1、第一部分专题复习篇1.电子排布式、电子排布图。2.电离能、电负性变化规律。3.极性键和非极性键、键和键。4.分子空间构型、杂化轨道、价层电子对互斥、等电子体。5.分子间作用力、氢键。6.晶体模型、晶胞中微粒个数和相对位置。高考关键词核心考点回扣高考题型1原子结构与元素性质高考题型2化学键分子结构与性质栏目索引高考题型3晶体结构及简单计算高考题型4物质结构与性质综合考查核心考点回扣答案1.原子结构与性质(1)原子序数为24的元素原子的基态原子。核外电子排布式为_，价电子排布式是_；有_个电子层，_个能级；有_个未成对电子；在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)试按从大到小的顺序表示元素C、N、
2、O、Si的下列关系：第一电离能：_(用元素符号表示，下同)。电负性：_。非金属性：_。3d54s11s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1476四BNOCSiONCSiONCSi2.分子结构与性质分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质(填选项字母)：A.C2H2B.H2OC.BeCl2D.CH4E.C2H4 F.N2H4(1)既有键，又有键的是_。(2)sp3杂化的是_；sp2杂化的是_；sp杂化的是_。(3)分子构型为正四面体的是_，为“V”形的是_，为直线形的是_。(4)分子间能形成氢键的物质是_，能作配体形成配位键的是_。(5)含有极性键的非极性分子是_。答案AE
3、BDFEACDBACBFBFACDE答案3.晶体结构与性质(1)如图为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中，含有_个Na，1个Na周围与其距离最近并且距离相等的Cl有_个，形成_构型；4NA6正八面体NaCl的密度为_。(2)用“”、“1.(2016全国卷，37)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。解析解析锗为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d1 04s24p2，其核外电子排布简式为Ar3d104s24p2，其中4p能
4、级有2个未成对电子。真题调研3d104s24p22解析答案(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_。解析解析Ge和C虽是同族元素，价电子排布相同，但Ge的原子半径比C的大，所以其原子轨道不易重叠形成键，即Ge原子间难以形成双键和三键。Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键解析答案(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。解析解析由表中数据，可知几种锗卤化物的熔、沸点都较低，都属于分子晶体。随着相对分子质量的逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，故熔、
5、沸点逐渐升高。GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强解析答案(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。解析解析Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大的规律，可知电负性：OGeZn。解析答案OGeZn(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。解析解析由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四
6、个锗原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。解析答案sp3共价键(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；。则D原子的坐标参数为_。解析答案解析解析由Ge单晶晶胞结构示意图，可知D原子与A原子及位于3个相邻面面心的3个原子构成了正四面体结构，D原子位于正四面体的中心，再根据A、B、C三个原子的坐标参数可知D原子的坐标参数为 。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。解析答案2.(2016全国卷，37)东晋华阳国志南中志卷四中
7、已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。解析答案解析解析镍是28号元素，位于第四周期第族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)2(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构
8、型是_。解析答案正四面体在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。解析答案配位键解析解析根据配位键的特点，在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N；N氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。解析答案高于氨气分子间可形成氢键极性sp3(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。解析答案解析解析铜和镍属于金属，则
9、单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICuINi。金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。解析答案晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。31若合金的密度为d gcm3，晶胞参数a_nm。解析答案返回高考题型1原子结构与元素性质核心透析1.基态原子的核外电子排布(1)排布规律(2)四种表示方法(3)常见错误防范电子排布式a.3d、4s书写顺序混乱2.元素第一电离能的递变性(1)特例当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、
