1、【 精品教育资源文库 】 第 3 讲 盐类的水解 【 2019 备考】 最新考纲： 1.理解盐类水解的原理，能说明影响 盐类水解的主要因素。 2.认识盐类水解在生产、生活中的应用 (弱酸弱碱盐的水解不作要求 )。 最新考情：盐类水解是化学反应原理的重点内容，主要考查盐类水解的规律及应用、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等知识点，难度大，理论性强，尤其是溶液中的离子浓度比较，常结合表格、图像等形式考查，在历年江苏高考中均以压轴题的形式呈现，预计 2019年江苏高考中会延续这一趋势。 考点一 盐类 的水解及其规律 知识梳理 1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产
2、生的 H 或 OH 结合生成 弱电解质 的反应。 2实质 c(H ) c(OH ) 溶液呈 碱 性或 酸 性 3特点 4规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 【 精品教育资源文库 】 盐的类型 实 例 是否 水解 水解的离子 溶液的酸 碱性 (25 )溶液的 pH 强酸强碱盐 NaCl、 KNO3 否 中性 pH 7 强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 NH4 、 Cu2 酸性 pH7 5.水解方程式的书写 (1)一般要求 如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH4 H2O NH3H 2O H 。 (2)三种类型的盐水解方 程式的书写。 多元弱酸盐水解：分步进行
3、，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如 Na2CO3的水解离子方程式为 多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3的水解离子方程式为 Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H 。 阴、阳离子相互促进 的水解：水解程度较大，书写时要用 “ =” 、 “” 、 “” 等。 如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3 3S2 6H2O=2Al(OH)3 3H2S 。 题组诊断 水解实质及水解离子方程式书写 1判断正误，正确的打 “” ，错误的打 “” (1)酸式盐溶液一定呈酸性 () (2)能水解的盐溶液一定呈酸 性或碱性，不可能呈中性 () 【
4、精品教育资源文库 】 (3)Na2CO3溶液显碱性的原因： CO23 2H2O H2CO3 2OH () (4)向 NaAlO2溶液 中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 () (5)Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体， CO23 水解程度减小， pH减小 () (6)常温下， pH 11的 CH3COONa溶液和 pH 3的 CH3COOH溶液，水的电离程度相同 () (7)常温下， pH 10的 CH3COONa溶液与 pH 4的 NH4Cl溶液，水的电离程度相同 () 2按要求书写离子方程式 (1)NaHS溶液呈碱性的原因 _。 (2)实验室制备 Fe(OH)3胶体 _
5、。 (3)NH4Cl溶于 D2O中 _。 (4)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合 _。 (5)对于易溶于水的正盐 MnRm溶液，若 pH7，其原因是 _； 若 pH D 中： c(HCO3 ) 2c(CO23 ) c(H2CO3) 0.1 molL 1 解析 相同浓度时， pH： NaHCO3NaF则水解程度： HCO3 F ，根据 “ 越弱越水解 ” 知，酸性：H2CO3 ， C项正确；根据物料守恒知， 中： c(HCO3 ) c(CO23 ) c(H2CO3) 0.1 molL 1， D项错误。 答案 AC 【方法技巧】 盐类水解的规律及拓展应用 1.“ 谁弱谁水解，越弱越水解
6、” 。如酸性： HCNCH3COONa。 2.强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中： NaHSO4=Na H SO24 。 3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 ，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中： HCO3 H CO23 (次要 )， HCO3 H2O H2CO3 OH (主要 )。 (2)若电离程度大于水解程度， 溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中： HSO3 H SO23 (主要 )， HSO3 H2O H2SO3 OH (次要 )。 4.相同条件下的水解程度：正盐 相应酸式盐，如
7、CO23 HCO3 。 5.相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐。如 NH 4 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 【 精品教育资源文库 】 考点二 影响盐 类水解平衡的因素及应用 知识梳理 1内因 形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱 越弱 就越易发生水解。如酸性： CH3COOHH2CO3 决定 相同浓度的 Na2CO3、 CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。 2外因 (1)温度、浓度 条件 移动方向 水解程度 水解产生的离子浓度 升高温度 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增
