1、高考化学二轮专题复习课件477页专题一 物质的组成、性质和分类专题二 物质的量专题三 离子反应专题四 氧化还原反应专题五 化学反应中的能量变化专题六 物质结构与性质（必修选修）专题七 化学反应速率和化学平衡专题八 水溶液中的离子平衡专题九 电化学专题十 金属元素及其化合物专题十一 非金属元素及其化合物专题十二 无机综合专题十三 有机化学专题十四 化学实验基础专题十五 物质的检验、分离与提纯专题十六 综合实验设计与评价专题十七 化学计算专题十八 物质结构与性质【考点要求】考点1物质的组成1化学科学：化学是在原子、分子水平上认识物质，可以识别、改变和创造分子，是以实验为基础的一门科学。2物质的组成
2、：（1）了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。（2）会区分“三素”、“四同”。考点2物质的变化和性质1物质变化：会判断一些变化是物理变化还是化学变化。2物质性质：了解物质常见的物理性质和化学性质【考点要求】考点3物质的分类：1会判断一些常见物质的类别：混合物和纯净物2掌握单质和化合物（酸、碱、盐、氧化物）的分类3分散系：（1）知道溶液的组成、溶解度、饱和溶液和溶质质量分数的概念（2）配制一定质量分数、物质的量浓度溶液的方法（3）了解胶体的性质和应用（“丁达尔效应”）考点4化学反应的分类：了解将化学反应按5种不同的分类标准进行分类考点5化学用语1熟记并正确书写常见元素的名称、符号、
3、离子符号 （136号元素）2熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学 式（分子式），或根据化学式判断化合价。3会准确书写原子结构示意图（120号）、电子排布 式（136号）、轨道表示式（118号）、电子式、化学式（分子式）、结构式和结构简式的表示方法。4了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关计算。5理解质量守恒定律的含义。6能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程 式、电离方程式、水解方程式、电极反应式 和用电子 式表示化合物的形成过程考点1：物质的组成1物质的组成关系考点1：物质的组成2分子、原子、离子的比较微粒微粒概念概念构成物质的类别及部分代表物构成物质的类别及部
4、分代表物原子原子化学变化中最小的微化学变化中最小的微粒粒1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等某些非金属化合物：二氧化硅等分子分子保持物质化学性质的保持物质化学性质的一种微粒一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等体等2.非金属氢化物、酸酐、含氧酸、有非金属氢化物、酸酐、含氧酸、有机物等机物等离子离子原子失去或得到电子原子失去或得到电子得到的带电的微粒得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐金属氧化物、强碱、大多数盐考点1：物质的组成3离子与基团离子离子基团基团定义定义带电的原子或原子团带电的原子或
5、原子团化学中对原子团和基化学中对原子团和基的总称的总称区别区别带有正电荷或负电荷带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物不带电，为缺电子物质，呈电中性质，呈电中性联系联系两者通过得失电子可以互相转化两者通过得失电子可以互相转化实例实例OH Cl CH3+OH NO2 Cl CH3考点1：物质的组成4“三素”：元素、核素和同位素三素三素概念概念注意注意元素元素具有相同核电荷数的一类具有相同核电荷数的一类原子的总称原子的总称元素种类由质子数决元素种类由质子数决定，只讲种类不讲个定，只讲种类不讲个数数核素核素具有一定数目质子和一定具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子数目中子的一种原子核素是原子的具体
6、体核素是原子的具体体现形式现形式同位素同位素质子数相同中子数不同的质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子同一元素的不同原子同位素一定是指原子同位素一定是指原子考点1：物质的组成5“四同”：同素异形体、同位素、同系物、同分异构体考点2物质的变化和性质1物质的变化物质变化物质变化区别区别实例实例物理变化物理变化无新无新物质物质生成生成（1）过滤、渗析、蒸馏、分馏、蒸发、结晶、）过滤、渗析、蒸馏、分馏、蒸发、结晶、分液、萃取、胶体的聚沉、吸附、盐析、升华分液、萃取、胶体的聚沉、吸附、盐析、升华（2）溶解、潮解（）溶解、潮解（3）金属导电（）金属导电（4）焰色反应）焰色反应化学变化化学变化有新有新物
7、质物质生成，生成，常伴常伴随物随物理变理变化化（1）分解、化合、置换、氧化、还原、）分解、化合、置换、氧化、还原、（2）裂化（裂解）、风化、老化、硫化、硝化）裂化（裂解）、风化、老化、硫化、硝化 、磺化、钝化、（油脂、水泥）硬化、（硬、磺化、钝化、（油脂、水泥）硬化、（硬 水）软化、同素异形体的转化水）软化、同素异形体的转化（3）干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸）干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸（4）电解、电镀、电泳、电化学腐蚀、）电解、电镀、电泳、电化学腐蚀、熔融盐导电等熔融盐导电等（5）蛋白质的变性）蛋白质的变性考点2物质的变化和性质2物质的性质物质性质物质性质概念概念实例实例物理性质物理性质不需
