1、专题四 金属中考化学中考化学(广西专用)考点一金属材料考点一金属材料A组 2014-2018年广西中考题组五年中考1.(2018广西玉林,10,2分)保护金属资源的有效途径,不包括下列的()A.合理开采矿物B.寻找金属替代品C.回收利用金属D.禁止使用铁制品答案答案D保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外,还有金属的回收利用,有计划、合理地开采矿物,寻找金属的替代品等。2.(2017广西来宾,14,2分)下列有关金属的叙述,正确的是()A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量B.合金的硬度比其纯金属的硬度小C.铝、铁、铜都是银白色金属D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性答案答案AA项,钢的含碳量
2、是0.03%2%,生铁的含碳量是2%4.3%,钢中含碳量低于生铁中的含碳量,故正确。B项,合金的硬度通常比其纯金属的硬度大,故错误。C项,铝、铁是银白色金属,铜是紫红色金属,故错误。D项,铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性,故错误。知识总结知识总结金属在常温下大多是固体,多为银白色,熔点较高,密度较大,有良好的导热性、导电性、延展性。3.(2017广西玉林、崇左,10,2分)下列物质中不属于合金的是()A.玻璃钢B.黄铜C.生铁D.硬铝答案答案AA项,玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的,不属于合金。B项,黄铜是铜的合金。C项,生铁是铁的合金。D项,硬铝是铝的合金。4.(2016广西贵
3、港,8,3分)下列金属材料的用途与性质不相符的是()答案答案DA项,铁锅利用了铁的导热性,正确;B项,电线利用了金属的导电性,正确;C项,铝可以压成薄片是因为有延展性,正确;D项,金的化学性质稳定,可以作饰品,错误。5.(2016广西南宁,6,2分)下列有关合金的说法错误的是()A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低答案答案A钢是铁合金,属于混合物,A项错误;黄铜是铜合金,其硬度大于纯铜,B项正确;生铁是铁合金,C项正确;焊锡是锡合金,其熔点比纯锡的低,D项正确。6.(2016广西来宾,13,2分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
4、下列有关金属材料的叙述中正确的是()A.常温下,金属都是固体B.铝比铁活泼,因而铝制品抗腐蚀性能比铁差C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点答案答案CA项,金属汞在常温下是液体,错误;B项,铝制品的抗腐蚀性能比铁强,错误;C项,沙漠地区干燥,铁不易生锈,正确;D项,多数合金的熔点比其成分金属低,错误。7.(2018广西桂林,26,6分)铝是地壳中含量最多的金属元素,铝的化合物种类繁多。氧化铝的熔点(2050)高于铝的熔点(660)。硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题:(1)硬铝比铝的硬度(填“大”或“小”),硬铝含有的非金属元
5、素是。(2)氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料,这是因为。(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜,1500多年前就使用铁,推测人类使用铝比使用铁的年代(填“早”或“晚”)。(4)药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多,反应的化学方程式是。答案答案(1)大硅(2)氧化铝熔点很高(3)晚(4)3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O解析解析(1)硬铝比纯铝的硬度大,硬铝中的非金属元素是硅元素。(2)因氧化铝熔点很高,所以可用作耐高温材料;(3)活动性弱的金属比较容易冶炼,故人类使用铝比使用铁的年代晚。(4)氢氧化铝Al(OH)3与胃酸的主要成分盐酸发
6、生中和反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O。8.(2017广西桂林,25,6分)金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。(1)焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是。(2)铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被空气氧化,但氧化铝能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式。(3)把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上,可观察到的现象是,该反应的化学方程式是。答案答案(1)降低熔点(2)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(3)钠剧烈燃烧,发出黄光,产生大量的白烟2Na+Cl22NaCl解析解析(1)把铅
