1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（二十四） 水的电离和溶液的酸碱性 1用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 ( ) A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH溶液 C用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D改用移液管量取 10.00 mL NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入 解析：选 C 由 c(测 ) c(标 )V(标 )/V(测 )，由于 c(标 )、 V(待 )均为定值，所以 c(测 )
2、的大小取决于 V(标 )的大小，即 V(标 )偏大或偏小，则 c(测 )偏大或偏小。 A中滴定管没有润洗，盐酸被稀释，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高； B中锥形瓶如果用氢氧化钠溶液润洗，则消耗盐酸的体积增加，浓度偏高； C中加入蒸馏水，并没有改变溶质的物质的量，测定结果不变； D中，如果把移液管尖嘴处液体吹入，则氢氧化钠的量增加，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高。 2在 t 时，某 Ba(OH)2的稀溶液中 c(H ) 10 a molL 1， c(OH ) 10 b molL 1，已知 a b 12。向该溶液中逐滴加入 pH c的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示： 序号 氢氧化钡溶液的体
3、积 /mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 假设溶液混合后的体积变化忽略不计，则 c为 ( ) A 3 B 4 C 5 D 6 解析：选 B Ba(OH)2溶液的 pH 8，即 a 8，再根据 a b 12，则 b 4，该温度下 KW 10 12；当恰好完全中和时，溶液的 pH 6，即加盐酸的体积为 22.00 mL 时，恰好完全中和，根据 c(H )22.00 mL c(OH )22.00 mL ，又 c(OH ) 10 4 molL 1，则盐酸 c(H ) 10 4 molL 1， pH 4，即 c 4。
4、3.室温下，用 0.1 molL 1氨水分别滴定 20.0 mL 0.1 molL 1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) A 曲线表示的是滴定盐酸的曲线 B x 20 C滴定过程中 c4c 3H 2 的值逐渐减小 D当 曲线和 曲线 pH均为 7时，一溶液中的 c(Cl )等于另一溶液中的 c(CH3COO ) 【 精品教育资源文库 】 解析：选 C 滴定开始时 0.1 molL 1盐酸 pH 1,0.1 molL 1醋酸 pH1，所以滴定盐酸的曲线是图 ，滴定醋酸的曲线是图 ， A错误；用 0.1 molL 1氨水滴定 20.0 mL 0.1 molL 1 的盐酸，两者恰
5、好反应，消耗 20.0 mL 0.1 molL 1 氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量， B错误； NH3H 2O的电离常数 Kbc c 4c 3H 2 只与温度有关，随着氨水的加入， c(OH )在增大，所以滴定过程中c 4c 3H 2 的值逐渐减小， C正确；当 曲线和 曲线 pH均为 7时，分别存在电荷守恒：c(NH4 ) c(H ) c(Cl ) c(OH )， c(NH4 ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，都存在： c(H ) c(OH )，所以 c(NH4 ) c(Cl )， c(NH4 ) c(CH3COO )，在盐酸中，氨
6、水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中 c(NH4 )大，则 c(Cl )c(CH3COO )， D错误。 4常温下， pH 13 的强碱溶液与 pH 2的强酸溶液混合 (体积变化忽略不计 )，所得混合液的 pH 11，则强碱与强酸的体积比是 ( ) A 111 B 91 C 111 D 19 解析：选 D 酸碱反应后所得混合液的 pH 11，溶液呈碱性， OH 过量，设强碱溶液的体积为 x L， 强酸溶液的体积为 y L， pH 13 的强碱溶液， c(OH ) 0.1 molL 1， pH 2的强酸溶液， c(H ) 0.01 molL 1，混合后 pH 11，则 x0.1 molL
7、1 y0.01 molL 1x y 0.001 molL 1，解得 x y 19 。 5常温下，将 pH 3的盐酸 a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： 110 3 molL 1的氨水 b L c(OH ) 110 3 molL 1的氨水 c L c(OH ) 110 3 molL 1的 Ba(OH)2溶液 d L 其中 a、 b、 c、 d 的关系正确的是 ( ) A ba dc B a bcd C a bdc D ca db 解析：选 A pH 3的盐酸中 c(H ) 110 3 molL 1，与 c(OH ) 110 3 molL 1的 Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中
8、性时二者的体积相等，即 d a； NH3H 2O为弱电解质，110 3 molL 1的氨水中 c(OH )a， c1， C 错误；醋酸是弱电解质，通入 NH3生成强电解质醋酸铵，导电性增强， D 错误。 9.用 0.1 molL 1的 NaOH溶液分别滴定 0.1 molL 120.00 mL X、Y、 Z三种酸溶液。溶液 pH与加入 NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是 ( ) A Z为一元强酸 B a、 b、 c点中 b点的阴离子的物质的量浓度最大 C d点的 c(OH )为 0.02 molL 1(忽略盐类的水解 ) D X和 Y为一元弱酸，且其电离常数 Ka(X)YX，
