1、第二单元我们周围的空气第二单元我们周围的空气第一部分安徽中考考点过关第一部分安徽中考考点过关目录目录真真题题 命题点1 空气 命题点2 氧气的性质 命题点3 氧气的制取 命题点4 化合反应、分解反应和氧化反应考点考点 考点 1测定空气里氧气的含量 考点 2氧气的实验室制法实验实验 考点 1测定空气里氧气的含量 考点 2氧气的实验室制法真真题题我们周围的空气我们周围的空气真真题题空气的污染与防治空气的污染与防治命题点命题点11.我省环保部门按新修订的环境空气质量标准,着力做好细颗粒物(PM2.5)和臭氧(O3)等新增指标的监测工作。下列说法正确的是()A.直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染B.吸入
2、细颗粒物对人体健康没有危害C.化学在环境监测和保护中起重要作用D.臭氧(O3)是一种氧化物【解析】直接焚烧植物秸秆会产生大量烟尘和有害气体【解析】直接焚烧植物秸秆会产生大量烟尘和有害气体,污染大气污染大气;细颗粒物被细颗粒物被人体吸入后人体吸入后,会危害人体健康会危害人体健康;臭氧是由氧元素组成的纯净物臭氧是由氧元素组成的纯净物,属于单质。属于单质。C C空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定命题点命题点22.小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图。一段时间后,观察到量筒内的水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至
3、室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表:序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL 所需时间/min1 g铁粉、0.2 g木炭和10滴水10070约1201 g铁粉、0.2 g木炭、10滴水和少量NaCl10070约70(1)实验和说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(2)实验开始后,广口瓶内的温度有所上升,说明铁锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定命题点命题点2(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是 。(4)实验和是探究木炭对铁锈
4、蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算空气中氧气的体积含量是%(保留三位有效数字)。注意:若答对第(6)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(6)现仅提供:量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含 1 g 铁粉、0.2 g木炭、10滴水和少量NaCl),请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案,在框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定命题点命题点22.小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图。一段时间后,观
5、察到量筒内的水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表:序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL 所需时间/min1 g铁粉、0.2 g木炭和10滴水10070约1201 g铁粉、0.2 g木炭、10滴水和少量NaCl10070约70(1)实验和说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。(2)实验开始后,广口瓶内的温度有所上升,说明铁锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。1 g 1 g 铁粉和铁粉和1010滴水滴水加快加快放热放热空气中氧气含量的测定空
6、气中氧气含量的测定命题点命题点2(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是 。(4)实验和是探究木炭对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算空气中氧气的体积含量是%(保留三位有效数字)。注意:若答对第(6)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(6)现仅提供:量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含 1 g 铁粉、0.2 g木炭、10滴水和少量NaCl),请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案,在框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。Fe2O3xH2O(或或Fe2O3等等
7、)20.5氧气的制取氧气的制取命题点命题点33.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题:(1)二氧化锰在反应中的作用是 。(2)下列仪器中:的名称是 ;组装O2发生装置时,应选择 (填序号)。(3)研究显示:O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此,O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法 (填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O2,最好采用 集气法。氧气的制取氧气的制取命题点命题点3【解析】【解析】(1)常温下过氧化氢的分解速率较慢常温下过氧化氢的分解速率较慢,因此实验室用过氧化氢溶液制氧因此实验室用过氧化氢溶液制氧气时要加入二氧化锰作为反应的催化剂。气时
8、要加入二氧化锰作为反应的催化剂。(2)仪器是漏斗仪器是漏斗;实验室过氧化氢溶液实验室过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气和二氧化锰制取氧气,应选择固液常温型发生装置应选择固液常温型发生装置,所以组装氧气发生装置应选择所以组装氧气发生装置应选择图中的长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡胶塞图中的长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡胶塞,即。即。(3)由于氧气的体积分数大于由于氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃时就可使带火星的木条复燃,因此氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方因此氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠法不可靠;排水法收集氧气时排水法收集氧气时,集气瓶中的空气被全部排出集气瓶中的空气被全部排出
