1、2020年湖北省黄冈市重点高中提前自主招生（预录）化学模拟试卷一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共20分）1（2分）以下说法正确的是（）KNO3属于复合肥料；氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度；一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高；可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多；干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹；氢氧化钙能改良酸性土壤。ABCD2（2分）已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确
2、的是（）ANa2S+2HClH2S+2NaClBFeSO4+H2SFeS+H2SO4CCuSO4+H2SCuS+H2SO4DZnS+2HClH2S+ZnCl23（2分）向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。（提示：先后发生的反应为：K2CO3+HClKHCO3+KCl,KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2）。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）Aa：K+b：CO；32-c：HCO；3-d：Cl；-Ba：K+b：CO；32-c：Cl；-d：HCO；3-C
3、a：Cl-b：K；+c：CO；32-d：HCO；3-Da：K+b：HCO；3-c：Cl；-d：CO；32-4（2分）下列说法中合理的有（）（1）通过实验测得某溶液pH=0；（2）施用农药是最主要的作物保护手段；（3）用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%；（4）只用H2O就能将Ba（OH）2、CuCl2、NaOH、K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl六种固体鉴别；（5）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量Zn、Mg,充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况；（6）可用加热蒸发的方式将稀盐酸浓缩；（7）5克某固体物
4、质完全溶于95克水中，所得溶液中的溶质的质量分数不一定为5%A3种B4种C5种D6种5（2分）从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（）A肯定有一种是HCl,另一种可能是NaOH溶液B符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种Cb都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液Db都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液6（2分）恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1
5、m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（）A25%B70%C50%D30%7（2分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“-”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系）。下列推论不正确的是（）A若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳C若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙8（2分）小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液
6、，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（）选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生，则溶液a一定含有MgCl2BCuO粉末无明显现象，则溶液a一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象，则溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质AABBCCDD9O（2分）已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mL2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO
7、2的体积比可能是（）A1：6：3B3：5：2C3：1：6D5：2：310（2分）某小组用过氧化钠（Na2O2）进行如下实验，对相关现象的分析正确的是（）固体的试管中滴加水，到气体不再放出，带火星的木条放在试管口，木条复燃取两滴中剩余液体于试管中，加入约5mL水稀释，滴加酚酞，溶液变红将中所剩溶液加少量水稀释，放入2g二氧化锰，又有气体放出，带火星的木条放在试管口，木条复燃待实验不再产生气泡后，过滤得到无色滤液和2g二氧化锰A中剩余溶液的溶质只有氢氧化钠BNa2O2和水反应生成了NaOHC实验中二氧化锰发挥催化作用D实验得到的无色滤液是水二、填空与简答题（本题共5小题，共17分）11（3分）硅单
8、质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：（1）写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式 。（2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。12（2分）向含有硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入m克锌粉，待充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到质量仍为m克的金属。由此可以分析：滤出的金属一定有 （填符号），滤液中可能存在的阳离子是 （填符号）。
9、13（4分）已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程：请回答下列问题：（1）操作I和是 。（2）经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：（用化学式表示）若含有一种杂质，则是 ；若含有两种杂质，则可能是 ；若有三种杂质，则可能是 。14（4分）从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中，每次取出两种混合（1）若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为： （2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： 、 （3）若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所
10、示的关系，则这样的组合是 15（4分）有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：ABCDEFGA-B-C-D-E-F-G-（1）A、G的化学式分别是 ，判断的理由是 。（2）写出下列物质间的反应方程式。B和F ；D和E 。三、实验探究及化学计算题（本题共3小题，共13分）16（2分）用如图实验装置进行氯化氢气体与氨气的反应。甲、乙两烧杯里分别盛
11、放浓盐酸和浓氨水，可看到容器中有白烟产生。填空：（1）产生白烟的化学方程式 。（2）盛有浓盐酸的烧杯附近白烟更浓，解释产生这一现象的原因： 。17g中锌的质量分数（合金已加工成粉末）（7分）根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据，设计实验来粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金a药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、足量的稀硝酸和氧化铜在实验中可测得的数据：充分反应后，生成氢气的体积为bL（在此条件下，2.0gH2g.请你设计三个方案填入下表中：g,充分反应后仪器和药品的质量为eg,充分反应后剩余固体的质量为d的体积是22.4L），反应前仪器和药品的质量为c选用药品的名称（1）选用的实验装置及组装时接口的连接顺序（2）需测得的实验数据（从上述可测得的数据中选取）（3）合金中锌的质量分数的计算式（4）选用的实验装置序号组装时接口编号的连接顺序（如不需要组装，则不填）方案一方案二方案三18（4分）已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2HCl和AlClO，现向100g3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）原混合溶液中HCl的质量分数是 。（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？（3）m2= 。
