜色 C.加肥皂水 D.加食盐水,答案 C 软水
3、和硬水均为无色无味的液体,无法用闻气味、观察颜色的方法区分;向水中加入肥皂水,振 荡,泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水,故C中方法可以区分;食盐水不能与水中的钙、镁 离子发生反应,故D中方法无法区分。,知识拓展 肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),其可以与钙离子发生反应生成不溶于水的硬脂酸 钙,因此如果加入肥皂水产生浮渣较多,说明水中钙离子含量较高,属于硬水。,4.(2016河南,5,1分)下列有关水的说法中正确的是 ( ) A.水与冰块混合得到混合物 B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D.水沸腾时可冲起壶盖,说明
4、温度升高分子会变大,答案 C 水和冰均是由水分子构成的,二者混合后得到的是纯净物,A错误;水的蒸发属于物理变化,水通 电分解属于化学变化,B错误;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,故C正确;水沸腾时将壶盖冲起,是由于 温度升高,分子间的间隔增大,分子本身不会变大,故D错误。,易错分析 对混合物与纯净物、物理变化与化学变化、硬水与软水、分子大小与分子间间隔等知识理解 不透彻会造成错选。,知识归纳 从微观角度分析:(1)混合物中含有两种或两种以上的分子,纯净物中只含有一种分子,冰和水都 是由水分子构成的,故冰水混合物属于纯净物。(2)物理变化中分子本身不发生改变,只是分子之间的间隔 发生变化(如水
5、蒸发);化学变化中分子本身发生变化,变成新的分子(如水通电分解)。,5.(2015河南,5,1分)2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是 ( ) A.冰水共存物属于纯净物 B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分 C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D.水电解时所生成氢气和氧气的质量比为21,答案 A 冰水共存物中只含有一种物质,因此属于纯净物,A正确;硬水和软水可用肥皂水来区分,泡沫 多、浮渣少的是软水,反之是硬水,B错误;有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应,如金属氧化物和 酸、非金属氧化物和碱反应也可以生成水,C错误;水电解时生成氢气和氧气的质量比为18,体积比为
6、 21,D错误。,易错分析 将氢气与氧气的质量比误认为体积比易错选D。,难点巧记 水通电分解时,正、负极生成的气体可记为“正氧负氢”;生成氢气与氧气的体积比可记为 “氢二氧一”,质量比为“氢一氧八”。,6.(2016河南,8,1分)下图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法 的是 ( ) A.t1 时,乙的溶解度大于甲的溶解度 B.t2 时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D.t3 时,75 g甲的饱和溶液中加入50 g水,可以得到质量分数为25%的溶液,答案 D 由图知,t1 时,乙的溶解度大于甲的溶解度,A正确;t2 时,甲、乙的溶解度曲线交于一点
7、,说明 二者的溶解度相等,则饱和溶液的溶质质量分数也相等,故B正确;甲的溶解度随着温度的降低而减小,因此 降温可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,C正确;t3 时,甲的溶解度为50 g,则75 g甲的饱和溶液中含有25 g溶质,向饱和溶液中加水时溶质质量不变,则加水后形成的溶液中溶质的质量分数为 100%= 20%,故D错误。,解题关键 弄懂溶解度曲线表示的意义是解题的关键。,方法指导 由不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂的方法实现。对于溶解度随温度升高 而增大(或减小)的物质,还可通过降温(或升温)的方法使不饱和溶液变为饱和溶液。,7.(2015河南,11,1分)下表是KCl和KN
8、O3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 ( ),A.20 时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B.两种物质溶解度相等的温度在2030 之间 C.40 时,5 g KCl中加10 g水可得33.3%的溶液 D.50 时,10 g KNO3中加20 g水,充分溶解后再降温到30 ,有KNO3固体析出,答案 C A项,20 时,KCl的溶解度为34.0 g,KNO3的溶解度为31.6 g,KCl的溶解度大于KNO3,故该项正确; B项,20 时,KCl的溶解度大于KNO3,而30 时,KCl的溶解度小于KNO3,因此温度在2030 之间两溶解 度曲线有一个交点,此时二者溶解度相等,故该项正
