1、【 精品教育资源文库 】 第 1 讲 弱电解质的电离平衡 【 2019 备考】 最新考纲： 1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 最新考情：关于弱电解质的电离平衡，一般考查形式如下：一是在选择题中考查电离平衡的图像问题，如 2016年 T10C；二是在填空题中考查电离平衡常数的应用，如 2017 年 T20(2)。预测 2019年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学反应原理综合考查。 考点一 弱电解质的电离 知识梳理 1强、弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解
2、质主要是大部分 离子 化合物及某些强极性键的 共价 化合物 (HF 等除外 )。弱电解质主要是某些弱极性键的 共价 化合物。 2电离方程式的书写 (1)弱电解质 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 H2CO3 的电离方程式：H2CO3 H HCO3 _、 HCO3 H CO23 _。 多元弱碱电离 方程式一步写成，如 Fe(OH)3电离方程式： Fe(OH)3 Fe3 3OH 。 (2)酸式盐 强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如： NaHSO4=Na H SO24 。 【 精品教育资源文库 】 弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如： NaHCO3=Na HCO3 、
3、 HCO3H CO23 。 名师助学： 电 解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。 CO 2、 SO2、 SO3、 NH3 等溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。 BaSO 4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。 强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱。 3弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件 (如温度、浓度等 )下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示： (2)电离平衡的特征 (3)外
4、界条件对电离平衡的影响 温度：温度升高，电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 浓度：稀释溶液，电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 向左 移动，电离程度 减小 。 加入能反应的物质：电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 名师助学： 弱电解质电离程度很小，且吸热。 【 精品教育资源文库 】 稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 c(OH )是增大的。 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中 加入冰醋酸。 电离平衡右移，电离程度也不一定增大。 题组诊断 弱电解质的电离平衡及其影响因素 1判断正误
5、，正确的打 “” ，错误的打 “” (1)HClO是弱酸，所以 NaClO是弱电解质 () (2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子 () (3)AgCl的水溶液不导电，而 CH3COOH的水溶液能导电，故 AgCl是弱电解质， CH3COOH是强电解质 () (4)室温下，由 0.1 molL 1氨水的 pH为 11，可知溶液中存在 NH3H 2O NH4 OH () (5)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等 () (6)对 CH3COOH进行稀释时，会造成溶液中所有离子浓度减小 () 2 25 时，把 0.2 mol L 1的醋酸加水稀释
6、，则图中的纵轴 y表示的是 ( ) A溶液中 OH 的物质的量浓度 B溶液的导电能力 C溶液中的 c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） D CH3COOH的电离程度 解析 25 时， 0.2 molL 1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中 OH 的浓度增大 (但不会超过 10 7molL 1)， CH3COOH的电离程度增大， CH3COO 数目增多， CH3COOH 数目减少，但溶液中 CH3COO 的浓度减小，溶液的导电能力减弱。 答案 B 3下列关于电解质溶液的 说法正确的是 ( ) A (2016 四川化学 )0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH溶液中含有的 H
7、数为 0.05NA 【 精品教育资源文库 】 B (2016 江苏化学 )室温下，稀释 0.1 molL 1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 C. (2016 全国丙卷 )向 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c（ H ）c（ CH3COOH） 减小 D (2013 江苏化学 )CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 c（ CH3COOH）c（ CH3COO ） 的值减小 解析 CH3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分电离， 0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH 溶液中含有的 H 数小于 0.05NA， A项错误； CH3COOH溶液中存在平
