1、第一部分 教材知识梳理 第三单元第三单元 物质构成的奥物质构成的奥秘秘目录 命题点命题点 1 构成物质的微粒构成物质的微粒 命题点命题点 2 微观粒子的性质探究及其应用微观粒子的性质探究及其应用 命题点命题点 3 原子的结构和微粒结构示意图原子的结构和微粒结构示意图 命题点命题点 4 元素及元素周期表元素及元素周期表 知识梳理命题点命题点 1 构成物质的微粒构成物质的微粒 (2016年年2考考,2015年年5考考,2014年年5考考,2013年年5考考)1.构成物质的基本粒子构成物质的基本粒子 构成物质的粒子有分子、原子、构成物质的粒子有分子、原子、_。(1)水、常见的气体水、常见的气体(如氧
2、气、氮气、二氧化碳等如氧气、氮气、二氧化碳等)是由是由_构成的；构成的；(2)金属金属(如铁、汞等如铁、汞等)、金刚石是由、金刚石是由_构成的；构成的；(3)盐盐(如氯化钠、硫酸铜等如氯化钠、硫酸铜等)是由是由_构成的。构成的。离子离子分子分子原子原子离子离子2.用分子、原子观点解释物质的变化用分子、原子观点解释物质的变化(1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子的气液化只是水分子的_发生变化发生变化(如图如图1)。(2)在化学变化中：构成物质的分子可以分为在化学变化中：构成物质的分子可以分为_，_又组合成新的分子又组合成
3、新的分子(如图如图2)。间隔间隔原子原子原子原子3.分子与原子的区别与联系分子与原子的区别与联系分子分子原子原子概念概念分子原子概念由分子构成的物分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其质，分子是保持其_的最小粒子的最小粒子原子是原子是_中中的最小粒子的最小粒子区别区别 在化学变化中分子在化学变化中分子_再分再分在化学变化中原子在化学变化中原子_再分再分联系联系化学性质化学性质化学变化化学变化可可不可不可 巩固练习1.(2016河南河南)下列各组物质中，都由离子构成的一组是下列各组物质中，都由离子构成的一组是()()A.NaCl、CuSO4 B.CH4、HClC.Si、CO2 D.Ar、Au
4、【解析】【解析】NaCl和和CuSO4都是由离子构成的，都是由离子构成的，A正确；正确；CH4和和HCl都是由分子构成的，都是由分子构成的，B错误；错误；Si是由原子构是由原子构成的，成的，CO2是由分子构成的，是由分子构成的，C错误；错误；Ar和和Au都是由都是由原子构成的，原子构成的，D错误。错误。【答案】【答案】A2.(2016怀化怀化)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物B.分子在不停运动，原子不运动分子在不停运动，原子不运动C.原子的最外层电子数决定元素的种类原子的最外层电子数决定元素的种类D.保持二氧化
5、碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物物B分子、原子都在不停地运动分子、原子都在不停地运动C原子的核电荷数原子的核电荷数(即核内质子数即核内质子数)决定元决定元素种类素种类D保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子碳分子【解析】【解析】【答案】【答案】A 湖南五年中考1.(2015永州永州6题题2分分)下列物质由离子构成的是下列物质由离子构成的是()()A.蒸馏水蒸馏水 B.氯化钠氯化钠 C.金刚石金刚石 D.铜丝铜丝【答案】【答案】B2.(2012怀化
6、怀化2题题2分分)下列粒子中不能直接构成物质的是下列粒子中不能直接构成物质的是()()A.核外电子核外电子 B.原子原子 C.分子分子 D.离子离子【解析】能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子，【解析】能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子，核外电子是构成原子的粒子，它不能直接构成物质，核外电子是构成原子的粒子，它不能直接构成物质，故选故选A。【答案】【答案】A3.(2012湘潭湘潭13题题2分分)若用若用“”表示氢原子，表示氢原子，“”表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是表示氧原子，那么能保持水的化学性质的微粒是()()A.B.C.D.【解析】水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质