9、确;C项,40 时,KCl的溶解度为40.0 g,即100 g水中最多 溶解KCl的质量为40.0 g,则10 g水中最多溶解KCl的质量为4 g,得到的溶液质量是14 g,溶质质量分数为 100%28.6%,故该项错误;D项,30 时KNO3的溶解度为45.8 g,则20 g水中最多溶解KNO3的质量为45.8 g =9.16 g,因此降温到30 时,一定有KNO3固体析出,故该项正确。,易错分析 忽略了氯化钾在40 时的溶解度是40.0 g(即10 g水中最多可溶解4 g氯化钾),误认为10 g水中 可溶解5 g氯化钾会导致错选。,8.(2019河南,16,3分),如图是甲、乙固体的溶解度
10、曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为 ;将a1 时等质量甲、乙饱和 溶液升温到a2 ,溶质的质量为甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”);a2 时,65 g甲饱和溶液稀 释到20%,需加水 g。,答案 a1 等于 10,解析 当溶解度曲线相交于一点时,甲、乙的溶解度相等,此时对应的温度是a1 ;a1 时,等质量甲、乙饱 和溶液中的溶质质量相等,升温到a2 时,溶液均变为不饱和溶液,但溶质、溶剂的质量未变,因此甲、乙溶 质的质量仍然相等;设加水的质量为x,a2 时,甲的溶解度为30 g,根据稀释前后溶质质量相等可列出等式: 65 g =(65 g+x)20%,解得x=10 g。,9.(2017河南,
11、20节选,1分)配制质量分数为5%的氯化钠溶液,若量取水时俯视量筒读数(其他操作正确),所得 溶液的溶质质量分数 5%(填“大于”“小于”或“等于”)。,解析 量取水时俯视量筒读数,导致实际量取的水少,因此配得的溶液的溶质质量分数大于5%。,答案 大于,10.(2017河南,18,3分)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3 时相同质量的甲、乙两种饱和溶液降 温至t1 ,只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为 (填“X”或“Y”);甲和乙溶解度 相等时的温度为 ;t3 时,将30 g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为 g。,答案 Y t2 70,解析 t3 时,相
12、同质量的甲、乙两种饱和溶液降温到t1 ,只有甲的溶液中有固体析出,说明甲的溶解度随 着温度的降低而减小,故甲的溶解度曲线为X,则乙的溶解度曲线为Y;当甲和乙的溶解度相等时,两条曲线 相交于一点,此时对应的温度为t2 ;设稀释溶液需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质质量相等可得30 g 50 g/150 g=(30 g+x)10%,解得x=70 g。,11.(2018河南,18,3分),右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ;t2 时,分别用甲、乙 的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲 乙(填“大于”“小于”或 “等于”);t2 时,将75 g甲的
13、饱和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。,答案 t1 小于 20%,解析 由题图可知,甲和乙的溶解度相等时的温度为t1 ;t2 时,甲的溶解度大于乙,则配制相同质量甲、 乙的饱和溶液时,所需水的质量甲小于乙;t2 时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为 100%,75 g甲的饱 和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 100%=20%。,B组 20152019年全国中考题组,考点一 自然界的水,1.(2019湖南衡阳,5,2分)列有关水的说法错误的是 ( ) A.日常生活中的饮用水是硬水还是软水,可用肥皂水鉴别 B.生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 C.沉淀、
14、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中,其中蒸馏的净化程度最高 D.自来水是干净、卫生的纯净物,答案 D 日常生活中的饮用水是硬水还是软水,可用肥皂水鉴别,泡沫多的是软水,泡沫少、有浮渣的是 硬水,故A正确;生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放,这是为了保护水资源,防治水体污染,故 B正确;沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中,蒸馏的净化程度最高,蒸馏后获得的蒸馏水属于纯净 物,故C正确;天然水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化方法处理后成为自来水,自来水中仍含有一些可 溶性杂质,不是纯净物,故D错误。,2.(2019广东,10,2分)电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.电
15、解前后元素种类不变 B.实验说明水由H2和O2组成 C.反应的化学方程式为2H2O 2H2+O2 D.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺,答案 A 化学反应前后元素的种类不变,故A正确;水是由氢元素、氧元素组成的,水电解后生成H2和O2, 但水中不含有H2和O2,故B错误;反应的化学方程式应为2H2O 2H2+O2,故C错误;a管中的气体体积为 b管中的2倍,故a管收集的气体为H2,能被燃着的木条点燃,产生淡蓝色火焰,故D错误。,3.(2019山东青岛,7,1分)下列与水相关的说法不正确的是 ( ) A.水在天然循环过程中发生了物理变化 B.活性炭在净水过程中发生了化学变化 C.生活中可用煮
