1、巧学离子的形成与符号书写一、离子1. 定义带电的原子或原子团叫做离子。2. 形成元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。具体过程如下图所示：3. 分类带正电荷的离子叫做阳离子，一般由原子失电子形成；带负电荷的离子叫做阴离子，一般由原子得电子形成。4. 符号书写离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。例如：Mg2。注意：当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na、OH等。二、离子与其它粒子的区别与联系1. 离子
2、与原子的区别与联系原子来源:163文库ZXXK离子来源:学|科|网Z|X|X|K来源:学,科,网Z,X,X,K阳离子阴离子区别结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数电性不显电性带正电带负电性质一般情况下性质比较活泼，在反应中容易得失电子因电子层结构为相对稳定结构，故一般情况下性质比较稳定相互联系2. 注意粒子与离子的区别（1）粒子并不等同于离子，粒子的范围更广泛，包括分子、原子、离子等，则离子只是粒子的一部分。（2）原子变成离子时，由于最外层电子数发生了变化，所以化学性质也发生了改变。（3）具有稳定结构的粒子并不一定是离子，所以具有相同的电子层结构的粒子也并不一定是同一种粒子。例如：和，它们
3、的核外电子排布完全相同，但核内质子数不同，一个是氖原子，一个是镁离子，所以它们不是同种粒子，化学性质也不一样。3. 原子转化为离子后的变化（1）原子得失电子变成离子后，变化的是其核外电子数，核内质子数没有变化，所以元素种类保持不变。形成离子所带的电荷数等于该原子（或原子团）得失的电子数。（2）原子转化为离子，电子层结构可能发生变化。金属元素的原子，失去电子形成阳离子后，少了一个电子层；非金属元素的原子，得到电子形成阴离子，电子层数不变。注意：具有相同的电子层结构的两种粒子，不一定是同种元素。（3）同种元素所形成的离子，因其所带电荷不同，性质也不同，如Fe2和Fe3。例题 下图是A、B、C、D四
4、种粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）A、B、C中属于离子的是 。（2）若D表示某元素的原子，则m ，该元素的原子在化学反应中容易 （选填“得”或“失”）电子。（3）在A、C形成的化合物中，A、C的原子个数比是 。解析：离子是由原子得失电子形成的，其核外电子总数与核内质子数不等；阳离子的核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数，如果是原子，则核内质子数等于核外电子数，所以D原子的核外电子总数应该是17，因此m17107，若是A、C形成化合物，A的核外只有一个电子，可以失去一个电子，而C的最外层有6个电子，需要得到2个电子形成稳定结构，它们形成稳定化合物时，正负电荷的数目必须
5、相等，故原子个数比应为21。答案：（1）B （2）7；得 （3）21点拨：电子是原子结构的一部分，不会凭空产生和消失，因此无论是分子中电子的转移还是离子中电子的得失，其总数必须相等，保证电荷守恒。【方法提炼】用等电子数法判断物质形成时的原子个数比原子通过得失电子形成离子，离子是构成物质的基本粒子之一，阴离子和阳离子不能单独存在，它们彼此所带电荷不同，往往通过互相吸引形成稳定化合物。原子在形成离子时，电子不会凭空消失，也不会凭空产生，得失电子的过程其实是电子的转移过程，所以在形成离子的过程中，得失的电子总数是相等的。解题时应用等电子数法往往可以使解题变得更为简单。等电子数法的解题要领：1. 得失
6、电子总数是相等的2. 原子个数例题 已知A原子核外最外层的电子数是2，B原子核外有7个电子，则A、B所形成物质的粒子模型是（ ）A. AB2 B. A2B C. AB D. A3B2解析：A原子核外最外层的电子数为2，所以A原子可以失去两个电子形成A2离子；而B的核外有7个电子，按照核外电子分层排布的规律，其最外层有5个电子，需要得到3个电子形成阴离子B3，根据等电子数法可知，A、B形成物质时，得失的电子数必须相等，可以确定其得失电子总数为6，则需要A原子的个数为3，需要B原子的个数为2，因此其粒子模型中A、B原子的个数比应该是32。答案：D点拨：得失电子总数相等，一般可通过确定其得电子与失电
7、子的最小公倍数来实现，然后根据得失电子总数确定相应的原子（离子）个数即可解题。（答题时间：30分钟）1. 下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（ ）2. 下列物质中，由离子构成的是（ ）A. 硫 B. 氯化钠 C. 氧气 D. 水3. 下列化学用语书写正确的是（ ）A. 钴元素CO B. 4个氢原子2H2 C. 铵根离子NH4 D. 氮分子N4. 对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ） N2 Mg2+ S A. 可表示两个氮原子B. 中硫可形成的阴离子是S2C. 和均表示阳离子D. 和表示的微粒化学性质相同5. 下列粒子结构示意图不正确的是（ ） A. 氢原子 B. 钠离子 C. 氯离子 D.
8、 氧原子6. 下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）A. 它们的核外电子数相同B. 它们的性质完全相同C. 钠原子的质量比钠离子大得多D. 它们的质子数和中子数都相同7. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。结合图中信息判断，下列叙述正确的是（ ）A. 碘原子的质量是126.9 gB. 碘离子（I）的核外电子数为54C. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好D. 碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子8. 粒子M通过一定方式转化为N， 如下图所示，变化前后保持不变的是（ ）A. 核电荷数 B. 带电情况 C. 核外电子数 D. 化学性质*9.
