1、氧化还原反应（氧化还原反应（1 1）2018届高三化学 第一轮复习【考纲导向考纲导向】5.5.掌握有关氧化还原反应的计算（电子守恒）。掌握有关氧化还原反应的计算（电子守恒）。1.1.了解氧化还原反应的特征及本质；了解氧化还原反应的特征及本质；2.2.掌握氧化还原反应的基本规律及电子转移的方掌握氧化还原反应的基本规律及电子转移的方向和数目；向和数目；3.3.理解物质的氧化性、还原性判断及强弱比较；理解物质的氧化性、还原性判断及强弱比较；4.4.掌握常见氧化还原反应方程式的配平及应用；掌握常见氧化还原反应方程式的配平及应用；下列反应哪个为氧化还原反应下列反应哪个为氧化还原反应？CaCO3=CO2+
2、CaO 高温高温2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2 氧化还原反应氧化还原反应1 1、特征：有化合价变化（判断依据）、特征：有化合价变化（判断依据）2 2、本质：电子的转移、本质：电子的转移化合价降低化合价降低 得电子得电子 发生还原反应发生还原反应 具有氧化性具有氧化性氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物化合价升高化合价升高 失电子失电子 发生氧化反应发生氧化反应 具有还原性具有还原性升失氧，还原剂；降得还，氧化剂；升失氧，还原剂；降得还，氧化剂；3 3、概念及联系、概念及联系导与练P34 4已知黑火药的原理为：已知黑火药的原理为：2KNO3+S+3C=K
3、2S+N2+3CO2 【小试牛刀小试牛刀】：氧化剂氧化剂_,氧化产物氧化产物_,_被还原，被还原，_发生了氧化反应。发生了氧化反应。KNO3、SCO2 N元素和元素和S元素元素C元素元素对于反应：对于反应：KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O中，氧中，氧化剂与还原剂物质的量之比为化剂与还原剂物质的量之比为_【交流研讨交流研讨】：C练练1：判断以下物质中加：判断以下物质中加“.”的元素的化合价的元素的化合价C2H6O KClO3 K2FeO4 (NH4)3PO4 CH3CH2OH.4 4、氧化还原反应的规律、氧化还原反应的规律1
4、 1）价态规律）价态规律当元素处于当元素处于最高价最高价时，只具有时，只具有氧化性氧化性；当元素处于当元素处于最低价最低价时，只具有时，只具有还原性还原性；当元素处于当元素处于中间价态中间价态时既具有时既具有氧化性氧化性又具有又具有还原性还原性。1 1常见的氧化剂常见的氧化剂(1)(1)非非金属单质：如金属单质：如 、等。、等。(2)(2)含有高价态元素的化合物：含有高价态元素的化合物：、等。等。(3)(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：某些金属性较弱的金属的高价态离子：、等。等。(4)(4)过氧化物：过氧化物：、等。等。Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4HClONaClOFe3N
5、a2O2H2O2 2常见的还原剂常见的还原剂(1)活泼金属：活泼金属：等。等。(2)非金属离子及低价态化合物：非金属离子及低价态化合物：等。等。(3)低价阳离子：低价阳离子：等。等。(4)非金属单质及其氢化物：非金属单质及其氢化物：K、Na、Mg、AlS2、I、SO2、Na2SO3Fe2、CuH2、C、H2S氧化剂氧化剂 Cl2 浓硫酸浓硫酸 HNO3 KMnO4(H+)Fe3+还原产物还原产物 _ _ _ _ _还原剂还原剂 Zn H2 CO Fe2+H2S I-氧化产物氧化产物 _ _ _ _ _ _Cl-SO2NO或或NO2Mn2+Fe2+Zn2+H+CO2Fe3+SI2还原产物还原产物
6、中间价态中间价态氧化产物氧化产物Fe2+SO32-(SO2)H2O2Fe3+FeSSO42-(SO3)H2OO2思考：思考：1、Fe能否与能否与Cu2+反应？反应？2、Cu能否与能否与Fe3+反应反应氧化性大小顺序：氧化性大小顺序：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+(H+)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+；金属活动顺序表（金属还原性大小顺序）：金属活动顺序表（金属还原性大小顺序）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au；CuFe2+4 4、氧化还原反应的规律、氧化还原反应的规律2 2）强弱规律）强弱规律同一反应中，氧化
7、性：氧化剂同一反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物1 1）价态规律：高氧低还中兼有）价态规律：高氧低还中兼有交流研讨：交流研讨：将铁粉投入将铁粉投入FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2、HClHCl的混合溶液中，先的混合溶液中，先后发生哪些反应？后发生哪些反应？：强强生弱弱：强强生弱弱4 4、氧化还原反应的规律、氧化还原反应的规律2 2）强弱规律：强强生弱弱）强弱规律：强强生弱弱1 1）价态规律：高氧低还中兼有）价态规律：高氧低还中兼有3 3）先后规律：强者先行）先后规律：强者先行交流研讨：交流研讨：NaNa2 2SOSO3 3固体
