1、绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩 1、 我国古代劳动人民在化学科学化学科学上的一些重大发明创造是：造纸、烧制陶瓷、制黑火药、冶炼铜造纸、烧制陶瓷、制黑火药、冶炼铜 器铁器、酿酒器铁器、酿酒等等。 2、奠定近代化学的基础奠定近代化学的基础（化学真正成为独立的科学）的标志：原子论和分子学说原子论和分子学说的创立。 原子论和分子学说的核心：物质是由分子和原子构成物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。 3、历史上伟大的化学家 英国科学家道尔顿创立原子论道尔顿创立原子论 意大利科学家阿伏伽德罗创立分子学说阿伏伽德罗创立分
2、子学说 俄国科学家门捷列夫门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表发现元素周期律并编制出元素周期表 4、化学是在分子、原子层次分子、原子层次上研究物质研究物质的性质、组成、结构与变化规律性质、组成、结构与变化规律的科学。 5、绿色化学绿色化学（又称环境友好化学环境友好化学）：通常指生产原料无毒无害原料无毒无害，生产过程不排放任何有毒有害物过程不排放任何有毒有害物 质质（最好是零排放零排放） ，生产的产品对环境、对人体友好。其核心是从核心是从源头源头上消除污染上消除污染。 第一单元课题第一单元课题 1 物质的变化和性质物质的变化和性质 1、物理变化物理变化：这种没有生成其他物质没有生成其他物质的
3、变化属于物理变化。如水的蒸发、蜡烛的熔化等。 2、化学变化化学变化：这种生成其他物质生成其他物质的变化属于化学变化，也叫化学反应化学反应。如铁生锈、木炭燃烧、面 包发霉等。 3、化学变化与物理变化的本质区别本质区别：化学变化有新物质生成化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成物理变化没有新物质生成。 4、化学变化与物理变化的关系：化学变化中同时会发生物理变化化学变化中同时会发生物理变化。 5、化学变化发生一般会伴有的现象现象：颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热等。 6、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来化学变化中表现出来的性质叫化学性质
4、，如可燃性、助燃性、氧化性、还原可燃性、助燃性、氧化性、还原 性、酸碱性、毒性、稳定性性、酸碱性、毒性、稳定性等。例：木炭能能燃烧、钢铁会会生锈，氧气可以可以助燃等。 7、物理性质物理性质 ： 物质不需要化学变化不需要化学变化就表现出来的性质叫物理性质。常见的物理性质如颜色、状态、颜色、状态、 气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、溶解性、导电性、吸附性气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等。 8、描述物质的物理性质时需要注明条件，如“通常状况”或“标准状况” 。 9、物质的变化与物质的性质区别方法物质的变化与物质的性质区别方法 ： 描述过程中有“是、能、会、可以是、能
5、、会、可以”等词的是物质的性质。 10、物质的用途：物质的性质物质的性质决定决定其用途其用途。如酒精能燃烧酒精常用作燃料 第一单元课题 2 化学是一门以实验为基础的科学第一单元课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 1、点燃前点燃前观察蜡烛的物理性质：白色、半透明固体、比较软、能浮在水面上（结论：密度比水小，能浮在水面上（结论：密度比水小， 不溶于水）不溶于水） 。 2、点燃时点燃时观察到 ： （1）石蜡先熔化，然后燃烧，火焰分三层（即外焰、内焰和焰心）火焰分三层（即外焰、内焰和焰心） ，外焰最亮，外焰最亮， 内焰次之，焰心最暗内焰次之，焰心最暗。燃烧时燃烧时有黑烟产生有黑烟产生（注意：黑烟黑
6、烟是石蜡不充分燃烧石蜡不充分燃烧产生的炭黑炭黑） 。 （2）将一根火柴梗横放于火焰中横放于火焰中 1 秒秒后取出观察现象：处于外焰处的火柴梗处于外焰处的火柴梗最先炭化变黑炭化变黑（结论： 外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低） 。 （3）在火焰上方罩一个干冷的烧杯干冷的烧杯，观察现象：烧杯内壁有小水珠小水珠（结论：生成了水） 。 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯内壁涂有澄清石灰水的烧杯：澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊（结论：生成了 CO2） 。 3、熄灭蜡烛熄灭蜡烛时观察到现象：产生白烟白烟，白烟能点燃，进而引燃蜡烛白烟能点燃，进而引燃蜡烛（结论：白烟具有可燃性白烟具有可燃性，成 分
