1、无锡市2021届秋学期高三年级期末考试 化 学 试 题 命题单位：宜兴市教师发展中心 制卷单位：无锡市教科院可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 Cl-35.5 Co-59 第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。下列有关说法正确的是A金刚石与石墨互为同位素 B石墨烯是一种有发展前途的导电材料C碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子18
2、82用化学用语表示2Na + 2H2O2NaOH + H2中的相关微粒，其中正确的是 NaOHA中子数为10的氧原子： O BNaOH的电子式：CNa+的结构示意图： DH2O的比例模型：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A氨气具有还原性，可用作制冷剂B次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂C浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.l mol L1的H2SO4溶液：NH、Fe2+、Cl、NO B0.l mol L1的FeCl3溶液：K、Al3+、SO、NO C0.l mol
3、L1的Na2SO3溶液：Ba2+、K、ClO、MnOD0.l mol L1的Ba(OH)2溶液：Mg2+、Na+、HCO、Cl 浓盐酸Na2S溶液KMnO4浓氨水CaO固体碱石灰氨水AgNO3溶液甲丁乙丙5下列有关实验原理或操作正确的是 A用图甲所示装置配制银氨溶液B用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性D用图丁所示装置蒸干CuSO4溶液制备胆矾晶体6下列有关化学反应的叙述正确的是A将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同CSO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D向滴
4、有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去7下列指定反应的离子方程式正确的是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48HFe2+2Fe3+4H2OB向KClO3溶液中滴加稀盐酸：ClOCl6HCl23H2OC向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NHDNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： HSOBa2+OH=BaSO4H2O8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X与Z属于同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A原子半径： r(Y)r(W)r(
5、Z)r(X)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CW的氧化物对应水化物的酸性比Z的强DX的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强9在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是 AHClOCl2SiCl4 BNH3NOHNO3 CFeS2SO3H2SO4DMgCl26H2O无水MgCl2Mg 10为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如题10图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2OZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是题10图A放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区B充电时
6、阳极反应为Ni(OH)2+OHeNiOOH+H2OC放电时负极反应为Zn+2OH2eZnO+H2OD三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3，溶液中的值增大B298K时，2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其H0C标准状况下，将22.4 L Cl2通入足
7、量NaOH溶液中，反应转移的电子数为26.021023D用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大12化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应B1 mol Y最多能与4mol NaOH反应CX与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子D等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I的还原性强于ClB向无水乙醇中
8、加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去该气体一定是乙烯C测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大C的非金属性比Si强D向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成1-溴丙烷没有水解14H2C2O4为二元弱酸。25 时，向0.100 molL1 Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.100 molL1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(H)BpH7的溶液中：c(Cl)c(HC2O4)2c(H2
9、C2O4)Cc(Cl)0.100 molL1溶液中：c(OH)c(H)c(H2C2O4)c(C2O42)Dc(HC2O4)c(C2O42)的酸性溶液中：c(Cl)c(HC2O4)0.100 molL1c(H2C2O4)15将H2和CO以 =2的方式充入1 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的H0B压强大小：P1P2P3 C在316时，该反应的平衡常数为0.25D若在P3和316时，起始时 =3，则达到平衡时，CO转化率大于50第卷(非选择题共80分)1
10、6.（12分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。（1）次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下： i. NOHClONO2HCl ii. NONO2H2O2HNO2iii. HClOHNO2HNO3HCl下列分析正确的是 （填字母）。A烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率BNO2单独存在时不能被脱除C脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降 研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如题16图1所示 脱除过程中往往有Cl2产生，原因是 （用离子方程式表示）；6080NO 脱除率下降的原因是 。（2）尿素CO(NH2)2还
11、原法。NO和NO2以物质的量之比11与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为 。 （3）脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气，当烟气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如题16图2、题16图3所示。由题16图2知，当废气中的NO含量增加时，提高脱氮效率宜选用的方法是 。题16图3中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为 。17.（15分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为 和 。（2）DE的反应类型为 。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式： 。（4）FG的转化过
