1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（四） 氧化还原反应 1下列说法正确的是 ( ) A根据反应 Cu H2SO4=通电 CuSO4 H2 可推出 Cu 的还原性比 H2的强 B因 Cl2的氧化性强于 I2的氧化性，所以置换反应 I2 2NaClO3=2NaIO3 Cl2不能发生 C用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性： H2O2比 Fe3 强 D在 2Na 2C 2NH3=2NaCN 3H2 反应中的还原剂为 C和 Na 解析：选 D 因为该反应是在电解条件 下发生的，不是自发的氧化还原反应，不能推出Cu的还原性比 H2的强， A错误；反应说明 I2
2、的还原性强于 Cl2，则 Cl2的氧化性强于 I2的氧化性，该反应能发生， B 错误；用硫酸酸化， Fe2 与 NO3 、 H 发生氧化还原反应，不能说明Fe2 是否与 H2O2 反应，不能比较 H2O2、 Fe3 的氧化性， C 错误；反应中，化合价升高的为 C和 Na，所以还原剂为 C和 Na， D正确。 2下列反应中的氨气与反应 4NH3 5O2=4NO 6H2O中的氨气作用相同的是 ( ) A 2Na 2NH3=2NaNH2 H2 B 2NH3 3CuO=3Cu N2 3H2O C 4NH3 6NO=5N2 6H2O D 3SiH4 4NH3=Si3N4 12H2 解析：选 BC 题干
3、反应中 NH3作还原剂。 A项反应中， NH3中 H元素的化合价降低，氨气作氧化剂，错误； B项反应中， NH3中 N元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确； C项反应中， NH3中 N 元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确； D 项反应中， NH3中 H 元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，错误。 3下列说法正确的是 ( ) A HClO中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所以 HClO4的氧化性强 B已知 Fe Cu2 =Fe2 Cu； 2Fe 3 Cu=2Fe2 Cu2 ，则氧化性强弱顺序为Fe3 Cu2 Fe2 C已知还原性： B C D ，反应 2C D2=2D C2和反应 2
4、C B2=2B C2都能发生 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 解析：选 B HClO 的氧化性强， A 错误；氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 ， B 正确；根据反应 2C B2=2B C2可知，还原性 C B ，与已知矛盾， C错误；如浓硫酸和 SO2之间不能反应，D错误。 【 精品教育资源文库 】 4石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅 (Si3N4)：3SiO2 6C 2N2高温 ,Si3N4 6CO。下列叙述正确的是 ( ) A Si3N4中 Si元素显 4价， N元素显 3价 B上述反应中每生成 1 mol Si3N4， N2得
5、到 12 mol电子 C在氮化硅的合成反应中， N2是氧化剂， SiO2是还原剂 D由上述反应可知还原性 SiO2 Si3N4 解析：选 B Si3N4中 N 为 3 价， Si 为 4 价， A 项错误； B 项正确；该反应中 N2是氧化剂， C是还原剂， C项错误；该反应中 SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，无法比较与 Si3N4的还原性谁大谁小， D 项错误。 5根据如图的转化关系判断下列说法正确的是 (反应条件已略去 )( ) A只有反应 属于氧化还原反应 B反应 说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C相同条件下生成等量的 O2，反应 和 转移的电子数之比为 11 D反应 中氧化剂与
6、还原剂的物质的量之比为 14 解析：选 B 为 MnO2 HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 H2O， 为 Cl2 Ca(OH)2 CaCl 2 Ca(ClO)2 H2O， 为 H2O2 H 2O O2 ， 为 KClO3 KCl O2 ， 为 Al MnO2 高温 Al2O3 Mn，均属于氧化还原反应， A错误； 为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属， B 正确； 中 O 元素的化合价由 1价升高为 0， 中 O元素的化合价由 2价升高为0，相同条件下生成等量的 O2，两者转移电子数之比为 12 ， C 错误；反应 4HCl (浓 )MnO2= MnCl2 Cl2 2H2O 中，
7、 MnO2是氧化剂， 4 mol HCl 中只有 2 mol HCl 是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 ， D错误。 6已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、 H2CrO4、 Cr(OH)3、 H2O、 H2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程： H2O2O 2，则关于该反应体系说法错误的是 ( ) A该反应的化学方程式为 2H2CrO4 3H2O2=2Cr(OH)3 3O2 2H2O B该反 应中的氧化剂是 H2O2，还原产物是 O2 C 氧化性 ： H2CrO4O2 D 如反应转移了 0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 3.36 L 【