8、要经过化不需要经过化学变化就能表学变化就能表现出来的性质现出来的性质如：颜色、状态、气味、密度、如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等导电性等化学性质化学性质化学变化中表化学变化中表现出来的性质现出来的性质如：稳定性、氧化性、还原如：稳定性、氧化性、还原 性、酸碱性、性、酸碱性、毒性毒性等等考点3物质的分类考点3物质的分类1混合物：如溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气、钢铁（Fe和C）、所有高分子化合物外，还有一些俗名所含的主要成分应牢记：如水泥：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3，玻璃：Na2SiO3、Ca
9、SiO3、SiO2，漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2，碱石灰：CaO、NaOH，焦炉气：CH4、CO、C2H2、H2，高炉气：CO、N2、CO2，水煤气：CO、H2，裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯，福尔马林：3540%HCHO水溶液，天然油脂：高级脂肪酸甘油酯等。考点3物质的分类1混合物：分散系分散系溶液溶液浊液浊液胶体胶体分散质的直径分散质的直径小于小于1nm大于大于100nm1nm100nm分散质粒子分散质粒子单个小分子或单个小分子或离子离子巨大数目分子巨大数目分子的集合体的集合体许多分子的集合体许多分子的集合体或高分子或高分子实例实例氯化钠溶液氯化钠溶液石灰乳、油水石灰乳、油水烟、云、雾
10、，豆奶、烟、云、雾，豆奶、牛奶、蛋清的水溶牛奶、蛋清的水溶液液性性质质外观外观均一、透明均一、透明不均一透明不均一透明均一、透明均一、透明稳定性稳定性稳定稳定不稳定不稳定稳定稳定透过滤纸透过滤纸能能不能不能能能透过半透膜透过半透膜能能不能不能不能不能鉴别鉴别无丁达尔现象无丁达尔现象无丁达尔现象无丁达尔现象有丁达尔现象有丁达尔现象（1）几种分散系及比较：考点3物质的分类1混合物：（2）胶体内容内容主要应用主要应用性性质质丁达尔效丁达尔效应应一束光通过胶体时产生一条一束光通过胶体时产生一条“光路光路”鉴别胶体和溶鉴别胶体和溶液液布朗运动布朗运动胶粒在胶体中做不停的、无秩序的胶粒在胶体中做不停的、无
11、秩序的运动运动电泳电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动胶粒在外加电场作用下做定向移动胶粒带电：金属氢氧化物、金属氧胶粒带电：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电；非金属氧化物、化物胶粒带正电；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶粒带负电；高金属硫化物、硅酸胶粒带负电；高分子胶粒一般不带电分子胶粒一般不带电工厂除尘工厂除尘聚沉聚沉胶体微粒在外界条件的作用下，形胶体微粒在外界条件的作用下，形成沉淀从分散剂里析出的过程成沉淀从分散剂里析出的过程必要时需破坏必要时需破坏胶体胶体考点3物质的分类1混合物：（2）胶体内容内容主要应用主要应用分分类类按分散剂按分散剂的状态分的状态分类类分散剂是液体分散剂是液体液溶胶
12、。如液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体，蛋白质 胶体胶体分散剂是气体分散剂是气体气溶胶。如雾、云、烟气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体分散剂是固体固溶胶。如烟水晶、有色玻璃固溶胶。如烟水晶、有色玻璃按分散质按分散质的粒子分的粒子分类类粒子胶体粒子胶体胶粒是许多胶粒是许多“分子分子”的集合体。的集合体。如如Fe(OH)3胶体胶体分子胶体分子胶体胶粒是高分子。胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等如淀粉溶胶，蛋白质胶体等制制备备方方法法水解法水解法复分解法复分解法Ag+I-AgI(胶体胶体)SiO32-2H+H2SiO3(胶体胶体)考点3物质的分类1混合物：（2）胶体内容内容主要应用主要应用聚
13、聚沉沉方方法法加热加热加速胶粒运动，使之结合成大颗粒加速胶粒运动，使之结合成大颗粒制豆腐、工业制豆腐、工业制肥皂；解释制肥皂；解释某些自然现象，某些自然现象，如江河入海口如江河入海口形成三角洲形成三角洲加入电解加入电解质质中和胶粒所带电荷，使之聚结成大中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒颗粒加入带相加入带相反电荷的反电荷的胶体胶体互相中和电性，减小同种电性胶粒互相中和电性，减小同种电性胶粒间的相互排斥而使之聚成成大颗粒间的相互排斥而使之聚成成大颗粒提提纯纯渗析渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提
14、纯用此法将胶体提纯净化、精制胶净化、精制胶体体考点3物质的分类1混合物：（3）溶液溶液溶液内容内容分分类类按分散按分散剂状态剂状态固体固体“溶液溶液”：例如合金、液体：例如合金、液体“溶液溶液”：例如水溶：例如水溶液液气体气体“溶液溶液”：例如空气：例如空气按饱和按饱和程度程度饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液溶溶解解度度固体溶固体溶解度解度是在一定条件下，是在一定条件下，100克溶剂中溶解某溶质达到饱和克溶剂中溶解某溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量状态时所溶解溶质的质量 气体溶气体溶解度解度在一定温度下，某气体（压强为在一定温度下，某气体（压强为1标准大气压）在标准大气压）在1体积溶