7、是石蜡固体小颗粒石蜡固体小颗粒） 。 4、用排水法收集人呼出的气体时 ： 集气瓶上的毛玻璃片毛玻璃片使用时毛面向下毛面向下，一定在水下盖好水下盖好玻璃片。 5、分别取人吸入的空气和呼出的气体各一瓶做对照试验做对照试验： 实验现象实验结论 伸入燃着的小木 条 伸入燃着的小木 条 盛空气的集气瓶中无明显现象，盛呼出气 体的集气瓶中火焰快速熄灭。 呼出气 体的集气瓶中火焰快速熄灭。 呼出气体比空气中氧气含 量少 含 量少 滴加相同滴数相同滴数的 澄清石灰水 盛空气的集气瓶中无明显现象，盛呼出气 体的集气瓶中澄清的石灰水变浑浊 呼出气 体的集气瓶中澄清的石灰水变浑浊。 呼出气体比空气中二氧化 碳含量多
8、含量多 对着干燥的玻璃 片呼气 放在空气中的玻璃片无明显变化，对着呼 气的玻璃片上有小水珠。 呼 气的玻璃片上有小水珠。 呼出气体比空气中水蒸气 含量多含量多 6、实验只对照探究对照探究氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化含量的变化，没有探究氮气没有探究氮气等其他气体含量是否变化， 氮气的含量几乎不变氮气的含量几乎不变。 第一单元课题第一单元课题 3 常见仪器的使用和实验的基本操作常见仪器的使用和实验的基本操作 一、化学实验室常见仪器的用途和使用注意事项 1、试管试管用作少量试剂少量试剂的反应容器或收集少量气体收集少量气体 。 使用注意事项： 可以直接加热可以直接加热。
9、 加热液体时，盛放液体不超过其容积液体不超过其容积 1/3，试管与桌面成成 45角角（防止液体溅出伤人防止液体溅出伤人） ； 加热固体时，试管口试管口略向下倾斜略向下倾斜（防止试管炸裂防止试管炸裂） 。 加热时试管外壁不能有水外壁不能有水，不能接触灯芯不能接触灯芯（防止炸裂试管防止炸裂试管） 加热后的试管不能骤然冷却不能骤然冷却，如不能接触冷水或放在实验台上不能接触冷水或放在实验台上（防止炸裂试管防止炸裂试管） 。 使用后要洗干净，洗干净的试管要倒立倒立于试管架上（使试管快速干燥使试管快速干
10、燥） 2、试管夹试管夹用于夹持试管夹持试管。 使用注意事项：从试管底部套上、取下从试管底部套上、取下 夹在离试管口试管口 1/3 处处（或试管的中上部试管的中上部） 。使用时手握长柄手握长柄 3、试管架试管架存放试管存放试管 4、烧烧 杯杯用途：配制溶液配制溶液 用作较多量试剂作较多量试剂的反应容器 使用注意事项：不能不能直接直接加热加热，加热时应放置在石棉网上石棉网上间接间接加热加热。 （使烧杯受热均匀，防止烧杯炸裂使烧杯受热均匀，防止烧杯炸裂） 溶解物质时，若用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能触及杯壁或杯底不能触及杯壁或杯底 5、量量 筒筒量度液体的量度液体的体积体积 使用注
11、意事项：不能加热不能加热，也不能量取热的液体不能量取热的液体 （防止损坏量筒防止损坏量筒） 不能用作反应容器不能用作反应容器 （防止损坏量筒防止损坏量筒） 不能在量筒里稀释、配制溶液不能在量筒里稀释、配制溶液（防止损坏量筒防止损坏量筒） 读数时，量筒平放量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处凹液面的最低处保持水平。否则将会“仰视实际偏大，俯视实“仰视实际偏大，俯视实 际偏小” （口诀：实际上羊大虎小）际偏小” （口诀：实际上羊大虎小） 。 实验中应选择与量度值相等或比量度值略大相等或比量度值略大的量筒，量筒可精确到 0.1ml量筒可精确到 0.1ml。 6、集气瓶集气瓶用于收集和储存少量气体 使
12、用注意事项：不能加热不能加热（防止炸裂集气瓶防止炸裂集气瓶） 玻璃片的毛面向下毛面向下盖在集气瓶上 7、酒精灯酒精灯用于加热用于加热 使用注意事项：酒精灯内酒精不超过酒精灯容积的 2/3，不得少于 l/4不超过酒精灯容积的 2/3，不得少于 l/4。 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。 （以免失火以免失火） 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 （以免失火以免失火） 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴去吹灯帽盖灭，禁止用嘴去吹。 （以免失火以免失火） 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖湿抹布扑盖