12、程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为 。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： 。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18（12分）三氯化六氨合钴(III)（Co(NH3)6Cl3）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：（1）“混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl26H2O晶体，加热煮沸的目的是 。（2）流程中加入NH4Cl溶液可防止加氨水时溶液中c(OH)
13、过大，其原理是 。（3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入H2O2，理由是 。（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL 4molL-1NaOH溶液，加热至沸1520min，冷却后加入15.00mL 6molL-1HCl溶液酸化，将Co(NH3)6Cl3转化成Co3+，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00 mL试样加入到锥形瓶中；加入足量KI晶体，充分反应；加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na2S2O3溶液的
14、平均体积为15.00mL。（已知：2Co3+2I2Co2+I2，I2+2S2O32-2I+S4O62-）通过计算确定该产品中钴的含量（写出计算过程）。 19（15分）用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：已知：浸取中主要反应：PbSMnO24HClMnCl2PbCl2S2H2OPbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) H0Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl2O212NH3H2O2Mn3O412NH4Cl6
15、H2O 部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1molL1计算)。金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀的pH7.62.74.07.7沉淀完全的pH9.63.75.29.8（1）“浸取”需控制温度在80左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法是 。（2）加入饱和NaCl溶液的目的是 。 （3）“浸取”过程中MnO2将Fe2+氧化的离子方程式为 。 （4）用MnCO3调节溶液pH的范围为 。 （5）“趁热抽滤”的目的是 。 （6）已知：反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如题19图1、题19图2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验
16、方案： ，真空干燥4小时得产品Mn3O4。（实验中须使用的试剂：氨水、空气） 20（14分）利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下： 反应. CH3OH(g)H2O(g)3H2(g)CO2(g) H1反应. H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) H2= a kJmol-1 反应. CH3OH(g)2H2(g)CO(g) H3= b kJmol-1 反应. 2CH3OH(g)2H2O(g)C2H4(g) H4= c kJmol-1H1= kJmol-1 。 工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应
17、氢气的产率，如题20图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因： 。 H2加入CaO的质量/g物质的量/molCO2C2H4题20图1题20图2在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如题20图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制= ，当 = 0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为 。（2）以V2O5为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如题20图3所示，温度高于250时，VO2的质量分数下降的
18、原因是 。（3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO，工作原理如题20图4所示。电源的负极为 (填“A”或“B”)。阳极的电极反应式为 。 21（12分）铁及其化合物在生活中有广泛应用。（1）Fe3+基态核外电子排布式为 。（2）实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。1mol苯酚分子中含有键的数目为 。类卤素离子SCN可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（HSCN）和异硫氰酸（HNCS），这两种酸中沸点较高的是 。（3）氮化铁晶体的晶胞结构如题21图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。 题21图1 题21图2 （4）某铁的化合物结构简式如题2
19、1图2所示上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。上述化合物中氮原子的杂化方式为 。无锡市2020届秋学期高三年级期末考试 化学答案及评分标准 2020.1单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3D 4B 5C 6D 7C 8D 9B 10A不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11B 12CD 13A 14BC 15AD16共12分。每空2分
20、（1） AC ClOCl2HCl2H2O（或HClOClHCl2H2O）； HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小或气体溶解度随温度升高而降低 （2）CO(NH2)2NONO22N2CO22H2O （3） 好氧硝化法 Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用17共15分。（1）醛基、酯基 （2）取代反应（3） （4）（5） 或（6） （第1题每空1分，第25题每空2分，第6题每步1分）18共12分。 （1）赶走溶液中的O2，防止Co2+被氧化 （2）NH4Cl溶于水电离出的NH会抑制NH3H2O的电离 （3）防止Co(OH)3的生成 （4）2Co3+I22Na2S2O3n(Na2S2O3)0.
21、1000 molL115.00103L1.500103 mol (1分) n(I2 )n(Na2S2O3)1.500103 mol7.500104 mol (1分) n(Co元素)n(Co3+ )2n(I2 )1.500103 mol (1分)m(Co元素)1.500103mol59gmol 18.85102 g (1分)w(Co元素)100%22.125% (2分)19共15分。 （1）粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度 （2）增大PbCl2的溶解度 （3）2Fe2+MnO24H+Mn2+2Fe3+2H2O （4）5.2pH7.7 （5）PbCl2降温易结晶析出，趁热抽滤有利于铅的化合物与不溶
22、性杂质分离 （6）将滤液X水浴加热并保持50，用氨水调节溶液pH并维持在8.5左右，在不断 搅拌下，边通空气边加氨水，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，在上层清液中 继续滴加氨水不再有沉淀生成，过滤，洗涤沉淀23次直至洗涤液检验不出Cl（第14题每空2分，第5题5分）20共14分。每空2分 （1） b a CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促进平衡正向移动，提高H2的产率 0.5 2CH3OHO22HCHO2H2O （2）甲醇继续还原VO2为V2O3 （3） B 2CH3OHCO 2e(CH3O)2CO2H+21共12分。每空2分 （1）Ar3d5 （2） 13mol或136.021023 异硫氰酸或HNCS （3）41 （4） ONCH sp3和sp2 高三化学试题第 11 页
