1、弟 1页（共 4 页）弟 2页（共 4 页） 学校班级姓名学号 密封线内不要答题 2019初初三三理理科科一一模模化 化学学卷卷 【说明】理化合堂共 120min，化学卷卷面满分 64 分，总分不超过 60 分；本卷可能用到的相对 原子质量：Zn-65、O-16、S-32、H-1。 一、单项选择（每题 2 分，共 20 分。每题仅有一个正确选项，请将正确选项写到答题卡上） 1. 中华文化博大精深，在许多成语中蕴含着物理变化、化学变化，下列成语中蕴含化学变化的是（） A 水滴石穿B 火烧赤壁C 刻舟求剑D 积土成山 2. 2018 年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国， 我是行动者”， 每一位
2、同学都应当具有环保意识， 成为建设“美 丽中国”的行动者。下列做法与之相违背的是（） A离开房间随手关灯B布袋购物重复利用 C生活垃圾分类处理D燃放烟花庆祝节日 3. 2018 年 5 月 9 日，由中国科学院等相关部门正式发布了 113 号、115 号、117 号、118 号元素的中文名称下表是这四种元素的部分信息， 以下有关说法正确的是（） ANh 属于金属元素 B镆的元素符号是 mo CTs 的相对原子质量是 117 D118 号元素在自然界中含量丰富 4. 下列有关实验室化学药品使用的说法，正确的是（） A、闻药品的气体要将鼻孔凑到容器口 B、无毒无害的固体块状药品可以用手直接接触 C
3、、取用药品时，若没有说明用量，一般取三分之一试管体积 D、实验室剩余药品要放入指定的容器内 5. 下列与人体健康有关的叙述正确的是（） A. 工业用盐代替食盐烹调食物 B. 长期饮用蒸馏水有利于身体健康 C. 只要胃液的 pH7 人体就是健康的 D. 缺少铁元素会引起缺铁性贫血 6. 归纳法是学习化学的重要方法之一，以下图示正确的是（） 7. 早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为 C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化 学式为 C15H22O5），下列说法正确的是（） A. 奎宁碱的相对分子质量为 324g B. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是 15:22:5
4、 C. 奎宁碱和青蒿素都是氧化物 D. 奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同 8. 如右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程，下列说法不正确的是 （） A物质 X 是 O2 BC6H12O6与 X 反应生成 CO2和 H2O 属于置换反应 CC6H12O6是有机物 D绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 9. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是（） A BCD 10、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。 下列说法正确的是（） A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B. n 点和 m 点对应溶液中铜元素质
5、量不相等 C. n 点和 m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 二、本大题包括二、本大题包括 5 小题，共小题，共 34 分。分。 11. （5 分）金属材料、合成材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。 （1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种，这主要利用了金 属的_性； （2）自行车的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其 制作材料中属于有机合成材料的是 _； （3）铁制品容易生锈，常用稀盐酸除去铁锈，写出反应的化学方程式： _； （4）要验证铁、铜、银的活动性顺序，可以选择的化学试剂是铁、银、_。 A燃烧的条
6、件B物质分类C地壳中元素含量D反应时需点燃 第 3页/共 4 页第 4页/共 4 页 密封线内不要答题 12.（8 分）如图时实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_，收集装置为_ （均填装置字母编号）；如果用同一发生装置制取氧气，应选择的试剂是_（填序号） 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰， 并写出所选试剂制取氧气的化学方程式：_； （3）用 C 装置收集氧气，证明是否集满的方法：_。 13.（6 分）工业上制备 K2SO4晶体的工艺流程图如图。请根据流程回答问题： （1） 将 Ca
7、CO3研成粉末的目的是； （2）写出反应中的化学方程式； （3）上述流程中可循环使用的物质有 CaCO3和（填化学式）； （4）不用水而用饱和 K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的原因 是；为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液， 先加入（填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现 象即可判断。 aAgNO3溶液b过量的 BaCl2溶液c过量的 Ba(NO3)2溶液 14.（6 分）某学习小组的两位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧 化） 甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层 的体
8、积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。 （1）甲同学的方案是否可行，说出理由：_； 乙同学的方案：通过查阅资料，知道 Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案： 丙同学的方案：通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与稀 H2SO4反应产生气体的质量来计 算锌层的厚度；己称得镀锌铁皮质量为 18.200g； （2） 若改用浓盐酸， 则测出锌的厚度会_ （填“偏大”、 “偏小”、 “无影响”） ； （3）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果 差异很大， 你认为谁的方案更加可靠呢？_， 理由是： _ _。 15. （9 分）实验室采用如下简易
9、装置模拟工业炼铁，并探究 CO 还原 Fe2O3的产物。 （1）工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁的反应化学方程式是：_； （2）实验室制取 CO 【查阅资料】 甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下分解生成 CO 和 H2O； 甲酸具有挥发性； 【实验探究 1】探究甲酸的酸性 向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液， 观察到溶液颜色变成_色，说明甲酸溶液显酸性； 将锌粒放入盛有甲酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_； （3）CO 还原 Fe2O3 【查阅资料】CO 还原 Fe2O3的产物与温度有关，温度高生成单质铁，随着反应温度降低则会有 FeO、 Fe3O4生成。 【实验探究 2
10、】实验操作 ： 如图组装仪器，检查装置气密性； 称取一定量 Fe2O3于试管中，点燃处酒精灯，再缓慢滴入甲酸； 在后，方可点燃、两处酒精灯； 加热一段时间后，关闭 a、b 两处弹簧夹，再熄灭三处酒精灯； 待产物冷却至室温后，收集试管中物质并分析其成分。 【交流反思】 控制装置中产生 CO 速率的方法是_； 中氢氧化钠溶液的作用是_； （注意：若答对下面两小题奖励（注意：若答对下面两小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过分，化学试卷总分不超过 60 分）分） 中广口瓶中长颈漏斗的作用是_； 【拓展延伸】实验结束后，通过仪器测定中固体中铁元素和氧元素的质量比为 52，据此推断其组成 可能是_。 AFeOBFe3O4、Fe2O3CFeO、Fe3O4DFe、FeO 三、本大题共三、本大题共 6 分。分。 16. 将 8.1g 氧化锌固体放入 100g 稀硫酸中，恰好完全反应。试计算： （1）可生成硫酸锌多少克？ （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
