1、化化学学 元素周期表的由来元素周期表的由来从从1818世纪中叶到世纪中叶到1919世纪中叶一百年间世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？在联系呢？第一节第一节 元素周期表元素周期表17891789年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。1829 18
2、29 年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的5454种元素进行了系统的分析研究之后，提种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的出了元素的“三元素组三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。如锂钠钾如锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。元素周期表的由来元素周期表的由来第一节第一节 元素周期表元素周期表1865 1865 年，英国人
3、纽兰兹又提出一个叫做年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音八音律律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。第一节第一节 元素周期表元素周期表元素周期表的由来元素周期表的由来1864 1864 年，德国化学家迈尔发表了年，德国化学家迈尔发表了六元素表六元素表，他把，他把28 28 种元素列在一张表上，表中各种
4、元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组三元素组”有了很大进步。有了很大进步。迈耶尔的迈耶尔的六元素表六元素表 18691869年，俄国化学家年，俄国化学家门捷列夫将元素按照门捷列夫将元素按照相对相对原子质量原子质量由小到大依次排由小到大依次排列，通过分类归纳，制出列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史的体系，成为化学
5、发展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。1869 1869 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4
6、Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年门捷列夫年门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了空位，预言了一些未知元素及其性质。空位，预言了一些未知元素及其性质。这些元素及其性质后来都得到了证实。这些元素及其性质后来都得到了证实。一、元素周期表的编排原则一、元素周期表的编排原则 把已知的一百多种元素
7、中把已知的一百多种元素中 的各种元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排的各种元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排成成 ，再把不同横行中，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。，这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同电子层数目相同横行横行最外电子层的电子数相同最外电子层的电子数相同纵行纵行原子序数：按照原子序数：按照元素在周期表中的顺序元素在周期表中的顺序给元素给元素编号，即得元素的序数。编号，即得元素的序数。原子序数原子序数=质子数质子数核电荷数核电荷数 =核外电子数核外电子数元素周期表的结构元
8、元素素周周期期表表长周期（长周期（3个）个）短周期（短周期（3个）个）不完全周期（不完全周期（1个）个）0族族主族主族AAAA副族副族BB 第第族族 三个纵行三个纵行周期（周期（7个）个）族（族（16个）个）（7个横行）个横行）（18个纵行）个纵行）二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构1 1、周期：、周期：周期表中，把电子层数目相同的元素，按周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序原子序数数递增的顺序从左到右排成横行，形成一个递增的顺序从左到右排成横行，形成一个周期周期。七个横行，七个周期。其中：三个短周期（七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1 1、2 2、3 3），三个长周期（），
9、三个长周期（4 4、5 5、6 6），一个不完全周期（），一个不完全周期（7 7）每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。周期序数周期序数=电子层数电子层数类别周期序数包括元素种数稀有气体元素原子序数短周期123长周期456不完全周期72881818322621018365486（118）2 2、族：、族：周期表中，最外层电子数相同的元素，按周期表中，最外层电子数相同的元素，按电子层电子层数数递增的顺序从上到下排成纵行，形成一个递增的顺序从上到下排成纵行，形成一个族族。1818个纵行，个纵行，1616族。其中：七主族，用族。其中：七主族，
10、用A A表示表示（AAAA），七副族，用），七副族，用B B表示（表示（BBBB），一个），一个第第族（族（3 3个纵行），一个零族个纵行），一个零族每一主族的元素最外层电子数相等，从上到下电子层数每一主族的元素最外层电子数相等，从上到下电子层数增加增加 。主族主族族序数族序数=最外层电子数最外层电子数 1 1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的A A、最外层电子数和原子量、最外层电子数和原子量 B B、原子量和核外电子数、原子量和核外电子数C C、次外层电子数和电子层数、次外层电子数和电子层数 D D、电子层数和最外层电子数、电子层数和
11、最外层电子数D D2 2、下列叙述错误的是、下列叙述错误的是A A、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8 8行行B B、主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电、主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数子层数和最外层电子数C C、元素周期表是元素周期律的具体表现形式、元素周期表是元素周期律的具体表现形式D D、把最外层电子数相同的各元素按原子序数递增排成、把最外层电子数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行七个横行A A【问题探究问题探究1】同主族相邻周期元素的原子序数的关系如何？同主族相邻周期元素的原子序数的关系