7、加入锡中制成合金,可以降低熔点。(2)氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O。(3)金属钠可在氯气中燃烧,现象是:钠剧烈燃烧,发出黄光,产生大量的白烟;化学方程式为2Na+Cl22NaCl。9.(2017广西南宁,24,5分)C919是中国自主设计并且研制的第二种国产大型客机,最大航程5555公里,最大载客量为190座。(1)图中标示的材料中,属于有机合成材料的是。(2)飞机机身大量使用铝合金。铝合金具有的优点有:密度小、抗腐蚀性、硬度比纯铝的。(3)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛的步骤
8、有:在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体。在稀有气体环境和加热条件下,用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。其中步骤中的化学方程式为。答案答案(1)合成橡胶(2)强大(3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO解析解析(1)合成橡胶是三大合成材料之一。(2)铝合金的硬度大、密度小、抗腐蚀性强等。(3)据题给信息可知,反应物有金红石、焦炭和氯气,生成物为TiCl4和一种可燃性气体,根据反应物可判断可燃性气体是CO,反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。解题关键解题关键掌握常见的有机合成材料,合金的优点,根据信息书写
9、化学方程式的方法是本题的解题关键。10.(2016广西贺州,22,5分)贺州市矿产资源非常丰富,其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等;化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿(主要成分:FeS2)等;建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等。(1)用于制作白炽灯灯丝的材料是。(2)如图是元素周期表中锑元素的信息,则锑的质子数为。51Sb锑121.8(3)焊锡是锡与的合金。(4)可用于生产硫酸的矿石是。(5)天安门华表是由做成的。答案答案(1)钨(2)51(3)铅(4)硫铁矿(5)大理石解析解析(1)钨的熔点高,可用于制作白炽灯灯丝;(2)根据元素周期表中锑元素的信息可知,锑的质子数为51;(3)焊锡是锡与
10、铅的合金;(4)可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿;(5)天安门华表是由大理石做成的。11.(2015广西崇左,22,4分)金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)生活中使用铁锅做饭是利用铁的性。(2)家用的铜质插头是利用了金属铜的性。(3)飞机外壳用的主要材料是硬铝。试推测硬铝的物理性质。(只填一点即可)(4)为防止铁制品生锈,你将采取的具体措施是。(举一实例)答案答案(1)导热(2)导电(3)质轻(4)刷油漆解析解析(1)铁锅可以做饭,利用的是铁的导热性。(2)家用铜质插头利用了铜的导电性。(3)硬铝可以制飞机外壳,是因为其抗腐蚀性能好、质轻等。(4)铁生锈是因为铁和空气中的氧气、水蒸气反应
11、,所以可以采取保持铁制品表面干燥或刷油漆、涂油等措施防止铁制品生锈。12.(2015广西桂林,23,4分)人类的生产和生活都离不开金属。(1)生铁和钢中最主要的元素是;用铝壶烧水主要利用铝具有良好的性。(2)铝制品有良好的抗腐蚀性,其原因是在空气中铝的表面易形成致密的。(3)验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序,可选择的试剂是(填字母序号)。A.Zn、Ag、CuCl2溶液B.Cu、Ag、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、AgNO3溶液D.Zn、Cu、Ag、稀硫酸答案答案(1)铁导热(2)氧化物薄膜(3)A解析解析(1)生铁和钢都是铁合金,最主要的元素为铁;用铝壶烧水主要利用了铝的导热性。(2)铝制
12、品有良好的抗腐蚀性能,是因为铝比较活泼,常温下可以和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止了铝的进一步氧化。(3)A项,锌能和CuCl2溶液反应,说明锌比铜活泼,银不能和CuCl2溶液反应,说明铜比银活泼,正确;B项,铜、银都不和硫酸锌溶液反应,不能比较铜和银的活动性,错误;C项,锌、铜都可以和硝酸银溶液反应,不能比较铜和锌的活动性,错误;D项,锌可以和稀硫酸反应,铜、银不和稀硫酸反应,不能比较铜和银的金属活动性,错误。1.(2018广西桂林,10,2分)下列金属活动性最强的是()A.锌B.铜C.钾D.金考点二金属的化学性质考点二金属的化学性质答案答案C题给四种金属的活动性顺序为:钾锌铜金
13、,故选C。2.(2018广西贺州,15,2分)将一定量的锌粒投入到溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,充分反应后过滤,往滤液中滴加稀盐酸,无明显现象,则下列说法正确的是()A.滤渣中一定有Ag、CuB.滤渣中可能有Ag、Cu、AlC.滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3D.滤液中一定没有AgNO3答案答案D金属活动性由强到弱的顺序为Al、Zn、Cu、Ag,Zn不能置换出Al,故滤渣中一定没有Al。锌粒投入溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,会首先置换出银,待硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应,向滤液中滴加稀盐酸,无明显现象,则说明滤液中一定