8、精品教育资源文库 】 解析：选 B 由 H2O2只发生 H2O2O 2过程可知，反应中 H2O2为还原剂， O2为氧化产物，则 H2CrO4为氧化剂，对应产物 Cr(OH)3为还原产物，依据得失电子守恒、原子守恒得反应的化学方程式为 2H2CrO4 3H2O2=2Cr(OH)3 3O2 2H2O，故 A 项正确， B 项错误；反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性： H2CrO4O2， C 项正确； A 项反应中转移6e ，所以转移 0.3 mol 电子时生成 0.15 mol气体，在标准状况下气体的体积为 3.36 L， D项正确。 7把图 2中的物质补充到图 1中，可得到一个
9、完整的氧化还原型离子方程式 (未配平 )： 对于该离子方程式的说法不正确的是 ( ) A IO4 作氧化剂 B氧化性： Mn2 IO3 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52 D若有 2 mol Mn2 参加反应时，则转移 10 mol 电子 解析：选 B 由 Mn2 MnO 4 知，锰元素的化合价升高， Mn2 作还原剂，氧化产物为 MnO4 ，由 IO4 IO 3 知，碘元素的化合价降低，则 IO4 作氧化剂， IO3 为还原产物，选项 A 正确。根据配平后的方程式 2Mn2 5IO4 3H2O=5IO3 2MnO4 6H ，可知选项 C和 D均正确。根据氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：
10、还原剂 还原产物可知选项 B错。 8在 FeCl3和 CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子 (不考虑 H )的描述不正确的是 ( ) A容器底部没有固体，溶液中仅有 Fe2 B容器底部固体有铜和铁，溶液中只有 Fe2 C容器底部固体为铜，溶液中可能有 Cu2 和 Fe2 D容器底部固体为铜和铁，溶液中有 Cu2 和 Fe2 解析：选 AD Fe 与氯化铁和氯化铜反应： 2FeCl3 Fe=3FeCl2， CuCl2 Fe=FeCl2Cu，氧化性： Fe3 Cu2 Fe2 。当溶液中没有固体剩余时，只发生 2FeCl3 Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子一定有
11、Cu2 、 Fe2 ， A错误；当铁粉过量，发生 2FeCl3 Fe=3FeCl2，CuCl2 Fe=FeCl2 Cu，溶液中只有 Fe2 ， B正确， D错误；当溶液中有固体 Cu时， Fe3 与铁粉完全反应， Cu2 可能部分与铁粉反应时，溶液中金属离子为 Fe2 和 Cu2 ， C正确。 9根据表中信息判断，下列说法不正确的是 ( ) 序号 反应物 产物 【 精品教育资源文库 】 KMnO4、 H2O2、 H2SO4 K2SO4、 MnSO4? Cl2、 FeBr2 FeCl3、 FeBr3 MnO4 ? Cl2、 Mn2 ? A第 组反应的其余产物为 H2O和 O2 B第 组反应中参
12、加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12 C第 组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 mol D氧化性由强到弱顺序为 MnO4 Cl2Fe3 Br2 解析：选 D 反应中 KMnO4 MnSO 4， Mn元素化合价由 7价降低为 2 价，根据电子守恒， H2O2中氧元素化合价升高，生成 O2，根据 H 元素守恒可知还生成 H2O，故 A 正确；由元素化合价变化可知，反应中只有 Fe2 被氧化，根据电子守恒 2n(Cl2) n(FeBr2)，即n(Cl2) n(FeBr2) 12 ，故 B 正确；由信息可知， MnO4 将 Cl 氧化为 Cl2， Cl 元素化合价由 1 价
13、升高为 0 价，生成 1 mol Cl2转移电子 2 mol，故 C 正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由 可知氧化性： MnO4 Cl2，由 可知氧化性： Cl2Fe3 ，由 可 知 Fe3不能氧化 Br ，氧化性： Br2Fe3 ，故 D错误。 10已知氧化性： Br2Fe3 I2，向含 a mol FeI2的溶液中加入含 b mol Br2的溴水，充分反应。 下列说法不正确的是 ( ) A离子的还原性强弱： I Fe2 Br B当 a b时，发生的离子反应： 2I Br2=I2 2Br C当 5a 4b时，反应后的离子浓度之比： c(Fe2 ) c(Fe3 ) c(Br ) 11
14、5 D当 3a2 b时，发生的离子反应： 2Fe2 2I 2Br2=2Fe3 I2 4Br 解析：选 D 已知氧化性： Br2Fe3 I2，则离子的还原性： I Fe2 Br ， A项正确；溴水与 FeI2溶液反应时， Br2首先与还原性强的 I 反应，后与 Fe2 反应，当 a b 时， FeI2溶液中的 I 恰好与 Br2完全反应，当 ab时， I 过量，只发生 I 与 Br2的反应，故当 a b时，发生的离子反应： 2I Br2=I2 2Br ， B项正确；当 5a 4b时，即 a mol FeI2和 54a mol Br2反应， I 完全反应，由得失电子守恒知 Fe2 有一半被氧化成
15、Fe3 ，所以反应后的离子浓度之比： c(Fe2 ) c(Fe3 ) c(Br ) 115 ， C项正确；当 3a 2b时， a mol FeI2和 b mol Br2恰好完全反应，离子方程式为 2Fe2 4I 3Br2=2Fe3 2I2 6Br ， D项错误。 11.已知：还原性 HSO3 I ，氧化性 IO3 I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液。加入 NaIO3的物质的量和析出的 I2的物【 精品教育资源文库 】 质的量的关系曲线如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A反应过程中的氧化产物均为 SO3 B a点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1.0 mol C从起点到 b点的反应可用如下离子方程式表示： 3HSO3 IO3 =3SO24 I 3H D当溶液中 I 与 I2的物质的量之比为 11 时，加入的 NaIO3为 1.2 mol 解析：选 C 在溶液中， HSO3 最终被氧化为 SO
