1、高考化学实验专题复习策略高考化学实验专题复习策略一一 对对“实验探究题实验探究题”的认识的认识二二 对复习策略的思考和案例分享对复习策略的思考和案例分享一一 对对“实验探究题实验探究题”的认识的认识（一）对试题的认识（一）对试题的认识学业质量水平与考试评价的关系学业质量水平与考试评价的关系 学业质量水平是考试与评价的重要依据。学业质量学业质量水平是考试与评价的重要依据。学业质量水平水平2是高中毕业生在本学科应该达到的合格要求，是化是高中毕业生在本学科应该达到的合格要求，是化学学业水平合格性考试的命题依据；学学业水平合格性考试的命题依据；学业质量水平学业质量水平4则是则是化学学业水平等级性考试的
2、命题依据。化学学业水平等级性考试的命题依据。2-3 2-3 能通过实验探究物质的性质和变化规律，能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题，能提出有意义的实验探究问题，根据已有经验和资料作出预测和假设，能设计简单实验方案，能运用适当的方根据已有经验和资料作出预测和假设，能设计简单实验方案，能运用适当的方法控制反应条件并顺利进行实验；法控制反应条件并顺利进行实验；能收集和表述实验证据，基于实验事实得出能收集和表述实验证据，基于实验事实得出结论结论。4-3 4-3 能列举测定物质组成和结构的实验方法，能根据仪器分析的数据和图能列举测定物质组成和结构的实验方法，能根据仪器分析的数
3、据和图表推测简单物质的组成和结构；表推测简单物质的组成和结构；能在复杂的化学问题情境中提出有价值的实能在复杂的化学问题情境中提出有价值的实验探究课题，能设计有关物质转化、分离提纯、性质应用等的综合实验方案；验探究课题，能设计有关物质转化、分离提纯、性质应用等的综合实验方案；能运用变量控制的方法探究并确定合适的反应条件，安全、顺利地完成实验；能运用变量控制的方法探究并确定合适的反应条件，安全、顺利地完成实验；能用数据、图表、符号等描述实验证据并据此进行分析推理形成结论；能对能用数据、图表、符号等描述实验证据并据此进行分析推理形成结论；能对实验方案、实验过程和实验结论进行评价，提出进一步探究的设想
4、。实验方案、实验过程和实验结论进行评价，提出进一步探究的设想。素养水平素养水平素养素养3 证据推理与模型认知证据推理与模型认知水平水平1能从物质及其变化的事实中提取证据，对有关的化学问题提出假设，能依据证据证明或证伪假设；能识别化学中常见的物质模型和化学反应的理论模型，能将化学事实和理论模型之间进行关联和合理匹配。水平水平2能从宏观和微观结合上收集证据，能依据证据从不同视角分析问题，推出合理的结论；能理解、描述和表示化学中常见的认知模型，指出模型表示的具体含义，并运用于理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化。水平水平3能从定性与定量结合上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论
5、；能认识物质及其变化的理论模型和研究对象之间的异同，能对模型和原型的关系进行评价以改进模型；能说明模型使用的条件和适用范围。水平水平4能依据各类物质及其反应的不同特征寻找充分的证据，能解释证据与结论之间的关系；能对复杂的化学问题情境中的关键要素进行分析以建构相应的模型，能选择不同模型综合解释或解决复杂的化学问题；能指出所建模型的局限性，探寻模型优化需要的证据。多角度综合自主论证素养水平素养5 科学态度与社会责任水平4尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。素养水平素
6、养3 证据推理与模型认知水平1能从物质及其变化的事实中提取证据，对有关的化学问题提出假设，能依据证据证明或证伪假设；能识别化学中常见的物质模型和化学反应的理论模型，能将化学事实和理论模型之间进行关联和合理匹配。水平2能从宏观和微观结合上收集证据，能依据证据从不同视角分析问题，推出合理的结论；能理解、描述和表示化学中常见的认知模型，指出模型表示的具体含义，并运用于理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化。水平3能从定性与定量结合上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论；能认识物质及其变化的理论模型和研究对象之间的异同，能对模型和原型的关系进行评价以改进模型；能说明模型使用的条件和