12、如何？【问题探究问题探究2】同周期中第同周期中第A族和族和A族元素的原子序数差可能是多少？族元素的原子序数差可能是多少？【问题探究问题探究3】由元素的原子序数如何判断它在元素周期表的位置？由元素的原子序数如何判断它在元素周期表的位置？【问题探究问题探究4 4】由元素在周期表的位置如何判断它的原子序数？由元素在周期表的位置如何判断它的原子序数？12 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。第第13号元素：号元素：13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第
13、34号元素：号元素：34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。第第53号元素：号元素：53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2 第七周期第第七周期第A 族。族。第第82号元素：号元素：82-54=28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=143、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发（）A门捷列夫（俄国）B纽兰兹（英国）C迈尔（德国）D尚古多（法国）4、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的（）A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数5、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个
14、周期，短周期指 周期，长周期 周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是 元素。由短周期和长周期共同构成的 。AD主族和零族主族和零族七七一二三一二三四五六七四五六七十八十八十六十六七七七七一一一一稀有气体稀有气体七七6.6.写出下列元素在周期表中的位置写出下列元素在周期表中的位置Na Na Cl Cl FeFe Na Na 第三周期第第三周期第A A族族 Cl Cl 第三周期第第三周期第A A族族 Fe Fe 第四周期第第四周期第族族B B8、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是（）A 0族 B 主族 C 副族 D 族9 9、现行的元素周
15、期表已列出、现行的元素周期表已列出112112种元素，其种元素，其中元素种类最多的周期是中元素种类最多的周期是 ，元素，元素种类最多的族是种类最多的族是 。ABAB第六周期第六周期第第B 1010、已知某主族元素的原子结构示意图如下，、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？判断其位于第几周期，第几族？第四周期第第四周期第IAIA族族第五周期第第五周期第AA族族元素周期表中，周期用纯数字表示，族用元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“”和和“A A”和和“B B”表示。表示。“A A”代表主族，代表主族，“B B”代表副族。如：代表副族。如：“N N”所在的位置为所在的
16、位置为第二周期第第二周期第AA族族。11、1989年，IUPAC建议用118列代替原主族、副族等。根据规定，下列说法不正确的是（）A 第15列为A族 B 第2列中无非金属元素C 16、17列都是非金属元素 D 第十八列元素的单质都是气体一些族的别称一些族的别称C碱金属：碱金属：AA族除族除H H元素外元素外碱土金属：碱土金属：AA族族卤族：卤族：AA族族氧族：氧族：AA族族稀有气体：稀有气体：0 0族族1313、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（）23411192101118196111213246714313
17、2DA.B.C.D.1414、在短周期元素中，原子最外电子层只有、在短周期元素中，原子最外电子层只有1 1个或个或2 2个电子的元素是个电子的元素是（）（）A A金属元素金属元素B B稀有气体元素稀有气体元素C C非金属元素非金属元素D D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素D1515、元素、元素X X的原子获得的原子获得3 3个电子或元素个电子或元素Y Y的原子的原子失去失去2 2个电子后，它们的电子层结构与氖原个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。子的电子层结构相同。X X、Y Y两种元素的单两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为质在高温下得到的化合物的化学式为_，
18、元素，元素X X在周期表中是第在周期表中是第_族。族。元素元素Y Y在周期表中位于第在周期表中位于第_周期。周期。16.A16.A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三种元素原子最外层是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为电子数之和为1717，质子数之和为，质子数之和为3131，则，则A A、B B、C C分别分别为什么元素？为什么元素？A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律202
19、22022 年年 9 9 月月 2 72 7 日 星 期 二日 星 期 二第一节第一节 元素周期表元素周期表第二课时第二课时碱金属碱金属&卤族元素卤族元素碱金属元素单质：RbRb 思考与交流思考与交流 科学探究科学探究:完成课本第完成课本第5 5页的表页的表.我们把我们把A A 称为碱金属族，为什么要把它们编在称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处图，比较碱金属原子结构的共同之处 。1 1、碱金属元素的原子结构、碱金属元素的原子结构二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构 查阅
20、元素周期表填写查阅元素周期表填写P5P5表格，从中发现碱金表格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点？属的原子结构有何共同点？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从LiCs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数 元素的性质主要取决于原子的元素的性质主要取决于原子的最外层电子数最外层电子数，从碱金属原子的结构，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？可推知其化学性质如何？是否完全相同是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易失最外层上都只有一个电子