15、剂里达到饱和状态时所溶解的体积。体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积。溶溶解解度度曲曲线线根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。考点3物质的分类1混合物：（3）溶液一一定定浓浓度度溶溶液液的的配配制制一定质一定质量分数量分数溶液的溶液的配制配制计算（溶质和溶剂的质量）、称量（溶质和溶剂）、计算（溶质和溶剂的质量）、称量（溶质和溶
16、剂）、溶解、装瓶溶解、装瓶一定物一定物质的量质的量浓度溶浓度溶液的配液的配制制仪器：仪器：步骤：步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。定容、摇匀、装瓶。误差分析：根据误差分析：根据 判断判断BBaqaqnmcVMV考点3物质的分类1混合物：（3）溶液相相关关计计算算一定条件下的饱和溶液有：一定条件下的饱和溶液有：（1）温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶）温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量X：（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质（达到饱和）
17、若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质（达到饱和）的质量的质量X：100S溶剂溶质100SS溶质溶液100S溶剂质量改变值X原条件下溶解度两溶解度之差原饱和溶液的质量g100X考点3物质的分类2氧化物的辨析（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为 两性氧化、Na2O2为过氧化物）（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成 相应的酸、碱（如SiO2、MgO）考点3物质的分类3酸注意问题（1）酸性强弱H3PO4HFH2SO3
18、HCOOHCH3COOH H2CO3C6H5OHHClO H2SO3HSO3-H2CO3C6H5OHHCO3-HClO H2CO3HCO3-Al(OH)3（2）六种强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI考点3物质的分类4常见物质的化学式和俗称俗称俗称化学名称化学名称主要成分的化学式或结主要成分的化学式或结构简式构简式纯碱或苏打纯碱或苏打碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸钠晶体或碳酸钠晶体或口碱口碱十水合碳酸钠十水合碳酸钠Na2CO310H2O小苏打小苏打碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3食盐食盐氯化钠氯化钠NaCl芒硝芒硝十水合硫酸钠十水合硫酸钠Na2SO410H2O烧碱、火碱、烧碱
19、、火碱、苛性钠苛性钠氢氧化钠氢氧化钠NaOH碱石灰碱石灰氢氧化钠和氧化钙氢氧化钠和氧化钙NaOH和和CaOKMnO4水玻璃（泡花水玻璃（泡花碱）碱）硅酸钠（水溶液）硅酸钠（水溶液）Na2SiO3普通硅酸盐水普通硅酸盐水泥泥硅酸二钙、硅酸三钙和硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙铝酸三钙2CaOSiO2、3CaOSiO2和和3CaOAl2O3普通玻璃普通玻璃硅酸钠、硅酸钙和二氧硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅化硅Na2SiO3、CaSiO3和和SiO2干冰干冰二氧化碳二氧化碳CO2尿素尿素碳酰铵碳酰铵CO(NH2)2黄铁矿、硫铁黄铁矿、硫铁矿矿二硫化亚铁二硫化亚铁FeS2磁铁矿磁铁矿四氧化三铁四氧化三铁Fe3O
20、4赤铁矿赤铁矿氧化铁氧化铁Fe2O3菱铁矿菱铁矿碳酸亚铁碳酸亚铁FeCO3铁锈铁锈水合氧化铁水合氧化铁Fe2O3nH2O绿矾绿矾七水合硫酸亚铁七水合硫酸亚铁FeSO47H2O铜绿铜绿碱式碳酸铜碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾五水合硫酸铜五水合硫酸铜CuSO45H2O皓矾皓矾七水合硫酸锌七水合硫酸锌ZnSO47H2O明矾明矾十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2OTNT三硝基甲苯三硝基甲苯C6H2(NO2)3CH3天然气、沼气、天然气、沼气、坑气坑气甲烷甲烷CH4木精木精甲醇甲醇CH3OH甘油甘油丙三醇丙三醇C3H5(OH)3硝化甘油硝化甘油三硝酸甘油酯三
21、硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3石炭酸石炭酸苯酚苯酚C6H5OH蚁醛蚁醛甲醛甲醛HCHO蚁酸蚁酸甲酸甲酸HCOOH福尔马林福尔马林3540的甲醛水溶的甲醛水溶液液HCHO醋酸（冰醋酸）醋酸（冰醋酸）乙酸乙酸CH3COOH考点3物质的分类4分类法（1）交叉分类法（2）树状分类法：考点4化学反应的分类1按反应形式分类（基本反应类型）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2按有无离子参加分类（1）离子反应 Zn+2H+=Zn2+H2（2）分子反应 H2+Cl2=2HCl3按有无电子转移分类 氧化还原反应、非氧化还原反应4按反应的热效应分类 （1）放热反应：H0 （2）吸热反应：H05按反应进行程度
