1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 钠及其化合物 考试说明 1了解钠的主要性质及其用途。 2了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。 3了解钠及其重要化合物的制备方法。 命题规律 钠及其化合物是高考化学中的基本知识之一，是高考的常考点，主要的考查形式有：结合阿伏加德罗常数、氧化还原反应以选择题形式考查 Na与 H2O、 Na 与 O2及 Na2O2与 H2O、 Na2O2与 CO2反应的特点及电子转移情况，以选择题型考查 Na2O2与 H2O、 CO2反应的有关计算和 Na2CO3与 NaHCO3稳定性的比较等；以 Na2O2与 H2O、 Na2O2与 CO2、 Na2CO3和 NaHCO3
2、与盐酸反应为载体设计实验以填空题型考查。 考点 1 钠的性质及应用 1钠的物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小，可用小刀切割 比水的 小比煤油的 大 良好 2钠的化学性质 从原子结构认识钠的化学性质： Na Cl2、 O2、 H2O、 H 等Na (1)主要化学性质 【 精品教育资源文库 】 (2)钠与水 (含酚酞 )反应的实验现象及解释 3钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融 )=电解2Na Cl2 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 煤油 中。 4钠的用途 (1)制取 Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金 (液态 )可用于原子反应堆的导热
3、剂。 (3)用作电光源，制作 高压钠灯 。 (4)冶炼某些金属。金属钠具有强的 还原性 ，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na【 精品教育资源文库 】 TiCl4=熔融4NaCl Ti。 (1)金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。 (2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与 H 的反应， 反应顺序是 “ 有酸酸在前、无酸水为先 ” 。 (3)工业上在 850 ，钠与熔融状态的 KCl反应可以制取金属钾： Na(l) KCl(l) =850 NaCl(l) K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，该反应不能
4、说明金属钠的还原性强于金属钾。 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (1)切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因： 2Na O2=Na2O2。 () (2)金属钠着火时， 用细沙覆盖灭火。 () (3)钠与硫酸铜溶液反应： 2Na Cu2 =Cu 2Na 。 () (4)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。 () (5)将钠块放入水中，产生气体的离子方程式为 Na H2O=Na OH H2 。 () (6)实验室将 Na保存在 CCl4中。 () 1金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是 (
5、) A钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的 Na2O C在氧气中 加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 答案 C 解析 钠可用小刀切割，硬度小， A错误；钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的 Na2O，B错误； Na能与 H2O、 CO2反应，故钠着火时只能用细沙盖灭， D错误。 2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 _。 MgSO4溶液 NaCl 溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和 NaCl溶液 答案 解析 2Na 2H2O
6、=2NaOH H2 ， 中 Mg2 2OH =Mg(OH)2 ； 中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2产生沉淀； 中 Ca2 HCO3 OH =CaCO3 H2O； 中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不符合题意； 中水减少， c(Na )增大，使NaCl(s) Na (aq) Cl (aq)平衡向左移动。 考点 2 氧化钠和过氧化钠 【 精品教育资源文库 】 1氧化钠与过氧化钠的比较 2过氧化钠的强氧化性 (1)从化合价的角度分析 Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。 (2)强氧化性的具体表现 【 精品教育资源文库 】 (3)遇
7、 CO2、 H2O、 H 则发生自身的氧化还原反应。 (1)Na2O、 Na2O2中阴、阳离子个数比均为 12 。其中 Na2O2中的氧原子以 “O 22 ”原子团形式存在。 (2)Na2O2与 H2O、 CO2的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中 H2O、 CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。 (3)当过氧化钠与 H2O或 CO2反应时， 1 mol Na2O2转移的电子是 1 mol而不是 2 mol。 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (1)1 mol钠与氧气反应生成 Na2O或 Na2O2时，失去的电子数目均为 NA。 () (2)氧化钠与过氧化
8、钠都属于碱性氧化物。 () (3)Na2O与 Na2O2都是离子化合物，都只存在离子键。 () (4)Na2O2与 H2O反应时， Na2O2是氧化剂，水是还原剂。 () (5)7.8 g Na2O2与足量的 CO2反应，转移电子的个数为 0.2NA。 () (6)Na2O2与 H2O反应制备 O2的离子方程式： Na2O2 H2O=2Na 2OH O2 。 () 题组一 钠的氧化物的性质及应用 1下列对 Na2O2的叙述中，正确的是 ( ) A Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物 B Na2O2能与水反应，所以 Na2O2可以作气体的干燥剂 C Na2O2与 CO2