7、的【解析】水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，最小微粒是水分子，A表示氢分子，表示氢分子，B表示氢原子，表示氢原子，C表示表示水分子，水分子，D表示氧原子，故选表示氧原子，故选C。【答案】【答案】C4.(2014长沙长沙8题题3分分)下列对原子、分子、离子的认识，下列对原子、分子、离子的认识，错误的是错误的是()()A.原子能构成分子，但不能直接构成物质原子能构成分子，但不能直接构成物质B.相同原子可以构成不同的分子相同原子可以构成不同的分子C.原子核里的质子数等于核外电子数原子核里的质子数等于核外电子数D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子分子、原子、离子都是构成物质
8、的粒子【解析】分子、原子和离子都是构成物质的粒子，原子能【解析】分子、原子和离子都是构成物质的粒子，原子能构成分子，也能直接构成物质，如金属单质是由原子构成构成分子，也能直接构成物质，如金属单质是由原子构成的，的，A错误、错误、D正确；正确；O原子可以构成原子可以构成O2分子和分子和O3分子，分子，B正确；在原子中，质子数核外电子数，正确；在原子中，质子数核外电子数，C正确。正确。【答案】【答案】A5.(2013株洲株洲15题题2分分)如图表示氢气和氧气发生的化学反如图表示氢气和氧气发生的化学反应。下列说法正确的是应。下列说法正确的是()()A.分子是化学变化中的最小微粒分子是化学变化中的最小
9、微粒B.每个氢分子由每个氢分子由2个氢原子构成个氢原子构成C.每个水分子是由每个水分子是由2个氢分子和个氢分子和1个氧分子构成的个氧分子构成的D.化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化【解析】分子不是化学变化中的最小微粒，它能分裂【解析】分子不是化学变化中的最小微粒，它能分裂成原子，原子是化学变化中的最小微粒，成原子，原子是化学变化中的最小微粒，A错误；氢分错误；氢分子由氢原子构成，每个氢分子由子由氢原子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，个氢原子构成，B正正确；分子是由原子构成的，每个水分子是由确；分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子个氢原子和
10、和1个氧原子构成的，个氧原子构成的，C错误；化学反应前后原子数不错误；化学反应前后原子数不会发生改变，而分子数可能会发生变化，会发生改变，而分子数可能会发生变化，D错误。错误。【答案】【答案】B命题点命题点 2 微观粒子的性质探究及其应用微观粒子的性质探究及其应用(2016年年12考考,2015年年11考考,2014年年12考考,2013年年13考考)知识梳理一、微观粒子的性质一、微观粒子的性质1.微观粒子的性质微观粒子的性质2016年年2考，考，2015株洲株洲9B，2014永州永州27(2)(1)质量和体积都质量和体积都_。(2)在不断地在不断地_，且温度越高，粒子的运动越，且温度越高，粒
11、子的运动越_。(3)微粒之间都有一定的微粒之间都有一定的_，且温度越高，微粒间的，且温度越高，微粒间的_。很小很小运动运动快快间隔越大间隔越大间隔间隔2.用微观粒子的性质解释常见现象用微观粒子的性质解释常见现象(2016年年6考，考，2015年年10考，考，2014年年11考，考，2013年年13考考)分子的特性分子的特性举例（类举）举例（类举）动动微粒是不断运微粒是不断运动的，温度越高分子动的，温度越高分子的运动越快的运动越快闻到气味闻到气味间间微粒间有间隔微粒间有间隔热胀冷缩、三态变化、体积变化热胀冷缩、三态变化、体积变化小小质量和体积都质量和体积都很小很小一个水分子的质量约是一个水分子的
12、质量约是310-26 kg,1滴水中大约有滴水中大约有1.671021个水分子个水分子分子的特性分子的特性举例（类举）举例（类举）同同由不同种分子构成由不同种分子构成的物质的化学性质不同的物质的化学性质不同H2O2和和H2O、CO2和和CO的组成元素都相同，但化的组成元素都相同，但化学性质不同学性质不同二、分子运动现象的探究二、分子运动现象的探究1.实验过程及装置实验过程及装置(2014衡阳衡阳12C、2013益阳益阳9A)2.实验现象：实验现象：过程过程_。过程过程_。2014永州永州27(1)无明显现象无明显现象A烧杯中溶液变红烧杯中溶液变红3.实验结论：实验结论：_。2014永州永州27