7、适用范围。素养水平素养水平素养素养2 变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想水平水平4能从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对立统一思想和定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征；能对具体物质的性质和化学变化做出解释或预测，能运用化学变化的规律分析说明生产、生活实际中的化学变化。素养水平素养水平素养素养1 宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析水平水平1能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联系物质的组成和结构解释宏观现象。4-1 4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及能在
8、物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明其变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角或预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和度对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科学技术等方面应用的建议和意见。科学技术等方面应用的建议和意见。4-3 4-3 能
9、列举测定物质组成和结构的实验方法，能根据仪器分析的数据和图表推测能列举测定物质组成和结构的实验方法，能根据仪器分析的数据和图表推测简单物质的组成和结构；能在复杂的化学问题情境中提出有价值的实验探究课题，能简单物质的组成和结构；能在复杂的化学问题情境中提出有价值的实验探究课题，能设计有关物质转化、分离提纯、性质应用等的综合实验方案；能运用变量控制的方法设计有关物质转化、分离提纯、性质应用等的综合实验方案；能运用变量控制的方法探究并确定合适的反应条件，安全、顺利地完成实验；能用数据、图表、符号等描述探究并确定合适的反应条件，安全、顺利地完成实验；能用数据、图表、符号等描述实验证据并据此进行分析推理
10、形成结论；能对实验方案、实验过程和实验结论进行评实验证据并据此进行分析推理形成结论；能对实验方案、实验过程和实验结论进行评价，提出进一步探究的设想。价，提出进一步探究的设想。反应分析方案设计证据推理基于证据推理的方案分析评价归纳结论证据推理原理或规律分析反应分析方案设计反应分析证据推理归纳结论原理说明方案设计与评价证据推理、方案设计方案设计与评价反应分析方案设计原理说明物质与反应物质与反应物质分析物质分析反应反应(或过程或过程)分析分析原理分析原理分析技术应用技术应用实验研究实验研究工业流程题反应原理题有机题实验探究题滴定分析题速率速率平衡平衡电化学电化学分离提纯分离提纯方案设计方案设计证据推
11、理证据推理结论归纳结论归纳反应规律反应规律方程式书写方程式书写方程式计算方程式计算守恒关系守恒关系结构分析结构分析原子结构原子结构元素周期律元素周期律官能团性质官能团性质定性与定量分析定性与定量分析实验探究题的特点微粒微粒性质性质可能可能反应反应实证实证解释解释产物产物物质性质物质性质（氧还、酸碱、沉淀、络合）（氧还、酸碱、沉淀、络合）试题结构方案设计方案设计证据推理证据推理结论归纳结论归纳结论的应用结论的应用反应原理的应用反应原理的应用反应规律的应用反应规律的应用科学学习过程概念模型科学学习过程概念模型（二）对学生困难的思考逻辑很严谨啊，没有错啊！逻辑很严谨啊，没有错啊！前提很重要！前提很重
12、要！失之毫厘！谬以千里！失之毫厘！谬以千里！基础知识是基本保障！基础知识是基本保障！1.请判断下面的说法是否正确：请判断下面的说法是否正确：大悦城是实验的小卖部；大悦城是实验的小卖部；因此，你不可能去了大悦城而没有去实验！因此，你不可能去了大悦城而没有去实验！12下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是不正确的是A由由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应中木炭与浓硝酸发生了反应C由由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体
