1、专题2 有机物的结构与分类第1页，共16页。复习回忆：写出甲烷与氯气在光照下发生取复习回忆：写出甲烷与氯气在光照下发生取代反应的所有有机产物的分子式。代反应的所有有机产物的分子式。CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4。根据已有的知识和经验画出二氯甲烷可能的结构根据已有的知识和经验画出二氯甲烷可能的结构式。式。结论：二氯甲烷只有一种，结论：二氯甲烷只有一种，和和 是同种物质。是同种物质。甲烷是正四面体甲烷是正四面体 结构，而不是平面四边型结构。结构，而不是平面四边型结构。CClHClHCClHHClCClHClHCClHHCl第2页，共16页。用分子结构模型搭建一氯甲烷、二氯甲烷、三用
2、分子结构模型搭建一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的空间结构，并思考，哪一氯甲烷、四氯甲烷的空间结构，并思考，哪一种物质的结构能证明甲烷是四面体结构而不是种物质的结构能证明甲烷是四面体结构而不是平面结构？平面结构？二氯甲烷只有一种，证明了甲烷是四面体结构二氯甲烷只有一种，证明了甲烷是四面体结构而不是平面结构。而不是平面结构。规律：规律：1、当碳原子与当碳原子与4个原子相连形成个原子相连形成4个单键个单键时，时，4个键尽可能向空间伸展，形成四面体结构。个键尽可能向空间伸展，形成四面体结构。第3页，共16页。用分子结构模型搭建以下几个分子结构，完成用分子结构模型搭建以下几个分子结构，完成下表并
3、寻找其中的规律：下表并寻找其中的规律：第一组：乙烯、氯乙烯、丙烯；第一组：乙烯、氯乙烯、丙烯；第二组：乙炔、氯乙炔、丙炔。第二组：乙炔、氯乙炔、丙炔。有机物有机物甲烷甲烷乙烯乙烯乙炔乙炔分子式分子式结构式结构式分子的分子的空间构空间构型型第4页，共16页。小结：小结：有机物有机物甲烷甲烷乙烯乙烯乙炔乙炔分子式分子式结构式结构式分子的空分子的空间构型间构型CHCH4 4C C2 2H H4 4C C2 2H H2 2CHHHHC=CC=CH HH HH H H HH-CC-HH-CC-H正四面体正四面体平面四边形平面四边形直线型直线型第5页，共16页。规律：规律：2、当碳原子与碳原子或碳原子与其
4、他原、当碳原子与碳原子或碳原子与其他原子之间形成双键时，子之间形成双键时，形成该双键形成该双键的原子以及与之的原子以及与之直接相连的原子处于直接相连的原子处于同一平面同一平面上；上；3 3、当碳原子与碳原子或碳原子与其他原子、当碳原子与碳原子或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成该叁键的原子以及与之直接之间形成叁键时，形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于相连的原子处于同一直线同一直线上。上。第6页，共16页。C=CC=CZ ZW WX XY YX-CC-YX-CC-YCXCX4 4C=OC=OH HH HH-CNH-CN第7页，共16页。饱和碳原子：饱和碳原子：不饱和碳原子：不饱和碳原子
5、：在烃分子中，仅以单键方式在烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子。成键的碳原子。以双键或叁键方式成键的碳原以双键或叁键方式成键的碳原子。子。第8页，共16页。练习：练习：1 1、描述、描述CHCH3 3CHCHCHCHCCCCCF3CF3分子结构下列分子结构下列叙述中，正确的是叙述中，正确的是A.6A.6个碳原子有可能都在一条直线上个碳原子有可能都在一条直线上 B.6B.6个碳原子不可能都在一条直线上个碳原子不可能都在一条直线上C.6C.6个碳原子有可能都在一个平面上个碳原子有可能都在一个平面上 D.6D.6个碳原子不可能都在一个平面上个碳原子不可能都在一个平面上第9页，共16页。2 2、某烃的