22、分类：（1）可逆反应（不能进行到底）（2）非可逆反应（能进行到底）考点5：化学用语1物质组成的表示方法 化学式、分子式、实验式（最简式）、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、电子式、原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式2化学变化的表示方法化学方程式、离子方程式、电离方程式、热化学方程式、电极反应式、用电子式表示化合物的形成过程3电子式的写法【例1】（2017山东理综9）下列由事实得出的结论错误 的是（）A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物 的界限 B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科 技合作
23、的重要性 D科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学 奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科【例2】由两种原子组成的纯净物 （）A一定是化合物 B可能是化合物或单质 C一定是单质 D一定是同素异形体【例3】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是 A.与 互为同位素 B.与 的质量数相同 C.与 是同一种核素 D.与 的核外电子数和中子数均为6214462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm14462Sm15062Sm【例4】下列变化或过程属于物理变化的是（）A激光法蒸发石墨得C60 B渗析法净化氢氧化铁胶体
24、C鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D用铂丝蘸取NaCl固体进行焰色反应【例5】（2017广东化学7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.B.C.D.【例6】下列物质按纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是 （）A.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫B.胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C.明矾、水煤气、硫酸、醋酸、铜D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇【例7】下列叙述中正确的是 （）A
25、酸酐一定是酸性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物【例8】（2015全国理综12）下列叙述正确的是（）A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜【例9】一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体；另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为（）60克 50克 40克 30克【例10】在一定温度下，某无水盐X在水中的溶解度为 23g，向X的饱和溶液中加入Bg该无水盐
26、，保持温度 不变，析出X的结晶水合物为Wg，从原饱和溶液中 析出溶质X的质量为（）A B C D 23()g123WB23()g77WB23()g100WB77()g23WB【例11】用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10ml量筒F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶（1）实验应选用仪器的先后顺序是 （填入编号）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号，有几个选项选几个）A.使用容量瓶前检查是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时
27、，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线（3）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并 倒入容量瓶中 B定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平 C摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平 D所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间 E配制溶液前，容量瓶中已有少量水【例12】下列有关化学用语使用正确的是
28、（）A 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D对氯甲苯的结构简式：188O【考点要求】考点3：阿伏加德罗定律及其推论考点2：阿伏加德罗常数考点1：物质的量的相关计算考点4：气体（混合气体）相对分子质量的计算方法考点5：有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律考点6：物质的量应用于化学方程式的计算考点1：物质的量的相关计算关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系考点1：物质的量的相关计算1物质的量与其他化学常用计量间的相互求算aqBaqA(g)(100)mm SmVNQnc VMVNHMS【注意】（1）M在数值上，以g/mol为单位时，等于物质的式量（2）V
