1、2022年湖北省襄阳四中、五中自主招生化学试卷（4）一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分）1以下是我们熟悉的几种气体，其中可用如图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）H2O2CO2SO2CH4（）ABCD2某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（）A偏高B偏低C不变D无法比较3有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2，A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成，将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（）（已知：KH
2、CO3+HCl=KCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2）A100m1=84m2Bm1=m2C混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比D混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：14取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（）A6.4克B3.2克C1.6克D0.8克5已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是（）A第步中除去粗盐中的SO42-、
3、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B第步中加入的试剂为CaCl2溶液C第步中发生分解反应D在第步中溴元素被还原6把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.5gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4、Al2（SO4）3完全转化为沉淀，则同时生成的Na2SO4的质量为（）A32.5gB35.5gC40.5gD45.5g7为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是（）A若、均有明显现象，则说明样品一定
4、完全变质B若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液C若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质D 若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质8向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示下列说法正确的是（）A图中Oa段表示生成沉淀的过程Bb点溶液中溶质有2种Cc点溶液的pH7Dx值为106.0二、填空简答题（共9小题，共34分）9用氨水（NH3H2O）中和废水中的硫酸，并得到一种氮肥（NH4）2SO4，其反应方程式为 。10有一种技术可将糖通式为Ca（H2O）b
5、发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式： ，指出a、b之间的关系 。11CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2+NaHCO3CaCO3+NaCl+HClCaCl2+2NaHCO3CaCO3+2NaCl+CO2+H2O你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。 。12已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式，并简述理由。 13某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，
6、其中3次检验的结果如表所示。序号溶液中检验出的物质1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3阅读表后回答：（1）表中第 次结果肯定不准确。（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl，又进行以下操作：加入过量的 （填物质名称，下同），目的是检验 并将其除去；加入 溶液，过滤；向滤液中加入 溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是 。14甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它
7、们之间有下列转化关系：（1）用化学式表示下列物质：丙 ；B 。（2）A可能是 。（3）若甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色，则甲为 。15为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H2S）要经过处理，使其变成硫单质富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：用2%3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。（1）写出上述四步反应的化学方程式。 ； ； ； 。（2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为：
8、，RNO在整个过程中起到 的作用。16已知Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步NaHCO3与HCl反应生成CO2：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。现有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中（反应中盐酸足量）。观察到现象如下：（1）盛 的试管中产生气体的速率要快得多。（2）盛 的试管中气球变得更大，大小气球中生成气体的质量之比为（填最简单整数比）
9、 。（3）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后温度35mL水2.5gNaHCO3固体2018.535mL水3.2Na2CO3固体2024.335mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL201935mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水2024.235mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2016.235mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体2025.1通过上述实验可得出五条结论：NaHCO3的溶
10、解是 （吸热或放热）过程；Na2CO3的溶解是 （吸热或放热）过程；NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 （吸热或放热）反应；Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 （吸热或放热）反应；NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由 （填序号）的热效应之和。17硫化钠由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得的，反应的化学方程式为：Na2SO4+4CNa2S+4CO；Na2SO4+4CONa2S+4CO2。（1）要制取Na2S15.6g,需原料芒硝（Na2SO410H2O） g。（2）已知在标准状况下，28gCO和44gCO2的体积相等都为22.4L。若在反应过程中，产生CO和CO2的混合气体在标准状况下的体积为44.8L，生成Na2S的质量为m,请通过计算确定m的取值范围。