13、为还原产物说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应什么鬼！什么鬼！玻璃怎么和浓硝酸反应了！？玻璃怎么和浓硝酸反应了！？玻璃是啥玩意来着？！玻璃是啥玩意来着？！对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。接受、吸收、整合化学信息的能力基础
14、知识真的很重要！基础知识真的很重要！用耐心去复习基础知识！用耐心去复习基础知识！以点带面，必须做到牢不可破！以点带面，必须做到牢不可破！举例：举例：浓硝酸性质不熟练！浓硝酸性质不熟练！把整个氮元素重要物质的转化关系做整体再复习！把整个氮元素重要物质的转化关系做整体再复习！氧化铁是什么颜色？氧化铁是什么颜色？把有颜色的物质进行再整理！把有颜色的物质进行再整理！二氧化锰竟然是强氧化剂！二氧化锰竟然是强氧化剂！把常见强氧化剂、强还原剂及其对应反应产物进行再整理！把常见强氧化剂、强还原剂及其对应反应产物进行再整理！2.请观察我手中的书并得出结论请观察我手中的书并得出结论有关科学学习的两个重要的主义：有
15、关科学学习的两个重要的主义：(逻辑逻辑)实证主义实证主义批判理性主义批判理性主义观察观察归纳形成的理论归纳形成的理论寻找支持性证据证实理论寻找支持性证据证实理论确定为定律确定为定律问题问题1提出试探性理论提出试探性理论排除错误，进行检验排除错误，进行检验问题问题2科学始于观察科学始于观察科学始于问题科学始于问题问题的起源：学生们的问题的起源：学生们的预期预期及其及其批判性反思（质疑与论证）批判性反思（质疑与论证）外部因素：新事件或新环境构成的问题情境外部因素：新事件或新环境构成的问题情境内部因素：学生已持有的内部因素：学生已持有的“理论理论”构成的问题情境（预期）构成的问题情境（预期）内外因素
16、相互作用引发问题。内外因素相互作用引发问题。宏观辨识宏观辨识 微观探析微观探析变化观念变化观念 平衡思想平衡思想多角度分类，分析多角度分类，分析微粒体现的性质微粒体现的性质微粒性质选择性的微粒性质选择性的体现体现微粒性质选择性的微粒性质选择性的体现体现微粒性质选择性的微粒性质选择性的体现体现多角度分类，多角度分类，分析微粒体分析微粒体现的性质现的性质微粒性质微粒性质选择性的选择性的体现体现宏观辨识宏观辨识 微观探析微观探析变化观念变化观念 平衡思想平衡思想很多同学难很多同学难以有效解决以有效解决问题的原因！问题的原因！事实事实预期预期性质的选择性质的选择性体现性体现实际反应实际反应实际现象实际
17、现象物质分析与反应分析的策略（操作图式）物质分析与反应分析的策略（操作图式）微粒组成微粒组成微粒性质微粒性质（多角度）（多角度）可能反应可能反应可能现象可能现象物质组成物质组成找物质找物质合情推理合情推理找反应找反应内部问题情境外部问题情境外部问题情境宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想3.他们错了吗？他们错了吗？每天老农都会听到教堂的钟声响起，然后起床，等待太阳升起每天老农都会听到教堂的钟声响起，然后起床，等待太阳升起，然后外出干活。这一天老农却没有听到教堂的钟声，他认为太阳，然后外出干活。这一天老农却没有听到教堂的钟声，他认为太阳不会升起来了！不会升起来了！小明观察了小明观察了100000
18、只天鹅都是白色的，所以他觉得下一只看到只天鹅都是白色的，所以他觉得下一只看到的也会是白色的。的也会是白色的。归纳逻辑归纳逻辑演绎逻辑演绎逻辑产生新知识产生新知识不一定为真不一定为真不产生新知识不产生新知识一定为真一定为真证据推理氢离子浓度氢离子浓度影响了去除率影响了去除率亚铁离子不能直接还原硝酸根；在铁与亚铁离子共同作用下能提高硝亚铁离子不能直接还原硝酸根；在铁与亚铁离子共同作用下能提高硝酸根的去除率酸根的去除率氢离子浓度氢离子浓度1小时后就相同了小时后就相同了氢离子浓度在大部分过程中没有影响去除率氢离子浓度在大部分过程中没有影响去除率归纳：亚铁离子通过破坏归纳：亚铁离子通过破坏FeO(OH)