14、无AgNO3。3.(2017广西玉林、崇左,8,2分)下列有关金属的说法错误的是()A.铜能导电B.银能与稀盐酸反应C.镁的活动性比铁强D.铝具有良好的抗腐蚀性答案答案BA项,铜的导电性很好,可用作导线,故正确;B项,在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能和盐酸、稀硫酸反应生成氢气,银是氢后金属,不能和稀盐酸反应,故错误;C项,在金属活动性顺序中,镁在铁的前边,即镁比铁活泼,故正确;D项,铝的化学性质比较活泼,铝在常温下可以和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止了铝的继续氧化,所以铝有良好的抗腐蚀性,故正确。4.(2017广西桂林,16,2分)镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属,
15、将Ni丝插入MnCl2溶液中,无明显现象;插入CuCl2溶液中,Ni丝表面有红色固体析出,则这三种金属活动性由强到弱的顺序是()A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni答案答案B由题意可知,镍不能和氯化锰反应置换出锰,则锰比镍活泼;镍能和氯化铜反应置换出铜,则镍比铜活泼,故三种金属的活动性由强到弱的顺序是锰、镍、铜,故选B。知识总结知识总结常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强;位于氢前面的金属能和盐酸、稀硫酸反应生成氢气;位于
16、前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。5.(2017广西南宁,20,2分)下列图像不能正确反映其对应关系的是()A.等质量的镁和氧气充分反应B.将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中C.将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中D.将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中答案答案AA项,等质量的Mg和O2反应:2Mg+O22MgO483280参加反应的Mg和O2的质量比为48 32,氧气会有剩余,故错误。B项,将NaOH溶液滴入稀硫酸中溶液的pH由小于7不断变大,直到NaOH溶液过量,溶液的pH7,故正确。C项,向等质量的镁粉和铝
17、粉中,不断加入20%的稀硫酸,生成氢气的质量取决于金属的质量,最终Al生成的H2质量Mg生成的H2质量,故正确。D项,将NaOH溶液逐滴加入一定量的FeCl3和HCl混合溶液中,NaOH先和盐酸反应,生成NaCl和H2O,溶液质量变大,增加的即加入NaOH的质量;当HCl反应完后,NaOH和FeCl3反应,FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl120107溶液质量仍然变大,但生成Fe(OH)3沉淀时溶液质量的增加量有所减小,当FeCl3反应完时,溶液质量的增加量又变大,故正确。解题关键解题关键掌握坐标图中横、纵坐标的含义,反应过程中物质质量的变化情况,溶液质量的变化情况即可顺利解答。
18、6.(2017广西来宾,23,2分)为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱,将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中,通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是()A.稀硫酸B.硝酸银溶液C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液答案答案AA项,镁与稀硫酸迅速反应生成气体,锌与稀硫酸的反应较镁慢,铜不反应,由此得出三种金属的活动性顺序是:镁锌铜;B项,三种金属都可以和硝酸银溶液反应置换出银,不能得出三种金属的活动性顺序;C项,镁和锌都能和氯化铜溶液反应置换出铜,只能得出铜的活动性最弱;D项,三种金属均不与氯化镁溶液反应,不能得出三种金属的活动性顺序,故错误。7.(2016广西贺州,12,2分)下列
19、有关说法正确的是()A.铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B.铝制品不用涂任何保护层来防腐,因为铝不与空气反应C.镁在氧气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体D.我国的矿物储量比较丰富,所以废旧金属直接扔掉,没有必要回收答案答案AA项,铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触,故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈,正确;B项,铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,可阻止铝进一步被腐蚀,错误;C项,镁在氧气中燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,错误;D项,废旧金属应回收利用,不能直接扔掉,错误。8.(2016广西玉林、防城港、崇左,20,2分)将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,溶液最终