9、,因此排水法收集的氧因此排水法收集的氧气较纯净。气较纯净。氧气的制取氧气的制取命题点命题点33.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题:(1)二氧化锰在反应中的作用是 。(2)下列仪器中:的名称是 ;组装O2发生装置时,应选择 (填序号)。(3)研究显示:O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此,O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法 (填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O2,最好采用 集气法。催化作用催化作用不可靠不可靠漏斗漏斗排水排水氧气的制取氧气的制取命题点命题点34.空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离液态空气的方法制取氧气,实验室常用物
10、质分解的方法制取氧气。(1)工业上制氧气是 (填“物理”或“化学”)变化。(2)图中仪器a的名称是 。(3)实验室制取并收集氧气,可选择 (填字母代号)装置,此法制取氧气的化学方程式为 。(4)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置)。氧气的制取氧气的制取命题点命题点3【解析】【解析】(3)若选择若选择A作发生装置作发生装置,则是用加热固体的方法制氧气则是用加热固体的方法制氧气;若选择若选择B作发作发生装置生装置,则是用固液混合的方法制氧气则是用固液混合的方法制氧气;氧气不易溶于水且密度比空气大氧气不易溶于水且密度比空气大,可以用可以用排水法收集排水法收集,也可以用向上排空气法收集
11、。也可以用向上排空气法收集。(4)可在液封后利用热胀冷缩的原理可在液封后利用热胀冷缩的原理,观察水中的导管口有无气泡冒出观察水中的导管口有无气泡冒出,判断装置气密性是否良好判断装置气密性是否良好;也可通过观察能否也可通过观察能否形成稳定的液面差来检验形成稳定的液面差来检验,如夹紧胶皮管如夹紧胶皮管,向长颈漏斗中加水形成液封向长颈漏斗中加水形成液封,继续加水继续加水至一定高度至一定高度,静置静置,若液面不下降若液面不下降,则说明装置气密性良好等。则说明装置气密性良好等。氧气的制取氧气的制取命题点命题点34.空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离液态空气的方法制取氧气,实验室常用物质分解的方
12、法制取氧气。(1)工业上制氧气是 (填“物理”或“化学”)变化。(2)图中仪器a的名称是 。(3)实验室制取并收集氧气,可选择 (填字母代号)装置,此法制取氧气的化学方程式为 。(4)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置)。物理物理铁架台铁架台AC(或或AE、BC、BE)将将B装置与装置与C装置连接装置连接,向长颈漏斗中加水液封向长颈漏斗中加水液封,再用手捂住锥形瓶再用手捂住锥形瓶,观察观察C中的导管口有无气泡冒出中的导管口有无气泡冒出(答案合理即可答案合理即可)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或或2KClO32KCl+3O2等等MnO2混合物与纯净物的判断混合物与纯净物
13、的判断命题点命题点4 5.2016安徽3下列选项中的物质所属类别错误的是()选项物质类别A空气、石油、干冰混合物B氮气、水银、金刚石单质C糖类、油脂、蛋白质营养物质D甲烷、乙醇、塑料有机物【解析】空气和石油中均含有多种物质【解析】空气和石油中均含有多种物质,属于混合物属于混合物,干冰是固态二干冰是固态二氧化碳氧化碳,属于纯净物属于纯净物,A,A错误。错误。A催化剂与催化作用催化剂与催化作用命题点命题点5 6.2019安徽14某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验:编号KClO3质量/g 催化剂催化剂质量/g收集50 mL O2所需时间/s实验
14、15171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154(1)设置实验1的目的是 。(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。(3)写出KClO3分解的化学反应方程式:。催化剂与催化作用催化剂与催化作用命题点命题点5 (4)由实验1和实验4可知,KCl (填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O2,所需时间明显少于171 s,请解释原因:。(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50 mL O2所需时间外,还可以测量相同时间内 。【解析】【解析】(2)由表中数据可知由表中数据可知,当当MnO2
15、作为催化剂时收集作为催化剂时收集50mLO2所需时间最短所需时间最短,故其催化效果最好。故其催化效果最好。(4)由实验由实验1和实验和实验4可知可知,当加入氯化钾时当加入氯化钾时,收集收集50mLO2所需所需时间比不加氯化钾短时间比不加氯化钾短,因此因此KCl有催化作用有催化作用;由于氯酸钾分解会生成氯化钾由于氯酸钾分解会生成氯化钾,而氯化而氯化钾可以加快氯酸钾的分解速率钾可以加快氯酸钾的分解速率,因此维持加热条件不变因此维持加热条件不变,用实验用实验1再继续收集再继续收集50mLO2,所需时间明显少于所需时间明显少于171s。(5)要比较要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果分解反应
16、中不同催化剂的催化效果,除了测量收集除了测量收集50mLO2所需时间外所需时间外,还可以测量相同时间内收集的氧气体积。还可以测量相同时间内收集的氧气体积。催化剂与催化作用催化剂与催化作用命题点命题点5 6.2019安徽14某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验:编号KClO3质量/g 催化剂催化剂质量/g收集50 mL O2所需时间/s实验15171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154(1)设置实验1的目的是 。(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。(3)写出KClO3分解的化学反应方程式:
17、。作对照实验作对照实验MnO22KClO32KCl+3O2MnO2催化剂与催化作用催化剂与催化作用命题点命题点5 (4)由实验1和实验4可知,KCl (填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O2,所需时间明显少于171 s,请解释原因:。(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50 mL O2所需时间外,还可以测量相同时间内 。有有随着反应的进行随着反应的进行,生成的催化剂生成的催化剂KClKCl越来越多越来越多(合理即可合理即可)收集的氧气体积收集的氧气体积(合理即可合理即可)催化剂与催化作用催化剂与催化作用命题点命题点5 7.