19、，提高了去除率，提高了去除率归纳：氢离子浓度不影响去除率归纳：氢离子浓度不影响去除率归纳：氢离子浓度影响了去除率归纳：氢离子浓度影响了去除率基础知识：氢离子与铁粉反应生成亚铁离子基础知识：氢离子与铁粉反应生成亚铁离子合情推理：初始合情推理：初始pH低时，产生的低时，产生的Fe2+充足，能有效防充足，能有效防止止FeO(OH)的生成。的生成。对比上表可以得出什么结论比较和论证归纳解释或演绎归纳法归纳法方法模型方法模型契合法场合场合 先行情况先行情况 被研究现象被研究现象 ABC a ADE a AFG a所以所以 A是是a的原因的原因差异法求异法可用下列公式表示：求异法可用下列公式表示：场合场合
20、 先行情况先行情况 被研究现象被研究现象 ABC a BC 所以所以 A是是a的原因的原因契合差异并用法场合场合 先行情况先行情况 被研究现象被研究现象 ABC a ADE a AFG a BC DE FG 所以所以 A是是a的原因的原因共变法共变法场合场合 先行情况先行情况 被研究现象被研究现象 A1BC a1 A2BC a2 A3BC a3 所以所以 A是是a的原因的原因剩余法剩余法剩余法可用公式表示如下：剩余法可用公式表示如下：ABC是复杂现象是复杂现象abc的复杂原因的复杂原因，已知已知A是是a的原因，的原因，B是是b的原因的原因，所以所以C是是c的原因。的原因。“变量控制变量控制”是
21、实现合理是实现合理“归纳归纳”的手段和保障的手段和保障“变量控制变量控制”与与“归纳法归纳法”间的自恰间的自恰感觉好像感觉好像“变量控制变量控制”科学探究证据推理 实验探究编号编号实验实验1实验实验2实验实验3实验实验 现象现象无明显变化无明显变化a a中溶液较快变棕黄色，中溶液较快变棕黄色，b b中电上析出银；电流中电上析出银；电流计指针偏转计指针偏转c c中溶液较慢变浅黄色；中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转电流计指针偏转KI溶液研究研究Ag+、Cu2+能否能否氧化氧化I-，设计实验如下：，设计实验如下：（2,3中中电极均为石墨，溶液浓度均为电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、
22、d中溶液中溶液pH4）通过实验可以得出结论：通过实验可以得出结论：Ag+和和Cu2+均能均能氧化氧化I-。你是否同意该结论。若同意，。你是否同意该结论。若同意，请说明理由；若不同意，请设计实验进行验证。请说明理由；若不同意，请设计实验进行验证。研究对象（反应体系）研究对象（反应体系）环境（微粒、条件）环境（微粒、条件）可能影响可能影响核心问题核心问题实验探究的分析思路实验探究的分析思路【实验实验】即获取证据的过程。即获取证据的过程。实验目的实验目的 实验原理实验原理 变量控制（证据合理化）变量控制（证据合理化）环境是否影响；环境是否影响；如何影响。如何影响。确证4.4.请赏析以下段子：请赏析以
23、下段子：推理或解释过程中，前提似乎没有为结论提供有效或推理或解释过程中，前提似乎没有为结论提供有效或必然的理由。必然的理由。“必然因果必然因果”“条件因果条件因果”例如：压强对平衡或速率的影响例如：压强对平衡或速率的影响 ph ph与溶液酸碱性与溶液酸碱性解释重视逻辑的合理性和严密性重视逻辑的合理性和严密性5.请回答问题：请回答问题：问：课堂上，老师手里的粉笔起什么作用？问：课堂上，老师手里的粉笔起什么作用？答：写板书、敲黑板、叫醒某同学、手把件、缓解自己的紧张情绪答：写板书、敲黑板、叫醒某同学、手把件、缓解自己的紧张情绪 将没有保留性的语音符号转化为有留存性的图形符号，并动态的、将没有保留性
24、的语音符号转化为有留存性的图形符号，并动态的、系统化的、可持久性的表现能指、所指及全局间的逻辑关系。系统化的、可持久性的表现能指、所指及全局间的逻辑关系。从全局结构把握要素的功能从全局结构把握要素的功能往哪儿答往哪儿答运用专业术语进行阐述和论说运用专业术语进行阐述和论说怎么答怎么答27（14分）氢能源是最具应用前景的能源之一，分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。高纯氢的制备是目前的研究热点。（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接通过控制开关连接K1或或K2，可交替得到，可交替