20、变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是()答案答案D将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中,锌先置换出硝酸银中的银,再置换出硝酸亚铁中的铁,溶液最终变为无色,说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应。A项,每65份质量的锌可置换出216份质量的银或56份质量的铁,所以溶液的质量先减小后增大,最后不变,故A错误;B项,铁的质量不能从原点开始增大,故B错误;C项,溶液中锌元素的质量从零开始逐渐增大,然后不变,故C错误;D项,每65份质量的锌可置换出216份质量的银或56份质量的铁,所以固体的质量先增大后减小,最后不变,故D正确。9.(2016广西南宁,20,2分)将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝
21、酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生。下列说法错误的是()A.滤液中最多含有两种溶质B.滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2C.滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有ZnD.若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn答案答案D金属活动性:锌铁银,将锌粉和铁粉的混合物加入硝酸银溶液中,锌先反应,铁后反应,因此向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中一定有铁和银,可能有锌;滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2;若反应后所得滤液呈无色,则硝酸银完全与锌反应,因此滤渣中一定含有Fe和Ag,可能含有Zn,故选D。
22、10.(2014广西南宁,2,2分)下列四种金属中,活动性最弱的是()A.MgB.AlC.ZnD.Ag答案答案D常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,镁、铝、锌、银四种金属中银的位置最靠后,其活动性最弱。11.(2014广西南宁,17,2分)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是()A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等C.0t1s,产生氢气的质量镁比铁大D.0t2s,参加
23、反应的镁的质量与铁相等答案答案D由题图可知,最终生成氢气的质量相等,则消耗的盐酸质量相等,根据化学方程式Mg+2HClMgCl2+H2和Fe+2HClFeCl2+H2可知需要Mg的质量少,需要Fe的质量多,由于镁和铁的质量相等,则镁一定有剩余,A正确、B正确;由题图可知,0t1s,产生氢气的质量:镁比铁大,C正确;0t2s,产生氢气的质量相等,需要Mg的质量小于Fe,D错误。12.(2014广西桂林,16,2分)有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在;如果把X、Y分别加入稀盐酸中,Y表面产生气泡而X没有。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.XYZB.YXZC.ZXYD
24、.ZYX答案答案B由金属在自然界中的存在形式可知,Z的活动性最弱;在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能和酸反应生成氢气,故活动性:YX。综上所述,三种金属的活动性顺序为YXZ,故B正确。13.(2016广西贺州,24,5分)金属在日常生活中有着广泛的用途,常见金属的活动性顺序如图:请回答下列问题:(1)金属活动性顺序中的X是元素。(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象有,该反应的化学方程式为。(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示,图中B点溶液中含有的溶质有。答案答案(1)Hg(2)铝丝
25、上附着红色固体,溶液蓝色变浅或褪去2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3(3)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2解析解析(1)由常见金属的活动性顺序可知,X是Hg元素。(2)铝的金属活动性强于铜,因此铝能与硫酸铜反应生成铜,该反应的现象为铝丝上附着红色固体,溶液蓝色变浅或褪去,化学方程式为2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3。(3)金属活动性ZnCuAg,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,Zn先与AgNO3反应,后与Cu(NO3)2反应:Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag65216Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu6564Zn与Ag