21、，化学反应中易失去一个电子，表现还原性，形成去一个电子，表现还原性，形成+1+1价的阳离子，价的阳离子，并并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。取一小块钾，擦干表面的煤油后取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。同钠与氧气的反应比较。钠在空气中的燃烧钠在空气中的燃烧钾在空气中的燃烧钾在空气中的燃烧钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 色生成 色的固体 剧烈燃烧，火焰呈 色 与水反应（绿豆大一块）浮、熔、游、响、红 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较P6黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮、熔、游、浮、熔
22、、游、响、红、响、红、比钠更加剧烈比钠更加剧烈元素元素条件条件现象现象产物产物结论结论LiNa加热加热 燃烧，剧烈燃烧，剧烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，更剧燃烧，更剧烈烈 更复杂的氧更复杂的氧化物化物KOKO2 2 Rb Cs（1 1）与非金属的反应（以）与非金属的反应（以OO2 2为例）为例）Li LiCsCs，随电，随电子层数子层数的递增的递增，还原还原性性（金（金属性）属性）逐渐增逐渐增强强。加热加热燃烧，较不燃烧，较不剧烈剧烈Li Li2 2OO接触空气不接触空气不加热加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧
23、化物氧化物 元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K KRbRbCsCs从从Li LiCsCs，随电子，随电子层数的递层数的递增，增，还原还原性（金属性（金属性）性）逐渐逐渐增强。增强。会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢遇水燃烧，遇水燃烧，甚至爆炸甚至爆炸对对应应的的碱碱和和氢氢气气剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、熔浮、熔、游、红、鸣、游、红、鸣”现象现象更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸（1 1）碱金属元素原子的最外层都有）碱金属元素原子的最外层都有1 1个电子，它们的化学性质相似个电子，它们的化学性质相似 与与O O2 2的反应的反应 4Li
24、+4Li+O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2与水的反应与水的反应2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 22K+2H2K+2H2 2O O 2KOH+H2KOH+H2 2通式：通式：2R+2H2O=2ROH+H2（2 2）碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li、NaNa、K K、RbRb、CsCs），随着核电荷数的增加，碱金属），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐元素原子的电子层数逐渐，原子核，原子核对对的引力逐渐减弱，原子失的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐电子的能力逐渐。
25、增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的元素的逐渐逐渐，与水和氧气，与水和氧气的反应越来越的反应越来越，生成的氧化物越来，生成的氧化物越来越越。最高价氧化物对应水化物的碱。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强54碱金属元素的原子结构和性质递变规律碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子原子半径半径 渐渐 增增 渐渐 增增 渐增渐增原子失电原子失电子能力子能力 渐增渐增元素的元素的金属性金属性 渐增渐增单质的单质的还原性还原性 渐增渐增最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物的碱性应水化物的碱性 渐增渐增LiCs 碱金属的物理性质碱
26、金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）1.1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已
27、经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。3 3铷铯主要用于制备光电管、真铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,
28、由于反应剧烈而发生爆 2.2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：是：()()A.A.原子半径随核电荷数的增大而增大原子半径随核电荷数的增大而增大B.B.单质的密度均小于单质的密度均小于1 1C.C.其氢氧化物中，碱性最强的其氢氧化物中，碱性最强的CsOHCsOH D.D.氧化氧化能力最强的是钠离子能力最强的是钠离子 3.3.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里油里?（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm0.78g/cm3 3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
29、元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难与水或者与酸反应置换出氢的难易程度易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。置换出氢越容易，则金属性越强。已知金属已知金属A A可与冷水反应，可与冷水反应，金属金属B B和热水才能反应，金属和热水才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不能反应，判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性A B C1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属
30、性越强。2 2、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱最高价氧化物对应水化物碱性强弱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。越强。元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：已知已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中为中强碱、强碱、Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，为两性氢氧化物，则则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序的金属性强弱顺序如何？如何？金属性金属性NaNaMgMgAlAl元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与