13、(2)4.实验分析：实验分析：大烧杯的作用是大烧杯的作用是_。2014永州永州27(3)题题A烧杯中的液体变红，而烧杯中的液体变红，而B烧杯中液体未变红的原因是烧杯中液体未变红的原因是_。(2015株洲株洲9C)分子是不断运动的分子是不断运动的 防止氨分子扩散到空气中，防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显增大，实验现象明显)相同条件下，不同分子运动的快慢不同相同条件下，不同分子运动的快慢不同 巩固练习1.(2016常德常德)微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富微粒构成物质，千差万别的物
14、质形成了丰富多彩的物质世界。下列关于微粒的叙述中不正确的是多彩的物质世界。下列关于微粒的叙述中不正确的是()()A.微粒有大小微粒有大小 B.微粒有质量微粒有质量C.微粒间有间隔微粒间有间隔 D.微粒不运动微粒不运动【答案】【答案】B2.(2016河北河北)下列事实能够说明下列事实能够说明“分子在不断运动分子在不断运动”的的是是()()A.公路上大雾弥漫公路上大雾弥漫 B.花棚里香气扑鼻花棚里香气扑鼻C.湖面上柳絮飘扬湖面上柳絮飘扬 D.氧气被压缩进钢瓶氧气被压缩进钢瓶【解析】大雾弥漫和柳絮飘扬都是宏观物质的机械运动，【解析】大雾弥漫和柳絮飘扬都是宏观物质的机械运动，不能用分子观点解释，不能用
15、分子观点解释，A、C错误；带有香味的分子在不错误；带有香味的分子在不断运动，因此人能够闻到花香，断运动，因此人能够闻到花香，B正确；构成气体分子间正确；构成气体分子间存在间隔，加压条件下氧分子间隔减小，因此氧气可被存在间隔，加压条件下氧分子间隔减小，因此氧气可被压缩进钢瓶，压缩进钢瓶，D错误。错误。【答案】【答案】B 湖南五年中考1.(2016长沙长沙5题题3分分)用分子的知识解释生活中的现象，其用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是中合理的是()()A.八月桂花飘香说明分子总是在不断运动八月桂花飘香说明分子总是在不断运动B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动水结成冰，是因为温度降低，
16、分子停止运动C.酒精挥发说明酒精分子的体积增大酒精挥发说明酒精分子的体积增大D.碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同氧化碳，说明同种分子化学性质不同【解析】【解析】分子在不停的运动着，随着温度的升高，运动速分子在不停的运动着，随着温度的升高，运动速率在加快，率在加快，A正确；水结成冰，只是分子运动速率慢了，正确；水结成冰，只是分子运动速率慢了，但没有停止运动，但没有停止运动，B错误；酒精挥发只是分子间的间隔变错误；酒精挥发只是分子间的间隔变大了，分子本身大小并没有变化，大了，分子本身大小并没有变化，C错
17、误；同种分子性质错误；同种分子性质相同，不同分子性质不同，相同，不同分子性质不同，D错误。错误。【答案】【答案】A2.(2015衡阳衡阳5题题2分分)用分子的知识解释下列现象，正用分子的知识解释下列现象，正确的是确的是()()A.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同说明它们中的氧分子化学性质不同B.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受 热体积变大热体积变大D.降温能使水结
18、成冰，是因为在低温下水分子静止不降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不 动动【解析】带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，【解析】带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，与空气中氧分子的浓度有关，与空气中氧分子的浓度有关，A解释错误；缉毒犬能根据解释错误；缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子在不断运动，向气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，B解释解释正确；变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是因为温度升正确；变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变
