1、平罗中学2022-2023第一学期第一次月考试卷高三化学（尖子班）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80选择题（每题2分，共44分）1.提高全民族的素质作为关系社会主义现代化建设全局的一项根本任务。下列描述对应的化学知识或原理正确的是（）A .音乐焰火是光与音的完美结合，被人称为“火之交响、光之芭蕾”，焰色反应属于化学变化B .水墨画被视为中国传统绘画，颜料中的红色成分为铁红，铁红的主要成分为Fe2O3C .梦溪笔谈“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是纯净物D .体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受
2、伤处快速降温止痛，氯乙烷属于烃类物质2下列关于仪器使用的说法错误的是（）A仪器为坩埚，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验B仪器为蒸发皿，可用于蒸发或浓缩溶液C仪器为蒸馏烧瓶，主要用于混合液体的蒸馏和分馏D为玻璃棒，蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色3如图是部分含硫分子和离子的价荷图，同一纵坐标各微粒间可以通过与OH-或H+反应实现转化。下列推断不合理的是（）Ac可使品红褪色Bd与OH- 反应可生成fC如果将S2O32- 填入坐标，应该填在e的位置Dd的浓溶液常用作干燥剂，不可以干燥a气体4对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：2
3、Ba2+ 2OH- +2H+ + SO42-= 2H2O+BaSO4B用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- +2H+ =CO2+H2OD向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2ClO- +SO2 +H2O=2HClO+SO32-5某同学用正丙醇（CH3CH2CH2OH）为原料制备1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br，沸点71，密度1.36g/cm3），具体操作过程如下：将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是（）
4、ABCD6下列由实验现象所得结论错误的是（）A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色褪去，说明H2O2具有还原性B向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明该溶液中含有Fe2+，无Fe3+C向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，充分反应后，加入CCl4振荡，静置，取上层液体少许于试管，加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明氧化性：Br2 Fe3+ I2D有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带负电荷。7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24LD35Cl分子
5、中所含有的中子数目为1.8NAB标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键C2L含K+ 为19.5mg/L的矿泉水含K+ 数目为10-3 NAD12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA8如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再用滴定管向小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可观察到的现象有：小灯泡变暗直至熄灭溶液颜色变浅直至褪去产生白色沉淀小灯泡变亮，以下说法正确的是（）A现象可说明溶液中H+与OH-发生反应B溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗C小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动
6、的离子浓度减小直至几乎为0D若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象9下列除去杂质的方法中，所用试剂和除杂方法均合理且能达到实验目的的是（）选项物质(杂质)试剂除杂方法ACO2 (HCl)饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸洗气B苯(溴)足量CCl4萃取、分液C乙酸乙酯(乙酸)足量氢氧化钠溶液分液DFe(NO3)3 Fe(NO3)2 过量的铁粉过滤AABBCCDD10次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3，H3PO2+NaOH(足量)= NaH2PO2+H2O。下列推断错误的是（）ANaH2PO2
7、是正盐BH3PO2具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质CH3PO2电离方程式：H3PO2 H+ + H2PO2-D每消耗2molP4，反应中转移12mol电子11汞(熔点-39， 沸点356)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞，另一主要产物为SO2。目前工业上制粗汞的一种流程图如下：(汞和5%的硝酸几乎不反应)下列分析正确的是（）A洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为还原产物C“灼烧辰砂法”过程中若2molHgS参加反应转移电子数为6NAD减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率12某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(N
8、H4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液；步骤二：向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；步骤三：将气体X通入CuSO4溶液、产生黑色沉淀。根据上述现象可推知，该白色粉末一定不含有的是（）ACuSO4、NaClBCuSO4、KHSO4CNa2S、(NH4)2SO3DCuSO4、Na2S13下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是（）ApH=14的溶液：K+、Na+、Cl-、ClO-B能使甲基橙变黄的溶液：K+、Na+、I-、NO3-C能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、S
9、O42-D能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-14从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6 + 6FeSSb4O6+6C4Sb +6CO关于反应、的说法正确的是（）A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4315下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B向NaOH和Fe(OH
10、)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀Cu2(OH)2CO3D向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀16下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）AAl2O3熔点很高，可用作耐火材料B纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂D硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线透过，可用作“钡餐”17现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和
