1、高二上学期2022-2023学年第一次联考化学试题4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列过程的能量变化一定符合图中所示能量变化的是（ ）A.冰的融化B.铝热反应C.炭与水蒸气反应制取水煤气D.石灰石高温分解2.下列说法正确的是（ ）A.有合适取向的活化分子间的碰撞是有效碰撞B.普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应C.有化学键断裂的过程一定发生了化学反应D.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应3.下列说法错误的是（ ）A.氯化铵分解为吸热反应： B.化学反应
2、中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来C.C（s，金刚石）C（s，石墨） ，说明石墨比金刚石稳定D.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.夏天打开啤酒瓶瓶盖，立即有大量泡沫溢出B.用排饱和食盐水的方法收集氯气C.氧化铜不溶于水，但溶于稀盐酸D.将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗已知：（氧合血红蛋白）5.某化学兴趣小组利用如图装置研究反应发生时能量的变化情况。当向试管中加入Y时，观察到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。设集气瓶的气密性良好，则下列关于该反应的叙述错误的是（ ）A.该反应的B.每1摩尔反应中，反应物的总能量高于生成物的总能
3、量C.该反应过程中有外界热量转变成化学能“储存”于产物Z中D.U形管中甲.乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同6.通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成和，发生的反应为 。向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO（g）和1molCO（g）发生上述反应，下列说法正确的是（ ）A.上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键B.使用光催化剂能增大该反应的活化能C.当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态D.反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大7.二氧化碳加氢制甲醇一般通过如下两步反应来实现： 下列示意图中能体现上述反应的
4、能量变化的是（ ）A.B.C.D.8.将和充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应 ，达到平衡后仅改变某一条件。下列有关说法中正确的是（ ）选项改变条件平衡移动方向A使用合适的催化剂平衡逆向移动B升高温度平衡正向移动C向容器中再充入和平衡不移动D向容器中充入0.1mol氦气平衡正向移动9.对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列速率关系正确的是（ ） A.=B.=C.D.10.向某恒容密闭容器中仅通入A（g）、B（g）发生反应 ，下列图像正确的是（ ）ABCD11.是一种高效清洁燃料。完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267kJ热量，已知： 。则下列热化学方程式书写正确的
5、是（ ）A. B. C. D. 12.恒温下，在某密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断正确的是（ ）A.B.改变条件后，A的平衡转化率降低C.改变条件后，反应的平衡常数变小D.改变条件后，C的平衡体积分数增大13.已知：在标准压强（101kPa）、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是（ ）A.2molNO（g）的键能小于与的键能之和B.合成氨反应的热化学方程式为 C.催化氧化
6、的热化学方程式为 D.NO与反应的热化学方程式为 14.丙烯腈（）是合成功能高分子材料的单体。在二氧化钛作用下，制备原理如下： ； 。研究发现，反应分两步进行，如图所示。其中第2步反应为。下列说法正确的是（ ）A.第1步反应为B.其他条件不变，加入能提高原料的平衡转化率C.反应中第1步反应和第2步反应都是放热反应D.实验中未检测到，其原因可能是第1步反应的活化能远小于第2步的15.和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去的三个反应式为.；.；.。25和50下，上述三个反应中水蒸气的平衡压强数据如表所示；不同温度下上述三个反应中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况如图所示。反应2550
7、1.046.050.754.120.110.60下列说法错误的是（ ）A.表示反应的是曲线aB.图中表示稳定存在的区域是区域BC.上述三个反应处于M点时，正逆反应速率的关系均为VY正D.25下，反应M达到平衡后，再通入，重新平衡后，增大第卷（非选择题 共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）取100mL溶液与100mL硫酸置于如图所示的简易量热计装置中进行中和反应反应热的测定实验，回答下列问题：（1）图中简易量热计装置中缺少的仪器的名称为_。（2）某同学认为在其他操作均正确的前提下利用该装置进行实验，不能准确地测定中和反应的反应热，分析原因：_；_。（3）写出用稀和KO