10、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，为稳定状态，该元素具有较大的第一电离能，如：第一电离能，BeB；MgAl；NO；PS。(2)应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。判断元素的化合价如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1价。3.元素电负性的递变性(1)规律同周期元素，从左到右，电负性依次增大；同主族元素自上而下，电负性依次减小。(2)应用对点模拟1.原子核外电子的排布(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2)
11、基态Ni原子的电子排布式为_，电子云21s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2Ni2的价层电子排布图为_，该元素位于元素周期表中的第_族。(3)N的基态原子核外电子排布式为_；Se的基态原子最外层有_个电子。1s22s22p36答案(4)Si元素基态原子的电子排布式是_。(5)Cu、Cu2、Cu基态核外电子排布式分别为_、_、_。(6)Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(7)Mg原子核外电子排布式为_；Ca原子最外层电子的能量_(填“低于”、“高于”或“等于”)Mg原子最外层电子的能量。答案1s22s22p
12、63s23p2或Ne3s23p2Cu：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1Cu2：1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9Cu：1s22s22p63s23p63d10或Ar3d101s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)O1s22s22p63s2或Ne3s2高于(8)基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为_。答案41s22s22p63s23p63d52.元素的性质(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。(2)原子半径：Al_Si，电负性：N_O(填“”或“”)。(3)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_；C
13、、N、O、F元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(4)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。HCNCK返回1.共价键的键参数及类型高考题型2化学键分子结构与性质核心透析2.与分子结构有关的三种理论(1)杂化轨道理论基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。杂化轨道类型与分子构型的关系。(2)价层电子对互斥理论基本观点：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。价电子对数的计算价层电子对互斥理论在判断分子构型中的应用。(3)等电子原理基本观点：原子总数相同、价电子总数相同的分子
14、具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。3.化学键的极性与分子极性的关系4.三种作用力及对物质性质的影响1.共价键与分子的空间结构(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。对点模拟V形sp3解析答案(2)CS2分子中，共价键的类型有_，C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。解析解析S=C=S中，存在键和键；分子是直线形，C原子采取sp杂化。键和键spCO2、COS解析答案(3)磷和氯反应可生成组成比为13的化合物，该化合物的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。解析解析PCl3中，P含有一对孤电
15、子对，价层电子对数为4，立体构型为三角锥形，中心原子P采取sp3杂化。三角锥形解析答案sp3(4)2015全国卷，37(4)化合物D2A(Cl2O)的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_。V形4(5)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。解析答案图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为_。解析解析两个成键原子间有且只有一个键，1号C与周围3个碳原子形成3个键。3解析答案图乙中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_(填“”、“”或“”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。解析解析图乙中，1号C形
16、成了4个键，杂化方式为sp3，形成四面体结构，1号C与相邻C形成的键角为10928；而甲中1号C形成平面三角形结构，1号C与相邻C形成的键角为120，因此图乙中的键角小。sp3”或“”)Ka(苯酚)，其原因是_。SiCSiCC、CSi、SiSi的键长依次增大，键能依次减小，熔点依次降低解析答案(3)干冰、冰二者熔点较高的是_。其理由是_。解析解析冰晶体中含有氢键，熔点反常高。(4)CS2熔点高于CO2的理由是_。解析解析CS2、CO2均为分子晶体，组成、结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。解析答案冰冰晶体中分子间存在氢键 CS2和CO2均为分子晶体，CS2的相对分子质量大，
17、分子间作用力大，因此CS2熔点高于CO22.(1)2015山东理综，33(4)ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。解析解析组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔、沸点越高，故ClF3的熔、沸点比BrF3的低。解析答案低(2)2015安徽理综，25(3)熔点：金刚石_晶体硅，沸点：CH4_SiH4(用“”或“NB.水溶性：CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3C.沸点：HClHF解析解析A项，N的第一电离能大于O的第一电离能，错误；B项，乙醇分子中有亲水基团，乙醚分子中无亲水基团，正确；C项，HF分子间存在氢键，沸点比HCl高，错误。解析答案3.(1