19、大，高，分子间的间隔变大，C解释错误；降温能使水结成冰，解释错误；降温能使水结成冰，是因为温度降低，水分子间的间隔发生了改变，是因为温度降低，水分子间的间隔发生了改变，D解释错解释错误；故选误；故选B。【答案】【答案】B3.(2015怀化怀化15题题2分分)下列对分子、原子、离子的认识，下列对分子、原子、离子的认识，正确的是正确的是()()A.原子是一切变化中的最小粒子，不可再分原子是一切变化中的最小粒子，不可再分B.在化学变化中分子不改变在化学变化中分子不改变C.温度越高，分子运动越快温度越高，分子运动越快D.钠原子和钠离子的化学性质相同钠原子和钠离子的化学性质相同选项选项正误正误错因分析错
20、因分析A原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子B在化学变化中分子会分解成原子在化学变化中分子会分解成原子D钠原子失去一个电子形成钠离子，两者钠原子失去一个电子形成钠离子，两者的最外层电子数不同，化学性质不同的最外层电子数不同，化学性质不同【解析】【解析】【答案】【答案】C4.(2014永州永州27题题6分分)如图是如图是“分子性质分子性质”的探究实验，的探究实验，在在A中加入中加入5 mL浓氨水，浓氨水，B中加入中加入20 mL含酚酞的蒸馏水，含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。罩上大烧杯。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)几分钟后，可以观察到几分钟后，可以观察到_(填填“A”或或“
21、B”)烧杯烧杯中溶液开始变红。中溶液开始变红。B(2)该实验说明分子具有的一个基本性质是该实验说明分子具有的一个基本性质是_。(3)该实验中大烧杯所起的作用是该实验中大烧杯所起的作用是_ _(任写一点即可任写一点即可)。运动的运动的分子是不断分子是不断 防止氨分子扩散到空气中，防止氨分子扩散到空气中，对空气造成污染对空气造成污染(或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度或使氨分子局限在一定空间内运动，浓度增大，实验现象明显增大，实验现象明显)命题点命题点 3 原子的结构和微粒结构示意图原子的结构和微粒结构示意图(2016年年12考考,2015年年12考考,2014年年10考考,2013年年9考考)
22、知识梳理1.原子的结构原子的结构(2016永州永州10，2015年年2考，考，2014年年2考，考，2013年年2考考)原子原子原子核（带原子核（带_电电）质子（带质子（带 _电）电）_（不带电）（不带电）_（带（带_电）电）正正正正中子中子 核外电子核外电子负负相对原子质量相对原子质量 近似计算式：相近似计算式：相对原子质量对原子质量质子数中子数质子数中子数(原子的质量主要集中在原原子的质量主要集中在原子核上子核上)，单位为，单位为1。在原子中，核电荷数质子数核外电子数在原子中，核电荷数质子数核外电子数1C-1212该该原原子子的的实实际际质质量量一一个个原原子子质质量量的的 想一想想一想
23、1.是否所有原子都是由质子、中是否所有原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的？并举例说明。子和电子三种微粒构成的？并举例说明。2.原子中含带电的微粒原子中含带电的微粒，而原子为什么不显电性？，而原子为什么不显电性？答：不是，有一种氢原子原子核内没有中子，由质子和答：不是，有一种氢原子原子核内没有中子，由质子和核外电子构成。核外电子构成。答：在原子中，原子核带正电，而核外电子带负电，答：在原子中，原子核带正电，而核外电子带负电，正电荷和负电荷数量相等、电性相反，所以原子对外正电荷和负电荷数量相等、电性相反，所以原子对外不显电性。不显电性。2.原子结构示意图原子结构示意图(2016年年9考，考，
24、2015年年9考，考，2014年年6考，考，2013年年6考考)(1)原子结构示意图的含义原子结构示意图的含义质子数质子数核外电子数核外电子数原子核原子核最外层电子数最外层电子数(2)最外层电子数与原子性质的关系最外层电子数与原子性质的关系原子分类原子分类最外层电子数最外层电子数化学性质化学性质金属原子金属原子_原子易原子易_电子，不稳定电子，不稳定非金非金属原属原子子非稀有气体原非稀有气体原子子_个个原子易原子易_电子，不稳定电子，不稳定稀有气体原子稀有气体原子8 8个（氦为个（氦为2 2）不易得失电子，不易得失电子，稳定稳定结论结论最外层电子数决定了原子的化学性质最外层电子数决定了原子的化
