1、2021年湖南省长沙市雅礼中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题只有一项是符合题目要求的。1（3分）化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A华为5G芯片巴龙5000的主要材料是硅酸盐B生产N95口罩的聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染D高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量2（3分）下列化学用语表述正确的是（）A甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B顺-2-丁烯的结构简式：C的名称为2-乙基丁烷DCaO2的电子式为3（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
2、说法正确的是（）A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1L pH=13的Ba（OH）2溶液中Ba2+数目为0.1NAC1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为NAD标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L4（3分）在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应B反应a中，MgOMgOCO2只有共价键的断裂与形成C总反应可表示为：CO2+4H2CH4+2H2OD反应过程中Pd的作用是使H-H断裂活化5（3分）
3、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法不正确的是（）A最简单氢化物的沸点：YXB非金属性最强的元素是：YC简单离子半径：ZWXD最简单氢化物的稳定性：YXW6（3分）已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法中正确的是（）A1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应B两分子苹果酸的一种缩合产物是：BrC1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3mol2，均发生取代反应D反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应7（3分）XeF4在水中的反应为：6X
4、eF4+12H2O2XeO3+4Xe+24HF+3O2下列说法中正确的是（）AXeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构BXeF4分子中Xe的化合价为0价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3DXeF4按上述方式水解，每生成4mol Xe,转移16mol电子8（3分）下列方程式与所给事实相符的是（）A溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-B将过量SO2通入K2S溶液中：5SO2+2S2-+2H2O3S+4HSO3-C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32-+2H+H2O+CO2D氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H
5、+Fe3+3H2O9（3分）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（）七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LA溶液中可能含有AlO2-B溶液中可能含有NO3-C溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+10（3分）下列装置图和实验操作均正确，且能达到实验目的的是（）A装置甲：关闭a,打开b,可检验装置的气密性B装置乙：可比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C装置丙：分液时，先从下口放出水层，再从上口倒出溴的CCl
6、4溶液D装置丁：制备溴苯并验证有HBr气体产生二、选择题：本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11（4分）草酸亚铁（FeC2O4）可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是（）A装置D的作用只是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物没有水，不用除去水蒸气，所以装置D可以省略B实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COC实验开始时，应先通入N2，再点燃装置A
7、、E的酒精灯D反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O312（4分）微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图中，左图为其工作原理，右图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）AM为电源正极B电池工作时，N极附近溶液pH增大CCr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性D处理0.1molCr2O72-时有1.4molH+从交换膜左侧向右侧迁移13（4分）t时，配制一组c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=1.00010-3molL-1的H2CO3与HC
8、l或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数（-lgc,c为H2CO3、HCO3-、CO32-、H+、OH-浓度）与pH关系如图所示。下列说法错误的是（）ApH=a的溶液中：c（HCO3-）c（H2CO3）c（CO32-）c（H+）BpH=7的溶液中：c（Na+）c（H2CO3）CpH=10.3的溶液中：c（Na+）1.00010-3molL-1D25时，反应H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常数为1.010414（4分）在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A反应2H2S（g）S2（g）+
9、2H2（g）在温度T1时的平衡常数小于温度为T2时的平衡常数BX点和Y点的压强之比为15：16CT1时，若起始时向容器中充入5molH2S气体，则平衡时H2S的转化率小于50%DT2时，向Y点容器中再充入与13molH2S和与13molH2，重新平衡前v（正）v（逆）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15（13分）NaH2PO2（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷（含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、C
10、aCl2等）为原料制备NaH2PO2H2O的工艺流程如下：已知P4与两种碱的反应主要有：.2Ca（OH）2+P4+4H2O=2Ca（H2PO2）2+2H2.4NaOH+P4+8H2O=4NaH2PO2H2O+2H2.4NaOH+P4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3NaH2PO2+NaOH=Na2HPO3+H2（1）已知H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是 （填“正盐”或“酸式盐”）。（2）尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，从吸收液中获得NaH2PO2H2O的操作为 、 过滤、洗涤和干燥。（3）用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物