18、为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:(1)请写出H2O2分解的化学方程式 。【定性探究】(2)如图甲,可通过观察 ,来定性比较二者的催化效果。催化剂与催化作用催化剂与催化作用命题点命题点5 【定量探究】(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是 ，。要定量比较二者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的 。【深入探究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?猜想1:铁离子(Fe3+)起催化作用;猜想2:起催化作用;猜想3:起催化作用。请设计实验,验证猜想1。实验操作实验现象及结论催化剂与催化作用催化剂与催化作用命题点命
19、题点5 【解析】【解析】(2)通过比较产生气泡的快慢通过比较产生气泡的快慢,可以粗略判断反应速率的快慢可以粗略判断反应速率的快慢,进而比进而比较二者的催化效果。较二者的催化效果。(3)将注射器活塞向外拉出一段将注射器活塞向外拉出一段,松开手活塞又回到原来的松开手活塞又回到原来的位置位置,则说明装置气密性良好。则说明装置气密性良好。(4)FeCl3溶液中的微观粒子有溶液中的微观粒子有Fe3+、Cl-、H2O,猜猜想只能在这个范围内。要验证铁离子起催化作用想只能在这个范围内。要验证铁离子起催化作用,可依据控制变量的思想来设可依据控制变量的思想来设计实验。计实验。催化剂与催化作用催化剂与催化作用命题
20、点命题点5 7.2015安徽14为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:(1)请写出H2O2分解的化学方程式 。【定性探究】(2)如图甲,可通过观察 ,来定性比较二者的催化效果。两试管中产生气泡的快慢两试管中产生气泡的快慢2H2O22H2O+O2MnO2催化剂与催化作用催化剂与催化作用命题点命题点5 【定量探究】(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是 ，。要定量比较二者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的 。【深入探究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?猜想1:铁离子(Fe3+)起催化作用;猜想2:起催化作用
21、;猜想3:起催化作用。请设计实验,验证猜想1。关闭分液漏斗的活塞关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段将注射器活塞向外拉出一段,一会儿后看其是否回到原位一会儿后看其是否回到原位。若回到原位若回到原位,则装置气则装置气密性良好密性良好(合理即可合理即可)时间时间氯离子氯离子(或或Cl-)水分子水分子(或或H2O)实验操作实验现象及结论取两支试管取两支试管,各加入各加入2mL5%的的H2O2溶液溶液,再分别加入同浓度、同体积的再分别加入同浓度、同体积的FeCl3溶液溶液和和NaCl溶液溶液,观察现象观察现象若加若加FeCl3溶液的试管中产生气泡较快溶液的试管中产生气泡较快,则则猜想猜想1成立
22、成立;否则否则,不能证明猜想不能证明猜想1成立成立(需进需进一步探究一步探究)考点考点我们周围的空气我们周围的空气体系构建体系构建空气空气考点一考点一1.1.空气的成分及用途空气的成分及用途成分体积分数主要用途氮气 作保护气:焊接金属、灯泡填充气、食品防腐等作制冷剂制氮肥或硝酸的重要原料氧气 供给呼吸:动植物呼吸、潜水、医疗急救等 :作助燃剂,用于炼钢、气焊和航空航天等 稀有气体0.94%制成多种用途的电光源,如航标灯、强照明灯、霓虹灯等氦可用于制造低温环境等二氧化碳0.03%用于灭火(不燃烧、不支持燃烧)固态二氧化碳叫做 ,用于人工降雨 光合作用原料:作气体肥料其他气体和杂质0.03%78%