8、H稀溶液的反应表示中和反应反应热的热化学方程式：_（已知：中和反应反应热的数值为）。（4）将装置改进后，测得的实验数据如表：实验序号起始温度/终止温度/的硫酸的KOH溶液混合溶液120.020.223.4220.320.725.4320.420.623.9420.220.423.5已知：在稀溶液中，可近似认为的KOH溶液和的硫酸的密度都是，反应后生成溶液的比热容。据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热_（结果保留三位有效数字）。分析下列因素会导致测得的中和反应反应热（）的数值变化情况。a.量取硫酸时仰视读数：_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）b.测定KOH溶液温度的温度
9、计未洗涤直接用于测定硫酸的温度：_。c.分多次把KOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中：_。d.实验装置的保温、隔热效果差：_。（5）已知：弱酸、弱碱的电离过程为吸热过程。若某化学兴趣小组用100mL醋酸代替100mL硫酸进行该实验，所测得的中和反应反应热（）偏大，分析原因：_。17.（14分）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。（1）硫酸生产中，涉及反应 ，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量（）和温度（T）的关系如图所示。_（填“”或“”“”“”、“=，A项正确。10.C【解析】正反应为吸热反应，温度越高，反应正向进行的程度越大，平衡时B的物质的量分数越小，A项错误；正反应为气体体积增大的反
10、应，压强越大，反应正向进行的程度越小，A的平衡转化率越低，B项错误；温度越高，反应正向进行的程度越大，平衡时气体的总物质的量越大，D项错误。11.D【解析】的物质的量为0.5mol，放热，为负值，A项错误；的状态错误，B项错误； ，C项错误。12.B【解析】无法判断x+y与z的大小关系，A项错误；根据已知条件，可知改变条件的瞬间A的浓度为，再次达到平衡时，测得A的浓度变为，说明平衡向逆反应方向移动，但反应的平衡常数只与温度有关，C项错误；改变条件后，C的平衡体积分数减小，D项错误。13.C【解析】根据已知条件，写出由、两两化合分别生成、的热化学方程式，再利用盖斯定律可得出催化氧化的热化学方程式
11、为 ，C项错误。14.A【解析】加入催化剂，不能提高平衡转化率，B项错误；由图像可知，反应中第1.2步反应的产物总能量都大于反应物总能量，它们都是吸热反应，C项错误；由图像可知，第1步反应的活化能大于第2步，第1步反应是慢反应，控制反应的反应速率，故没有检测到，D项错误。15.D【解析】根据表中数据可知相同温度下反应I中水蒸气的平衡压强最大，因此曲线a表示反应I中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况，A项正确；曲线b表示反应II中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况，可推出稳定存在的区域是区域B，B项正确；当上述三个反应均处于M点时，M点水蒸气的压强低于该温度平衡时水蒸气的压强，上述三个反应均向正反应
12、方向进行，C项正确；压强平衡常数，只受温度的影响，25下，反应II达到平衡后，再通入，重新平衡后，不变，D项错误。16.（1）玻璃搅拌器（1分）（2）小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平（1分）两烧杯缝隙中未塞满碎纸条（1分）（3） （2分）（4）（2分）偏大（1分）；偏小（1分）；偏小（1分）；偏小（1分）（5）醋酸是弱酸，电离时需要吸热，中和反应为放热反应，所以用醋酸代替硫酸进行该实验，测得的中和反应反应热的数值偏小，偏大（2分）【解析】（4）根据计算，需舍去第2组实验数据，再代人公式计算得出。量取硫酸时仰视读数，实际量取的硫酸的量偏多，参与反应的量也偏多，实验测得的反应放出的热量值偏大；测定KO
13、H溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度，分多次把KOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，实验装置的保温、隔热效果差，均会导致实验测得的反应放出的热量值偏小。17.（1）（2分）；BAD（2分）b（2分）（2）（2分）（2分）；BAD。升高温度，平衡向逆反应方向移动，a项不符合题意；增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动且能提高二氧化硫的平衡转化率，b项符合题意；增大二氧化硫的浓度，平衡向正反应方向移动，但二氧化硫的平衡转化率会降低，c项不符合题意。（2）容器1和容器2的温度相同，起始时反应物投入量不同，根据等量转化及平衡移动原理，可知，该反应为放热反应，起始时容器1和容器3中反应物投入量相同，
14、则，故、由大到小的顺序为。容器1和容器2的温度相同，根据等量转化可知容器2中起始时反应物投入量恰好是容器1中的两倍，容器2中的平衡状态可看作容器1中的平衡向正反应方向移动后的状态，即容器2中的平衡可看作容器1中体系达到平衡后加压（由），平衡向正反应方向移动后再次达到的平衡状态（压强为），即；由上述分析可推出。18.（1） （或其他合理答案，2分）（2）（2分）（3）合成氨的反应为可逆反应（2分）；946（2分） （2分）；（2分） （2分）【解析】（1）根据盖斯定律，由反应22反应1可得目标反应的热化学方程式。（3）根据焓变=反应物的总键能生成物的总键能，可计算出a=946。根据燃烧热的定义，得出热化学方程式中甲烷的系数为1。19.（1）（s）升华时吸收能量或（g）凝华时放出能量，2分（2）C（2分）（3）（1分）abc（2分）0.06（2分）；0.5625（或，2分）（4）20（1分）0.06（2分）【解析】（3）；平衡时，HI、的物质的量浓度分别为、，。（4）80s时HI的分解率为。根据80s时HI的分解率为60%，可知生成了0.3mol氢气，080s内，氢气逸出了（mol），故反应中剩余氢气的物质的量为（mol）。