9、 下图是钠原子的结构示意图，据图回答下列问题：（1）在化学反应中，钠原子一般易 （填得到或失去）电子，形成 （填阳或阴）离子。（2）该元素与氧元素形成的化合物中原子个数比是 。（3）钠原子与下面哪种原子的化学性质相似 （填选项）。10. 化学用语可准确、简洁地表达化学信息。请用化学符号和数字填空。（1）硝酸根离子 ；（2）2个碳酸根离子 ；（3）铵根离子 ；（4）氢氧根离子 。11. 根据下列图示回答问题。（1）A、B、C、D共表示_种元素，其中属于金属元素的是_（填元素名称）。（2）Cl在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子，形成_（填化学符号）（3）钠元素与氯元素形成的化合物的原子个
10、数比是_。*12. 下面是部分原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：（1）上述粒子中，属于阳离子的是_（填序号，下同），属于阴离子的是_；（2）电子层结构完全相同的离子是_（填写序号）；（3）能与形成AB4型分子的是_（填写序号）。1. C 解析：A中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；B中核内质子数等于核外电子数，属于原子；C中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；D中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故选C。2. B 解析：硫属于非金属固体单质，是由原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氧气是由氧分子构成；水是由水分子构成。3. C 解析：钴元素的元素符号为
11、Co，而CO表示的是一氧化碳；4个氢原子用4H表示，2H2表示两个氢分子；氮分子用N2表示，N表示氮元素或一个氮原子。4. B 解析：“N2”表示氮气，还可表示一个氮分子、一个氮分子中含有2个氮原子，“2N”表示2个氮原子，A错误；S是16号元素，核外一共有16个电子，最外层有6个，可得到两个电子形成阴离子S2，B正确；表示阳离子镁离子，由的结构示意图可知，核内质子数核外电子数，属于阴离子，C错误；和表示的微粒属于同一种元素，但由于两者的最外层电子数不同，因此两者的化学性质不同，D错误。5. B 解析：区分原子和离子的关键是看质子数和电子数是否相等，质子数等于电子数为原子，否则为离子，所以钠离
12、子的结构示意图为：，B中表示的是钠原子的结构示意图。6. D 解析：金属原子易失去最外层电子形成具有相对稳定结构的阳离子，非金属原子得到电子形成具有相对稳定结构的阴离子，因此离子和原子的核外电子数不等，A错误；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。钠原子的最外层电子数没有达到相对稳定结构，在化学变化中表现为易失去电子，钠离子最外层达到相对稳定结构，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，一个电子的质量非常小，因此钠原子和钠离子的质量差不多，C错误；原子形成离子的过程中质子数和中子数没有变化，D正确。7. B 解析：根据碘在周期表中的信息可知，碘的原子序数为53，碘的相对原子质量为126.9
13、，相对原子质量的单位不是质量单位，所以A不正确；碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子形成碘离子，所以碘离子的核外电子数为54，即B正确；碘是人体必需的微量元素，但微量元素在体内有一个合理的浓度范围，高于或低于这一范围对人体健康都不利，所以C不正确；根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有五个电子层，但在化学反应中易得到电子，所以D不正确。8. A 解析：通过观察粒子M的结构示意图可以看出，M表示的是原子，最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层电子变成离子，也就是粒子N，在此过程中，原子核没有发生改变，所以核电荷数没有改变，故选项A正确；粒子M失去1个电子变成带1个单位正
14、电荷的离子N，故选项B错误；粒子M变成粒子N，失去1个电子，故选项C错误；M的最外层电子数为1，而N的最外层电子数为8，故两者的化学性质不同，选项D错误。9. 失去；阳；21；A解析：钠原子最外层电子数为1，容易失去电子形成阳离子，离子形成稳定化合物时，得失电子总数是相等的，故钠原子和氯原子的个数比应为21，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A中最外层电子数与钠原子相同。10. （1）NO3 （2）2CO32 （3）NH4 （4）OH解析：表示离子要在元素符号或原子团的右上角写上正负号与数字，数字在前，正负号在后，数字为“1”时要省略不写；表示几个离子要在离子前面加数字，故2个碳酸根离子可
15、表示为2CO32。11. （1）两；钠 （2）得到；Cl （3）11解析：不同元素的根本区别在于原子核内的质子数不同，氯元素的最外层电子数是7，容易得到1个电子形成阴离子，带一个单位的负电荷；钠原子会失去一个电子形成阳离子，带一个单位的正电荷，根据得失电子总数相等，可知形成化合物时原子个数比为11。12. （1）； （2） （3）解析：原子得失电子形成离子，阳离子的核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数；电子层结构完全相同指的是电子层数相同，每一层容纳的电子数也完全一样，注意与粒子的种类无关，可以是原子，也可能是阴离子或阳离子；的核外只有一个电子，只能转移或失去一个电子。要形成AB4型分子，则另一个原子的最外层电子数必须是4个，按照得失电子总数相等的原则，原子个数比为14。