23、21%支持燃烧支持燃烧干冰干冰空气空气考点一考点一【速记口诀】体积分数要记清,莫与质量混一起;氮七八,氧二一;零点九四是稀气;还有两个点零三,二氧化碳和杂气。2.空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定(详见实验帮详见实验帮)3.空气的污染与防治空气的污染与防治(1)主要污染物:有害气体(如SO2、CO、NO2、O3等)、可吸入颗粒物(PM10)和细颗粒物(PM2.5)。(2)常见的大气污染问题SO2、NO2酸雨颗粒污染物雾霾CO2含量增加温室效应加剧空气空气考点一考点一(3)防治措施减少煤等化石燃料的燃烧;废气处理达标后排放;开发和使用清洁能源,如太阳能、风能、潮汐能等;大量植树造林,禁止乱
24、砍滥伐等;加强大气质量监测,改善环境状况。空气空气考点一考点一辨析易错易混辨析易错易混正误判断正误判断1.洁净的空气是一种纯净物。()2.空气的成分按质量计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。()【分析】空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混【分析】空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物。合物。【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%78%、氧气、氧气21%21%、稀有、稀有气体气体0.94%0.94%、二氧化碳、二氧化碳0.03%0.03%、
25、其他气体和杂质、其他气体和杂质0.03%0.03%。空气空气考点一考点一3.稀有气体通电时发出不同颜色的光,该过程发生的是化学变化。()4.空气质量日报中,空气质量指数越高,说明空气质量越好。()5.pH7的降雨是酸雨。()【分析】稀有气体在通电时发出不同颜色的光，该过程中没有新物质【分析】稀有气体在通电时发出不同颜色的光，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。生成，属于物理变化。【分析】空气质量日报中，空气质量指数越高，空气污染越严重。【分析】空气质量日报中，空气质量指数越高，空气污染越严重。【分析】酸雨是【分析】酸雨是pH5.6的降雨。的降雨。空气空气考点一考点一即时小练即时小练1.202
26、0湖南岳阳空气是一种宝贵的资源,有关空气成分的描述正确的是()A.氧气:可以做保护气B.氮气:空气中体积分数最大的气体C.二氧化碳:空气中的一种污染物D.稀有气体:化学性质不稳定B【解析】很多物质能被氧气氧化【解析】很多物质能被氧气氧化,氧气不能做保护气氧气不能做保护气,A错误错误;空气中空气中,氮气的体氮气的体积分数约是积分数约是78%,B正确正确;二氧化碳是植物光合作用的原料之一二氧化碳是植物光合作用的原料之一,是动植物呼吸作是动植物呼吸作用的产物用的产物,是空气的成分之一是空气的成分之一,不是空气污染物不是空气污染物,C错误错误;稀有气体的化学性质稳稀有气体的化学性质稳定定,D错误。错误
27、。空气空气考点一考点一2.2020湖南长沙改编今年,长沙的空气质量明显改善,空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是()A.洁净的空气是纯净物B.空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧C.氧气有助燃性,常用作燃料D.空气中臭氧(O3)含量少,属于稀有气体B【解析】空气由不同种物质组成【解析】空气由不同种物质组成,属于混合物属于混合物;氧气具有助燃性氧气具有助燃性,不具有可燃性不具有可燃性,不可用作燃料不可用作燃料;臭氧不属于稀有气体。臭氧不属于稀有气体。空气空气考点一考点一3.2020湖北宜昌“美丽中国,我是行动者”。下列发电方式可能造成空气污染的是()A.太阳能发电B.风力发电C.潮汐力
28、发电D.燃煤发电D【解析】煤燃烧的过程中会产生有害气体和烟尘【解析】煤燃烧的过程中会产生有害气体和烟尘,造成空气污染。造成空气污染。空气空气考点一考点一3.2020湖北宜昌“美丽中国,我是行动者”。下列发电方式可能造成空气污染的是()A.太阳能发电B.风力发电C.潮汐力发电D.燃煤发电D【解析】煤燃烧的过程中会产生有害气体和烟尘【解析】煤燃烧的过程中会产生有害气体和烟尘,造成空气污染。造成空气污染。空气空气考点一考点一归纳总结归纳总结保护空气的措施污染来源防治措施化石燃料的燃烧(产生粉尘、CO、SO2、NO2等)进行脱硫处理,改变能源结构,使用清洁能源等工业废气废气处理达标后再排放,合理规划城
