1、第第八单元复习八单元复习本单元主要知识本单元主要知识1，了解常见金属的物理性质及其用途，了解常见金属的物理性质及其用途2，掌握金属与氧气，酸、盐溶液的反应，掌握金属与氧气，酸、盐溶液的反应3，理解金属活动顺序表，理解金属活动顺序表4，掌握铁的生锈及防止金属生锈的办法，掌握铁的生锈及防止金属生锈的办法5，了解铁的冶炼和有关杂质的计算，了解铁的冶炼和有关杂质的计算根据下列金属的用途，想想它有什么根据下列金属的用途，想想它有什么物理性质物理性质有光泽有光泽导电性导电性延性延性导热性导热性硬度不大硬度不大展性展性大多数金属为大多数金属为银白色银白色大多数金属为大多数金属为固体固体大多数金属大多数金属有
2、光泽有光泽大多数金属大多数金属熔沸点高熔沸点高大多数金属大多数金属能导电导热能导电导热大多数金属大多数金属有延展性有延展性铜（紫红色）铜（紫红色）金（黄色）金（黄色）汞（液态）汞（液态）物理性质物理性质物理性质比较物理性质比较导电性导电性（以银的导电（以银的导电性为性为100100作标准）作标准）密度（密度（gcmgcm-3-3）熔点熔点()()硬度硬度（以金刚石的硬（以金刚石的硬度为度为1010作标准）作标准）优优良良金金 铅铅 银银 铜铜 铁铁 锌锌 铝铝 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 大大小小钨钨 铁铁 铜铜 金金 银银 铝铝 锡锡 3410 15
3、35 1083 1064 962 660 232 高高低低铬铬 铁铁 银银 铜铜 金金 铝铝 铅铅9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5 大大小小银银 铜铜 金金 铝铝 锌锌 铁铁 铅铅100 99 74 61 27 17 7.9金属之最：金属之最：根据你的生活经验和表中提供的信息，根据你的生活经验和表中提供的信息，并查阅有关资料分析下列问题。并查阅有关资料分析下列问题。1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制铁制而不用铅制？而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制铜制而不而不用银制？用银制？3、为什么灯
4、泡里的灯丝用、为什么灯泡里的灯丝用钨制钨制而不用锡制？如果而不用锡制？如果用锡制的话，可能出现什么情况？用锡制的话，可能出现什么情况？4、为什么有的铁制品如水龙头等要、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬镀铬？如果镀？如果镀金怎么样？金怎么样？铅的硬度较小，且铅有毒。铅的硬度较小，且铅有毒。是因为银的密度较大，不易架设，且银较贵。是因为银的密度较大，不易架设，且银较贵。是因为钨的熔点高，锡的熔点低易烧断。是因为钨的熔点高，锡的熔点低易烧断。是为铬的硬度大，金的硬度小，且金价格贵。是为铬的硬度大，金的硬度小，且金价格贵。使用使用是否便利是否便利资源资源废料是否废料是否易于回收易于回收价格价格是否是否
5、美观美观对环境对环境的影响的影响 考虑物质的用途时，考虑物质的用途时，首先要考虑物质的首先要考虑物质的_，还需要考虑那些因素？还需要考虑那些因素？性质性质 合金合金（1）铁合金）铁合金生铁生铁:含碳量（含碳量（2%2%4.3%4.3%）钢：含碳量（钢：含碳量（0.03%2%)所谓百炼成钢的原理就是：所谓百炼成钢的原理就是：C+OC+O2 2 点燃点燃 CO CO2 2金属的化学性质金属的化学性质1 1、金属与氧气反应、金属与氧气反应2、金属与酸反应、金属与酸反应3、金属与其它金属的化合物溶液反应、金属与其它金属的化合物溶液反应典型例题：典型例题：1、写出下列金属与氧气反应的化学方程式、写出下列
6、金属与氧气反应的化学方程式（1）铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧）镁在空气中燃烧（3）铜在空气中加热）铜在空气中加热（4）铝在空气中形成致密的氧化膜）铝在空气中形成致密的氧化膜一、金属与氧气反应一、金属与氧气反应相信你能相信你能发现：发现：大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度 。镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼不相同 K Ca Na Sn Pb (H)Hg Pt 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱相信你能相信你能归纳：归纳：1 1、在金属活动性顺序里，金属的、在金属活动性顺序里，金属的位置位置与它的与它的活动性活动性关关系系?2 2、在金属活
7、动性顺序里，哪些金属、在金属活动性顺序里，哪些金属能能置换置换出盐酸、稀出盐酸、稀硫酸中的硫酸中的氢氢?3 3、在金属活动性顺序里、在金属活动性顺序里,金属排在什么位置才能把金金属排在什么位置才能把金属从它们属从它们化合物的溶液化合物的溶液里置换出来里置换出来?常见金属在常见金属在溶液溶液中的活动性顺序中的活动性顺序:金属活动性顺序金属活动性顺序：k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱这是重点这是重点吆！吆！1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前,它它的活动性越强。