25、得到H2和和O2。制制H2时，连接时，连接_。产生产生H2的电极反应式是的电极反应式是_。改变开关连接方式，可得改变开关连接方式，可得O2。结合和中电极结合和中电极3的电极反应式，的电极反应式，说明电极说明电极3的作用：的作用：_。制制H2时，电极时，电极3发生反应：发生反应：Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O。制。制O2时，上述电时，上述电极反应逆向进行极反应逆向进行NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，使，使电极电极3得以循环使用得以循环使用制制H2时，电极时，电极3发生反应：发生反应：Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O。制。制O2时，上述电时，上述电极
26、反应逆向进行极反应逆向进行NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，使使电解质溶液的电解质溶液的pH保持稳定保持稳定制制H2时，电极时，电极3发生反应：发生反应：Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O。制。制O2时，上述电时，上述电极反应逆向进行极反应逆向进行NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，使使得能不断的制得氢气和氧气得能不断的制得氢气和氧气认识的完整性认识的完整性格式塔理论制制H2时，电极时，电极3发生反应：发生反应：Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O。制。制O2时，上述电时，上述电极反应逆向进行极反应逆向进行NiOOH+H2O+e-=Ni(OH
27、)2+OH-，使，使电极电极3得以循环使用得以循环使用反复使用的电化学装置类比于二次电池的电极基于证据推理的实验方案分析重铬酸铵重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及及Cr2O3等。实等。实验室可由工业级铬酸钠（验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵。实验步骤如下：）为原料制取重铬酸铵。实验步骤如下：步骤步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。为重铬酸钠。步骤步骤2：，获得重铬酸钠晶体。，获得重铬酸钠晶体。步骤
28、步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比铵按物质的量之比1:2溶于适量的水，溶于适量的水，加热至加热至105110时让其充分反应。时让其充分反应。系统性认识系统性认识新问题新问题经典模型（思维模型、原理模型、实物模型）经典模型（思维模型、原理模型、实物模型）关联与迁移关联与迁移概念转变的学习学生概念转变为科学概念类似于格式塔转化二二 对复习策略的思考和案例分享对复习策略的思考和案例分享一 化学反应速率与平衡认识与调控反应的角度与方法复习顺序的说明二 认识物质与反应 1.从结构角度认识物质 1.从分类、规律与原理三个方面认识物质与反应 电解质及其参与的离子反应、溶液
29、中的离子平衡 氧化剂、还原剂及其参与的氧化还原反应、电化学三 元素化合物综合实验探究问题的复习策略专项训练整体训练发现问题：发现问题：很多同学难很多同学难以有效解决以有效解决问题的原因！问题的原因！事实事实预期预期专项训练专项训练 向向Ag2SO4饱和溶液中滴加饱和溶液中滴加Na2SO3溶液溶液，溶液溶液，立即看到有白色沉淀生成。立即看到有白色沉淀生成。根据你所学的知识分析该过程可能发生的反应，根据你所学的知识分析该过程可能发生的反应，写出离子方程式，并给出你分析写出离子方程式，并给出你分析 的理由。的理由。认识认识Ag2SO4溶液和溶液和Na2SO3溶液的反应溶液的反应 分析物质及其参与反应