26、NO3反应时溶液质量减小,与Cu(NO3)2反应时溶液质量增大,故B点表示锌与AgNO3恰好完全反应,此时溶液中含有的溶质为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。14.(2015广西南宁,24,6分)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题:(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的性。(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜(填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有。(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间的关系如
27、图所示。金属X是(填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是,一定有剩余的金属是。答案答案(1)延展(2)大(3)铜、铁(或Cu、Fe)(4)MgZn和FeMg解析解析(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(2)合金的硬度要比组成它的纯金属的硬度大,因此黄铜的硬度大于纯铜。(3)滤液中只含一种溶质,说明硝酸铜和硝酸亚铁反应完全,滤液中溶质只有生成的硝酸锌,所以滤渣中一定有被置换出来的铜和铁,可能有过量的锌。(4)由题图可知,X生成氢气的速率最快,所以X的金属活动性最强,应是Mg;Z生成氢气的速率最慢,所以Z的金属活动性最弱,应是Fe,则Y为Zn;Zn、Mg生成的氢气的质量相等,则反应消耗
28、的Mg的质量小于Zn的质量,已知加入的金属的质量相等,故Mg一定有剩余,Zn可能完全反应;由于没有说明稀盐酸的质量,等质量的Zn、Fe完全反应时Fe生成的氢气多,故Fe也可能完全反应。15.(2014广西崇左,24,4分)向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉,充分反应后过滤,所得固体中一定有,所得滤液的质量与原混合溶液质量相比(填“增大”“减小”或“不变”),请写出有关的化学反应方程式:(任写一个)。答案答案镁、锌、铜减小Mg+CuSO4Cu+MgSO4(或Mg+ZnSO4MgSO4+Zn)解析解析金属活动性MgZnCu,将过量的镁粉加入硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中,镁会置换出硫酸
29、铜中的铜和硫酸锌中的锌,故滤渣中有镁、锌和铜;反应的化学方程式为Mg+CuSO4Cu+MgSO4、Mg+ZnSO4MgSO4+Zn;每24份质量的镁可置换出64份质量的铜或65份质量的锌,所以反应后滤液的质量小于原混合溶液的质量。1.(2018广西百色,17,2分)下列物质露置于空气中,能与氧气、水蒸气同时发生反应的是()A.浓硫酸B.生石灰C.铁粉D.食盐考点三金属资源考点三金属资源答案答案C铁锈的形成是空气中的水蒸气和氧气与铁共同作用的结果,故选C。2.(2016广西桂林,7,2分)下列关于铁的说法,正确的是()A.用水可以除去铁锈B.铁在潮湿空气中容易生锈C.铁生锈不是缓慢氧化D.铁部分
30、锈蚀后没有回收价值答案答案BA项,铁锈的主要成分是氧化铁,不溶于水,也不与水反应,故不能用水来除铁锈,故错误;B项,在潮湿的空气中,铁与氧气、水同时接触,容易生锈,故正确;C项,铁生锈是缓慢氧化,故错误;D项,铁部分锈蚀后可回收再利用,故错误。3.(2016广西来宾,15,2分)下列原料不是高炉炼铁所需的是()A.孔雀石B.焦炭C.石灰石D.铁矿石答案答案A高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石,铁矿石提供铁元素,焦炭提供能量和还原剂一氧化碳,石灰石用于除去杂质,故选A。4.(2015广西南宁,13,2分)下列措施中,不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是()A.定期用湿布擦拭铁制文物B.提醒
31、观众不要用手触摸文物C.保持文物储存室内空气的干燥D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质答案答案A铁制文物遇水在空气中更容易生锈,A错误;文物不能用手触摸,B正确;保持空气干燥可防止文物生锈或被腐蚀,C正确;在铁制文物表面涂保护物质可防止生锈或被腐蚀,D正确。5.(2018广西南宁,24,5分)厉害了,我的国!“中国智慧”“中国制造”誉满全球。(1)2018年平昌冬奥会闭幕式上,“北京八分钟”表演活动,演员穿着高2.35米,重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演(如下图所示),受到全球瞩目。图中标识物质中,属于有机合成材料的是,含有金属元素的是(写出一种即可);铜丝线用于连接LED灯,主要是利用