25、学性质小于小于4失去失去大于等于大于等于4得到得到(3)最外层电子数的应用最外层电子数的应用相对稳定结构的判断相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否为主要看最外层电子数是否为8(只有只有1个电子层时为个电子层时为2)，等于，等于8的的结构稳定，不等于结构稳定，不等于8的结构不稳定，如：的结构不稳定，如：、稳定，稳定，、不稳定不稳定 ；判断是否具有相似的化学性质判断是否具有相似的化学性质元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，如言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，如 、；判断得失电子的能
26、力判断得失电子的能力a最外层电子数最外层电子数(氦除外氦除外)4，易得电子，如，易得电子，如 。3.离子离子(2016年年2考，考，2015年年2考，考，2014常德常德14，2013湘潭湘潭12A)(1)概念：概念：_叫做离子。叫做离子。带电的原子或原子团带电的原子或原子团(2)分类分类种种类类形成形成所带电荷所带电荷举例（写化学符号）举例（写化学符号）阳阳离离子子原子（或原子团）原子（或原子团）_形成形成_镁离子：镁离子：_，铵根离子：铵根离子：_阴阴离离子子原子（或原子团）原子（或原子团）_形成形成_硫离子：硫离子：_，碳酸根离子碳酸根离子:_失电子失电子正电荷正电荷2+Mg+4NH得电
27、子得电子负电荷负电荷2-S2-3CO(3)离子符号表示的意义离子符号表示的意义1个镁离子带个镁离子带2个单位正电荷个单位正电荷2个镁离子个镁离子4.原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系 微粒微粒区别区别与联系与联系原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子结构示结构示意图意图 构成构成微粒间微粒间的关系的关系核内质子数核内质子数核外电子核外电子数数核内质子核内质子数核外数核外电子数电子数核内质子核内质子数核外数核外电子数电子数 微粒微粒区别区别与联系与联系原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子电性电性不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性离子符号离子符号表示法表示法用元素符号
28、表用元素符号表示，如示，如Na用离子符号表用离子符号表示，如示，如Na+用离子符号用离子符号表示，如表示，如S2-相互转化相互转化关系关系 巩固练习1.(2016盐城盐城)2015年年10月，中国科研团队首次证实了天然月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子个质子和和143个中子。有关该原子的说法不正确的是个中子。有关该原子的说法不正确的是()()A.属于金属元素属于金属元素 B.电子数为电子数为92C.核电荷数为核电荷数为92 D.相对原子质量为相对原子质量为143【解析】依据铀的汉字结构，具有【解析】依
29、据铀的汉字结构，具有“钅钅”字旁，铀属于金字旁，铀属于金属元素；属元素；1个铀原子中有个铀原子中有92个质子，在原子中质子数核个质子，在原子中质子数核电荷数电子数；相对原子质量电荷数电子数；相对原子质量质子数中子数质子数中子数92143235；故选；故选D。【答案】【答案】D2.(2016烟台烟台)下面是五种粒子的结构示意图，下列说法下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是错误的是()()A.图中粒子共能表示四种元素图中粒子共能表示四种元素B.图中表示阴离子的是图中表示阴离子的是c、eC.图中图中b粒子的化学符号为粒子的化学符号为Mg2D.图中图中d粒子在化学反应中易失去电子粒子在化学反应