9、电离常数 Ka(Y)Ka(X)， A、 D项正确； Z为强酸 ，完全电离，且 c 点时加入的 NaOH 溶液体积最小，故 c 点的阴离子浓度最大， B 项错误； d点时， NaOH 溶液过量 10 mL，而此时溶液总体积为 50 mL，相当于将 NaOH 溶液稀释 5 倍，此时 c(OH ) 0.02 molL 1， C项正确。 10 (2018 苏州一模 )常温下，用 0.100 0 molL 1NaOH溶液滴 20.00 mL 0.100 0 molL 1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( ) A点 所示的溶液中： c(Na ) c(H )c(CH3COOH) c(O
10、H ) B点 所示的溶液中： c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) C点 所示的溶液中： c(H ) c(CH3COOH) c(OH ) D点 所示的溶液中： 2c(OH ) 2c(H ) c(CH3COO ) 3c(CH3COOH) 解析：选 AD 点 溶液中溶质为等物质的量的 CH3COOH 和 CH3COONa，由电荷守恒可知c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，溶液呈酸性， CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO 的水解程度，故 c(CH3COO )c(CH3COOH)， A正确；点 溶液呈中性， c(H ) c(OH )，结合电荷守恒
11、可知 c(Na ) c(CH3COO )， B错误；点 溶液呈碱性， c(OH )c(H )， C错误；点 溶液中物料守恒为 2c(Na ) 3c(CH3COO ) 3c(CH3COOH)，代入电荷守恒式可得 2c(OH ) 2c(H【 精品教育资源文库 】 ) c(CH3COO ) 3c(CH3COOH)， D正确。 11过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白： (1)移取 10.00 mL 密度为 gmL 1的过氧化氢溶液至 250 mL_(填仪器名称 )中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的
12、过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 MnO4 H2O2 H = Mn2 H2O (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 _(填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ”) 滴定管中。滴定到达终点的现象是 _。 (4)重复滴定三次，平均耗用 c molL 1 KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 _。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 _(填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 不变 ”)
13、。 解析： (1)根据题意应 该选用容量瓶。 (2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是 O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。 (3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30秒内不褪色。 (4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 17cV200 。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。 答案： (1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2 (3)酸式 滴入最后一滴
14、高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30秒内不褪色 (4)17cV200 (5)偏高 12某学生用 0.200 0 molL 1的标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入 NaOH溶液至 “0” 刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至 “0” 或 “0” 刻度线稍下，并记下读数 量取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 mL酚酞溶液 用标准液滴定至 终点，记下滴定管液面读数 【 精品教育资源文库 】 请回答： (1)以上步骤有错误的是 _(填编号 )。 (2)用标准 NaOH溶液滴定时，应将标准 NaOH溶液注入 _(从图中选填“ 甲 ” 或 “ 乙 ”) 中。 (3)下列操作会引起实验结果偏大的是 _(填字母 )。 A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗 D用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失 (4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 _。 (5)以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积 (mL) NaOH溶