32、其;铝合金是制作熊猫木偶的材料之一,主要是利用其的性质。(2)2018年5月13日,中国首艘国产航母首次海试,让世人刮目相看。航母的飞行甲板,既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦,也能承受舰载机的尾流喷射,还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知,制造飞行甲板的材料具有的性质是(至少答三点)。答案答案(1)塑料铜丝线(或铝合金)导电性密度小(2)硬度大、耐磨、耐腐蚀(答对3点才给分)解析解析(1)三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶,由图可知,属于有机合成材料的为塑料;铜丝线和铝合金都含有金属元素。铜丝线可用作电线,是利用了铜的导电性,铝合金用作熊猫木偶材料,是利用其密度小、延展性
33、好的性质。(2)航母的飞行甲板,能承受强烈冲击和摩擦,可得出该材料具有硬度大、耐磨的性质,也能承受舰载机的尾流喷射的高温,可得出该材料具有熔点高的性质,还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀,可得出该材料具有耐腐蚀的性质。6.(2017广西来宾,29,3分)如图所示,铁钉最容易生锈的是处(填“a”“b”或“c”);常用稀硫酸除去铁锈,写出该反应的化学方程式:。答案答案bFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O解析解析铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触,故b处最容易生锈;稀硫酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。知识拓展知识拓展铁生锈的条件是铁与氧气
34、、水同时接触;保护金属不被锈蚀的原理是隔绝氧气或水;保护金属不被锈蚀的方法有刷漆、涂油、镀金属或其他的涂层、制成合金等。7.(2016广西桂林,26,6分)多数金属以矿物形式存在于自然界,金属矿物可用来冶炼金属。(1)工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与CO在高温下炼铁,反应的化学方程式是。(2)用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是。(3)若从铅的矿物中冶炼铅,可使用上述方法中的,理由是。冶炼方法反应表示式(其他产物略去)代表性金属热还原法金属A的氧化物+碳(或一氧化碳等)金属A锌、铜电解法金属B的化合物金属B钾、铝热分解法金属C的氧化物金属C汞、银答案答案(1)Fe2O3+3CO 2Fe+
35、3CO2(2)2Al2O34Al+3O2(3)热还原法铅在金属活动性顺序中位于锌和铜之间解析解析(1)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(2)氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气,反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2;(3)铅在金属活动性顺序中位于锌和铜之间,所以若从铅的矿物中冶炼铅,要用热还原法。8.(2016广西玉林、防城港、崇左,26,6分)(1)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。用铁锅炒菜主要是因为铁具有良好的性;铁锅存放不当容易生锈,铁生锈的条件是。(2)实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉,其流程如
36、图所示:N2H2FeCl2nH2O固体FeCl2纳米级铁粉纳米级铁粉在空气中易燃烧,其生成物的名称为。实验中通入N2的目的是。中反应的化学方程式为。答案答案(1)导热与空气中的氧气和水蒸气接触(2)四氧化三铁防止铁粉与空气中的氧气接触自燃H2+FeCl2Fe+2HCl解析解析(1)用铁锅炒菜主要是利用铁的导热性;钢铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应。(2)纳米级Fe粉在空气中燃烧生成四氧化三铁;在高温条件下生成的铁易被氧气氧化,故需要通入保护气;在高温条件下,H2与FeCl2反应,可生成纳米级铁粉和氯化氢气体,反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HCl。9.(2015广
37、西玉林、防城港,26,6分)金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。(1)钢铁是使用最多的金属材料,钢的硬度比纯铁的硬度(填“大”或“小”)。(2)自行车构件中的支架是铁制品,为防止它锈蚀,在其表面刷漆,其防锈原理是。(3)某废旧站回收的混合金属中含有铜、金(Au)和少量的镍(Ni),经过初步处理成粉末后,随意将三种金属编号成X、Y、Z,进行如下回收流程:操作a的名称是。铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是。写出步骤反应的化学方程式。答案答案(1)大(2)与水和氧气隔绝(3)过滤镍、铜、金CuO+H2SO4CuSO4+H2O解析解析(1)合金的硬度一般要比组成它的纯金属硬度大,则钢的硬