16、沸的方法降低水的硬度 D.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降,答案 B 水的天然循环是水在液态、气态和固态之间的转化,属于物理变化,故A正确;活性炭在净水过程 中吸附色素和异味,发生的是物理变化,故B错误;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,故C正确;用明矾净 水能促进水中悬浮物的沉降,故D正确。,4.(2018湖南长沙,5,3分)“绿水青山就是金山银山”,下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是 ( ) A.工业废水处理达标后再排放 B.农业上合理使用化肥和农药 C.生活污水实现集中处理和排放 D.固体垃圾直接倒入江河,答案 D A项,工业废水处理达标后再排放可以防止水污染;B项,农业上合理使用化
17、肥和农药,可以防止水 污染;C项,生活污水实现集中处理和排放,可以防止水污染;D项,固体垃圾直接倒入江河会污染水源,故选D。,5.(2018重庆A,8,2分)水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是 ( ) A.水是一种化学资源 B.水是一种常用溶剂 C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D.水在通电的条件下分解得到两种单质,答案 C 水是生命之源,水能与许多物质发生化学反应,属于化学资源;水能溶解许多物质,是一种常见的 溶剂;活性炭具有吸附性,在净水过程中起吸附作用,不能消毒;水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种 单质,故选C。,6.(2018吉林,8,1分)关于电解水实验的下列说法中
18、正确的是 ( ) A.从现象上判断:正极产生的是氢气 B.从变化上分类:该变化属于物理变化 C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的 D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的,答案 D 正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,A错误;水电解生成氢气和氧气,产生新物质,属于化学变 化,B错误;水是由氢元素和氧元素组成的,C错误;水分子由氢原子和氧原子构成,D正确。,7.(2019北京,15,2分)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。 (1)上图中,产生氢气的试管是 (填“1”或“2”)。 (2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水。反应的化学方程式为 。,答案 (1
19、)1 (2)2H2O 2H2+O2,解析 (1)水通电分解,正极产生氧气,负极产生氢气,所以产生氢气的试管是与负极相连的试管1。(2)依据 题意,在新型催化剂和光照下分解水,故化学方程式的条件写催化剂和光照。,易错警示 书写化学方程式时注意注明反应发生的条件,本题中水是在光照和新型催化剂作用的条件下分 解生成氢气和氧气。,8.(2019重庆A,18,4分)空气、水是我们赖以生存的重要资源。 (1)Cu能与空气中的H2O、O2和 反应生成“铜锈”主要成分为Cu2(OH)2CO3。,(2)生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)电解水可制氢气。通电一段时间后,如图所示。电极X为电源的 极。氢 气作
20、为新能源,其主要优点为 (填序号)。 A.制取成本低 B.燃烧产物无污染 C.制备原料为水,来源广 D.贮存方便、安全,答案 (4分)(1)CO2(或二氧化碳)(1分) (2)煮沸(1分) (3)正(1分) BC(1分),解析 (1)铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。(2)生活中常用煮沸的方法降低水 的硬度。(3)电解水时,正极放出的是氧气,负极放出的是氢气,氢气和氧气的体积比约是21,b管内收集的 气体体积约是a管内气体体积的2倍,所以b中是氢气,a中是氧气,则X是电源的正极。氢气作为新能源,主要 优点是燃烧产物是水,无污染;制备原料是水,来源广。但氢气的大量使用还存在技
21、术问题,一是制取成本高, 二是贮存不方便、不安全。,9.(2017河北,28,3分)下图所示的是电解水的实验过程。 (1)气体a为 。 (2)通电时反应的化学方程式为 。 (3)通电后中间球形容器内液面上升的原因是: 。,答案 (1)H2(或氢气) (2)2H2O 2H2+O2 (3)水电解后产生气体,容器内气压逐渐增大,解析 (1)通电分解水时,与负极相连的玻璃管内收集到的气体是氢气;(2)通电分解水的化学方程式为2H2O 2H2+O2;(3)通电后水分解生成气体,使容器内压强增大,所以中间球形容器内液面上升。,考点二 溶液,1.(2019四川成都,11,3分)下列说法正确的是 ( ) A.