13、。 使用时用外焰加热外焰加热。 （因为外焰温度最高，外焰温度最高，可以节约加热时间，节约燃料节约燃料） 给试管加热时要先预热先预热。 （以免试管炸裂以免试管炸裂） 加热时试管口不能对着自己或他人不能对着自己或他人。 （以免液体溅出伤人以免液体溅出伤人） 8、胶头滴管胶头滴管（滴管）用于吸取和滴加吸取和滴加少量液体 悬滴悬滴， 不能伸入容器内，不接触容器内壁。 （防止污染滴管进而污染试剂防止污染滴管进而污染试剂） ； 普通滴管用后立即冲洗普通滴管用后立即冲洗，洗净后才能取另一种液体。 （防止药品相互污染防止药品相互污染） 保持胶帽朝上胶帽朝上，不能倒置或平放。 （防止污染试剂和液体腐蚀橡胶胶帽防
14、止污染试剂和液体腐蚀橡胶胶帽） 不能将滴管放在实验台不能将滴管放在实验台或其他地方（防止试剂腐蚀桌面，污染滴管防止试剂腐蚀桌面，污染滴管） 滴瓶上的滴管专管专用滴瓶上的滴管专管专用，不能混用，用后也不能冲洗，而是重新插回滴瓶上。 9、漏漏 斗斗用作加液器，如向酒精灯里添加酒精酒精灯里添加酒精 装上滤纸后用作过滤过滤器，用于分离液体与固体分离液体与固体 使用注意事项：不能加热不能加热 过滤时滤纸边缘应低于漏斗口边缘滤纸边缘应低于漏斗口边缘 漏斗内的液面要低于滤纸边缘液面要低于滤纸边缘 漏斗下端管口下端管口要紧靠容器内壁紧靠容器内壁。 10、长颈漏斗长颈漏斗（右图 A）用于向小口容器中添加液体 &
15、nbsp; 11、分液漏斗分液漏斗（右图 B）用于向小口容器中添加液体， 使用分液漏斗时可以控制添加液体量可以控制添加液体量。 12、铁架台铁架台用于固定和支持固定和支持各种仪器， 用于过滤或加热实验 （1）夹持试管的松紧夹持试管的松紧，应使用用 K3 （2）调整试管口的方向调整试管口的方向略向下，应使用用 K2 （3）调节试管在酒精灯上方的高度调节试管在酒精灯上方的高度，应使用用 K1 13、玻璃棒玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体搅拌、过滤或转移液体 14、石棉网石棉网用于垫在酒精灯和玻璃容器之间垫在酒精灯和玻璃容器之间使物体受热均匀受热均匀 15、托盘天平托盘天平（天平）用于称
16、量物质的质量称量物质的质量 使用注意事项：用于粗略称量，能准确到准确到 0.1g 称量时首先调节天平的平衡螺母使天平平衡首先调节天平的平衡螺母使天平平衡 称量时注意“左物右码，先大后小”注意“左物右码，先大后小” 普通物品放在纸片上称量普通物品放在纸片上称量，易潮解和腐蚀性药品要放在小烧杯中称量易潮解和腐蚀性药品要放在小烧杯中称量 物品和砝码的位置放反物品和砝码的位置放反了，则物品的了，则物品的实际质量实际质量=砝码质量游码质量。砝码质量游码质量。 若要称量某物体的质量某物体的质量，应先加物体，后加砝码或游码至平衡。先加物体，后加砝码或游码至平衡。 若要称量称量 Ag 某物质某物质，应先加先加
17、 Ag 砝码，后在左盘加物质直到平衡砝码，后在左盘加物质直到平衡。 16、药匙药匙（右图 A）用于取用粉末状固体粉末状固体 17、镊子镊子（右图 B）用于取用块状固体块状固体 注意事项：药匙和镊子用后均应立即擦干净用后均应立即擦干净 18、常见仪器能否加热归纳： 能直接加热直接加热的仪器有三种:试管、 燃烧匙、蒸发皿试管、 燃烧匙、蒸发皿 需隔石棉网(间接)加热隔石棉网(间接)加热的仪器有三种:烧杯、 烧瓶、 锥形瓶烧杯、 烧瓶、 锥形瓶 不能加热不能加热的仪器有:量筒 、集气瓶量筒 、集气瓶 19、认识下列几种仪器： 锥形瓶 烧瓶 导管 水槽
18、; 烧杯 玻璃棒 蒸发皿 燃烧匙 锥形瓶 烧瓶 导管 水槽 烧杯 玻璃棒 蒸发皿 燃烧匙 A B 二、 化学实验室药品取用规则二、 化学实验室药品取用规则 1、化学实验室药品存放原则： 分类储存，标签朝外分类储存，标签朝外。 固体固体放在广口瓶广口瓶中，液体液体放在细口瓶细口瓶中，易挥发、易分解易挥发、易分解试剂放在棕色瓶棕色瓶中。 2、取用药品的“三不”原
19、则：不能用手接触药品不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口不要将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味闻药品的气味；不得尝任 何药品的味道 不得尝任 何药品的味道。 3、实验时取用药品的用量标准取用药品的用量标准：严格按实验规定的用量取用药品，如果没有说明用量，应按最少量取 用，即液体取(12)毫升，固体只需盖满试管底部液体取(12)毫升，固体只需盖满试管底部。 4、实验剩余药品的处理原则 ： 不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器内放入指定的容器内。 5、实验时不小心将药液溅进了眼睛里，要立即用水冲洗立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛切不可用