29、m22.4L/mol，指的是气体在标准状况（0、101kPa）（3）NA有单位，为mol-1（4）maq为饱和溶液的质量，S为某一温度下饱和溶液的溶解度（5）Vaq为溶液的体积考点1：物质的量的相关计算2质量分数 和物质的量浓度 之间的换算B1000%cM100%100SS其中的单位为g/mL，S为某一温度下饱和溶液的溶解度考点2：有关阿伏加德罗常数的考查1条件和状态问题。条件：气体摩尔体积等于22.4L/mol，必须要在标准状况 下（0，101kPa）。状态：水、SO3、碳原子数大于4的烃（除新戊烷）、四氯化碳、苯乙醇、甲醇等在标准状况不是气体2特殊物质的摩尔质量。如D2O、T2O、18O2
30、、D2等3某些物质分子中的粒子数目。原子：稀有气体为单原子分子，O3、P4等，离子：Na2O2、NaHCO3等，电子：NH4+、OH-等、质子、中子等4一些物质结构中化学键的数目。如SiO2、Si、金刚石 石墨、CH4、P4、CO2、有机物中的共价键等考点2：有关阿伏加德罗常数的考查5氧化还原反应中电子转移数目的计算。如Na2O2与水或CO2的反应，Cl2与NaOH溶液，Fe与稀硝酸、铜或铁与足量硫粉（氯气、液溴）反应6某些物质、离子的电离或水解引起粒子数目的变化。如：乙酸的电离、Fe3+、CO32-的水解等7注意常见的可逆反应。如NO2：存在与N2O4的平衡、NO和O2的混合气体，工 业合成
31、氨等考点3：阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子2阿伏加德罗定律的推论pVnRTmpVRTMpMRT 考点3：阿伏加德罗定律及其推论pVnRTmpVRTMpMRT（1）同T、p：111222VnNVnN（2）同T、V：1122pnpn（3）同T、p、V：1122MmMm（4）同T、p、m：1221MVMV（5）同T、p：1122MDM（6）同T、：2112pMpM考点4：气体（混合气体）相对分子质量的计算方法1利用气体总质量和总物质的量：mMn总总2对于混合气体：1 122%MM xM x3已知标准状况下气体密度：22.4L/mol
32、M4已知两种气体的相对密度D：(B)(A)MD M5相对原子质量126C1/12一个原子的质量原子的相对原子质量一个原子的质量（1）（2）原子的相对原子质量质子数中子数（3）元素的相对原子质量：1 122%MrMrxMr x（4）元素的近似相对原子质量：1 122%MrAxA x考点5：有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律1溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数和的一半2溶质相同的两溶液等体积混合时122混若1g/mL，则 122混如硫酸溶液、氯化钠溶液等若1，V m若2 1，V m【例1】设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个
33、分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）考点1：物质的量的相关计算【例2】将标准状况下a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（）考点1：物质的量的相关计算【例3】（2017江苏高考化学）用NA表示阿伏伽德罗常数 的值。下列叙述正确的是（）A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反 应，转移电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原 子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
34、考点2：有关阿伏加德罗常数的考查【例4】（2017广东卷6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+考点2：有关阿伏加德罗常数的考查【例5】（2017浙江卷8）用NA表示阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB1 mol乙烷分子含有8 N
35、A个共价键C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA考点2：有关阿伏加德罗常数的考查【例6】（2017山东卷）NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A.10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4，用水稀释至 100 mL H2SO4 的质量分数为 9.8%B.在 H2O2+Cl2 =2HCl+O2 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 NA 个电子 C标准状况下，分子数为NA的 CO、C2H4 混合气体体 积约为 22.4L，质量为 28gD一定温度下，1L0.5 mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/L
36、 NH4Cl 溶液含 物质的量不同考点2：有关阿伏加德罗常数的考查【例7】阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是（）0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.56.021023 7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.56.021023 2.24LCH4中含有的原子数为0.56.021023 250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为 0.56.021023 1L 1molL1的HAc溶液中含有6.021023个氢离子 18g D2O（重水）完全电解，转移6.021023个电子 22.4L SO2气体，所含氧原子数为26.021023 14g乙烯和丙