18、)C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是_。解析答案解析解析C60是分子晶体、金刚石是原子晶体，所以金刚石的熔点远远高于C60的。金刚石(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与_个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为_，氮化铝晶体属于_晶体。解析解析由金刚石结构每个C原子均以sp3杂化与其他四个C原子相连形成四个共价键构成正四面体结构可推测。4正四面体形原子(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是_，Ni(CO)4易溶于下列_(
19、填字母)。A.水 B.四氯化碳C.苯 D.硫酸镍溶液解析答案解析解析由挥发性液体可知Ni(CO)4是分子晶体，由正四面体构型可知Ni(CO)4是非极性分子。分子晶体BC(4)氯化铝在177.8 时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是_(填字母)。A.氯化铝为共价化合物 B.氯化铝为离子化合物C.氯化铝难溶于有机溶剂 D.Al2Cl6中存在配位键解析答案解析解析由氯化铝易升华可知氯化铝是分子晶体，AlCl键不属于离子键应该为共价键，Al原子最外层三个电子全部成键，形成三个AlCl 键，无孤电子对，是非极性分子，易溶于有机溶剂，Al有空轨道，与氯原子的孤对电子能
20、形成配位键，A、D正确。(5)氢键对物质性质具有一定的影响，下列现象与氢键无关的是_(填字母)。A.水在结冰时体积膨胀B.NH3比PH3热稳定性好C.在稀溶液中，盐酸比氢氟酸的酸性强D.甘油、浓硫酸都呈黏稠状解析答案解析解析NH3、PH3热分解断裂的是NH键、PH键，与氢键无关；HCl比HF容易电离是因为HCl键比HF键容易断裂，与氢键无关。考向考向2有关晶胞的简单计算有关晶胞的简单计算4.根据示意图计算晶胞中的微粒数或化学式(1)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。2BN解析答案在石墨烯晶体中，每
21、个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。(2)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：解析答案32解析解析金刚石晶体中每个碳原子被12个环所共有。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环。解析答案12(3)某化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。2 1答案(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为_，该材料的化学式为_。12M3C60答案(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原
22、子周围距离最近的铜原子数目为_。答案125.根据晶胞结构示意图，计算晶胞的边长或密度。(1)N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图，若其晶胞边长为a pm，则其密度为_gcm3(只列算式)。答案(2)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数。若该解析答案Cu3N晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是_gpm3。(3)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积为_cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析答案(4)O和Na能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞
23、参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中O原子的配位数为_；列式计算解析答案Na2O8晶体F的密度_(单位为gcm3)。根据钠和氧的化合价，可知大灰球代表氧原子，小黑球代表钠原子。则该物质的化学式为Na2O，且一个晶胞中有4个Na2O。(5)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示Al单质的密度_ gcm3(不必计算出结果)。12解析答案返回高考题型4物质结构与性质综合考查综合模拟1.元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：(1)基态磷原子核外有_种运动状态不同的电子。解析解析P的核外有
24、15个电子，每个电子的运动状态均不同。解析答案15(2)第三周期8种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的价电子排布式_，“8”原子的电子排布式为_。解析解析第三周期元素的单质，除Ar外，只有Cl2为气体，熔点较低，单质硅为原子晶体，熔点最高。3s23p51s22s22p63s23p2或Ne3s23p2解析答案(3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 gcm3，则该晶体的化学式为_，晶胞的体积为_ cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析答案MgH2(4)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与
25、NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：解析答案则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最近且等距离的Mg2有_个。MgOCaOKCl12解析解析晶格能越大，离子晶体的熔点越高，而晶格能与离子的电荷和半径有关，可以判断晶格能：MgOCaOKCl，则熔点：MgOCaOKCl。(5)Si、C和O的成键情况如下：C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_。答案答案答案碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJmol121 606