8、的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属氢前面的金属能能置换出盐酸、稀硫酸中的氢置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于在金属活动性顺序中，位于前面的金属前面的金属能把能把位于位于后面的金属后面的金属从它们的从它们的化合物溶液化合物溶液里置换出里置换出来。来。一一 判断金属跟酸能否发生判断金属跟酸能否发生置换反应置换反应及其反应的快慢。及其反应的快慢。1 1 反应条件：反应条件：(1)(1)排在氢前面的金属才能置换酸排在氢前面的金属才能置换酸中的氢中的氢(2)(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓硫酸，硝酸。浓硫酸，硝酸。F
9、eFe和稀和稀HH2 2SOSO4 4练习练习1 1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是下列金属跟酸能反应而放出氢气的是A AB BC CD DAgAg和稀和稀HClHClZnZn和稀和稀HNOHNO3 3AlAl和浓和浓HH2 2SOSO4 4()A AFeSOFeSO4 4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD D()C CMgSOMgSO4 4CuSOCuSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3练习练习3 3：等质量的等质量的A,B,CA,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的
10、稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：如下图所示：A AC C)ABC反应时间1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 反应结束时，一定没有剩余的物质是反应结束时，一定没有剩余的物质是()硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸产生产生H2质量质量二二 判断金属跟化合物溶液能否发生置换反应。判断金属跟化合物溶液能否发生置换反应。1.单质金属要排在单质金属要排在化合物化合物中金属元素的前面中金属元素的前面反应条件：反应条件：2.反应物之一化合物必须是可溶性，即是溶液。反应物之一化合物必须是可溶性，即是溶液。3.
11、K Ca Na除外除外。练习练习4：完成下面的化学反应：完成下面的化学反应_+CuSO4 _+Cu_ +Fe _+Cu练习练习5：下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是A、Cu、Zn、FeSO4溶液 B、Cu、Fe、ZnSO4溶液 C、Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D、Cu、稀盐酸、Zn、Fe练习练习6：将一定质量的铁粉放入足量相同质量：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的分数的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是属是A、Cu B、Fe C、Ag D、无法确
12、定、无法确定ACMg +2HClMg +2HCl =MgCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn +2HClZn +2HCl =ZnCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe +2HClFe +2HCl =FeCl=FeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 22Al+3ZnSO2Al+3ZnSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3Zn3ZnFe+CuSOFe+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 +Cu+CuCu+2AgNOCu+2AgNO
13、3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag置置换换反反应应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫质和化合物的反应叫置换反应置换反应H2+CuO Cu+H2O C+2CuO 高温高温 2Cu+CO2 铁的冶炼铁的冶炼1、炼铁原料：、炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石铁矿石、焦炭、石灰石2、炼铁原理：、炼铁原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温、炼铁的设备：、炼铁的设备：高炉高炉（1）选铁矿石的依据）选铁矿石的依据：含铁量高含铁量高 含有害元素少含有害元素少（2）焦炭的作用：（1提供热源和还原剂提供热源和还原剂COCO实验