31、水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。观察卤族元素的原子结构，归纳其观察卤族元素的原子结构，归纳其原子结构的相似性和递变性？原子结构的相似性和递变性？2 2、卤族元素、卤族元素相似性：最外层相似性：最外层
32、7 7个电子个电子递变性：递变性：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大易得一个电子，易得一个电子，具有氧化性具有氧化性得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱 根据卤族元素的原子结构，请你试根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下它们在化学性质上所表现的着推测一下它们在化学性质上所表现的相似性和递变性？相似性和递变性？卤素单质物理性质的变化规律卤素单质物理性质的变化规律F F2 2BrBr2 2I I2 2ClCl2 2单质单质密度密度熔沸点熔沸点颜色颜色浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色状态状态气气 体
33、体气气 体体液液 体体固固 体体逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高 色变规律色变规律逐逐 渐渐 加加 深深逐逐 渐渐 减减 少少 溶解性溶解性卤素与金属的反应Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3I2+Fe=FeI2 生成氢化物的稳定性 F2 暗处暗处 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr 较不稳定较不稳定I2 高温、持高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 续加热续加热 500光照光照卤素与氢气的反应或点燃或点燃方程式方程式 反应条件反应条件
34、名称名称溴的溶解性实验溴的溶解性实验CCl4Br2苯苯水水溴水溴水（橙黄色）（橙黄色）（橙红色）（橙红色）溴的苯溶液溴的苯溶液溴的四氯化碳溶溴的四氯化碳溶液液（橙红色）（橙红色）（2 2）卤素单质间的置换反应）卤素单质间的置换反应 碘的溶解性实验碘的溶解性实验CClCCl4 4I I2 2苯苯 水水 碘水碘水（棕黄色）（棕黄色）上层：上层：碘的苯溶液碘的苯溶液（紫红色）（紫红色）下层：下层：碘的碘的CClCCl4 4溶液溶液（紫红色）（紫红色）现象：现象：溶液由无色溶液由无色变为橙黄色变为橙黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色层：无色变为橙红色现象：现象：溶液由无色溶液由
35、无色变为棕黄色变为棕黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色 NaBr溶液溶液CCl4振荡振荡氯水氯水氯水氯水CCl4振荡振荡 KI溶液溶液想一想想一想（2 2）卤素单质间的置换反应）卤素单质间的置换反应 溴水溴水CCl4振荡振荡 KI溶液溶液溶液由无色溶液由无色变为棕黄色变为棕黄色现象：现象：水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色想一想想一想Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI =2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2
36、、I I2 2的氧的氧化性强弱化性强弱结论：结论：氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2（爆炸）（爆炸）（能反应）（能反应）（很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱（3 3）卤素与水反应卤素与水反应F2的特的特殊性殊性Cl2+H2O HCl+HClOBr2+H2O HBr+HBrO I2 +H2O HI +HIOX2 H2O HX HXO（4 4）卤素单质与碱反应）卤素单质与碱反应 X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O小小 结结卤素原子结构的卤素原子结构的相似性相似性，决定了单质化
37、学性质的相似性。，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异差异性和递变性性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。同主族元素性质的相似性和递变规律同主族元素的同主族元素的 相同，决定相同，决定它们在性质上具有相似性。它们在性质上具有相似性。同主族元素中，由于从上到下电子层数同主族元素中，由于
38、从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去对外层电子吸引力逐渐减小，因此失去电子的能力逐渐电子的能力逐渐 ，得到电子的，得到电子的能力逐渐能力逐渐 ，所以金属性逐渐，所以金属性逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐 。最外层电子数最外层电子数增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱总总 结结 元素的性质与元素的性质与 有密切的关系，主有密切的关系，主要要 ，特别与特别与_有关。有关。原子结构原子结构原子核外电子的排布原子核外电子的排布最外层电子数最外层电子数 78主族元素的原子结构和性质主族元素的原子结构和性质递变规律递变规律核电核
39、电荷数荷数电子电子层数层数原子原子半径半径核对核对外层外层电子电子的引的引力力原子原子得电得电子能子能力力元素元素的非的非金属金属性性单质单质的氧的氧化性化性最高最高价氧价氧化物化物对应对应水化水化物的物的酸性酸性 渐减渐减 渐弱渐弱 渐渐 弱弱 渐渐 增增 渐弱渐弱 渐弱渐弱 渐渐 增增 渐渐 增增原子原子失电失电子能子能力力 渐增渐增元素元素的金的金属性属性 渐增渐增单质单质的还的还原性原性 渐增渐增最高最高价氧价氧化物化物对应对应水化水化物的物的碱性碱性 渐增渐增氢化物的稳定性（渐弱）氢化物的稳定性（渐弱）阅读教材第阅读教材第8 8页卤素单质的物理性质表，归纳页卤素单质的物理性质表，归纳
40、卤素的物理性质：卤素的物理性质：保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大密度比水大有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸气为红棕色溴蒸气为红棕色易挥发易挥发保存：保存：密闭保存，加水液封密闭保存，加水液封具具升华升华性质性质用于分离、提纯碘晶体用于分离、提纯碘晶体碘（碘（I I2