38、度比纯铁的硬度大。(2)铁制品与空气中的水和氧气同时接触时容易生锈,故自行车支架刷漆防锈的原理是使自行车支架与水和氧气隔绝。(3)操作a是把固体和液体分离,是过滤操作。在铜、金、镍三种金属中,只有镍能与稀盐酸反应生成氢气,故金属镍的活动性最强;铜、金两种金属在空气中加热时,铜能与氧气反应生成氧化铜,而金不会被氧化,故三种金属的活动性:镍铜金。氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜,反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O。10.(2014广西北海,22,5分)2014年5月,北海园博园正式开放。(1)工程人员用塑料管道安装水电,塑料属于(填“天然”或“合成”)材料。(2)为防止园中裸露的
39、钢管被腐蚀,可采取的一种措施是。(3)施工人员应用铝热反应原理(2Al+Fe2O32Fe+Al2O3)来焊接钢材,这说明铝的金属活动性比较(填“强”或“弱”)。(4)粗略测定园中水的酸碱度可用检测。(5)园中的植物需要施肥,下列化肥属于复合肥的是。A.KClB.NH4ClC.Ca3(PO4)2D.KNO3答案答案(1)合成(1分)(2)在钢管上刷油漆(或在钢管上镀上一层难锈蚀的金属,在钢管上涂油等)(1分)(3)强(1分)(4)pH试纸(1分)(5)D(1分)解析解析(1)塑料属于合成材料。(2)防止裸露的钢管生锈可采取的措施有涂油、刷油漆或在钢管上镀上一层难锈蚀的金属等。(3)铝在高温下能将
40、铁从氧化铁中置换出来,说明铝得电子的能力比铁强,金属活动性比较强。(4)实验室常用pH试纸粗略检测溶液的酸碱度。(5)复合肥是指同时含两种或两种以上营养元素的化肥。氯化钾中只含钾元素一种营养元素,属于钾肥;氯化铵中只含氮元素一种营养元素,属于氮肥;磷酸钙中只含磷元素一种营养元素,属于磷肥;硝酸钾中含氮和钾两种营养元素,属于复合肥。考点一金属材料考点一金属材料B组 2014-2018年全国中考题组1.(2018四川成都,10,3分)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是()A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备熔点2500密度3g/cm3强度与钢相似导电性
41、良好导热性良好抗腐蚀性优异答案答案A该金属的熔点(2500)高,不能用来焊接金属,A错误;该金属密度小、抗腐蚀性好、强度与钢相似,可用于制造航天飞机、制外科手术刀,导电性良好,可用于通讯设备,故B、C、D正确。2.(2014江苏苏州,24,2分)下列关于金属的说法正确的是()A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C.通过高炉炼得的铁为纯铁D.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝答案答案B人类使用铜、铁的年代早于铝,A项错误;“真金不怕火炼”是说金在高温下也很难与氧气反应,说明金的化学性质稳定,B项正确;高炉炼铁得到的是生铁,其中含有碳等杂
42、质,C项错误;武德合金的熔点低,可用于制造保险丝,D项错误。3.(2018湖北黄冈,27,5分)化学就在我们身边,请用所学化学知识回答下列问题。(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但是由于,因此它们的物理性质存在着较大差异;(2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)炼铁,其反应的化学方程式是;(3)用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈,其反应的化学方程式是;(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是;(5)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时生成一种碱,该反应的化学方程式是。答案答案(每空1分,共5分)(1)它们碳原子的排列方式不同(2)Fe3O4+4CO3
43、Fe+4CO2(3)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(4)4Al+3O22Al2O3(5)MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2解析解析(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,它们的物理性质存在着较大差异,是因为构成它们的碳原子的排列方式不同;(2)一氧化碳和Fe3O4在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2;(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是4Al+3O22Al2O3;(5)氢化镁与H2O混合反应生成氢气和氢氧化镁,该反应的化学