22、溶质都是固体 B.乳化能增强乳浊液的稳定性 C.均一、稳定的液体是溶液 D.搅拌可增大物质的溶解度,答案 B A项,溶质不一定都是固体,也可能是液体或气体,例如酒精溶液中的酒精、汽水中的二氧化碳气 体等,说法错误;B项,乳化能增强乳浊液的稳定性,说法正确;C项,均一、稳定的液体不一定是溶液,如水,说 法错误;D项,搅拌不能增大物质的溶解度,只是在一定程度上加快了物质的溶解速率,说法错误。,解题关键 掌握影响物质溶解度的因素、乳化作用、溶液的特征等知识点是正确解答本题的关键。,2.(2019江苏苏州,17,2分)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( ) A.托
23、盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡 C.量取水时,用规格为50 mL的量筒 D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签,答案 C A项,托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体,否则会造成称量的误差,错误。B项,称量时砝码和 游码的质量已经固定,不能再进行改动,托盘天平指针偏左,说明药品质量大于砝码质量,应减少药品,错误。 C项,配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50 g15%=7.5 g;所需溶剂的质量=50 g- 7.5 g=42.5 g(合42.5 mL),应用规格为50 mL的量筒量取水,正确
24、。D项,把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏 水润洗过的试剂瓶中,相当于稀释了溶液,溶质质量分数偏小,错误。,3.(2019重庆A,14,2分)甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是 ( ) A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大 B.t2 时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C.t2 时,将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ,析出晶体甲的质量大 D.t1 时,将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ,两溶液中溶质质量分数相等,答案 D 比较溶解度大小要指明温度,t1 时,甲、乙溶解度相等;温度小于t1 时,甲的溶解度小于乙;温 度大于t1 时,甲的溶解度大于乙,故A错误
25、。t2 时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 100%28.6%, 故B错误。t2 时,将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ,析出晶体的质量甲大于乙,故C错误。t1 时,甲、乙的溶解度相等,则它们饱和溶液的溶质质量分数相等;分别升温至t2 时,两溶液的溶质质量、 溶剂质量均无改变,则溶质质量分数均不变,故D正确。,4.(2019湖北黄冈,24,2分)如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.a的溶解度大于b的溶解度 B.P点表示t1 时a、c两物质溶解度相等 C.将t1 饱和的c溶液升温到t2 ,得到的是不饱和溶液 D.将t2 a、b、c三种物质的
26、饱和溶液降温到t1 时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:ba=c,答案 B 根据溶解度曲线可知,t1 时,a的溶解度小于b的溶解度,t2 时,a的溶解度大于b的溶解度,故A不 正确;P点表示t1 时a、c两物质溶解度相等,故B正确;c的溶解度随温度升高而减小,将t1 饱和的c溶液升 温到t2 ,得到的是饱和溶液,故C不正确;将t2 a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 时,所得a、b溶液 为饱和溶液,c溶液为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为bac,故D不正确。,5.(2018辽宁沈阳,11,1分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.t1
27、 时,甲、乙的溶解度都是40 g B.t2 时,100 g甲的饱和溶液中含80 g甲 C.将t1 乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大 D.将t2 甲的溶液降温一定能析出晶体,答案 A 由溶解度曲线可以得出,t1时,甲、乙溶解度相等,均为40 g,故A正确;t2时,甲的溶解度为80 g, 180 g甲的饱和溶液中含有80 g甲,故100 g甲的饱和溶液中约含有44.4 g甲,B错误;将t1乙的饱和溶液降温, 乙的溶解度减小,有固体析出,故溶质的质量分数减小,C错误;将t2甲的溶液降温不一定析出晶体,故D错误。,6.(2017广东深圳,9,1.5分)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度
28、曲线。下列说法正确的是 ( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.a1 时,甲、乙饱和溶液的温度升高至a2 时,均有固体析出 C.a2 时,M点对应的甲溶液不饱和 D.a2 时,乙饱和溶液的溶质质量分数为20%,答案 C 比较溶解度的大小需要指明温度,故A错误;甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度 的升高而减小,故a1时的甲、乙饱和溶液升温至a2时,只有固体乙析出,B错误;溶解度曲线上的点表示该 温度下的饱和溶液,曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液,故a2时,M点对应的甲溶液不饱和,C正确; a2时,乙的溶解度为20 g,其饱和溶液的溶质质量分数为 100%16.7%,故D错误。,
