1、13.3 理想气体状态方程与热力学定律 知 识 清 单 一、理想气体状态方程 理想气体 (1) 微观上 ， 理想气体的分子间除碰撞外无其他作用力 ， 不计分子势能 ， 气体内能等于分子动能 (2) 宏观上 ， 实际气体在 压强不太大、温度不太低的条件下 ，遵守气体实验定律 ， 可视为理想气体 理想气体状态方程 p1V1T1p2V2T2或pVT C. 二、热力学第一定律 改变内能的两种方式 ：做功和热传递 (1) 两种方式对改变内能是等效的 (2) 做功是其他形式的能与内能之间的转化 ， 热传递是物体之间内能的转移 热力学第一定律 (1) 内容：一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外
2、界对它所做的功的和 (2) 表达式： U Q W. (3) 符号法则： 符号 W Q U 外界对物体做功 物体 吸收 热量 内能 增加 物体对外界做功 物体 放出 热量 内能 减小 三、热力学第二定律 表述一： 热量不能自发地由低温物体传递到高温物体 表述二： 不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功 ， 而不产生其他影响 两类永动机 (1) 第一类永动机：不消耗任何能量 ， 却不断地对外做功的机器 ， 违背能量守恒定律 (2) 第二类永动机：没有冷凝器 ， 只从单一热源吸收热量并把它全部用来对外做功 ， 而不引起其他变化的机器 ， 违背了热力学第二定律 考 点 讲 练 考点一 理想气体状态方程的应用 1 气态方程及推论 (1)p1V1T1p2V2T2或pVT C. (2) pV nR T (R 为常数 ， n 为气体的摩尔数 ) (3) 推导： pV nR T mMRT ? p mVM RT 1M RT 则pT C( 为气体密度 ) 2 气态方程与气体实验定律的关系 p1V1T1p2V2T2? 温度不变： p1V1 p2V2玻意耳定律体积不变：p1T1p2T2查理定律压强不变：V1T1V2T2盖 吕萨克定律