11、溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法错误的是（）A其中操作正确的是丙同学B制备Fe(OH)3胶体涉及到的反应是:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClC可用丁达尔实验证明有Fe(OH)3胶体生成D向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液,观察到无变化18科学家研究了钒系催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)（）A是反应中间体B反应过程中V的成键数目发生变化C反应过程中被还原D脱硝反应为：19纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业
12、上从海水中提取溴的流程中也用到了纯碱溶液，其主要原理如下：反应2：。下列说法正确的是（）A反应2中氧化产物与还原产物的质量之比为15B标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子C反应1中生成的三种盐是NaClO，NaClO3和NaHCO3D反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现出了相似的化学性质20配制250 mL 0.5 molL-l的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒 250mL容量瓶托盘天平和砝码500mL容量瓶 烧杯玻璃棒漏斗药匙 胶头滴管250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是（）ABCD21下列与实验相关的叙述正确的是（）A碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂
13、瓶中B将氯化铁溶液直接加热蒸干制得氯化铁晶体C蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高D配制0.1mol/L的H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，使结果偏高22.某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成现进行如下实验：向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤向中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生下列说法正确的是（）A无法确定原溶液中是否存在SO32- B是否存在Na+需要通过焰色反应来确定CCO32-肯定不存在，F
14、e2+、Fe3+至少有一种D溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+非选择题（共56分）23.（14分）.下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。请回答下列问题：(1)请将上述字母代号填入相应的横线上。(填A、B、C、D)两种物质都不属于电解质两种物质都属于盐类.不同的分类标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。(2)图2为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)。(3)新冠肺炎
15、期间，化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法，主要有湿法和干法两种。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图2中的和(填字母)。转化2反应能发生的原因是。干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。24.（16分）硫氰酸钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。已知：NH3不溶于CCl4和CS2 ,CS2不溶于水且密度比水大；D中三颈烧瓶内盛放CS2
16、、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170时易分解，NH4HS在高于25时即分解生成NH3和H2S。KSCN的溶解度随温度变化较大。回答下列问题：(1)试剂a是，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是。(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105，打开K1通入氨气。反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是,保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105一段时间，这样操作的目的是。打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105。(3)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境。写出吸收氨气转化为无污染气体的离子方程式是。(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈
17、烧瓶中的固体催化剂，再经(填操作名称)、最后对所得溶液进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。(5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液.量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。已知：滴定时发生的反应为SCN- + Ag+ = AgSCN(白色)指示剂a为_。晶体中KSCN的质量分数为_%。25.（16分）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿
18、的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有。(3)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_(填标号)。ANH3H2O BCa(OH)2CNaOH滤渣的主要成分是Fe(OH)3、_、_。(4)向的滤液中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣中有MnO2、Fe(OH)3 ，该步反应的离子方程式为。(5)滤液中加入锌粉的目的是。(6)滤渣与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_。26.（10分）硫化钠俗称臭碱，是重要的化
19、工原料，工业上可用氢氧化钠吸收硫化氢气体制备。(1)已知：H2SH2BO3H2CO3CH3COOHKa1=9.110-8Ka2=1.110-12Ka=5.810-10Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11Ka=1.7510-5若用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂为。a.硝酸b.碳酸氢钠c.硼酸d.醋酸将少量CO2通入Na2S溶液中，写出发生反应的离子方程式。(2)某小组同学为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。该实验是否合理(填“是”或“否”)，请分析原因。(已知：白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S)(3)设计实验证明Na2S的还原性性比FeCl2的还原性强：(写出必要的实验操作、现象和结论)。