37、烯的混合物中，含有共用电子对数目为 36.021023 A.2个 B.3个 C.5个 D.6个【例8】（2015海南4）下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决 定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定 不等考点3：阿伏加德罗定律及其推论【例9】（2017海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩
38、尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小考点3：阿伏加德罗定律及其推论【例10】质量分数为的NaOH溶液，其物质的量浓度为a molL-1，加热蒸发水份使其质量分数变为2，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为 molL-1，则a与的关系正确的是（）A2a Ba2 C2a D2a【例11】（2017天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+=CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，
39、滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为 。KHC2O4的质量分数为 。考点4：物质的量应用于方程式的计算【考点要求】考点1：电解质和非电解质 考点2：离子反应 考点3：离子方程式的书写 考点4：离子共存考点1：电解质和非电解质1电解质和非电解质（1）都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质（2）电解质：所有酸碱盐、大多数金属氧化物等（3）非电解
40、质：大多数有机物和NH3、CO2、SO2、SO32强电解质和弱电解质强电解质：强酸、强碱、大多数盐等弱电解质：弱酸、弱碱、水等3电解质的导电考点2：离子反应1离子反应：（1）概念：（2）发生条件：（3）实质：2离子方程式：3离子方程式的意义：四种类型考点3：离子方程式的书写1书写方法：写、拆、删、查2离子方程式的书写规则：（1）单质、氧化物、难溶物、难电离物质、挥发性物质写化学式难溶物微溶物难电离物质（2）酸式盐的写法NaHCO3和NaHSO4（3）不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式3离子方程式正误的判断：“八查”（1）一查反应是否符合客观事实。（2）二查质量
41、守恒、电荷守恒、得失电子守恒（3）三查化学符号（、=、化学式、离子形式）使用是否正确（4）四查是否忽略隐离子反应（5）五查阴、阳离子配比是否正确（6）六查反应物用量与其反应是否一致（8）八查反应条件与其反应是否一致（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致 考点4：离子共存“一色、二性、三特、四反应”1一色：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-CrO42-蓝 浅绿 黄 紫 橙2二性：溶液的酸碱性如：能与Al反应放出氢气的溶液 水电离出的c(H+)10-7mol/L的溶液pH10的溶液 紫色石蕊试液变红的溶液 考点4：离子共存“一色、二性、三特、四反应”3三特：（1）AlO2-与HCO3-不能大
42、量共存：AlO2-HCO3-H2OAl(OH)3CO32-（2）“NO3-H+”组合具有强氧化性，能与SO32-、S2-、Fe2+、I-等反应（3）NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等 虽然水解相互促进但总的水解程度仍很小，能 大量共存 4四反应：（2）氧化还原反应：气体、沉淀、难电离Fe3+与 S2-、HS-、SO32-、I-等MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-在酸性条件下与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等 SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条 件下则不能共存（3）双水解反应：（4）络合反应：Al3+与 CO32-、
43、HCO3-、AlO2-、ClO-、HS-、S2-等Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等NH4+与AlO2-、SiO32-等Fe3+与SCN-等（1）复分解反应：【例1】现有熔融NaOH NaOH NaOH溶液 金刚石 CO2 硫酸 稀硫酸 冰醋酸 氨水 氨 一水合氨 BaSO4 酒精 Na2O 蔗糖溶液，其中（填序号）强电解质有 ，弱电解质有 ，非电解质有 ，能导电的有 。【例2】（2015江苏化学11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO2H2OHClOHCO3-B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H+2Cl-Mn