30、中易失去电子【解析】核电荷数【解析】核电荷数(或质子数或质子数)决定了元素的种类，图中决定了元素的种类，图中粒子结构示意图中共有粒子结构示意图中共有11、12、17、18四种核电荷数，四种核电荷数，可表示四种元素，可表示四种元素，A正确；在阴离子中，质子数核外正确；在阴离子中，质子数核外电子数，而电子数，而c粒子中，核内质子数核外电子数，属于原粒子中，核内质子数核外电子数，属于原子，子，B错误；错误；b粒子的核电荷数为粒子的核电荷数为12，属于镁元素，其粒，属于镁元素，其粒子的电子数比质子数少子的电子数比质子数少2个，表示带两个单位正电荷的镁个，表示带两个单位正电荷的镁离子，其符号为离子，其符
31、号为Mg2，C正确；图中的正确；图中的d粒子是钠原子，粒子是钠原子，其最外层有其最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，电子，D正确。正确。【答案】【答案】B 湖南五年中考真题1.(2014郴州郴州12题题2分分)原子的质量主要决定于原子的原子的质量主要决定于原子的()()A.质子数质子数 B.中子数中子数C.中子数和核外电子数中子数和核外电子数 D.质子数和中子数质子数和中子数【解析】核外电子的质量很小，可以忽略不计；原子的质【解析】核外电子的质量很小，可以忽略不计；原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故选量主要集中在原子
32、核上，原子核由质子和中子构成，故选D。【答案】【答案】D 2.(2014岳阳岳阳6题题3分分)如图是某微粒的结构示意图，下列说如图是某微粒的结构示意图，下列说法中正确的是法中正确的是()()A.该微粒核内有该微粒核内有18个质子个质子B.该微粒为金属元素的粒子该微粒为金属元素的粒子C.该微粒为稳定结构该微粒为稳定结构D.该微粒带该微粒带2个单位正电荷个单位正电荷【解析】根据所给微粒结构示意图可知：圆圈内的数字为【解析】根据所给微粒结构示意图可知：圆圈内的数字为16，表示该微粒核内有，表示该微粒核内有16个质子，个质子，A错误；该微粒原子的错误；该微粒原子的核外有核外有16个电子，最外层电子数为
33、个电子，最外层电子数为6，大于，大于4，为非金属元，为非金属元素，发生化学反应时容易得到素，发生化学反应时容易得到2个电子达到相对稳定结构，个电子达到相对稳定结构，带两个单位负电荷，带两个单位负电荷，B、D错误；该微粒的结构示意图中，错误；该微粒的结构示意图中，最外层电子数是最外层电子数是8，为稳定结构，为稳定结构，C正确正确【答案】【答案】C3.(2016怀化怀化22题题4分分)某元素是人体中的常见元素，该元某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为为 ，该元素的原子序数为，该元素的原子序数为_，原子，原
34、子核外有核外有_个电子层；该元素属于个电子层；该元素属于_(填填“金金属属”和和“非金属非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为形成的离子为_(用离子符号表示用离子符号表示)。204金属金属 Ca2+【解析】根据钙原子结构示意图可知，该元素的原子序【解析】根据钙原子结构示意图可知，该元素的原子序数核内质子数核外电子数数核内质子数核外电子数288220；钙原；钙原子核外有子核外有4个电子层；钙元素属于金属元素；钙元素原子个电子层；钙元素属于金属元素；钙元素原子失去最外层电子形成带失去最外层电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符个单位正电荷的阳离子，
35、离子符号为号为Ca2。3.(2016株洲株洲22题题4分分)下图中下图中A、B、C、D是是4种粒子的种粒子的结构示意图。请回答下列问题：结构示意图。请回答下列问题：(1)A中中x_；D粒子的化学式是粒子的化学式是_。(2)A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物物B2A，该化合物，该化合物(B2A)的化学式为的化学式为_(填用元素填用元素符号表示的化学式符号表示的化学式)。(3)以上以上4种粒子的结构示意图中，种粒子的结构示意图中，_表示的是表示的是金属元素的粒子金属元素的粒子(填字母代号填字母代号)。8NeMg2SiBC【解析】【解析】(1)A的粒
36、子间的关系为的粒子间的关系为142x4，x8；D中质子数核外电子数中质子数核外电子数10,属于氖原子属于氖原子(Ne)。(2)根据根据A、B粒子中最外层电子数可知粒子中最外层电子数可知A易得到易得到4个电子显个电子显4价，价，B易失去易失去2个电子显个电子显2价，因此结合利用化合价书写化学价，因此结合利用化合价书写化学式的方法可知式的方法可知B2A的化学式为的化学式为Mg2Si。(3)B是镁原子，是镁原子，C为为Na，它们都是金属元素的粒子。，它们都是金属元素的粒子。命题点命题点 4 4 元素及元素周期表元素及元素周期表(2016年年13考考,2015年年11考考,2014年年8考考,2013