8、能否与浓硫酸发生反应？说明理由。固体能否与浓硫酸发生反应？说明理由。4 4、氧化还原反应的规律、氧化还原反应的规律2 2）强弱规律：强强生弱弱）强弱规律：强强生弱弱1 1）价态规律：高氧低还中兼有）价态规律：高氧低还中兼有3 3）先后规律：强者先行）先后规律：强者先行应用：应用：能否用浓硫酸干燥能否用浓硫酸干燥H H2 2S S气体和气体和SOSO2 2气体？请用化学气体？请用化学方程式说明原因。方程式说明原因。4 4）转化规律：）转化规律：同种元素同种元素“只靠拢不交叉只靠拢不交叉”4 4、氧化还原反应的规律、氧化还原反应的规律2 2）强弱规律：强强生弱弱）强弱规律：强强生弱弱1 1）价态规
9、律：高氧低还中兼有）价态规律：高氧低还中兼有3 3）先后规律：强者先行）先后规律：强者先行5 5）守恒规律：得失电子守恒）守恒规律：得失电子守恒4 4）转化规律：）转化规律：同种元素同种元素“只靠拢不交叉只靠拢不交叉”【巩固演练巩固演练1 1】有关上述电池说法不正确的是：有关上述电池说法不正确的是：A A、锂离子电池放电时，、锂离子电池放电时，LiLix xC C作还原剂作还原剂B B、锂离子电池放电时，、锂离子电池放电时，LiCoOLiCoO2 2是氧化产物是氧化产物C C、锂离子电池充电时，、锂离子电池充电时，C C被还原被还原D D、锂离子电池充电时，、锂离子电池充电时，LiCoOLiC
10、oO2 2发生氧化反应发生氧化反应B B【巩固演练巩固演练2 2】现有三个氧化还原反应：现有三个氧化还原反应：1、2Fe3+2I-=2Fe2+I2,2、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-3、2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+8H2O+5Cl2 判断判断MnO4-、Fe3+、Cl2、I2的氧化性强弱的氧化性强弱_在强酸溶液中，将含在强酸溶液中，将含MnO4-,Fe2+,Fe3+,I-四种离子的溶液混四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若溶液中在一起，充分反应后，若溶液中I-有剩余，则溶液中还可有剩余，则溶液中还可能有能有_,一定无一定无_强弱律强弱律比较性质、判断反应发生比较性质、判
11、断反应发生【例3】常温下，在溶液中可发生如下反应：常温下，在溶液中可发生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，由此推断，下列说法错误的是（下列说法错误的是（）A、反应、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行可以进行B、Z元素在元素在 反应中均被还原反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+D、氧化性由强到弱的顺序为、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2BD【例4】(2005全国高考江苏卷全国高考江苏卷7)已知已知Co2O3在酸性溶液中易被在酸性溶液
12、中易被还原成还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A4、价态律氧化还原反应的基本规律（2）同一元素价态变化规律同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头歧化反应）。如Cl2+H2O【例6】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO
13、3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B 基本思路基本思路:由化合价变化入手进行分析由化合价变化入手进行分析,弄清各相弄清各相关概念，依据氧化剂与还原剂关概念，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等得失电子总数相等列出守恒关系式列出守恒关系式求解。求解。化合价升高的原子个数化合价升高的原子个数每个该原子化合价每个该原子化合价升高的值升高的值=化合价降低的原子个数化合价降低的原子个数每个该原子化每个该原子化合价降低的值。合价降低的值。氧化还原反应比较典型的计算有：氧化还原反应
14、比较典型的计算有：（1 1）求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量或物）求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量或物 质的量的量之比或质量之比；质的量的量之比或质量之比；（2 2）计算各物质与电子转移之间的关系；）计算各物质与电子转移之间的关系；（3 3）确定反应前后某一元素的价态变化）确定反应前后某一元素的价态变化1、已知、已知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224ml(标准状况下）标准状况下）Cl2完全转化为完全转化为Cl-,则则S2O32-将转化为什么？将转化为什么？A、S2-B、S C、SO32-D、SO42-2、在含有、在含有0.078mol FeCl