20、手揉眼睛，冲洗的时要眨眼睛冲洗的时要眨眼睛。 6、实验结束后废液的处理废液的处理方法：倒入指定的废液缸中倒入指定的废液缸中。 三、药品的取用方法三、药品的取用方法 1、固体药品的取用 （1）块状固体块状固体的取用：使用仪器：镊子镊子。 操作要点：一横放二入口三慢竖一横放二入口三慢竖。 （2）粉末固体粉末固体的取用：使用仪器：药匙（或药匙加纸槽）药匙（或药匙加纸槽） 。 操作要点：一倾斜二入底三直立一倾斜二入底三直立。 2、液体药品的取用 （1）倾倒法倾倒法要点：瓶塞倒放瓶塞倒放（防止污染试剂，腐蚀桌面防止污染试剂，腐蚀桌面） ； 瓶口紧靠试管口瓶口紧靠试管口（防止药品流出试管）（防止药品流出试
21、管） ； 标签向手心标签向手心（防止残留液腐蚀标签） ；（防止残留液腐蚀标签） ； 倒完后盖紧瓶盖放回原处倒完后盖紧瓶盖放回原处 （防止药品变质，方便下次使用） 。（防止药品变质，方便下次使用） 。 （2）胶头滴管滴加法滴加法要点：悬滴悬滴（防止污染试剂）（防止污染试剂） 。 四、洗涤仪器四、洗涤仪器 1、方法：刷洗时需转动转动或上下移动上下移动试管刷。 2、洗涤干净的标志 ： 玻璃仪器内壁仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下既不聚成水滴，也不成股流下 时，表明洗涤干净了。 五、连接和组装仪器：五、连接和组装仪器： 1、组装多种仪器时遵循：从左到右，先下后上从左到右，先下后上的原则。 2、连
22、接玻璃管与胶皮管的操作要点 ： 先将玻璃管用水润湿玻璃管用水润湿，然后转动玻转动玻 璃管插入璃管插入橡皮管（橡皮塞）中。 3、检查气密性的方法 ： 先将导管一端放入水中先将导管一端放入水中，再用手紧握试管再用手紧握试管，若若 水中水中导管口导管口有气泡产生有气泡产生，说明 不漏气，若导管口没有气泡产生，说 明装 置漏气。 7 第二单元我们周围的空气第二单元我们周围的空气 课课 1 空气空气 1、空气的组成是（按体积计算按体积计算）氮气占氮气占 78%（约（约 4/5） ，氧气占） ，氧气占 21%(约约 1/5)，稀有气体占，稀有气体占 0.94%， 二氧化碳占 ， 二氧化碳占 0
23、.03%，其他杂质气体，其他杂质气体 0.03%。 2、用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数的原理是：红磷燃烧时消耗了瓶内的氧气消耗了瓶内的氧气，生成生成 了五氧化二磷固体了五氧化二磷固体。冷却后，瓶内气体压强减小瓶内气体压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水烧杯中的水沿导管流入流入集 气瓶，进入集气瓶的水约占瓶内空气体积的水约占瓶内空气体积的 1/5，说明空气中氧气的体积约占空气中氧气的体积约占 1/5 体积体积。 3、用红磷测定空气中氧气体积，测定体积偏低的原因测定体积偏低的原因： 装置漏气；红磷不足；未等到冷却到室温就打开止水夹装置漏气；红磷不足；未等到冷却到室温就打开止水夹. 4、
24、用红磷测定空气中氧气体积，测定体积偏高的原因测定体积偏高的原因： 实验开始时没有夹上止水夹； 点燃红磷伸入集气瓶时没有迅速塞紧，导致部分瓶内空气流出集 气瓶。 实验开始时没有夹上止水夹； 点燃红磷伸入集气瓶时没有迅速塞紧，导致部分瓶内空气流出集 气瓶。 5、测定空气中氧气的含量的实验不能用木炭不能用木炭，因为木炭燃烧消耗氧气消耗氧气，但产生产生 CO2气体气体，瓶内压瓶内压 强几乎不变强几乎不变，水不能流入集气瓶。 （2）不能用铁丝代替红磷）不能用铁丝代替红磷测定，因为铁丝不能在空气中燃烧铁丝不能在空气中燃烧。 （3）不能用镁条代替红磷不能用镁条代替红磷测定，因为镁条把氧气和氮气都反应了镁条把
25、氧气和氮气都反应了 6、拉瓦锡拉瓦锡用汞加热法定量测定空气由氮气和氧气定量测定空气由氮气和氧气组成， 但没有测定出空气中的其他成分。 7、以上实验结束后集气瓶中剩余的气体主要是氮气氮气，能体现出 氮气的性质是：无色气体，难溶于水，不能燃烧，不助燃氮气的性质是：无色气体，难溶于水，不能燃烧，不助燃。 8、右图装置改进后的优点改进后的优点是：（1）减少误差（）减少误差（2）减少污染）减少污染 9、氧气的用途氧气的用途：动植物的呼吸、医疗急救、潜水、金属切割、金属的焊接动植物的呼吸、医疗急救、潜水、金属切割、金属的焊接等。 10、氮气物理性质氮气物理性质：无色无味的气体，无色无味的气体，难溶难溶于水