29、7.(2015福建龙岩,7,3分)下列是小明“配制50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。正确的 是 ( ) A.计算需要氯化钠10 g、水40 g B.将氯化钠放到托盘天平右盘称量 C.将氯化钠放在量筒中溶解 D.将配制好的溶液转移一半后,小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%,答案 A 配制50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为50 g20%=10 g,水的质量为50 g-10 g=40 g,故A正确;称量时,应把氯化钠放在左盘,故B错误;量筒只能用来量取液体的体积,不能用于溶解 固体,故C错误;溶液具有均一性,剩余溶液的溶质质量分数仍为20%,故D错误。
30、,8.(2018云南昆明,8,2分)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 ( ) A.沙子 B.食盐 C.面粉 D.橄榄油,答案 B 沙子不溶于水,与水混合形成悬浊液;食盐易溶于水,可以得到溶液;面粉不溶于水,与水混合形成 悬浊液;橄榄油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故选B。,9.(2019天津,21,7分)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 t1 时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是 。 t2 时,完全溶解a g A物质最少需要水的质量是 g。 t2 时,相同质量
31、的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质,量(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架 台(带铁圈)、玻璃棒、 和滤纸。 (3)在实验室中,配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g,需要氯化钠固体的质量是 g。将 45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是 g。,答案 (7分)(1)CBA C 100 小于 (2)漏斗 (3)4.5 500,解析 (1)根据溶解度曲线可知,t1 时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA;
32、根据溶 解度曲线可知,A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是C;t2 时,A的溶解度是a g,即t2 时 完全溶解a g A物质最少需要水的质量是100 g;t2 时,由于A物质的溶解度大于B,所以相同质量的A、B 饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。(2)过滤是把不溶于液体的 固体与液体分离,过滤操作用到的实验仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。(3)溶 质质量=溶液质量溶质质量分数,则需要氯化钠固体的质量=45 g10%=4.5 g;根据溶液稀释过程中溶质质 量不变,设得到的0.9%氯化钠溶液的质量为x,45 g10%=0.9
33、%x,x=500 g。,10.(2018吉林,15,3分)根据图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题: (1)P点的含义:在t 时甲与乙的溶解度 ; (2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ; (3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是 。,答案 (1)相等(或相同)(1分) (2)加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分)(1分) (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分),解析 (1)P点为甲、乙溶解度曲线的交点,表示t 时甲与乙的溶解度相等;(2)温度不变,加入乙物质或蒸发 水都能将乙的不饱和溶液变为饱和溶液;(3)甲的溶解
34、度随温度升高而增大且受温度影响变化较大,乙的溶 解度受温度影响变化不大,甲中混有少量乙可用降温结晶的方法提纯甲。,C组 教师专用题组,考点一 自然界的水,1.(2019新疆,7,2分)下列关于水的说法正确的是 ( ) A.液态水变成水蒸气时,水分子变大 B.过滤和加热均能使硬水转化为软水 C.蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水 D.电解水生成氢气和氧气的体积比为21,答案 D 液态水变成水蒸气时,分子间的间隔变大了,分子本身的大小没有变,故A不正确;过滤只能除去 水中难溶性杂质,不能除去水中的可溶性杂质,不能把硬水转化为软水,故B不正确;活性炭不能吸附海水中 的盐类物质,不能使海水转化为淡
35、水,故C不正确;电解水生成的氢气和氧气的体积比为21,故D正确。,易错警示 B项,过滤能除去液体中混有的难溶固体,不能除去水中的可溶性杂质;C项,活性炭具有疏松多 孔的结构,有吸附性,能吸附水中的色素和异味,不能吸附海水中的可溶性盐类。,知识归纳 电解水时,与直流电源负极相连的一极得到氢气,与直流电源正极相连的一极得到氧气,二者的 体积比为21,质量比为18。,2.(2019山东潍坊,8,2分)2019年3月22日28日是第三十二届“中国水周”,活动的宣传主题为“坚持节水 优先,强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是 ( ) A.洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所 B.可用过滤的方法降低水