8、衡， CH3COOH CH3COO H ，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大， c(CH3COO )、 c(H )减小，导电能力减弱， B 项错误；加水稀释时，平衡 CH3COOH CH3COO H 右移， n(H )增大， n(CH3COOH)减小， c（ H ）c（ CH3COOH） n（ H ） /Vn（ CH3COOH） /Vn（ H ）n（ CH3COOH） ，故比值变大， C项错误；稀释 时， n(CH3COO )增大， n(CH3COOH)减小，故 c（ CH3COOH）c（ CH3COO ） 的值减小， D项正确。 答案 D 【方法技巧】 从 “ 定性 ”
9、和 “ 定量 ” 两个角度理解电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 “ 减弱 ” 这种改变的方向移动，移动结果不能 “ 抵消 ” 或 “ 超越 ” 这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件 后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。 考点二 电离平衡常数 知识梳理 1表达式 对一元弱酸 HA： HA H A Ka c（ H ） c（ A ）c（ HA） 。 对一元弱碱 BOH： BOH B OH Kb c（ B ） c（ OH ）c（ BOH） 。 【 精品教育资源文库 】
10、2. 特点及影响因素 (1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是 Ka1?Ka2?Ka3， 所以其酸性主要决定于第 一 步电离。 (2)影响因素 3意义 电 离常数反映了弱电解质的电离程度的大小， K值越大，电离程度越大，酸 (或碱 )性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOH H2CO3H2SHClO。 名师助学： 电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。 电离平 衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能定量判断电离平衡的移动方向。 在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度 。 题组诊断 电离平衡常数
11、的理解和应用 1正误判断 (正确的打 “” ，错误的打 “”) (1)电离平衡右移，电离常数一定增大 () (2)H2CO3的电离常数表达式： Ka c2（ H ） c（ CO23 ）c（ H2CO3） () (3)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 () (4)电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 () (5)电离常数只与温度有关，与浓度无关 () (6)电离常数大的酸溶液中的 c(H )一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H )大 () (7)室温下，向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 c（ CH3COO ）c（ CH3COOH） c（ OH ） 不变 () 2 (20
12、17 江苏泰州模拟 )部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 【 精品教育资源文库 】 电离平衡常数 (25 ) 1.7710 4 4.910 10 K1 4.310 7 K2 5.610 11 下列选项错误的是 ( ) A 2CN H2O CO2=2HCN CO23 B 2HCOOH CO23 =2HCOO H2O CO2 C中和等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者 D HCOOH CN =HCOO HCN 解析 由酸的电离平衡常数知酸性由强至弱的顺序为 HCOOH H2CO3 HCN HCO3 ，较强酸能够制取较弱酸， CN
13、 与 CO2、 H2O反应的离子方程式为 CN H2O CO2=HCN HCO3 ， A项错误； HCOOH与 CO23 反应的离子方程式为 2HCOOH CO23 =2HCOO H2O CO2 ， B项正确；等 pH、等体积的 HCOOH和 HCN， n(HCN) n(HCOOH)，两者与 NaOH反应，消耗 NaOH的量前者小于后者， C项正确； HCOOH 与 CN 反应的离子方程式为 HCOOH CN = HCOO HCN， D项正确。 答案 A 3 (2017 江苏镇江期末 )硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是 ( )
14、酸 H2SO4 HNO3 HClO4 K1 6.310 9 4.210 10 1.610 5 A.在冰醋酸中 H2SO4的电离方程式为： H2SO4 2H SO24 B在冰醋酸中， HNO3的酸性最强 C在冰醋酸中， 0.01 mol/L 的 HClO4，其离子总浓度约为 410 4mol/L D高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为 H NH3H 2O=H2O NH4 解析 在冰醋酸中， H2SO4分步电离，其第一步电离方程式为 H2SO4 H HSO4 ， A 项错误；根据在冰醋酸中的电离常数，三种酸的酸性强弱顺序为 HClO4H2SO4HNO3， B项错误；设在 冰 醋酸中 0.01 mol/L的 HClO4的 H 物质的量浓度为 x， HClO4 H ClO4 c(起始 )/mol/L 0.01 0 0 c(变化 )/mol/L x x x 【 精品教育资源文库 】 c(平衡 )/mol/L 0.01 x x x 则电离常数 K x20.01 xx20.01 1.610 5， x 410 4 mol/L，离子总浓度约为 810 4 mol/L， C项错误；在水溶液中， HClO4是一 元强酸， NH3H 2O是一元弱碱， D项正确。 答案 D 【归纳总结】 电离常数的 4大应用 (1)判断弱酸 (或弱碱 )的相对