29、市工业区和非工业区等焚烧秸秆和塑料垃圾秸秆还田与综合利用,垃圾分类回收再处理等汽车尾气排放安装汽车尾气净化装置,大力提倡使用公共交通工具等建筑工地扬尘施工路面经常洒水,保持尘土不飞扬植被破坏引起的沙尘暴积极植树造林、种草,提高空气的自净能力室内装修污染(主要污染物是甲醛)选用环保型装修材料,保持房屋良好通风,在屋内放置绿植等氧气的性质氧气的性质考点二考点二1.1.物理性质物理性质(1)色、味、态:在标准状况下,为 色、味的气体。(2)密度:标准状况下,密度比空气 。(3)溶解性:溶于水。(4)三态转化:在压强为101 kPa时,无色气体淡蓝色液体淡蓝色雪花状固体。无无 无无 略大略大 不易不易
30、 氧气的性质氧气的性质考点二考点二2 2.化学化学性质性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有助燃性。常见物质在空气或氧气中的燃烧如下表:物质现象化学方程式注意事项空气中氧气中木炭发红放出热量生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光放出热量生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 (不完全燃烧)C+O2 CO2(完全燃烧)木炭应由上而下缓慢伸入集气瓶中硫发出微弱的 色火焰 放出热量生成有刺激性气味的气体发出明亮的 色火焰 放出热量生成有刺激性气味的气体S+O2 SO2 集气瓶中应事先装少量水或氢氧化钠溶液,吸收生成的二氧化硫气体,防止污染空气2C+O2 2CO点燃淡蓝淡蓝蓝紫蓝紫氧气的性质氧气的性质
31、考点二考点二物质现象化学方程式注意事项空气中氧气中磷产生大量 放出热量比在空气中燃烧更剧烈 五氧化二磷对人体健康有 害,集气瓶底应事先放少量水铁丝 红热,不燃烧剧烈燃烧 放出大量的热生成黑色固体 铁丝绕成螺旋状,以 增大与氧气的接触面积 铁丝底端系一根火柴,引燃铁丝集气瓶内应事先放少量水或铺一层细沙,防止溅落的熔融物炸裂瓶底镁发出耀眼的 放出大量的热生成 固体 比在空气中燃烧更剧烈2Mg+O2 2MgO(续表)白烟白烟4P+5O2 2P2O5点燃火星四射火星四射3Fe+2O2 Fe3O4点燃白光白光白色白色氧气的性质氧气的性质考点二考点二辨析易错易混辨析易错易混正误判断正误判断1.鱼类能在水中
32、生存,说明氧气易溶于水。()【分析】氧气不易溶于水。【分析】氧气不易溶于水。2.液氧可用于火箭发射,说明氧气具有可燃性。()3.氧气的化学性质比较活泼,能与所有物质发生反应。()4.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。()【分析】氧气不能与所有物质发生反应。【分析】氧气不能与所有物质发生反应。【分析】氧气具有助燃性【分析】氧气具有助燃性,不具有可燃性不具有可燃性,不能作燃料。不能作燃料。氧气的性质氧气的性质考点二考点二即时小练即时小练1.下列有关氧气的组成、结构、性质和用途的说法,正确的是()A.氧气极易溶于水B.氧气是一种化学性质非常活泼的气体C.氧气由氧元素组成,氧气由2个氧原子构成D.炼钢、气
33、焊以及化工生产和航空航天等都要用到氧气【解析】氧气不易溶于水【解析】氧气不易溶于水,A,A不正确不正确;氧气是一种化学性质比较活泼的气体氧气是一种化学性质比较活泼的气体,B,B不正确不正确;氧气由氧元素组成氧气由氧元素组成,每个氧分子由每个氧分子由2 2个氧原子构成个氧原子构成,C,C不正确。不正确。D D氧气的性质氧气的性质考点二考点二2.下列实验现象的描述正确的是()A.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳C.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,火星四射,生成黑色固体D.镁条在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,生成白色固体【解析】硫在氧气中燃烧【解析】硫在氧气中燃烧