36、的硬度 C.工业废水经处理达标后排放 D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂,可减少酸雨对水的污染,答案 B 洗菜、洗衣、淘米的水可用来冲厕所,一水多用,节约水资源,故A正确;过滤不能降低水的硬度, 故B错误;工业废水经过处理达标后排放,防止水体污染,故C正确;燃煤中加入固硫剂,减少二氧化硫的产生, 从而减少酸雨对水的污染,故D正确。,知识归纳 降低水的硬度的方法:生活中通常用煮沸的方法;工业上用蒸馏的方法。,知识拓展 煤燃烧时,煤炭中的硫元素会形成二氧化硫,引起酸雨。所以必须在煤燃烧时除掉产生的二氧 化硫,或者在燃烧前采用氧化或碱化法脱硫。燃烧法脱硫比较简单,就是在煤炭中混合石灰石,或者向其中 喷淋
37、石灰浆,把二氧化硫固定为硫酸钙,消除二氧化硫对环境的污染。,3.(2018辽宁沈阳,3,1分)净水时加明矾的作用是 ( ) A.除去异味 B.杀菌消毒 C.吸附沉降 D.降低硬度,答案 C 除去异味用的物质是活性炭。杀菌消毒一般用的是消毒剂,如氯气等。明矾溶于水生成的胶状 物可以吸附水中的悬浮物使之沉降。降低水的硬度的方法是煮沸、蒸馏等。,4.(2017重庆A,6,2分)重庆地区水资源总量较丰富,下列有关水的说法错误的是 ( ) A.煮沸可降低水的硬度 B.可用肥皂水区别硬水和软水 C.水通电在正极获得氧气 D.活性炭可将自来水变为纯净水,答案 D 硬水煮沸后,部分可溶性的钙、镁化合物转化为碳
38、酸钙、氢氧化镁沉淀(水垢),使水中含有的 钙、镁离子减少,硬度变小,故A正确。硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多浮 渣;软水中不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多泡沫,因此可以用肥皂水区分硬 水和软水,故B正确。电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,故C正确。活性炭具有吸附性,可吸 附自来水中的色素和异味等,但不能除去其他可溶性杂质,故不能将自来水变为纯净水,故D错误。,5.(2017新疆乌鲁木齐,6,2分)下列有关水的说法正确的是 ( ) A.硬水和软水可用pH试纸来区分 B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C.有水生成的反
39、应一定是酸和碱的中和反应 D.活性炭能使海水转化为淡水,答案 B pH试纸只能用来测定溶液的酸碱度,区分硬水和软水应该用肥皂水,故A错误;工业污染、农业 污染、生活污染是水体污染的三大来源,故B正确;酸和碱反应一定生成盐和水,但有水生成的反应不一定 是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,该反应不是中和反应,故C错误;活性炭主要 吸附水中的色素和异味,不能将海水转化为淡水,故D错误。,易错警示 生成水的反应有:金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应、酸和碱的反应等,故有 水生成的反应不一定是酸和碱的反应。,知识拓展 活性炭具有疏松多孔的结构,吸附能力很强。,6.(2016
40、内蒙古呼和浩特,4,2分)下列说法中正确的是 ( ) A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B.温度升高或压强增大时,气体在水中的溶解度均增大 C.氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能 D.混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌,可净化为生活用的自来水,答案 C A项,硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合 物的水,错误。B项,气体在水中的溶解度随温度的降低或压强的增大而增大,错误。C项,氢氧燃料电池把氢 气和氧气反应的化学能直接转化为电能,正确。D项,混有泥沙的天然水通过静置沉淀、加明矾吸附、过 滤、活性炭吸附、消毒杀菌,经
41、检测符合标准后可作为生活用的自来水,错误。,7.(2019云南,23,7分)水是一种重要的资源,爱护水资源,人人有责。 (1)如图所示,电解水的实验中,通电一段时间后,玻璃管a中收集到的气体是 ;通过实验可以得出水 是由 组成的。 (2)请列举一条日常生活中的节水措施 。 (3)下列做法会造成水体污染的是 (填序号)。 工业废水处理达标后排放 随意丢弃废旧电池 提倡使用无磷洗衣粉 合理使用化肥和农药 (4)下列净化水的过程中,说法不正确的是 (填字母)。 A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 B.明矾可以使硬水转化为软水 C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌,D.净水方
42、法中,净化程度最高的是蒸馏 (5)日常生活中,常用 区分硬水和软水,实现硬水软化的简单方法是 。,答案 (7分)(1)氢气(或H2) 氢、氧两种元素 (2)洗菜水浇花(合理均可) (3) (4)B (5)肥皂水 煮沸,解析 (1)电解水时与负极相连的试管内得到的气体是氢气;电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组 成的。(2)答案不唯一,合理即可,如使用淘米水浇花等。(3)废旧电池含有重金属,随意丢弃会污染土壤和水 源。(4)活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,A正确;明矾净水是吸附悬浮杂质,加速沉降,不能除去水中的 可溶性杂质,不能将硬水软化,B错误;自来水的净化流程包括沉淀、过滤、吸附和消毒