30、的思路分析物质及其参与反应的思路物质及其参与的反应物质及其参与的反应 第第1课时课时案例一分析分析Ag2SO4饱和溶液与饱和溶液与Na2SO3溶液反应的可能性溶液反应的可能性Ag2SO4饱饱和溶液和溶液Na2SO3溶液溶液氧还性氧还性酸碱性酸碱性溶解性溶解性氧还性氧还性酸碱性酸碱性溶解性溶解性可能可能1：Ag和和SO42-；可能可能2：AgOH和和HSO3-(或或SO2)可能可能3：Ag2SO3Ag+、SO42-、H+Na+SO32-、OH-分析分析Ag2SO4饱和溶液与饱和溶液与Na2SO3溶液反应的可能性溶液反应的可能性Ag2SO4饱饱和溶液和溶液Na2SO3溶液溶液Ag+、SO42-、H
31、+Na+SO32-、OH-氧还性氧还性酸碱性酸碱性溶解性溶解性氧还性氧还性酸碱性酸碱性溶解性溶解性可能可能1：Ag和和SO42-；可能可能2：AgOH和和HSO3-(或或SO2)可能可能3：Ag2SO3微粒组成微粒组成微粒性质微粒性质（多角度）（多角度）可能反应可能反应可能现象可能现象物质组成物质组成体现的性质体现的性质 产物产物现象现象白色沉淀白色沉淀性质的选性质的选择性体现择性体现实际反应实际反应实际现象实际现象反应分析的反应分析的操作图式操作图式微粒组成微粒组成微粒性质微粒性质（多角度）（多角度）可能反应可能反应可能现象可能现象物质组成物质组成CaCl2溶液中通入溶液中通入CO2发生什么
32、反应？发生什么反应？从反应从反应规律规律与反应与反应原理原理两个角度认识反应两个角度认识反应物质及其参与的反应物质及其参与的反应 第第3课时课时案例21.分析分析CaCl2 和和 CO2 溶于水后的行为，判断相关物质的电解质溶于水后的行为，判断相关物质的电解质类型。类型。2.CO2通入通入CaCl2溶液中溶液中会发生会发生反应反应吗吗？Na2CO3溶液加入溶液加入 CaCl2溶液中溶液中会发生反应吗会发生反应吗？从反应规律角度说出判断依据。从反应规律角度说出判断依据。从化学平衡原理给出合理解释。从化学平衡原理给出合理解释。3.已知已知:CO2溶液中溶液中CO32-浓度约为浓度约为5X10-11
33、mol/L；CaCO3 的溶度积约为的溶度积约为3X10-9；如果能观察到沉淀，如果能观察到沉淀，CaCl2溶液浓度的最小值是多少？溶液浓度的最小值是多少？实验室制乙炔时用什么除去杂质？请写出除杂反应的化学方程实验室制乙炔时用什么除去杂质？请写出除杂反应的化学方程式。式。这个反应符合基本反应规律吗？请结合化学用语用平衡移动原这个反应符合基本反应规律吗？请结合化学用语用平衡移动原理解释。理解释。H2S溶液中溶液中S2-浓度约为浓度约为1.3X10-13mol/L；CuS的溶度积约为的溶度积约为6.3X10-36；如果能观察到沉淀，如果能观察到沉淀，CuSO4溶液浓度的最小值是多少？溶液浓度的最小
34、值是多少？微粒组成微粒组成微粒性质微粒性质（多角度）（多角度）可能反应可能反应可能现象可能现象电解质电解质微观探析微观探析合情推理合情推理平衡思想平衡思想离子平衡实际反应实际反应认识认识物质、物质、认识认识反应反应物质物质分类分类 反应反应规律规律（预测反应）（预测反应）反应反应原理原理（解释、论证、调控）（解释、论证、调控）电解质（电解质分类）离子反应（离子方程式）离子平衡（结合化学用语解释问题）常见氧、还剂氧还反应氧还平衡、电化学络合反应络合平衡认识物质认识反应整体认知反应物反应物FeSO4Na2CO3用量用量1滴管滴管1滴管滴管现象现象案例3 溶液中碳酸亚铁的制备生成白色沉淀，同时生成灰
35、绿色不溶物，生成白色沉淀，同时生成灰绿色不溶物，5min后出现明显的红褐色后出现明显的红褐色Na2CO3溶液与溶液与FeSO4溶液溶液（1）怎样检验是否有）怎样检验是否有FeCO3生成。生成。（2）通过现象分析产物组成，思考混合过程中发生了什么反应。）通过现象分析产物组成，思考混合过程中发生了什么反应。（3）浊液长时间放置，其中的）浊液长时间放置，其中的FeCO3最终会转化成最终会转化成Fe(OH)3，写出转化的离子方程式。，写出转化的离子方程式。制备FeCO3的方案2反应物反应物FeSO4NaHCO3用量用量1 1滴管滴管1 1滴管滴管现象现象NaHCO3溶液与溶液与FeSO4溶液溶液生成灰
