1、新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟 满分：100 常用元素的原子量 C:12 H:1 O:16 N:14 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列措施不符合节能减排的是( )A大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2下列说法正确的是( ) A 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器
2、的体积） ，可增加活化分子的 百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3在2A+B3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（）Av（A）=0.5mol/（Ls）Bv（B）=0.3mol/（Ls）Cv（C）=0.8mol/（Ls）Dv（D）=1mol/（Ls）4对于反应M+NP，如果温度每升高100C，反应速率增加为原来3倍。在10 0C时完成反应的10需要54min，将温度提高到400C完成反应的10需要的时间为（ ）A2min B3min C6min
3、 D9min5下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D当达到化学平衡时，正逆反应均已停止6下列说法或表示方法正确的是()A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1C Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)HbD已知：C(s，石墨)O2(g)=
4、CO2(g) H393.5 kJmol1， C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g) H395.0 kJmol1， 则C(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.5 kJmol110一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）AA、B、C的分子数之比为1：3：2 B单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C每断裂1molNN，同时断裂3molHH D每生成1mol NN，同时生成6molNH11用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉
5、12. 在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g)2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分 别为 0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓 度有可能是 ( )A Z 为 0.3mol/L B Y2 为 0.4mol/L C X2 为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L 13 设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为( ) A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小D. v1减
6、小，v2增大14把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）A 20% B 25% C 33% D 50%15完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q16 将固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：；当反应达到平衡时，；，则是（ ） A. 5mol/LB. 4.5mol/LC. 4mol
7、/L D. 3.5mol/L二填空题（共44分，没空2分）17（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）、反应开始到10s，用Z表示的反应速率 （2）、反应开始到10s时，Y的转化率为 （3）、反应的化学方程式为： 18.（10分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+483.6kJ/mol2CO（g）=2C（s）+O2（g）H=+220.8kJ/mol 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=787kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应
8、中属于放热反应的是（填写序号） （2）H2的燃烧热为（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为（4）H2O（g）=H2O（l）H= （5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为 19(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反
9、应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20(14分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)，在四种不同条件下进行，投入反应物A，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。(2)在实验2，反应经20分钟就达到平衡的原因可能是 。A的初始浓度C2 1.0mol/L(填、)(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1(填、)，且C3 1.0mol/L(填、)(4)从实验4可推测该反应是 反应(选填“吸热”“放热”)。理由是 三. 计算题（共8分） 21将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是 求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。 （2）B的平均反应速率。 （3）x值是多少？ 5