43、杀菌,C正确;蒸馏能 除去水中的所有杂质,得到纯净物,是净化程度最高的方法,D正确。(5)一般用肥皂水区分硬水和软水;生活 中一般通过煮沸将硬水软化。,8.(2017广东广州,26,4分)如下图所示装置。 (1)仪器名称:X ;Y 。 (2)A是蒸馏装置。在X中加入约1/3体积的硬水,再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是 。 (3)B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是 。,答案 (1)蒸馏烧瓶 (带铁夹的)铁架台 (2)防止暴沸 (3)黑色固体变红,解析 (1)X、Y分别是蒸馏烧瓶、(带铁夹的)铁架台;(2)蒸馏时,加入几片碎瓷片,是为了防止暴沸;(3)氧化 铜是黑色固体,铜是红色固体,
44、CO能与CuO反应生成Cu和CO2。,9.(2018天津,17,5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 (1)组成:如图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为 ,该实验证明水是由 组成的。 (2)结构:每个水分子是由 构成的。 (3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式 。,答案 (5分)(1)21 氢元素和氧元素 (2)两个氢原子和一个氧原子 (3)CaO+H2O Ca(OH)2,解析 (1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气,它们的体积比 约为21,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
45、。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。,10.(2015北京,27,4分)水是一种重要的资源。 (1)电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是 (填“1”或“2”)。 (2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是 。 (3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。,水变成水蒸气的过程中, 变化的是 (填字母序号)。 A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会 (填“变大” “变小”或“不变”)。,答案 (1)2 (2)吸附 (3)AB 变大
46、,解析 (1)电解水时,与电源正极相连的试管内得到的是氧气,与电源负极相连的试管内得到的是氢气,即 “正氧负氢”,因此试管2中得到的是氧气。(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,活性炭具有吸附性,可以 吸附水中的色素和异味。(3)水变成水蒸气时,水分子之间的间隔增大,水分子的种类和质量均没有发生 变化;将一定量的海水暴晒,水分因不断地蒸发而减少,溶剂质量减小,溶质质量不变,则溶液的总质量也不 断地减小,故剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。,考点二 溶液,1.(2019江苏苏州,19,2分)下列说法正确的是 ( ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶质均以离子形式分散到溶剂中 C.同一温度下,硝
47、酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小,答案 C A项,均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水,错误。B项,溶质不是均以离子形式分散到溶剂中 的,有的以分子形式分散到溶剂中,例如蔗糖溶于水,错误。C项,同一温度下,硝酸钾的饱和溶液不能再溶解 硝酸钾,而不饱和溶液还能溶解,所以硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓,正确。D项,饱和溶液析出晶体,可 能采用的是恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,错误。,2.(2019广东广州,13,2分)25 时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是 ( ),A.实验所得溶液质量分
48、数为10% B.实验说明25 时该物质的溶解度是20 g C.实验所得溶液的溶质质量分数相同 D.实验所得溶液中含溶质20 g,答案 C 实验所得溶液质量分数为 100%10%,故A错误;由实验可知10 g固体可完全溶解 在50 g水中,但未知该溶液是否达饱和,无法计算该物质溶解度,故B错误;实验均有固体剩余,溶液均达 饱和,溶液的溶质质量分数相同,故C正确;实验中有较多固体未能溶解,所得溶液中溶质质量应小于20 g, 故D错误。,审题技巧 固体完全溶解,所得溶液可能不饱和也可能恰好饱和。,3.(2019云南,19,3分)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 ( ) 甲的溶解度随温度的升高而增大 40 时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法 20 时,向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g 乙固体并振荡,有固体不溶解 将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 降温至10 ,甲析出晶体的质量大 A. B. C. D.,答案 D 由图示可知:甲的溶解度在040