26、于水。 氮气化学性质氮气化学性质：（1）不活泼（化学性质稳定）不活泼（化学性质稳定） ；（2）不能燃烧；不支持燃烧；不能供给呼吸不能燃烧；不支持燃烧；不能供给呼吸。 氮气的用途：氮气的用途：作作化工原料化工原料（如生产氮肥、硝酸、炸药如生产氮肥、硝酸、炸药） 、） 、作保护气作保护气（如食品充氮防腐如食品充氮防腐） 、） 、用于低 温超导研究 用于低 温超导研究。 11、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙氦、氖、氩、氪、氙等，是等，是无色无味无色无味的气体。的气体。 稀有气体的化学性质很不活泼化学性质很不活泼。 稀有气体的用途：用作保护气用作保护气（因为很不活泼）（因为很不活泼） ； 作电光源作电
27、光源（因为通电后发出不同颜色的光因为通电后发出不同颜色的光） ；） ；氦气用于填充气球氦气用于填充气球（密度小，不活泼密度小，不活泼） 。） 。 12、空气污染：（1）空气污染物空气污染物包括可吸入颗粒物（飘尘）可吸入颗粒物（飘尘）和有害气体有害气体两类。 其中有害气体有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。等。 特别注意：二氧化碳（特别注意：二氧化碳（CO2）不是空气污染物！）不是空气污染物！ （2）三大环境问题：温室效应（温室效应（CO2引起引起） 、酸雨（） 、酸雨（SO2和和 NO2引起引起） 、臭氧空洞（） 、臭氧空洞（氟利昂
28、引起氟利昂引起） 。 （3）空气污染的主要来源空气污染的主要来源：煤等化石燃料的大量燃烧化石燃料的大量燃烧；汽车尾气汽车尾气的排放；工厂排放的废气工厂排放的废气等。 8 （4）防止空气污染防止空气污染的措施：（1）加强大气质量监测加强大气质量监测；（2）减少使用化石燃料，多用清洁能源减少使用化石燃料，多用清洁能源； （3）积极植树造林。积极植树造林。 13、物质可分为纯净物纯净物和混合物混合物两类。 纯净物纯净物是只由一种物质组成只由一种物质组成，有固定的化学式有固定的化学式，如氧气、水、二氧化碳、五氧化二磷等。 混合物混合物由多种物质组成多种物质组成，没有固定的化学式没有固定的化学式，如空气
29、、澄清石灰水等。 第二单元课题二第二单元课题二 氧气氧气 1、氧气的物理性质：常温下常温下氧气是无色、无味无色、无味，密度比空气略大密度比空气略大，不易溶于水不易溶于水的气体。在很低的 温度下氧气能变成淡蓝色液体淡蓝色液体或淡蓝色雪花状的固体淡蓝色雪花状的固体。 2、氧气的化学性质：比较活泼。有助燃性助燃性（蜡烛、红磷、木炭等都能在氧气中燃烧）和氧化性氧化性。 （1）红磷燃烧的文字表达式文字表达式： 红磷红磷+氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷 符号表达式：符号表达式：P + O2 2 P2O5 实验时的现象实验时的现象：红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量产生大量的白烟，放出热量。 （2
30、）木炭燃烧的文字表达式文字表达式： 木炭木炭+氧气氧气 二氧化碳二氧化碳 符号表达式：符号表达式：C + O2 2 CO2 实验时的现象实验时的现象：木炭在空气中燃烧发出空气中燃烧发出红光红光 对比对比在氧气中燃烧发出在氧气中燃烧发出白光白光；放出热量放出热量；生成生成能使澄清的石灰水变浑浊能使澄清的石灰水变浑浊的气体。的气体。 （3）硫燃烧的文字表达式硫燃烧的文字表达式： 硫硫 + 氧气氧气 二氧化硫二氧化硫 符号表达式：符号表达式：S + O2 2 SO2 实验时的现象：硫在实验时的现象：硫在空气中空气中燃烧发出燃烧发出淡蓝色火焰淡蓝色火焰； 对比在对比在氧气中
31、氧气中燃烧发出燃烧发出蓝紫色火焰蓝紫色火焰； 生成有生成有刺激性气味刺激性气味的气体；放出热量。的气体；放出热量。 实验时集气瓶内放少量的水的作用集气瓶内放少量的水的作用：吸收吸收 SO2，防止其污染空气，防止其污染空气。 集气瓶内的水不能换成细沙集气瓶内的水不能换成细沙（细沙不能吸收细沙不能吸收 SO2） 。 （4）铁丝燃烧的文字表达式： 铁 铁丝燃烧的文字表达式： 铁+氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁 符号表达式：符号表达式：Fe + O2 2 Fe3O4 实验时的现象：铁丝在实验时的现象：铁丝在空气中空气中只只发红不能燃烧发红不能燃烧 对比在对比在氧气中剧烈燃烧氧气中剧烈燃烧，