26、kJmol1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJmol141 440 kJmol1)，故碳与氧之间易形成含双键的CO2分子晶体；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640 kJmol121 280 kJmol1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464 kJmol141 856 kJmol1)，故硅与氧之间易形成含单键的SiO2原子晶体。2.碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题。(1)基态碳原子的价电子排布图是_。解析解析碳原子核外含有6个电子，基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，价电子数为4，在2s和2p轨道各含有2个电子。a解析答案(2)氯化铝晶体
27、易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190(2.5大气压)，熔化的氯化铝不易导电。178 升华为二聚体Al2Cl6(结构如图1所示)。AlCl3晶体是_晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出。分子解析解析分子晶体的熔、沸点较低，氯化铝的熔、沸点较低，所以为分子晶体，氯化铝中铝原子最外层只有3个电子，形成3个共价键，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键。解析答案(3)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，与水反应生成B(OH)4而产生氢离子，则B(OH4)中B原子的杂化类型为_，B(OH)4的空间结构为_。解析解析 B(OH)4中B的价层电子对为4，
28、所以采取sp3杂化，B原子没有孤电子对，为正四面体构型。解析答案sp3正四面体(4)已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图2所示，则钛酸锶的化学式为_。解析答案SrTiO33.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH42(HB=NH)36H2O=3CO26H3BNH3制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼(BN)。请回答下列问题：(1)H3BNH3的等电子体是_，(HB=NH)3的等电子体是_。解析解析根据等电子体的概念和(HB=NH)3的结构(六元环状)可得出答案。解析答案CH3CH3(2)下列对合成A的反应方程式的讨论中
29、正确的是_(填字母)。a.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变b.反应前后氮原子的轨道杂化类型不变c.键角的大小关系：CO2CH4H2Od.第一电离能的大小关系：NOCBe.生成物H3BNH3中存在配位键解析解析CH4中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化，而CO2中碳原子的轨道杂化类型为sp杂化，a错；(HB=NH)3中氮原子的轨道杂化类型为sp2杂化，而H3BNH3中氮原子的轨道杂化类型为sp3杂化，b错。解析(3)六方氮化硼和石墨是等电子体，其结构如图1所示，六方氮化硼_(填“能”或“不能”)导电。解析解析六方氮化硼晶体中无自由移动的电子，因此不能导电。不能解析答案(4)立方氮化硼和金刚石是等电
30、子体，其晶胞如图2所示，若晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_ gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。解析答案4.随着科学的发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为 。请回答下列问题。(1)基态氟原子的最高能级的电子云有_种空间伸展方向，基态硒原子的价层电子排布式是_，用元素符号表示出氟、氧、氮、氢四种元素的第一电离能由大到小的顺序：_。34s24p4FNOH解析解析基态氟原子的最高能级为2p，电子云有3种伸展方向。根据硫原子的价层电子排布式推断硒原子的价层电子排布
31、式。依第一电离能的递变规律及特例易确定四种元素的第一电离能的大小顺序为FNOH。解析答案(2)该物质结构简式中的氮原子共形成_个键；该物质中氮原子的轨道杂化类型为_，该分子中含有氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它_(填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键。解析解析该分子中的氮原子共形成2个键。该分子中有的氮原子形成了3个键，有的氮原子形成了2个键和1个键，它们均还有一个孤电子对，故该物质中氮原子的轨道杂化类型有sp2、sp3；由于分子中没有HF键、HO键、HN键，故无法形成相应的氢键。解析答案2sp2、sp3不能(3)硒能形成两种常见的氧化物，属于V形分子的物质的分子式为_
32、，沸点较高的物质是_。解析解析硒的两种氧化物分别为SeO3、SeO2，SeO2中硒的价层电子对数为3，分子构型为V形。SeO3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高。解析答案SeO2SeO3(4)常压下，氨气在300 时约有10%分解，水蒸气在2 000 时约有5%分解，从物质结构的角度看，其原因是_。解析解析HN键的键长大于HO键的键长，键能：NHOH，故NH3比H2O更易分解。解析答案 HN键的键长大于HO键的键长，键能：NH”、“O，即AB。1s22s22p63s2解析答案(3)A、B、D电负性大小顺序为_(用元素符号表示)。D60模型如图1所示，一个D60分子中键的数目为_，键的数目为_。解析答案ONSi3090(4)E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图2所示，若该晶体的密度为 gcm3，则该晶胞的体积是_ cm3。解析答案返回