11、的化学方程式为： 。（4）“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比n（碱）/n（磷）与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n（碱）/n（磷）2.6时，NaH2PO2的产率随n（碱）/n（磷）的增大而降低的可能原因是 。（5）滤渣2主要成分为 （填化学式）。（6）“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba（OH）2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是 。（7）在工业上，可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液制取磷酸，请写出其阳极反应式 。16（13分）甲、乙两组同学对生活中最常见的合金钢铁进行了实验。、甲组同学对钢铁中碳
12、、硫的含量进行了测定，方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图。（1）煅烧装置中采用纯氧而不采用空气，目的是 。（2）为充分吸收气体a中的SO2，下列吸收装置中合适的是 。（填标号）（3）气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸（溶液b），用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b,根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。若称取1g钢样进行实验，滴定消耗0.01mol/L NaOH溶液2.0mL，则该钢样中硫的质量分数为 ；、乙组同学将上述中实验煅烧后的固体物质溶于稀盐酸，处理后取上层清液配成0.005mol/LFeCl3稀溶液（接近无色），然后将配成的溶液
13、和0.01mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。乙组同学对上述实验现象感到很奇怪，查阅资料后得到如下信息：Fe3+和Cl-、SO42-均能发生络合反应：Fe3+4Cl-FeCl4-（黄色）；Fe3+2SO42-Fe（SO4）2-（无色）。然后他们又进行了如下探究实验：实验I探究现象a中溶液颜色变化的原因编号操作现象向2mL红色溶液中滴加5滴水溶液颜色无明显变化向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液溶液颜色变浅，呈橙色（1）实验的目的是 。（2）根据实验和实验的结果，从平衡移动角度解释现象a： 。实验探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
14、（3）乙组王同学认为现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有三种，分别是Fe（SCN）3、 和 。（4）乙组张同学认为，根据题给信息和上述实验的现象b,就可以确定现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只能是Fe（SCN）3，其理由是 。17（13分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：（1）NO在空气中存在反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H，反应分两步完成，其反应过程如图所示。该反应的H= ；反应和反应中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应速率的是 （填“反应”或“反应”）
15、，请写出判断的理由 ；（2）NO2可发生二聚反应生成N2O4，热化学反应方程式为2NO2（g）N2O4（g）H0，已知该反应的正反应速率方程为v正=k正c2（NO2），逆反应速率方程为v逆=k逆c（N2O4），其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数（速率常数只和温度有关）。图（lgk表示速率常数的对数；1T表示温度的倒数）所示、四条斜线中，能表示lgk正随1T变化关系的是斜线 ，能表示lgk逆随1T变化关系的是斜线 。图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+1.5、a+0.5、a-0.5、a-1.5，则T1温度时化学平衡常数K= Lmol-1；已知T1温度时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O
16、4浓度均为0.2molL-1，此时v正 v逆（填“”或“”）；该反应达到平衡后，继续通入一定量的NO2，则NO2的平衡转化率将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。选修3：物质结构与性质18（15分）氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。如LiFePO4是新型锂离子电池的电极材料，可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。（1）Fe2+核外电子排布式为 ，NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是 。（填元素符号）（
17、2）苯胺（）和NH4H2PO4中的N原子杂化方式分别为 。（3）苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是 。（4）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为 。（5）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图1所示。设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r,则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为 。Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为 。已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm,N原子的半径为bpm,它们在晶
18、体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为 。（用a、b表示）（6）从磷钇矿中可提取稀土元素钇（Y），某磷钇矿的晶胞如图2所示，该磷钇矿的化学式为 。（7）已知晶胞参数为anm和cnm,阿伏加德罗常数的值为NA，则该磷钇矿的为 gcm-3。（列出计算式，用a、c表示） 选修5：有机化学基础19苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如图（部分试剂和产物略）。已知：（1）AB的反应条件为 ，CD的化学类型为 。（2）E中所含官能团的名称为 。（3）试剂X为 。（写结构简式）（4）DE的反应为取代反应，该反应的化学方程式为 。（5）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为 。（6）符合下列条件的D的同分异构体共有 种。（不考虑立体异构）属于芳香族化合物；能发生水解反应；核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为6：2：2：1：1。（7）乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用CH3CH2OH和CH2（COOH）2等为原料合成，将合成路线补充完整 。