32、火星四射火星四射，生成黑色固体生成黑色固体，放出热量放出热量。 集气瓶底放少量的集气瓶底放少量的水或细沙水或细沙的作用：的作用：防止防止高温生成物高温生成物炸裂瓶底炸裂瓶底。 实验时要将实验时要将铁丝系在火柴梗铁丝系在火柴梗上，上，火柴梗火柴梗的作用：便于的作用：便于引燃铁丝引燃铁丝。 实验时要将铁丝实验时要将铁丝盘成螺旋状盘成螺旋状的目的：的目的：集中热量，提高温度集中热量，提高温度。 3、化合反应化合反应：由两种或两种以上两种或两种以上的物质生成另一种物质生成另一种物质的反应叫化合反应化合反应。 （化合反应的特征：多变一化合反应的特征：多变一） 4、氧化反应、氧化反应：物质与氧发生与氧发生
33、的反应属于氧化反应属于氧化反应。 （氧化反应的特征：反应物中有氧气。氧化反应的特征：反应物中有氧气。 ） 5、化合反应与氧化反应的关系化合反应与氧化反应的关系：交叉关系交叉关系。 6、化合反应是化合反应是化学化学基本反应类型基本反应类型，氧化反应不是化学反应的基本类型。氧化反应不是化学反应的基本类型。 7、燃烧与缓慢氧化燃烧与缓慢氧化的区别是反应速率不同区别是反应速率不同：燃烧与缓慢氧化的相同点是都是氧化反应；都放热相同点是都是氧化反应；都放热。 点燃点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃点燃 9 第二单元课题三第二单元课题三 制取氧气制取氧气 一、工业上制取氧气工业上制取氧气的方法分离
34、空气制氧气分离空气制氧气（分离液态空气法分离液态空气法） 原理是：利用氮气和氧气沸点不同氮气和氧气沸点不同，先将空气降温加压变为液态空气液态空气，然后升温减压，低沸点的低沸点的 氮气首先从液态空气中蒸发出来氮气首先从液态空气中蒸发出来，余下的就主要是液态氧气余下的就主要是液态氧气。此变化过程是物理变化物理变化。 二、催化剂：能改变能改变其他物质的化学反应速率化学反应速率，但本身的质量质量和化学性质化学性质在反应中在反应中都没有改变。 正确理解催化剂要注意：熟练记忆催化剂的“一变两不变一变两不变” 催化剂“改变速率改变速率”，不一定是，不一定是“加快速率加快速率” 催化剂只能改变反应速率而不能增
35、加生成物的质量改变反应速率而不能增加生成物的质量 一个反应可以有不同的催化剂，每一种催化剂的催化效率可能不同一个反应可以有不同的催化剂，每一种催化剂的催化效率可能不同 判断是否是催化剂否是催化剂必须同时证明三个条件 ： A.能改变反应速率能改变反应速率 B.质量没有改变质量没有改变 C.化学性质不变。化学性质不变。 三、氧气的实验室制法 1、加热高锰酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气 （1）药品：高锰酸钾高锰酸钾（暗紫色固体暗紫色固体） （2）反应原理：高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气 （3）装置图（用排水法收集氧气） （4）仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、玻璃导
36、管、胶皮管、水槽、集气瓶、玻璃片等 （5）实验步骤：（茶、庄、定、点、收、利、息茶、庄、定、点、收、利、息） 检检查查装置的气密性装置的气密性：将导管放入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明不漏气。 装装药品药品（试管口试管口放一团棉花一团棉花的作用是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管防止加热时高锰酸钾粉末进入导管） 安装固安装固定定装置装置 (试管口试管口略向下倾斜略向下倾斜的目的是：防止冷凝水回流，炸裂试管防止冷凝水回流，炸裂试管。) 点点燃酒精灯加热燃酒精灯加热（加热时要先预热先预热，再用酒精灯外焰外焰对药品部位加热。 ） 收收集氧气集氧气（用排水法或向上排空气法收集氧气） 将导
37、管将导管移移出水槽出水槽 熄熄灭酒精灯灭酒精灯 （6）用用排水法排水法收集氧气注意事项：收集氧气注意事项： 能用排水法能用排水法收集的原因是氧气不易溶于水氧气不易溶于水 导管口刚开始有气泡冒刚开始有气泡冒出时不宜立即收集不宜立即收集是因为此时的氧气不纯此时的氧气不纯。 当气泡连续并均匀地气泡连续并均匀地放出时才能开始收集才能开始收集。 当观察到集气瓶口有大气泡集气瓶口有大气泡冒出时，表明已经收满。 排水法的导管口只能伸到集气瓶瓶口导管口只能伸到集气瓶瓶口。 水法收集的氧气的优点：比较纯净优点：比较纯净，缺点：不够干燥缺点：不够干燥 先将导管取出水槽，再熄灭酒精灯先将导管取出水槽，再熄灭酒精灯（