6、结构简式为、某烃的结构简式为CHCH3 3CHCH2 2CHCHC(CC(C2 2H H5 5)CCH)CCH分子中含有四面体结构的碳原子分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为（即饱和碳原子）数为a a，在同一直线上的碳原子，在同一直线上的碳原子数量最多为数量最多为b b，一定在同一平面内的碳原子数为，一定在同一平面内的碳原子数为c c，则则a a、b b、c c分别为分别为 A.4A.4、3 3、5 B.45 B.4、3 3、6 6 C.2C.2、5 5、4 D.44 D.4、6 6、4 4第10页，共16页。思考：为什么有机化合物的空间形状有差别思考：为什么有机化合物的空间形状有
7、差别 呢？呢？请阅读课本请阅读课本2020页的页的“拓展视野拓展视野”。小结：小结：1 1、在多电子的原子里核外电子运动区域不同，、在多电子的原子里核外电子运动区域不同，并用并用s s、p p、d d、f f来表示不同形状的运动区域（也叫轨来表示不同形状的运动区域（也叫轨道）；道）；2 2、核外电子运动状态可以用电子层、轨道形状、核外电子运动状态可以用电子层、轨道形状、轨道的伸展方向、电子自旋方向去描述；轨道的伸展方向、电子自旋方向去描述；3 3、碳原子的最外层的、碳原子的最外层的4 4个电子中，个电子中，2 2个电子占个电子占据了据了2s2s轨道，轨道，2 2个电子占据了个电子占据了2p2p
8、轨道；轨道；4 4、碳原子尽管只有两个成单电子，但实验表明碳、碳原子尽管只有两个成单电子，但实验表明碳总能形成总能形成4 4个共价键；个共价键；第11页，共16页。5 5、碳原子与其他原子形成共价键时，碳原子最外、碳原子与其他原子形成共价键时，碳原子最外层的轨道发生杂化，使碳原子有四个未成对电子因层的轨道发生杂化，使碳原子有四个未成对电子因而形成而形成4 4个共价键；个共价键；6 6、碳原子的三种杂化轨道形状：、碳原子的三种杂化轨道形状：第12页，共16页。几种简单有机分子中碳原子轨道的杂化方式：几种简单有机分子中碳原子轨道的杂化方式：有机分有机分子子CH4CH2=CH2CHCHC6H6碳原子
9、碳原子轨道杂轨道杂化方式化方式sp3sp2spsp2共价键共价键类型类型4个个5个个 1个个3个个2个个12个个 1个个分子空分子空间构型间构型正四正四面体面体平面平面直线直线平面平面第13页，共16页。练习：练习：3 3、仔细观察以下有机物结构：、仔细观察以下有机物结构：CH CH3 3 CH CH2 2CHCH3 3 (1)C=C(1)C=C H H H H (2)H-CC-CH(2)H-CC-CH2 2CHCH3 3(3)CCCH=CF(3)CCCH=CF2 2 思考：最多有几个碳原子共面思考：最多有几个碳原子共面 、最多有几个碳原子共线最多有几个碳原子共线 、有几个不饱和碳原子有几个不
10、饱和碳原子 、第14页，共16页。5 5、某有机物含有、某有机物含有C C、H H、O O三种元素，其球棍模三种元素，其球棍模型如图所示。该有机物可能发生的反应有型如图所示。该有机物可能发生的反应有 水解水解 加聚加聚 取代取代 消去消去 银镜银镜A A B BC C D D第15页，共16页。小结：小结：1 1、有机物中，碳原子的成键特点：总是形成、有机物中，碳原子的成键特点：总是形成4 4个共价键。个共价键。成键方式有：成键方式有：C-CC-C、C=CC=C、CCCC、C-HC-H、C-OC-O、C=OC=O等。等。基本碳架有：碳链、碳环。基本碳架有：碳链、碳环。2 2、甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的组成、结构和、甲烷、乙烯、乙炔、苯分子的组成、结构和空间构型与分子内成键方式之间的联系。空间构型与分子内成键方式之间的联系。3 3、饱和碳原子与不饱和碳原子的判断。、饱和碳原子与不饱和碳原子的判断。第16页，共16页。
