1、物质的组成、构成和分类鲁教版化学九年级专题复习一化化学学在分子和原子层次上在分子和原子层次上物质物质变化变化性质性质结构结构组组成成化化学学在分子和原子层次上在分子和原子层次上物质物质性质与性质与变化变化组成与组成与构成构成制备制备与应与应用用宏观组成：元素微观构成：分子原子离子物质分类8000多万多万种物质种物质100多多种元素种元素复习目标（1）常见常见 元素元素1、知道什么是元素、知道什么是元素2、知道氢、碳、氧、氮等常见、知道氢、碳、氧、氮等常见元素与人体的密切关系元素与人体的密切关系3、记住一些常见元素的名称和、记住一些常见元素的名称和符号符号4、知道元素的化学性质与原子、知道元素的
2、化学性质与原子最外层电子数有密切关系最外层电子数有密切关系一、元素一、元素 1、定义：定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。一、元素一、元素 1、定义：、定义：2、分类：分类：元素种类元素种类元素举例元素举例金属元素金属元素钠、镁等钠、镁等 特殊特殊“汞汞”非金属元素非金属元素氢、氧、碳、硅、溴等氢、氧、碳、硅、溴等稀有气体元素稀有气体元素氦、氖、氩等氦、氖、氩等一、元素一、元素 1、定义、定义2、分类、分类3、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系元素的化学性质与原子最外层电子数的关系元素种类元素种类原子最外层电子数原子最外
3、层电子数得失电子情况得失电子情况结构结构 性质性质 金属元素金属元素非金属元非金属元素素稀有气体稀有气体元素元素一般一般4 4 4个个 得电子得电子 不稳定不稳定 不稳定不稳定 8个（个（He2He2个）个）不得失电子不得失电子 稳定稳定 稳定稳定元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。一、元素一、元素 1、定义、定义2、分类、分类3、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系元素的化学性质与原子最外层电子数的关系4、自然界中元素的含量自然界中元素的含量空气中：空气中：N O地壳中：地壳中：O Si Al Fe Ca人体、生物细胞、海水中：人体、生物
4、细胞、海水中：O1、（2015泰安）日本福岛核泄漏的成分有碘131和铯137等碘元素与铯元素的本质区别是（）A质子数不同 B中子数不同 C最外层电子数不同 D原子核外电子层数不同2、（2019南京）“加碘盐”中的“碘”是指（）A.分子 B.原子 C.单质 D.元素3、（2014泰安）元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是（）AO BSi CAl DFe中考链接一中考链接一ADC【问题思考问题思考】C H O S Na 以上以上5种元素能组成初种元素能组成初中化学中的哪些常见物质？中化学中的哪些常见物质？复习目标（
5、2）常见元素常见元素的化合价的化合价1、知道常见元素和根的化合价、知道常见元素和根的化合价 化学式化学式2、能用化学式表示某些常见物质的、能用化学式表示某些常见物质的 组成组成3、能用元素的化合价推求化合物的、能用元素的化合价推求化合物的化学式化学式 正一氢钠钾和银正一氢钠钾和银 正二镁钙钡铜锌正二镁钙钡铜锌 铝价正三氧负二铝价正三氧负二 硫有负二正四六硫有负二正四六 正二正三铁可变正二正三铁可变 氯价负一最常见氯价负一最常见 负一硝酸负一硝酸NO3氢氧根氢氧根OH负二硫酸负二硫酸SO4 4碳酸根碳酸根CO3 3 负三记住磷酸根负三记住磷酸根PO4 正一价的是铵根正一价的是铵根NH4 4二、化
6、合价与化学式1、一些常见元素和根的化合价（口诀）、一些常见元素和根的化合价（口诀）1、一些常见元素和根的化合价（口诀）、一些常见元素和根的化合价（口诀）2、化合价的规律、化合价的规律：化合物中各元素的化合物中各元素的正负化合价正负化合价的的代数和为零代数和为零；单质单质中元素的化中元素的化合价为合价为零零。3、根据化合价书写化学式、根据化合价书写化学式-2Al O+3Al2 23 3O十字交叉法十字交叉法注意：化学式中各原子的个数比应是最简整数比注意：化学式中各原子的个数比应是最简整数比二、化合价与化学式 C H O S Na 5种元素在化合物中常见的化合价种元素在化合物中常见的化合价 C C
7、 H O S S S Na OH CO3 HCO3 SO4+2 +4 +1 -2 +6 +4 -2 +1 -1 -2 -1 -24、应用：根据化合价书写化学式、应用：根据化合价书写化学式复习目标（3）物质物质的分类的分类从组成上区分纯净物和混合从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物物、单质和化合物、有机物和无机物、认识氧化物以及和无机物、认识氧化物以及酸碱盐，并明确分类依据。酸碱盐，并明确分类依据。（组成物（组成物质的种类）质的种类）纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物（组成元素（组成元素的种类）的种类）（一般依据是（一般依据是否含碳元素）否含碳元素）有机有机化合物化合物无机
8、无机化合物化合物（组成元素（组成元素的特点）的特点）酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物物质物质非金属单质非金属单质金属单质金属单质（O2）（Fe）（空气、溶液）（空气、溶液）（CH4、C2H6O、CH3COOH）三、物质的分类中考链接二中考链接二1、（泰安）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃B生石灰 CaO 氧化物 补钙剂C食盐 NaCl 盐 除铁锈D火碱 NaOH 碱 生产橡胶2、（泰安）下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是（）DAABCD物质序号甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g6810010反应后质量/g0 xyz3（2017泰安）某
9、物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。（1）由 构成的物质中 所代表的元素的化合价为 ；（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是 （填化学式）-2H2O SO2H2S SO2H2O O2 宏观宏观元素元素物质物质性质与性质与变化变化组成与组成与构成构成制备制备与应与应用用化学元素化学元素化学式化学式化合价化合价组成组成元素性质的表现元素性质的表现确定原子个数比确定原子个数比微观微观分子分子原子原子离子离子复习目标（4）物质的物质的 微粒性微粒性1、知道分子、原子、离子都是、知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子构成物质的粒子2、知道什么是分子