14、前：验纯实验前：验纯实验时：一通二点三灭四续通实验时：一通二点三灭四续通现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊下列有关合金的叙述正确的是（下列有关合金的叙述正确的是（）合金中至少有两种金属；合金中至少有两种金属；合金中元素以化合物形式存在；合金中元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；合金中一定含有金属；合金一定为混合物；合金一定为混合物；生铁是含杂质较多的铁合金；生铁是含杂质较多的铁合金；生铁可完全溶解于稀盐酸中。生铁可完全溶解于稀盐酸中。A A B BC C D DD D练习练习7 7：向含有：向含有CuClCuCl2 2，ZnClZnCl2 2，HCl
15、HCl的溶液中撒入的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有过量的铁粉，反应后溶液中一定有A A.ZnCl2 ,HClB B.FeCl2 ,CuCl2C C.CuCl2 ,HCl（）D D.ZnCl2 ,FeCl2 2、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A放出H2的质量是ABCB金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是AD相对原子质量是ABCA2.2.黄铜是由铜与锌组成的合金，外观上黄铜是由铜与锌组成的合金，外观上类似于黄
16、金。请你设计有关问题：黄铜类似于黄金。请你设计有关问题：黄铜是由铜与锌组成的合金，外观上类似于是由铜与锌组成的合金，外观上类似于黄金。请你设计些具体的实验来鉴别黄黄金。请你设计些具体的实验来鉴别黄金与黄铜。金与黄铜。实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结实验结论论称取一定质量的称取一定质量的该固体该固体m m，投入，投入水中，测得固体水中，测得固体的体积的体积V V根据根据=？与金？与金的密度为的密度为0 0比比较较=0 00 0是黄金是黄金是黄铜是黄铜测硬度测硬度物理方法：物理方法：实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论将该固体在酒精灯将该固体在酒精灯上进行加热上进行加热若看到黄色
17、固体变若看到黄色固体变黑；黑；看到没有明显变化看到没有明显变化是黄铜是黄铜是黄金是黄金将该固体加入到稀将该固体加入到稀盐酸中盐酸中在金属表面出现气在金属表面出现气泡泡金属没有明显变化金属没有明显变化是黄铜是黄铜是黄金是黄金将该固体加入到将该固体加入到硫硫酸铜溶液中酸铜溶液中在金属表面出现红在金属表面出现红色物质色物质金属表面没有明显金属表面没有明显现象现象是黄铜是黄铜是黄金是黄金化学方法：化学方法：通过学习你有什通过学习你有什么么收获？收获？相关中考试题相关中考试题 有有 X、Y、Z三种金属，将三种金属，将X和和Y浸入稀硫浸入稀硫酸中，酸中，Y溶解，溶解，X不溶解；将不溶解；将X浸入浸入Z的硝
18、酸的硝酸盐溶液中，在盐溶液中，在X表面有表面有Z析出，则析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是的金属活动性由强到弱的顺序是（）AZ、Y、X BZ、X、YCY、Z、XDY、X、ZD铁生锈的原因和防治办法铁生锈的原因 防止铁生锈的原理 具体方法 除去铁锈的具体办法 铁与氧气、水共同作用的结果破坏铁生锈的条件（1）保持铁制品表面洁净和干燥（2）在铁制品表面形成保护膜（涂油、刷油漆、电镀）(3)改变结构（合金）如不锈钢刀刮、砂纸擦、酸洗（但不能过量）金属资源保护的具体办法金属资源保护的具体办法 1,防止金属生锈2,金属回收利用3,有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖4,寻找金属的代用品（3）实
19、验探究：将四小块铜片分别按下）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：图所示放置一个月，观察现象如下：铜片不铜片不生锈生锈 铜片不铜片不生锈生锈 铜片不铜片不生锈生锈 铜片生锈铜片生锈 且水面附且水面附近最严重近最严重由实验可知：铜生锈是铜与由实验可知：铜生锈是铜与 水、水、等物质共同作等物质共同作用的结果。用的结果。得出结论得出结论 经过交流讨论，三位同学认为这经过交流讨论，三位同学认为这些物质些物质“生锈生锈”除了可能与水有关外，还可除了可能与水有关外，还可能能都与都与 （填物质名称）有关。（填物质名称）有关。反思与应用反思与应用 利用所得结论填空：利用所得结论填空：（1 1）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法的具体方法 ；（2 2）请你提出一条延长食品保质期的建）请你提出一条延长食品保质期的建议议 。氧气氧气 二氧化碳二氧化碳氧气氧气食品真空包装食品真空包装