38、防止水会倒流，炸裂试管防止水会倒流，炸裂试管） 检验氧气的方法检验氧气的方法：将带火星的小木条带火星的小木条伸入伸入集气瓶内集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。，若木条复燃，说明是氧气。 判断氧气已经判断氧气已经收满的现象收满的现象：集气瓶口有大气泡冒出集气瓶口有大气泡冒出。 2、利用过氧化氢制取氧气、利用过氧化氢制取氧气 （1）药品：过氧化氢溶液（无色溶液） 、二氧化锰（黑色固体）过氧化氢溶液（无色溶液） 、二氧化锰（黑色固体） 10 （2）反应原理：过氧化氢反应原理：过氧化氢 水水 + 氧气氧气 H2O2 &nb
39、sp; H2O+O2 （3）装置图（用向上排空气法向上排空气法收集氧气） （4）仪器：长颈漏斗、锥形瓶、双孔塞、 玻璃导管、胶皮管、集气瓶、玻璃片等 （5）实验步骤： 检查装置的气密性检查装置的气密性：先用止水夹夹住胶管先用止水夹夹住胶管，然后向长颈漏斗内加水长颈漏斗内加水，若长颈漏斗内的液面在形液面在形 成液封后成液封后不再下降，说明装置的气密性良好。 装药品（先在锥形瓶里加二氧化锰，再从长颈漏斗加双氧水先在锥形瓶里加二氧化锰，再从长颈漏斗加双氧水） 注意：长颈漏斗下端管口下端管口必须伸入到液面下，以防止产生的气体从长颈漏斗逸出防止产生的气体从长颈漏斗逸出。 （6）用向上排空气
40、法向上排空气法收集氧气 能用向上排空气法的原因是氧气的密度比空气略大氧气的密度比空气略大。 导管口要伸入集气瓶底部导管口要伸入集气瓶底部，目的是便于排尽瓶内空气便于排尽瓶内空气。 检验氧气收满检验氧气收满的方法：将带火星的木条带火星的木条放到集气瓶瓶口集气瓶瓶口，若木条复燃木条复燃，说明氧气已经收满。 用向上排空气法向上排空气法收集的氧气的优点：比较干燥优点：比较干燥 缺点：不够纯净缺点：不够纯净 3、用加热、用加热氯酸钾（白色固体）氯酸钾（白色固体）制取氧气：制取氧气：氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气 KClO3 &nb
41、sp; KCl+O2 4、分解反应的特点分解反应的特点：一变多一变多（即一种物质生成多种物质即一种物质生成多种物质） 第三单元第三单元 物质构成的奥秘 课题 物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子分子和原子 一 、物质都是由分子、原子、离子分子、原子、离子等粒子构成，这些粒子是真实存在真实存在的。 1由分子分子构成的物质：气体气体（不包括稀有气体） ，水水 ，酒精，酒精等 2由原子原子构成的物质：稀有气体，金属，固态非金属，如碳、硫、硅。稀有气体，金属，固态非金属，如碳、硫、硅。 3由离子离子构成的物质：氯化钠（钠离子和氯离子构成） 。氯化钠（钠离子和氯离子构成） 。 二 、分子的基本特征（原子
42、、离子等粒子也有这些特征原子、离子等粒子也有这些特征）“小东西小东西” 1分子的质量和体积都很小。分子的质量和体积都很小。 2分子在不断地运动。分子在不断地运动。 （在受热、通风或光照的情况下，分子的运动速率加快） 3分子之间有间隔。分子之间有间隔。 （如物质的“三态”变化、物体的热胀冷缩现象都是因为分子间间隔发生改变。 ） 三、课本 49 页 “活动与探究”的探究步骤、现象及结论，图如右： 1现象：烧杯烧杯 A 中中溶液变成红溶液变成红，烧杯，烧杯 B 中中溶液不变红溶液不变红。 2解释：烧杯烧杯 B 中的中的氨分子运动氨分子运动到烧杯到烧杯 A 中，中，溶于水后使无色酚酞变红溶于水后使无色
43、酚酞变红。 3结论：分子在分子在不停的运动不停的运动；氨水能使酚酞变红氨水能使酚酞变红。 四、分子和原子 1分子的定义 ： 分子是保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。如保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子， 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 11 2用分子的观点解释物理变化和化学变化 物理变化中分子不发生改变分子不发生改变。 （改变的是分子之间的间隔） 化学变化中分子改变，变成其它分子分子改变，变成其它分子。 3用分子的观点解释混合物、纯净物 混合物：由不同种分子构成的物质
44、叫混合物由不同种分子构成的物质叫混合物。 纯净物：由同种分子构成的物质叫纯净物由同种分子构成的物质叫纯净物。 4同种分子化学性质相同同种分子化学性质相同(如：水和冰都是由水分子构成，所以化学性质相同) 不同种分子化学性质不相同不同种分子化学性质不相同（如：氧分子和水分子化学性质不同，氧气能助燃，水用于灭火，两 者化学性质不同） 。 5原子的定义：原子原子是化学变化中的最小粒子。化学变化中的最小粒子。 （即：化学变化中，原子不可分化学变化中，原子不可分） 6化学反应化学反应(化学变化化学变化)的实质的实质：分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。 7分子