10、、原子和离、知道什么是分子、原子和离子（常见的原子团）子（常见的原子团）3、认识分子的主要性质、认识分子的主要性质4、用微粒的观点解释某些常见、用微粒的观点解释某些常见的现象的现象1、原子是化学变化中的最小微粒。2、原子与分子的区别是化学变化中分子可分，原子不可分。1、分子、原子的比较、分子、原子的比较2、原子、离子的比较、原子、离子的比较 微粒微粒区别区别与联系与联系 原子原子 离子离子 阳离子阳离子 阴离子阴离子质子数和电质子数和电子数的关系子数的关系 电性电性相互转化相互转化 关系关系质子数电子数质子数电子数不显电性带正电带负电阳离子 原子 阴离子失电子得电子质子数质子数=电子数电子数物
11、质物质性质与性质与变化变化组成与组成与构成构成制备制备与应与应用用微观微观分子分子原子原子离子离子分解合成阳离子阳离子阴离子阴离子得失电子都很小，自身有能量，不停地运动，存在相互作用，微粒间有间隔性质性质中考链接三中考链接三选项事实解释A碘酒是混合物由不同种分子构成B端午时节粽飘香分子在不断运动着C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大D固体碘受热升华碘分子间的间隔变大3、（泰安）从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（）1（2018泰安）下列物质由离子构成的是（）A二氧化碳 B氯化钾C铜D氧气2、（2019新泰二模）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A、分子是保持物质性质的最小粒
12、子 B、原子是最小的粒子 C、原子得到电子或失去电子变成离子 D、分子一定比原子大CCC复习目标（5）原原子子的的结结构构1、知道原子是由原子核和核外电子构成、知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的的，原子核一般是由质子和中子构成的2、知道原子中质子数、核电荷数与核外、知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系电子数的关系原原子子原子核（原子核（+）核外电子（核外电子（-）质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带电）原子序数原子序数=质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子的核外电子数原子的核外电子数原子的构成1（2019泰安）全球近140个国家将根据签署的国际防治汞
13、污染公约，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是（）A汞为非金属元素B汞原子的核外电子数是80C汞原子的质子数为80D汞的相对原子质量为200.6中考链接四中考链接四2（泰安）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A属于同种元素 B化学性质相似C均表示离子 D形成的化合物是MgClABAl3+Mg2+Al Cl-镓原子Ga宏观宏观微观微观水由氢元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成H2O1、水由水分子构成、水由水分子构成2、水分子由氢原子和氧原子构成、水分子由氢原子和氧原子构成3、一个水分子由两个氢原
14、子和一、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成个氧原子构成整合提升：微观微观宏观宏观化学式化学式化学式化学式化学式：化学式：H2O水由氢元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成水由水分子构成水由水分子构成水分子由氢原子和氧原子构成水分子由氢原子和氧原子构成一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成水的相对分子质量为水的相对分子质量为18水中氢元素和氧元素的质量比为水中氢元素和氧元素的质量比为1:8水中氢元素的质量分数约为水中氢元素的质量分数约为11.1%定性定性定量定量整合提升：你说我说你说我说 1（2019青岛）下列物质属于纯净物的是（）A啤酒B生铁C河水D氮
15、气3（2019威海）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A同种分子排列方式不同，化学性质不同B在干冰中，分子因相互作用而静止不动C同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化2、（2019泰安）我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A镓元素位于第三周期，属于金属元素 B镓原子核内有31个中子C镓的相对原子质量是69.72g D氮化镓的化学式为GaN 4、（泰安）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A是
16、不同种元素B表示的元素在化合物中通常显+1价C的化学性质相似D表示的是离子宏观现象微观解释A天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子间隔减小B向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失氢氧根离子和氢离子结合成水分子C蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高，分子运动越快D向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起酒精分子受热后体积变大5（2019威海）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）6（泰安）下列化学用语书写正确的是（）A2 个氯原子：Cl2B3 个一氧化氮分子：3NOC5 个铁离子：5Fe2+D氧化镁中镁元素的化合价为+2 价：O7、（2019泰安）我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是（）A从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成B从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子C从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水D从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4D A C B D BD尊重自然尊重自然 ，敬畏生命，敬畏生命身在隔离，心向世界身在隔离，心向世界直面人性，审视自我直面人性，审视自我致敬英雄，牢记担当致敬英雄，牢记担当