36、白色沉淀，并有气泡产生，生成灰白色沉淀，并有气泡产生，一段时间一段时间出现明显的灰绿色出现明显的灰绿色反应物反应物FeSO4NH4HCO3用量用量1 1滴管滴管1 1滴管滴管现象现象生成白色沉淀，并有气泡产生，生成白色沉淀，并有气泡产生，白色沉淀白色沉淀保持保持时间时间较长较长NH4 HCO3溶液与溶液与FeSO4溶液溶液Na2CO3NaHCO3NH4HCO3实验实验操作操作现象现象I加热加热MnO2和和12 molL1浓盐酸混合浓盐酸混合物物生成大量黄绿色气体生成大量黄绿色气体II加热加热MnO2和和饱和饱和NaCl（约（约5.5molL1）溶液溶液混合物混合物无明显现象无明显现象III加热
37、加热MnO2和和4 molL1稀盐酸混合物稀盐酸混合物无明显现象无明显现象案例案例4 氧化剂、还原剂及其参与的氧化还原反应氧化剂、还原剂及其参与的氧化还原反应 课时课时1 MnO2能氧化能氧化Cl-吗？吗？写出写出I I中反应的离子方程式。指出每种物质在氧化还原反应中的中反应的离子方程式。指出每种物质在氧化还原反应中的“角色角色”。通过上述实验，能得出什么结论。通过上述实验，能得出什么结论。继续继续设计实验设计实验IV进行进行研究研究综合所有实验，能得出什么结论。综合所有实验，能得出什么结论。继续继续用右图装置（用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实均为石墨电极）进行实验验V：K闭合时，指针向
38、左偏转闭合时，指针向左偏转向右管中滴加浓向右管中滴加浓H2SO4至至c(H+)7 molL1，指针偏转幅度变化不大指针偏转幅度变化不大。再向左管中滴加浓再向左管中滴加浓H2SO4至至c(H+)7 molL1，指针向左偏转幅度增大指针向左偏转幅度增大将将和和、作对比，作对比，得出的结论是得出的结论是什么什么。写出写出中电极反应，给所得结论进行合理解释。中电极反应，给所得结论进行合理解释。MnO2能氧化能氧化Cl-吗？吗？本性：本性：Cl-（还原性弱），（还原性弱），无法在一般条件下被氧化。无法在一般条件下被氧化。影响：影响：增大增大Cl-浓度（浓度（增强其还原性增强其还原性），提高提高H+浓度（
39、浓度（增强增强MnO2氧化性氧化性），可以可以使反应能够发生使反应能够发生。科学探究第第1组实验组实验向酸化的向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。写出离子方程式。写出离子方程式。由此得出的结论是由此得出的结论是 。案例案例5 Ag+与与Cu2+的氧化性谁更强？的氧化性谁更强？实验实验试剂试剂编号及现象编号及现象试管试管滴管滴管1.0 molL-1 KI溶液溶液1.0 molL-1 AgNO3溶液溶液产生黄色沉淀，溶液产生黄色沉淀，溶液无色无色1.0 molL-1CuSO4溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀A，溶，溶液变黄液变黄 经检验，经
40、检验，中溶液不含中溶液不含I2；II中中溶液含溶液含I2，白色沉淀白色沉淀A是是CuI。写出反应的离子方程写出反应的离子方程式式 。第第2组实验组实验由此得出的结论是由此得出的结论是 。编号编号实验实验1实验实验2实验实验3实验实验 现象现象无明显变化无明显变化a中溶液较快变棕黄色，中溶液较快变棕黄色，b中电上析出银；电流中电上析出银；电流计指针偏转计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转电流计指针偏转KI溶液研究研究方案方案2中中Ag+未能氧化未能氧化I-，但，但Cu2+氧化了氧化了I-的原因，设计实验如下：的原因，设计实验如下：第第4组实验组实验（2,3中中电极均
41、为石墨，溶液浓度均为电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液中溶液pH4）通过实验可以得出结论：通过实验可以得出结论：Ag+和和Cu2+均能均能氧化氧化I-。你是否同意该结论。若。你是否同意该结论。若同意，请说明理由；若不同意，请设计实验进行验证。同意，请说明理由；若不同意，请设计实验进行验证。【实验实验】即获取证据的过程。即获取证据的过程。实验目的实验目的 实验原理实验原理 变量控制（证据合理化的过程）变量控制（证据合理化的过程）【论证论证】即分析、解释现象，得出结论的过程。即分析、解释现象，得出结论的过程。对反应的深入认识意料之外，情理之中事实归纳科学概括事实分析反应原理（