44、2+Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 3ClO-2Fe(OH)32FeO42-3Cl-H2O4H+【例3】（2015宁夏理综12）能正确表示下列反应的例子方程式是（）A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-CO2H2OCaCO32HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+N
45、O3-3Fe3+NO2H2O【例4】（2017江苏化学10）下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 Cl-2H+H2Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-NH4+3NH33AgH2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+6H+2MnO4-5 SO42-+2Mn2+3H2O电解水浴加热【例5】（2015宁夏理综11）下列反应的离子方程式正确的是（）A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg+Zn2+AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中
46、：Ca(HCO3)2 2CH3COOHCa2+2CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONa+OHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H+Cu2+2H2O【例6】（2015广东化学11）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2H+CO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH-AlO2-2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O【例7】（2015广东理基36）下列反应的离子方程式正 确的是（）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H+2ClBa
47、2+2OH-2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe3Fe2+C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-CO2CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+【例8】（2015海南10）能正确表示下列反应的离子方 程式是（）A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-OHCO32-H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaH+CH3COOHNa+C少量金属钠放入冷水中：Na2H2ONa+2OH-H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42-Ba2+2OH-Cu(OH)2BaSO4【例9】（2017广东化学11）下列化学反应
48、的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa2+2ClO-CaSO32HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS2H+Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-H+SO42CaSO4H2O【例10】（2015海南11）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）ACa2+、CH3COOH、Br-、Na+BNO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-CHClO、Ba2+、Na+、Cl-DK+、Cl-、Al3+、SO32-【例11】（2017广东理基29）下列各组离
49、子一定能大量共存的是（）A在含有大量Al(OH)4 溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+B在强碱溶液中 Na+、K+、CO32-、NO3-C在pH12的溶液中 NH4+、Na+、SO42-、Cl-D在c(H+)0.1 molL1的溶液中K+、I-、Cl-、NO3-【例12】（2017海南化学12）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）ANH4+、NO3-、K+、SO42-BCO32-、NO3-、HCO3-、Na+CNa+、ClO-、AlO2-、NO3-DCrO42-、K+、Na+、SO42-【例13】（2017江苏化学8）在下列溶液中，各组离子 一定能够大量共存的是（）A使酚酞试
50、液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【例14】（2015安徽理综10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）ANH4+、H+、NO3-、HCO3-BK+、Al3+、SO42-、NH3H2O CNa+、K+、SO32-、Cl2 DNa+、CH3COO-、CO32-、OH-【例15】（2015江苏化学7）在下列各溶液中，离子一 定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B含