9、反应产生氧气，可用于呼吸面具中 【 精品教育资源文库 】 D Na2O2与 CO2反应时， Na2O2只作氧化剂 答案 C 解析 Na2O2 能与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物， A 错误； Na2O2 能与水反应，但生成氧气，引入杂质， Na2O2不能作气体的干燥剂， B错误； Na2O2与 CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂， D错误。 2在下列物质的溶液中分别加入一定量的 Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是 ( ) A饱和 Na2CO3溶液 B Ca(HCO3)2稀溶液 C Na2SO3稀溶液 D饱和 CaCl2溶液 答案 C 解析 Na2O2固体与水反应生成
10、NaOH和 O2。 A中溶液饱和，由于水被消耗导致析出 Na2CO3晶体； B中 Ca(HCO3)2与 NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀； C中 Na2SO3被氧化成 Na2SO4， Na2SO4可溶于水，不会出现浑浊现象； D中溶液饱和，水 的减少及 NaOH与 CaCl2反应生成的 Ca(OH)2微溶，会产生白色沉淀。 题组二 有关 Na2O2与 H2O、 CO2反应的计算 3下列说法正确的是 ( ) A 3.9 g Na2O2含离子数目为 0.2NA B Na2O2与 CO2反应生成 0.1 mol O2时转移电子 0.4 mol C Na2O2投入到 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
11、 D向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 n(Na )不变 答案 C 解析 3.9 g Na2O2的物质的量为 0.05 mol，所含离子数目为 0.05 mol3 0.15 mol，A错误；由 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2及 Na2O2中氧元素为 1价知，每生成 1 mol O2时会转移 2 mol 电子， B 错误； Na2O2投入到 CuCl2溶液中， Na2O2先与水反应生成 NaOH 与 O2， NaOH再与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀， C 正确； Na2O2与水反应，溶剂减少，溶质相应减少，则n(Na )减小， D错误。 4将
12、W g 某气体与一定量的 O2混合后通入装有足量 Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现 固体质量增加 W g，则气体可能是 ( ) H 2 CO H 2和 CO的混合气体 甲醛 (HCHO) 乙二醇 (CH2OH CH2OH)蒸气 A只有 B只有 C只有 D 答案 D 解析 很容易判断 均是符合 (CO)m(H 2)n组成的物质，在 O2中充分燃烧后，再通入 Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于该物质的质量。故答案选 D。 Na2O2吸收 H2O、 CO2后固体质量的变化规律 将 CO2看作 CO燃烧所得： 【 精品教育资源文库 】 ?2CO O
13、2=点燃 2CO22Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2?CO Na2O2=Na2CO3将 H2O看作 H2燃烧所得： ?2H2 O2=点燃 2H2O2Na2O2 2H2O=4NaOH O2?H2 Na2O2=2NaOH 所以 Na2O2与 CO2、 H2O反应增加的质量为与 CO2、 H2O等物质的量的 CO、 H2的质量。 考点 3 碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 【 精品教育资源文库 】 (1)NaHCO3与碱溶液反应的实质是 HCO3 与 OH 反应生成 CO23 ， CO23 有可能发生后续反应，如 NaHCO3与 Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀 CaCO3
14、。 (2)不能用 Ca(OH)2或 Ba(OH)2鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，因为都能产生白色沉淀。 (3)Na2CO3和盐酸可以 用互滴法鉴别，但 NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (1)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡，说明两者均能与盐酸反应。 () (2)除去 Na2CO3(s)中的少量 NaHCO3(s)，采用灼烧法。 () (3)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。 () (4)用热的烧碱溶液洗去油污，因为 Na2CO3可直接和油污反应。 () (5)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石
15、灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。 () (6)用酚酞试液可鉴 别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。 () 题组一 Na2CO3与 NaHCO3的性质与鉴别 1 2017 黑龙江鹤岗一中期末 Na2CO3和 NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C可以用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 D往 Na2CO3饱 和溶液中通入 CO2气体，可获得 NaHCO3沉淀 答案 C 解析 小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为 NaHCO3 HCl=NaCl H2O