37、年年15考考)知识梳理1.元素元素(2016年年4考，考，2015年年6考，考，2014年年2考，考，2013年年7考考)(1)概念：元素是具有相同概念：元素是具有相同_(或或_)的一类的一类原子的总称，即不同元素的本质区别是原子的总称，即不同元素的本质区别是_。(2)符号符号 书写规则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一书写规则：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个个_来表示元素，若第一个字母相同，则加一个来表示元素，若第一个字母相同，则加一个_来区分。来区分。质子数质子数核电荷数核电荷数质子数质子数(或核电或核电荷数荷数)不同不同大写字母大写字母小写字母小写字母 意义意义 a宏观：表示
38、一种元素。若元素符号和该物质单质宏观：表示一种元素。若元素符号和该物质单质的化学式相同时，还可以表示的化学式相同时，还可以表示_。如。如Fe表示表示_。b微观：表示该元素的微观：表示该元素的_。【特别提醒】【特别提醒】当元素符号前面有数字时，只表示微当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如观意义，如2Mg只能表示只能表示2个镁原子。个镁原子。营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成分是营养品、保健品等食品中钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的。以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的。一种物质一种物质铁元素铁元素(或铁这种物质或铁这种物质)一个原子一个原子(
39、4)元素周期表中有如下规律：元素周期表中有如下规律：周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；电子层数逐渐增多；同一周期同一周期(第一层除外第一层除外)的最外层电子数由的最外层电子数由1逐渐递增逐渐递增至至8;由金属元素开始由金属元素开始非金属元素非金属元素稀有气体元素结束。稀有气体元素结束。【归纳总结】元素周期表中【归纳总结】元素周期表中“一格一格”信息信息(以氧元素为以氧元素为例例)：(3)分类：分类：_、_(包括稀有气体元素包括稀有气
40、体元素)。(4)地壳中元素含量：前五位分别为地壳中元素含量：前五位分别为_、_、_、_、_。2.元素周期表元素周期表(2016年年9考，考，2015年年5考，考，2014年年6考，考，2013年年8考考)(1)原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。序给元素编号。(2)横行横行(周期周期)：每一个横行叫一个周期，共有七个周期。：每一个横行叫一个周期，共有七个周期。(3)纵行纵行(族族)：每一个纵行叫一个族，其中：每一个纵行叫一个族，其中8、9、10三个三个纵行共同组成一个族，共有纵行共同组成一个族，共有18个纵行，共个纵行，共1
41、6个族。个族。金属元素金属元素非金属元素非金属元素氧氧(O)硅硅(Si)铝铝(Al)铁铁(Fe)钙钙(Ca)原子序数核电荷数质子数核外电子数。原子序数核电荷数质子数核外电子数。从元素名称可知元素的分类：从元素名称可知元素的分类：元素元素金属元素：金属元素：“钅钅”字旁（字旁（“汞汞”除除外）外）非金属元素非金属元素固态非金属：固态非金属：“石石”字旁字旁液态非金属：液态非金属：“氵氵”字旁字旁气态非金属：气态非金属：“气气”字头字头 巩固练习1.(2016云南云南)地壳中含量最多的元素是地壳中含量最多的元素是()()A.铝铝 B.铁铁 C.氧氧 D.硅硅【答案】【答案】C2.(2016娄底娄底