15、2溶液中通入溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有，再加入含有0.01mol X2O72-的的酸性溶液，使溶液中的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，恰好全部氧化，并使并使X2O72-还原成还原成Xn+离子，求离子，求n值。值。3、在一定条件下，、在一定条件下，PbO2与与Cr3+反应，产物反应，产物是是Cr2O72-和和Pb2+，则与，则与1molCr3+反应所需反应所需PbO2的物质的量为多少？的物质的量为多少？4、Cl2在在70的的NaOH水溶液中能同时发生两个水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与
16、与NaClO3的物质的物质 的量之比为的量之比为41，则溶，则溶液中液中NaCl与与NaClO的物质的量之比为（的物质的量之比为（）A、94 B、54 C、112 D、11A5、在酸性溶液中，下列物质氧化、在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发时，自身发生如下变化：生如下变化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到，得到I2最多的是（最多的是（）A.Fe3 B.MnO4 C.Cl2 D.HNO2B3、R2O8n离子在一定条件下能把离子在一定条件下能把Mn2离子离子氧化为氧化为MnO4
17、离子，若反应后离子，若反应后R2O8n离子变离子变成成RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为的物质的量之比为52，则，则R2O8n中中R元素元素的的 化合价为（化合价为（）A、5 B、6 C、7 D、8C练习练习5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时时，自身发生如下变化：，自身发生如下变化：Fe3Fe2;MnO4Mn2;Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的量的KI，得到，得到I2最多的是（最多的是（）A、Fe3 B、MnO4 C、Cl2 D、HNO
18、2B 作作 业业1、已知、已知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224ml(标准状标准状况下）况下）Cl2完全转化为完全转化为Cl-,则则S2O32-将转化为什么？将转化为什么？2、在含有、在含有0.078mol FeCl2溶液中通入溶液中通入0.009mol Cl2，再加，再加入含有入含有0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好恰好全部氧化，并使全部氧化，并使X2O72-还原成还原成Xn+离子，求离子，求n值。值。3 3、CuCu、MgMg合金合金4.6g4.6g完全溶于浓完全溶于浓HNOHNO3 3，若反应中的，若反应
19、中的HNOHNO3 3被被还原只产生还原只产生4480mL NO4480mL NO2 2和和336mL N336mL N2 2O O4 4(标准状况下标准状况下)。求：、求：、CuCu和和MgMg的质量各多少克？的质量各多少克？、在反应后的溶液中加入足量的、在反应后的溶液中加入足量的NaOHNaOH溶液，生成溶液，生成沉淀的质量是多少？沉淀的质量是多少？4 4、CuCu、MgMg合金合金8 8.8 8g g完全溶于浓完全溶于浓HNOHNO3 3，若反应中，若反应中的的HNOHNO3 3被还原只产生被还原只产生4480mL NO4480mL NO2 2和和22402240mL NmL N2 2O
20、 O4 4(标准状况下标准状况下)。求：、求：、CuCu和和MgMg的质量各多少克？的质量各多少克？、在反应后的溶液中加入足量的、在反应后的溶液中加入足量的NaOHNaOH溶液溶液，生成沉淀的质量是多少？，生成沉淀的质量是多少？答案：答案：Cu：0.1mol，6.4g Mg：0.1mol，2.4g 沉淀质量：沉淀质量：15.6g4、1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶铜完全溶解解,生成的气体的颜色越来越浅生成的气体的颜色越来越浅,共收集到共收集到 672 mL 的的气体气体(标准状况下标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽将盛有此气体的容器倒扣在水槽中中
21、,通入标准状况下一定体积的氧气通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完恰好使气体完全溶于水全溶于水,则通入的氧气的体积为多少？则通入的氧气的体积为多少？5、将将32.64 g 铜粉与铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完一定量浓硝酸恰好完全反应全反应,铜完全溶解铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状反应后收集到的气体在标准状况下的体积为况下的体积为11.2 L.(假设反应中只产生假设反应中只产生 NO 或或NO2)请回答请回答:(1)NO的体积为的体积为 mL；NO2的体积为的体积为 mL。(2)待产生的气体全部释放后待产生的气体全部释放后,向溶液中加入向溶液中加入v mL a mol/L的的 NaOH 溶液溶液,恰好使溶液中的恰好使溶液中的 Cu2+全全部沉淀部沉淀,则原硝酸的浓度为则原硝酸的浓度为 a mol/L(3)欲使铜与硝欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为酸反应生成的气体在溶液中完全转化为 NaNO3,至至少需要少需要30%的双氧水的双氧水 g。