34、,发出明亮的蓝紫色火焰发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性产生一种具有刺激性气味的气体气味的气体,A,A错误。木炭在空气中燃烧生成二氧化碳错误。木炭在空气中燃烧生成二氧化碳,是实验结论而不是实是实验结论而不是实验现象验现象,B,B错误。铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中错误。铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,若不点燃若不点燃,不会燃烧不会燃烧,C,C错误。错误。镁条在空气中燃烧镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光发出耀眼的白光,生成白色固体生成白色固体,D,D正确。正确。D D氧气的性质氧气的性质考点二考点二规律总结规律总结(1)(1)描述物质燃烧现象的格式描述物质燃烧现象的格式:是否剧烈燃烧是否剧烈燃烧+
35、产生火焰、光的颜色产生火焰、光的颜色(或火或火星星)+)+是否放热是否放热+生成物的色、味、态。生成物的色、味、态。(2)(2)描述现象时的易错点描述现象时的易错点 原理举例说明烟与雾“烟”是固体小颗粒形成的,“雾”是小液滴形成的红磷燃烧的产物是P2O5固体白烟浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气形成盐酸白雾光与火焰气体、液体、低沸点固体燃烧火焰高沸点固体燃烧光硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰木炭在氧气中燃烧白光现象与结论 现象:颜色、气味、状态结论:名称铁丝在氧气中燃烧:现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体结论:生成Fe3O4固体氧气的制取氧气的制取考点三考点三 原理:利用液态氧和液态氮的 不同,先将
36、空气液化,然后蒸发制得氧气。1.1.氧气的工业制法氧气的工业制法2.2.氧气的实验室制法氧气的实验室制法(详见实验帮详见实验帮)(1)定义:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的 和 在反应前后都不发生改变的物质。(2)催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用,温度、颗粒大小等因素会影响催化效果。3.3.催化剂催化剂沸点沸点质量质量化学性质化学性质氧气的制取氧气的制取考点三考点三辨析易错易混辨析易错易混正误判断正误判断1.分离液态空气制氧气发生的是化学变化。()【分析】分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成【分析】分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成,发生的是物理变化
37、。发生的是物理变化。2.催化剂只能加快化学反应速率。()【分析】催化剂能改变化学反应速率【分析】催化剂能改变化学反应速率,可以加快反应速率可以加快反应速率,也可以减慢反应速也可以减慢反应速率。率。氧气的制取氧气的制取考点三考点三即时小练即时小练1.下列有关催化剂的叙述正确的是()A.任何化学反应都需要催化剂B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变C.催化剂能增加生成物的质量D.分离液态空气制氧气可用二氧化锰作催化剂B B【解析】并非所有的化学反应都需要催化剂【解析】并非所有的化学反应都需要催化剂,如活泼金属单质与酸的反应如活泼金属单质与酸的反应,A,A错误错误;催化剂只能改变化学反应速率催化
38、剂只能改变化学反应速率,不能增加生成物的量不能增加生成物的量,C,C错误错误;分离液态空分离液态空气制氧气是物理变化气制氧气是物理变化,不需要催化剂不需要催化剂,催化剂适用于化学变化催化剂适用于化学变化,D,D错误。错误。氧气的制取氧气的制取考点三考点三催化剂的特点“一变两不变”:“一变”是指改变其他物质的化学反应速率;“两不变”是指催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。催化剂只改变化学反应速率,不影响反应能否进行以及反应后生成物的质量。同一个化学反应可能有不同的催化剂,催化效果可能不同。归纳总结归纳总结混合物和纯净物混合物和纯净物考点四考点四两种或两种以上两种或两种以上 混合物纯净