45、和原子的区别分子和原子的区别：化学变化中，化学变化中，分子可分分子可分，而，而原子不可分原子不可分。 8分子和原子的联系分子和原子的联系：分子一定由原子构成；分子一定由原子构成； 原子和分子都能直接构成物质原子和分子都能直接构成物质。 第三单元课题第三单元课题2 原子的结构原子的结构 一、原子的结构： 1.原子由带正电的带正电的原子核原子核和核外带负电的带负电的电子电子两部分构成， 其中原子核由原子核由质子质子和和中子中子构成构成。 2.1个1个质子带质子带1个单位的正电荷1个单位的正电荷， 3.1个1个电子带电子带1个单位的负电荷1个单位的负电荷， 4.中子中子不带电不带电（不是所有原子都一
46、定有中子，如普通氢原子没有中子普通氢原子没有中子） 。 5.原子不显电性的原因：由于原子核内的质子所带电荷与核外电子所带电荷由于原子核内的质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反数量相等，电性相反。 6.原子内原子内： 质子数质子数 = 核电荷数核电荷数 = 电子数 = 原子序数 电子数 = 原子序数 （ （注意：质子数注意：质子数不一定不一定等于中子数等于中子数） 7.原子的质量原子的质量主要集中在原子核原子核上，即原子的质量原子的质量主要由质子数和中子数质子数和中子数决定。 8.核外电子的排布规律： （1）核外电子的运动核外电子的运动没有固定的轨道没有固定的
47、轨道，但电子是分层排布分层排布的，电子要先排满能量低先排满能量低的内层内层，再 依次向外排能量高的外层，最多有7层最多有7层。 （2）第一层最多排2个第一层最多排2个电子，第二层最多排8个第二层最多排8个电子。 （3）最外层最多排8个最外层最多排8个电子（只有一层时最外层最多2个电子只有一层时最外层最多2个电子） 二、原子分类 1.1.稀有气体的原子稀有气体的原子最外层已经达到8个电子最外层已经达到8个电子（氦只有2个电子氦只有2个电子） ，已经达到相对稳定结构相对稳定结构； 2.金属元素的原子金属元素的原子最外层电子数一般4最外层电子数一般4，容易失去电子后容易失去电子后趋于达到相对稳定结构
48、趋于达到相对稳定结构； 3. 非金属元素的原子非金属元素的原子最外层电子数一般4最外层电子数一般4，容易得到电子后容易得到电子后趋于达到相对稳定结构趋于达到相对稳定结构。 三、元素的化学性质化学性质由原子原子的最外层电子数决定最外层电子数决定。 四、 原子结构示意图原子结构示意图的意义：圆圈表示原子核圆圈表示原子核； 圆圈内的数字表示质子数圆圈内的数字表示质子数（图中质子数为12） ；弧线表示电子层弧线表示电子层（图中3个电子层） ； 弧线上的数字表示该电子层上的电子数弧线上的数字表示该电子层上的电子数（图中最外层2个电子） 。 12 五、离子 1.离子的定义：带电的原子叫离子带电的原子叫离子
49、。 2.离子的分类：带正电荷的离子叫阳离子带正电荷的离子叫阳离子；带负电荷的离子叫阴离子带负电荷的离子叫阴离子。 3.Na+ 的意义：表示钠离子（或1个钠离子） 2Na+：表示2个钠离子 2 2Ca2+ 2+中“2”的意义：前面的“2”表示2个钙离子 前面的“2”表示2个钙离子； 右上方的“2”表示右上方的“2”表示每个每个钙离子带2个单位正电荷钙离子带2个单位正电荷 4.原子、离子的判断： 原子：质子数=电子数是；原子：质子数=电子数是； 阴离子：质子数电子数是；阴离子：质子数电子数是； 阳离子：若质子数电子数是阳离子：若质子数电子数是。 5.原子与离子
50、的相同点和不同点： （1）原子与阳离子对比原子与阳离子对比：如钠原子（Na）和钠离子（Na如钠原子（Na）和钠离子（Na+ +）：）： 质子数相同、元素种类相同、相对质量相同质子数相同、元素种类相同、相对质量相同； 电性不同、电子总数不同、化学性质不同电性不同、电子总数不同、化学性质不同 最外层电子数不同、电子层数不同。最外层电子数不同、电子层数不同。 （2）原子与阴离子对比原子与阴离子对比：如氯原子（Cl）和氯离子（Cl氯原子（Cl）和氯离子（Cl- -）: 质子数相同、元素种类相同、相对质量相同、电子层数相同； 电性不同、电子总数不同、化学性质不同 最外层电子数不同 质子数相同、元素种类相同、相对质量相同、电子层数相同； 电性不同、电子总数不同、化学性质不同 最外层电子数不同 6.如右图所示：