41、 2）遇淀粉变蓝色）遇淀粉变蓝色碘微溶于水碘微溶于水,碘水棕黄色碘水棕黄色1 1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易；难易；2 2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性、气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱；强弱；3 3、元素最高价氧化物对应的水化物的、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；酸性强弱；4 4、置换反应。、置换反应。元素非金属性强弱判断依据：第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律20222022 年年 9 9 月月 2 72 7 日 星 期 二日 星 期 二第一节第一节 元素周期表元素周期表第三课时第三课时核素核素原子的构成 原子的构成原子
42、的构成不带电不带电不带电不带电 质子 中子 电子 质量/kg 1.67310-27 1.675 10-27 9.109 10-31 相对质量 1.007 1.008 1/1836 近似整数值 1 1 忽略不计构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量碳碳12原子质量的原子质量的1/12=1.660610-27 kg1 1、质量数（、质量数（A A）2 2、原子组成的表示方法、原子组成的表示方法XAZa代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子所带电荷数；代表离子所带电荷数；d代表化合价代表化合价ab+dXc+-各代表什么？各代表什么？da、b、c、【思考与交流思考与交流】元
43、素、核素、同位素元素：具有相同_ 的_ 原子的总称。核素：具有一定数目的_ 和一定数目的_ 的_ 原子。同位素：_ 相同而_ 不同的同一元素的_ 原子，互称同位素。氢元素的三种核素H11H21H31 氕 氘氚 H DT氢 重氢超重氢同位素:碳 碳12 碳13 碳14 12C 13C 14C 氧 16O 17O 18O 氯 35Cl 37Cl 铀 234U 235U 238U 6668881717929292质子：决定元素的种类；中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；质子和电子：决定粒子的带电性。【同
44、位素小结】两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。R R1 1a a1 1+R+R2 2a a2 2其中其中R R1 1、R R2 2为各核素的为各核素的相对原子质量相对原子质量 a a1 1、a a2 2为各核素的原子为各核素的原子个数百分数个数百分数元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：各种天然核素的相对原子质量与其原子个数各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量乘积的代数和百分含量乘积的
45、代数和.如果用各核素的质量数如果用各核素的质量数A1A1、A2A2代替代替其相对原子质量，计算得到的是元素的其相对原子质量，计算得到的是元素的近似相对原子质量近似相对原子质量已知已知ClCl元素的两种核素的相对原子质量和原元素的两种核素的相对原子质量和原子个数百分含量如下，试计算子个数百分含量如下，试计算ClCl元素的相对元素的相对原子量。原子量。相对原子质量相对原子质量 原子个数百分含量原子个数百分含量1、作核燃料：、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（作制造核武器的动力性材料（235U）2、金属探伤：、金属探伤：利用利用射线的贯穿本领，可以检查金属内射线的贯穿本领，可以检查金属内部有没有沙
46、眼和裂纹。部有没有沙眼和裂纹。3、辐射育种：、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生利用放射性同位素的射线对遗传物质产生影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。4、临床治癌：、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。止癌细胞分裂。5、环保治污：、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。课堂练习课堂练习下列化学式共有几种元素下列化学式共有几种元素?几种原子几种原子?
47、代表几种分子代表几种分子?1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O2 4种元素，种元素，8种不同的原子，种不同的原子，8种分子。种分子。课堂练习在（1）Li、（2）N（3 Na（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）和 互为同位素。（2）和 质量数相等，但不能互称同位素。（3）和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。147231124127314663（1）（5）（2）（6）（3）（4）1、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（）A.D2和和H2 B.CO和和CO2 C.金刚石和石墨金刚石和石墨 D.和和
48、2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl课堂练习课堂练习 3 1HDC3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C
49、、纯净物、纯净物 D、单质、单质CB6.某粒子用某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是()A、所含质子数、所含质子数=An B、所含中子数、所含中子数=AZC、所含电子数、所含电子数=Z+n D、质量数、质量数=Z+AAZRn+5.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是电子数之差是()A、72 B、19 C、53 D、125BI125 53B1 1、下列核数中互为同位素的是（、下列核数中互为同位素的是（）N714Cl3537
50、ClC146Cl3537Cl2 2、判断下列说法正误：、判断下列说法正误：（1 1）质子数相同的原子一定是同一种元素。（）质子数相同的原子一定是同一种元素。（）（2 2）一种元素只有一种核素。（）一种元素只有一种核素。（）对对错错3 3、已知某元素、已知某元素X X的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为A A，中子数为中子数为NN，则下列判断不正确的是，则下列判断不正确的是（）A A这种核素的符号可表示为这种核素的符号可表示为 X XB BA A可代表这种核素的近似相对原可代表这种核素的近似相对原 子质量子质量C CA A小于小于X X的元素的相对原子质量的元素的相对原子质量D DA A不能