39、物定义由 物质混合而成的物质 由 物质组成的物质 区别宏观 多种物质组成一种物质组成微观 多种分子构成,没有固定组成同种分子构成,有固定的组成和性质表示一般不能用一个化学式表示有唯一的化学式举例空气、溶液、合金等冰水共存物、液氧、干冰等联系纯净物 混合物一种一种混合物和纯净物混合物和纯净物考点四考点四即时小练即时小练1.下列物质属于纯净物的是 (填序号,下同),属于混合物的是 。过氧化氢溶液洁净的空气红磷冰水共存物液氧五氧化二磷澄清的石灰水四氧化三铁高锰酸钾受热分解后的产物矿泉水化合反应、分解反应和氧化反应化合反应、分解反应和氧化反应考点五考点五1.1.化合反应和分解反应化合反应和分解反应(基
40、本反应类型基本反应类型)一种一种两种或两种以上两种或两种以上反应类型化合反应分解反应概念由 物质生成 物质的反应 由 物质生成 其他物质的反应 特点多变一一变多表达式A+B+CAB+C+举例S+O2 SO22HgO 2Hg+O2一种一种两种或两种以上两种或两种以上化合反应、分解反应和氧化反应化合反应、分解反应和氧化反应考点五考点五2.2.氧化反应氧化反应(不是基本反应类型不是基本反应类型)(1)定义:物质与 发生的反应。(2)分类缓慢氧化:进行得很慢、不易被察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等;剧烈氧化:如燃烧、火药爆炸等。氧氧化合反应、分解反应和氧化反应化
41、合反应、分解反应和氧化反应考点五考点五3.3.化合反应和氧化反应的关系化合反应和氧化反应的关系氧化反应和化合反应是两个不同范畴的概念,它们阐释的角度不同,化合反应是从反应物、生成物的种类来考虑,氧化反应则是从反应中有无与氧结合来考虑,但它们之间有一定的联系(如图所示)。(1)化合反应不一定都是氧化反应(a区),如:CO2+H2O H2CO3,是化合反应,不是氧化反应;(2)氧化反应不一定都是化合反应(b区),如:CH4+2O2 CO2+2H2O,是氧化反应,不是化合反应;(3)某些反应既是氧化反应又是化合反应(c区),如:C+O2 CO2。化合反应、分解反应和氧化反应化合反应、分解反应和氧化反
42、应考点五考点五辨析易错易混辨析易错易混正误判断正误判断1.由同种元素组成的物质一定是纯净物。()【分析】由同种元素组成的物质不一定是纯净物【分析】由同种元素组成的物质不一定是纯净物,如氧气和臭氧的混合物。如氧气和臭氧的混合物。2.化合反应一定是氧化反应。()【分析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应【分析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,氧化反应氧化反应是物质与氧发生的反应是物质与氧发生的反应,二者属于交叉关系。二者属于交叉关系。3.氧化反应属于基本反应类型之一。()【分析】初中阶段四大基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应和复【分析】初中阶段四大基本反应类
43、型是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应分解反应,氧化反应不属于基本反应类型。氧化反应不属于基本反应类型。化合反应、分解反应和氧化反应化合反应、分解反应和氧化反应考点五考点五即时小练即时小练1.化学反应有多种分类,化合反应、分解反应和氧化反应的关系可用下图表示,其中b处可表示的化学反应是()B BA.CH4+2O2 CO2+2H2OB.4P+5O2 2P2O5C.2H2O 2H2+O2D.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2化合反应、分解反应和氧化反应化合反应、分解反应和氧化反应考点五考点五2.下列属于缓慢氧化的组合是()蜡烛燃烧食物腐败动植物的呼吸金属锈蚀白磷自燃火药爆炸A.