8、大 减小 (稀释 ) 右移 增大 减小 (2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于 该物质的性质。 外加酸碱 外加物质 水解程度的影响 弱酸阴离子 弱碱阳离子 酸 增大 减小 碱 减小 增大 加能 水解的盐 名师助学： 稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的 H 或 OH 的浓度是减小的，则溶液酸性 (或碱性 )越弱。 向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH 反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中 c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡 CH3COO H2O CH3COOH OH 左移
9、。 3盐类水解的应用 【 精品教育资源文库 】 应用 原理解释 热的纯碱溶液去污能力强 加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度增大 泡沫灭火器原理 Al3 与 HCO3 的水解相互促进的结果 明矾净水 Al3 水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水 物质提纯 如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入氧化镁或氢氧化镁反应掉部分 H ，促进 Fe3 的水解，使 Fe3 转化为氢氧化铁沉淀而除去 配制易水解的盐溶液 配制 FeCl3、 FeCl2、 SnCl2、 AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；目的 是抑制 Fe3 、 Fe2 、 Sn2 、 Al3 的水解 草木灰不能与铵态氮
10、肥混合施用 NH4 与 CO23 相互促进水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效 硫化铝、氮化镁的制备 硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得 比较盐溶液中离子浓度的 s小 如 Na2S溶液中离子浓度大小的顺序为： c(Na )c(S2 )c(OH )c(HS )c(H ) 判断弱电解质的相对强弱 如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的碱性，碳酸钠 溶液强于醋酸钠溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸 证明某些电解质是弱酸或弱碱 如 CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸 判断盐溶液蒸干产物 如 FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为 Fe
11、2O3 盐溶液除锈 如用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为 NH4 水解显酸性，与氧化物反应 名师助学： 在酸性较强的环境中 Fe3 比 Al3 、 Mg2 、 Cu2 更易发生水解，故一般可采用调节pH的方法生成 Fe(OH)3沉淀除去，如除去 CuSO4溶液中的 Fe3 加入 CuO、 Cu(OH)2等皆可，但不能加入会引入杂质离子的物质。 题组诊断 【 精品教育资源文库 】 影响盐类水解的因素 1正误判断 (正确的打 “” ，错误的打 “”) (1)加热 0.1 molL 1Na2CO3溶液， CO23 的水解程度和溶液的 pH均增大 () (2)在 滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH
12、4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7() (3)在 CH3COONa溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na ) c(CH3COO )() (4)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大 () (5)NaHCO3和 NaHSO4都能促进水的电离 () (6)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强 () 2 Na2CO3水溶液中存在平衡： CO23 H2O HCO3 OH 。下列说法不正确的是 ( ) A稀释溶液， c（ HCO3 ） c（ OH ）c（ CO23 ） 增大 B通入 CO2，溶液 pH 减小 C升高温度，平衡常数增大 D加入 NaOH固体， c（ HC
13、O3 ）c（ CO23 ） 增大 解析 稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变， A项错；通入 CO2，发生反应：CO2 2OH =CO23 H2O，溶液 pH减小， B项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C 项正确；加入 NaOH 固体，溶液中 c(OH )增大，平衡逆向移动， c(HCO3 )减小， c(CO23 )增大， c（ HCO3 ）c（ CO23 ） 减小， D项错误。 答案 AD 3 25 ，一定浓度的 NaOH和 Na2S两溶液的 pH均为 11。 (1)两溶液中，由水电离的 c(OH )分别是 NaOH 溶液中： _； Na 2S溶液中： _。 (2)各取 10 mL 上述两种溶液，分别加水稀释到 100 mL， pH变化较大的是 _(填化学式 )溶液。 (3)Na2S 溶液呈碱性的原因是 _ (用离子方程式表示 )。 (4)为探究 Na2S 溶液呈碱性是由 S2 引起的，请你设计一个简单的实验方案：【 精品教育资源文库 】 _ _。 解析 (1)25 ， pH 11时溶液中 c(H ) 1.010 11molL 1， c(OH ) 1.0 10 3 molL 1，在 NaOH 溶液中水的电离被抑制，则由水电离出来的