42、)下表是元素周期表中第下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请周期的元素，请回答有关问题回答有关问题。(1)具有相似化学性质的元素是具有相似化学性质的元素是_。(多选少选均不给分多选少选均不给分)Na、Cl O、SF、Cl Cl、Ar(2)如图所示结构是由氟原子如图所示结构是由氟原子_电子电子(填填“得到得到”或或“失去失去”)形成的。形成的。(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是地壳中含量最多的金属元素的名称是_。得到得到铝铝【解析】【解析】(1)元素周期表中横行叫周期，同一周期电子层元素周期表中横行叫周期，同一周期电子层数相同，纵列叫族，同一族中最外层电子数相同，最外层数相同，纵列叫族，同
43、一族中最外层电子数相同，最外层电子数相同化学性质相似，硫和氧元素、氟与氯元素为同电子数相同化学性质相似，硫和氧元素、氟与氯元素为同族元素，化学性质相似，故选族元素，化学性质相似，故选；(2)依据微粒结构示依据微粒结构示意图可知，该微粒核内意图可知，该微粒核内9个质子，核外个质子，核外10个电子，所以为个电子，所以为原子得到原子得到1个电子形成的阴离子；个电子形成的阴离子；(3)地壳中含量前四位元地壳中含量前四位元素由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，所以最多的金属元素由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，所以最多的金属元素为铝。素为铝。湖南五年中考真题1.(2016湘西湘西7题题3分分)商场的货架上会看
44、到标有商场的货架上会看到标有“补钙补钙”、“补铁补铁”、“补碘补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是铁、碘指的是()()A.离子离子 B.原子原子 C.分子分子 D.元素元素【答案】【答案】D2.(2016株洲株洲14题题2分分)元素观是化学的重要观念之一。元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是下列有关元素的说法中错误的是()()A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同荷数在数值上相同C
45、.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变不会改变【解析】同种元素的原子核内，质子数核外电子数核【解析】同种元素的原子核内，质子数核外电子数核电荷数，但不一定等于中子数。电荷数，但不一定等于中子数。【答案】【答案】C3.(2015衡阳衡阳25题题4分分)下表是元素周期表的一部分，请根据下表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问题：表中信息回答下列问题：(1)氯元素的相对原子质量是氯元素的相对原子质量是_，在化学反应，在化学反应中容易中容易_(填填“
46、得到得到”或或“失去失去”)电子。电子。(2)由原子序数为由原子序数为8和和13的元素形成的化合物的化学式的元素形成的化合物的化学式是是_。(3)第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是_(写一种写一种)。35.45得到得到Al2O3原子序数依次递增原子序数依次递增(合理即可合理即可)【解析】【解析】(1)根据元素周期表中的一格信息可知，汉字下面根据元素周期表中的一格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45；左上角的数字为左上角的数字为17，表示原子序数为，表示原子序
47、数为17；根据原子序数；根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素原子的核外电核电荷数质子数核外电子数，则该元素原子的核外电子数为子数为17；核外有；核外有3个电子层，第一层上有个电子层，第一层上有2个电子、第二个电子、第二层上有层上有8个电子，最外层上有个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得个电子，在化学反应中易得到到1个电子而形成阴离子。个电子而形成阴离子。(2)原子序数为原子序数为8和和13的元素分别的元素分别是氧元素、铝元素，铝元素显是氧元素、铝元素，铝元素显3价，氧元素显价，氧元素显2价，形价，形成的化合物的化学式为成的化合物的化学式为Al2O3。(3)第二、三周期的元素排列规律是：从左至右原子序数依第二、三周期的元素排列规律是：从左至右原子序数依次递增，元素由金属元素向非金属元素过渡等。次递增，元素由金属元素向非金属元素过渡等。