44、B.C.D.A实验实验空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定实验实验11.实验原理:物质在密闭的容器中燃烧,消耗空气中的氧气,使容器中压强减小,由于压强差,烧杯的水进入集气瓶内,进入集气瓶内的水的体积约等于消耗的氧气的体积。2.实验药品:红磷3.反应原理:红磷燃烧的化学方程式为 。4.实验装置4P+5O2 2P2O5点燃化合反应、分解反应和氧化反应化合反应、分解反应和氧化反应考点五考点五5.实验现象(1)红磷燃烧,放出热量,产生大量白烟;(2)装置冷却到室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶内,进入集气瓶内的水的体积约占原集气瓶剩余容积的五分之一。6.实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体
45、积的 。7.实验拓展:实验结束后,集气瓶内剩余气体的主要成分为 。根据实验现象分析,该气体具有的物理性质是 、化学性质是 。五分之一五分之一(或或1/5)1/5)氮气氮气(或或N2)难溶于水难溶于水不燃烧也不支持红磷燃烧不燃烧也不支持红磷燃烧空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定实验实验18.误差分析误差原因注意事项测量结果偏低红磷的量不足,氧气不能被耗尽红磷要足量装置漏气使装置外的空气进入实验前应检查装置气密性未冷却至室温就打开弹簧夹,装置内气温偏高,压强偏大,导致进入瓶中的水的体积偏小待集气瓶内气温冷却至室温后再打开弹簧夹燃烧至一定程度时,瓶内氧气浓度较低,红磷不能继续燃烧,氧气未消耗完
46、寻找新的药品(如铁粉、铁丝绒等)测量结果偏高弹簧夹没夹紧,红磷燃烧时集气瓶内空气受热膨胀,顺着导管逸出弹簧夹要夹紧燃烧匙伸入过慢,装置内的气体受热逸出,导致进入瓶中的水的体积偏大点燃红磷后燃烧匙应快速伸入集气瓶中空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定实验实验19.药品选用实验中用其他药品替代红磷应该满足什么条件?(1)木炭、硫粉能否替代红磷?不能。木炭和硫粉燃烧时有气体生成不能。木炭和硫粉燃烧时有气体生成,导致集气瓶内气体压强没有明显变化导致集气瓶内气体压强没有明显变化,测测得的实验结果误差过大。得的实验结果误差过大。(2)镁、铁丝能否替代红磷?不能。镁在空气中燃烧时不能。镁在空气中燃烧时,
47、在与氧气反应的同时在与氧气反应的同时,还能与氮气、二氧化碳发生反还能与氮气、二氧化碳发生反应应;铁丝在空气中不能燃烧。铁丝在空气中不能燃烧。总结:红磷的替代品应满足的条件是:能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他物质反应;生成物不能是气体(可以是固体或液体),或生成的气体能被液体吸收。空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定实验实验110.装置改进 改进后的实验装置如图所示:图1图2 图3 图4 图5图6 图7 图8空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定实验实验1(1)改进思路:改变点火方式:避免在空气中点燃红磷产生的五氧化二磷污染空气;同时,使实验装置始终保持密闭,避免实验过程中打开装置造
48、成实验误差。改变反应物:寻找新的药品,使氧气消耗更彻底。(2)改进方案改变点火方式。图2通过光照使白磷在密闭的环境中燃烧;图4通过热水使白磷在密闭的环境中燃烧;图6通过电阻丝发热使白磷在密闭环境中燃烧。改变反应物。图5用铜丝代替红磷,在密闭装置中加热,使铜丝与氧气反应;图7是用包有铁粉、氯化钠、炭粉的滤纸包代替红磷,通过铁生锈消耗氧气。图8是用铁丝绒生锈消耗氧气。(3)改进后的优点:不污染环境、操作简单、可以减小实验误差;所用药品与氧气反应更充分,使测定结果更准确。空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定实验实验1一题通关 例1 2020山东济宁改编甲、乙、丙三个实验小组分别利用2 g铜粉“测
49、定空气中氧气的含量”,实验装置如图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况,又进行以下实验:【活动一】(1)实验中需反复推拉注射器的目的是 ;(2)气球的作用是 ;(3)在操作中如何判断装置中的O2是否反应完?。空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定实验实验1【活动二】兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出,称量后,置于烧杯中;在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应,将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量;相关数据见下表:甲组乙组丙组反应前固体质量/g2.016 2.016 2.024 反应后固体质量/g1.936 1.936 1.904(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ;(
50、2)甲、乙两组实验数据相同,残留固体中氧化铜的质量为 ,丙组残留固体中氧化铜的质量为 。【实验反思】兴趣小组通过分析数据得出:甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量,丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中,可能存在的操作失误是 。空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定实验实验1一题通关 例1 2020山东济宁改编甲、乙、丙三个实验小组分别利用2 g铜粉“测定空气中氧气的含量”,实验装置如图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况,又进行以下实验:【活动一】(1)实验中需反复推拉注射器的目的是 ;(2)气球的作用是 ;(3)在操作中如何判断装置中的O2是否反应完?。使玻