44、方程式是MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2。解题关键解题关键掌握书写化学方程式的方法是解题的关键。易错警示易错警示一氧化碳和Fe3O4在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,易误认为二氧化碳化学式后有气体符号。4.(2017安徽,11,6分)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。(1)图中标示的物质中,属于金属材料的是(写出1种即可,下同),属于有机合成材料的是。(2)塑料矿泉水瓶应放入(填“可回收”或“不可回收”)筒中。(3)使用铝合金做内筒的优点是(写出1点即可)。(4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:将铝
45、和铁分别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度。你认为该方案(填“合理”或“不合理”),理由是。答案答案(1)铝合金(或铁)(1分)塑料(或油漆)(1分)(2)可回收(1分)(3)铝合金耐腐蚀,经久耐用(其他合理答案均可)(1分)(4)不合理(1分)方案中未说明控制其他变量不变(或金属与酸反应的剧烈程度不能作为判断金属活动性的依据)(1分)解析解析(1)金属材料包括金属单质及合金,故铝合金和铁属于金属材料。塑料、油漆属于有机合成材料。(2)塑料制品可回收再利用,故塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。易错警示易错警示不能只将金属与盐酸反应的剧烈程度作为比较金属活动性的依据,还要考虑其他影响反应剧烈程度的因素,
46、如盐酸的浓度、金属的形状、温度等。知识拓展知识拓展控制变量法是化学实验中常用的方法之一。要研究某种因素对实验的影响,就要确保其他因素不会造成干扰,即每一次只改变其中的某一个因素,而控制其余几个因素不变,把多因素的问题变成单因素的问题。1.(2018四川成都,11,3分)探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是()A.盐酸的浓度可以不同B.铜片表面有气泡C.镁片的试管发烫D.活动性:CuZnMg考点二金属的化学性质考点二金属的化学性质答案答案C探究镁、锌、铜金属活动性顺序时,要控制其他变量相同,如盐酸浓度、体积以及金属的表面积等,A错误;铜与盐酸不反应,看不到气泡,B错误;镁片
47、与盐酸反应剧烈,放出大量的热,试管发烫,C正确;活动性MgZnCu,D错误。2.(2018河北,7,2分)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是()A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸答案答案C铜与稀硫酸不反应,不能产生氢气,A错误;等质量、不同浓度的稀硫酸中硫酸质量不相等,与等质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等,20%硫酸产生的氢气多,B错误;足量金属与等量酸反应产生氢气质量
48、相等,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,C正确;等量金属与足量酸反应产生氢气质量不相等,镁产生氢气多,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,D错误。3.(2017江西,4,2分)我省明代科学家宋应星所著的天工开物中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是()A.金B.铜C.铁D.锌答案答案D根据金属活动性顺序可知,四种金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜、金,故选D。4.(2017河南,14,1分)2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是()A.镁B.铝C.碳D.钠答案答案B产生0.2g氢气,需要纯铁的质量为5.6g,而题目中混合物
49、的质量为2.3g,说明M与盐酸反应产生0.2g氢气消耗的质量小于2.3g。碳不与盐酸反应;镁、铝、钠与盐酸反应生成0.2g氢气时,需要纯金属的质量分别为2.4g、1.8g、4.6g。由此可知,M可能是铝。5.(2017湖北武汉,8,3分)有一种纳米润滑添加剂,由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成,取少量该添加剂,加入足量稀盐酸,有红色固体残留并产生大量气泡;另取少量该添加剂,加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验,有下列几种说法:该添加剂中一定有铜,可能有铝和氧化铝若向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,则该添加剂中一定有氧化铝滤液中最多含有三种溶质滤渣
50、中一定有银和铜,滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序上述说法正确的有()A.B.C.D.答案答案B加入足量稀盐酸,有红色固体残留,说明该添加剂中一定含有铜;产生大量气泡,说明该添加剂中一定含有铝。由题述实验不能确定是否含有氧化铝,说法错误;若向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,说明该添加剂中一定含有氧化铝,说法正确;当加入的硝酸银过量时,滤液中溶质种类最多,有硝酸铝、硝酸铜和硝酸银,说法正确;当加入的硝酸银很少,只与铝反应时,滤液中没有硝酸铜,说法错误;铝能与盐酸反应,铜不与盐酸反应,说明铝的活动性大于铜,铜能与硝酸银反应,说明铜的活动性大于银,通过该