42、反应规律）解释解释（自洽）元素性质复习化学反应原理化学反应规律建议：在元素化合物、化学反应原理复习时，设计必要活动。形成与应用形成与应用操作图式操作图式目标反应（体系）目标反应（体系）环境（微粒、条件）环境（微粒、条件）判别可能的影响判别可能的影响微粒性质与反应条件速率、平衡“实验探究实验探究”解题专题复习解题专题复习 目标：构建解题程序和目标：构建解题程序和自主自主思维模式思维模式整体训练第一步 做题第二步“解构”题第二步“解构”题1.充分利用素材，挖掘可落实的知识和可展开的问题 实验实验试剂试剂编号及现象编号及现象试管试管滴管滴管1.0 molL-1 KI溶液溶液1.0 molL-1 Ag
43、NO3溶液溶液产生黄色沉淀，溶液产生黄色沉淀，溶液无色无色1.0 molL-1CuSO4溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀A，溶，溶液变黄液变黄相关物质的浓度有何特点？意义何在？相关物质的浓度有何特点？意义何在？第第2组实验组实验确认确认A的实验如下：的实验如下：过滤、洗涤滤液蓝色滤渣白色沉淀A 灰黑色固体浓HNO3黄色沉淀取上层溶液稀HCl白色沉淀B足量AgNO3溶液 经检验，滤液中无经检验，滤液中无I2。1.分析灰黑色固体、滤液、黄色沉淀和白色沉淀分析灰黑色固体、滤液、黄色沉淀和白色沉淀B的组成。的组成。2.写出实验步骤中反应的离子方程式写出实验步骤中反应的离子方程式 。3.根据物质性质，试
44、分析反应的可能过程是什么？如何证明你的猜想。根据物质性质，试分析反应的可能过程是什么？如何证明你的猜想。第第3组实验组实验编号编号实验实验1实验实验2实验实验3实验实验 现象现象无明显变化无明显变化a中溶液较快变棕黄色，中溶液较快变棕黄色，b中电上析出银；电流中电上析出银；电流计指针偏转计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转电流计指针偏转KI溶液分析方案分析方案2中中Ag+未能氧化未能氧化I-，但，但Cu2+氧化了氧化了I-的原因，设计实验如下：的原因，设计实验如下：第第4组实验组实验（2,3中中电极均为石墨，溶液浓度均为电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，
45、b、d中溶液中溶液pH4）通过实验可以得出结论：通过实验可以得出结论：Ag+和和Cu2+均能均能氧化氧化I-。你是否同意该结论。若。你是否同意该结论。若同意，请说明理由；若不同意，请设计实验进行验证。同意，请说明理由；若不同意，请设计实验进行验证。2.“解构”题 解读每个实验的目的，分析层级关系。(解读题设的层级关系。）请分析每个实验的目的，他们之间是什么关系。题目是怎么通过设问呈现的。第二步“解构”题【问题问题】Ag+未能氧化未能氧化I-，但，但Cu2+氧化了氧化了I-。【假设假设】_（待补充）（待补充）【体会实验探究的逻辑体会实验探究的逻辑】【实验实验】即获取证据的过程。即获取证据的过程。
46、实验目的实验目的 实验原理实验原理 变量控制（证据合理化的过程）变量控制（证据合理化的过程）【论证论证】即分析、解释现象，得出结论的过程。即分析、解释现象，得出结论的过程。方式1：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；由于沉淀增多对检验造成干扰，故另取少量溶液B，可证实分解产物中含有SO42-方式2：取少量溶液B，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量沉淀，同时产生有臭鸡蛋气味的气体；由此证实分解产物中含有SO42-。有同学认为此结论不成立，理由是：。继续设计方案验证分解产物中是否含有SO42-。方式3：取少量溶液B，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量沉淀，同时产生有臭鸡蛋气味的气体；由此证实分解产物中含有SO42-。你是否同意此结论，如果同意说明理由，如果不同意，继续设计实验验证。解释现象：反应分析方案设计证据推理基于证据推理的方案分析评价归纳结论证据推理原理或规律分析实验探究问题的复习策略专项训练 +教师带领下的整体训练学生自主完成的整体训练
